1、专题加试再提升专题加试再提升一、物质分类在研究物质的转化和性质中的作用一、物质分类在研究物质的转化和性质中的作用1.物质物质分类分类世界上的物质种类繁多，变化复杂，按照一定的标准对物质世界上的物质种类繁多，变化复杂，按照一定的标准对物质进行分类，有助于研究各类物质的性质和相互转化的条件和进行分类，有助于研究各类物质的性质和相互转化的条件和规律规律。酸分子中有几个酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。是一元酸。(4)单质，纯净物和混合物单质，纯净物和混合物由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如由同种元素组成的物质不一定是单质，
2、也可能属于混合物，如O2和和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质才属于单质。2.金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系关系【例【例1】下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.含氧的化合物一定是氧化物含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素酸中一定不含金属元素解析解析A项，含氧酸及其盐不是氧化物；项，含氧酸及其盐不是氧化物；C项，铵盐不含金项，铵盐不含金属元素
3、；属元素；D项，高锰酸项，高锰酸(HMnO4)含有金属元素。含有金属元素。答案答案B【训练【训练1】图中图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反表示相连的物质间在一定条件下可以反应，应，“”“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是项中，符合图示要求的是_。选项选项甲甲乙乙丙丙丁丁Na2CO3Na2SO4NaOHNaClKClK2CO3KOHHClO2COCuOCFeCuCl2ZnHCl答案答案两种重要化学反应发生的条件两种重要化学反应发生的条件(1)复分解反应的发生条件：有气体复分解反应的发生条件：有气体(挥发性物质挥发性
4、物质)、沉淀、沉淀(难溶性难溶性物质物质)或水生成。或水生成。(2)置换反应发生的条件：置换反应发生的条件：在金属活动顺序表中排在氢前面的金属单质能从酸中置换出在金属活动顺序表中排在氢前面的金属单质能从酸中置换出H2；在金属活动顺序表中排在前面的金属能从后面金属的盐在金属活动顺序表中排在前面的金属能从后面金属的盐溶液中置换出金属溶液中置换出金属(K、Ca、Na除外除外)。二、二、“物质的量物质的量”在化学计算中的核心作用在化学计算中的核心作用物质的量是联系宏观量物质的量是联系宏观量(如质量、体积如质量、体积)与微观量与微观量(如粒子数目如粒子数目)的的桥梁和纽带，是计算的核心桥梁和纽带，是计算
5、的核心。【例【例2】(1)在标准状况下，在标准状况下，22 g CO2的体积是的体积是_L，与，与_g N2含有相同的分子数含有相同的分子数。(2)等物质的量的等物质的量的CO和和CO2其质量之比是其质量之比是_，分子数之，分子数之比是比是_。(3)将将190 g MgCl2溶于水配成溶于水配成5 L溶液，所配溶液的物质的量浓溶液，所配溶液的物质的量浓度为度为_molL 1，溶液中，溶液中Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL1。答案答案(1)11.214(2)71111(3)0.40.8【训练【训练2】计算计算：(1)在在0.5 mol H2O中，含分子数中，含分子数_，原子数，原子
6、数_，电子数电子数_。(2)标准状况下，标准状况下，5.6 L O2的物质的量是的物质的量是_，质量是，质量是_。(3)将将58.5 g的的NaCl配制成配制成2 L溶液，该溶液中溶质物质的量浓溶液，该溶液中溶质物质的量浓度为度为_。(4)在标准状况下，在标准状况下，a.6.72 L CH4气体气体b.3.011023个个HCl分子分子c.13.6 g H2S气体气体d.0.2 mol NH3，下列有关这四种气体的物理，下列有关这四种气体的物理量最大的是量最大的是(用上述符号表示用上述符号表示)：物质的量物质的量_，标准状况下的体积标准状况下的体积_，质量质量_，所含的氢原子数所含的氢原子数_
7、，电子数电子数_。V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 Lm(HCl)0.5 mol36.5 molL118.25 gn(H)0.5 mol10.5 moln(e)0.5 mol189 molc.n(H2S)13.6 g34 gmol10.4 molV(H2S)0.4 mol22.4 Lmol18.96 Ln(H)0.4 mol20.8 moln(e)0.4 mol187.2 mold.V(NH3)0.2 mol22.4 Lmol14.48 Lm(NH3)0.2 mol17 gmol13.4 gn(H)0.2 mol30.6 moln(e)0.2 mol102 mol答案答案
8、(1)0.5NA1.5NA5NA(2)0.25 mol8 g(3)0.5 molL1(4)bbbab三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱阿伏加德罗常数是考试的阿伏加德罗常数是考试的“热点热点”问题，主要考查物质的量、问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分分子、原子、离子、电子、质子、中子子、原子、离子、电子、质子、中子)之间的关系，较好地考之间的关系，较好地考
9、查了思维的严密性。查了思维的严密性。这类试题中陷阱的设置主要有以下几个方面：这类试题中陷阱的设置主要有以下几个方面：(1)物质的聚集状态物质的聚集状态如水在标准状况下呈非气态如水在标准状况下呈非气态。(2)气体摩尔体积适用条件气体摩尔体积适用条件22.4 Lmol1指在标准状况下指在标准状况下(0、101 kPa)的气体摩尔体积。的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气态，若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气态，条件是否为标准状况。条件是否为标准状况。(3)某些物质分子中的原子或离子个数问题：如稀有气体某些物质分子中的原子或离子个数问题：如稀有气体(为单
10、为单原子分子原子分子)、Na2O2、O3等。等。(4)特殊物质的摩尔质量问题：如特殊物质的摩尔质量问题：如D2O、T2O等。等。(5)特别要注意题目中的隐含条件，如考虑电离、反应等特别要注意题目中的隐含条件，如考虑电离、反应等。【例【例3】设设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温压下，常温压下，22.4 L H2O含有的原子总数为含有的原子总数为3NAB.在标准状况下，在标准状况下，22.4 L Cl2和和HCl的混合气体中含有的分子的混合气体中含有的分子总数为总数为2NAC.常温常压下，常温常压下，4.4 g CO2 与与N2O混合气体
11、中含有的原子总数混合气体中含有的原子总数为为0.3NAD.NA个个CO分子和分子和0.5 mol CH4的质量比为的质量比为74答案答案C根据质量求物质的量时，不必考虑温度和压强；根据气体的体根据质量求物质的量时，不必考虑温度和压强；根据气体的体积求压强时，必须考虑气体是否在标准状况积求压强时，必须考虑气体是否在标准状况下下。【训练【训练3】下列说法正确的是下列说法正确的是()A.在标准状况下，在标准状况下，1 mol 酒精的体积是酒精的体积是22.4 LB.1 mol 氢气所占的体积一定是氢气所占的体积一定是22.4 LC.标准状况下，标准状况下，6.021023个水分子所占有的体积约是个水
12、分子所占有的体积约是22.4 LD.标准状况下，标准状况下，28 g N2与与CO的混合气体，体积约为的混合气体，体积约为22.4 L解析解析A项，标准状况下，酒精是液态，项，标准状况下，酒精是液态，1 mol酒精的体积小酒精的体积小于于22.4 L，错误；，错误；B项，没有说明项，没有说明H2所处的状况，故所处的状况，故1 mol H2所占的体积不能确定，错误；所占的体积不能确定，错误；C项，标准状况下水不是气态，项，标准状况下水不是气态，6.021023个水分子所占的体积小于个水分子所占的体积小于22.4 L，错误；，错误；D项，项，N2和和CO的摩尔质量均为的摩尔质量均为28 gmol1
13、，故，故28 g其混合气体的体积约其混合气体的体积约为为22.4 L，正确。，正确。答案答案D四、物质的分离与提纯四、物质的分离与提纯1.分离与提纯的分离与提纯的区别区别(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程，又叫物质物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程，又叫物质的净化或除
14、杂的净化或除杂。2.物质分离提纯方法的物质分离提纯方法的选择选择分离方法分离方法适用范围适用范围过滤过滤固液分离固液分离(固体不溶于该液体固体不溶于该液体)蒸发蒸发固液分离固液分离(固体易溶于该液体固体易溶于该液体)分液分液液液分离液液分离(两种液体互相不溶两种液体互相不溶)蒸馏蒸馏液液分离液液分离(两种液体互溶，且沸点差别较大两种液体互溶，且沸点差别较大)加热加热固固分离固固分离(一种固体加热易分解或升华一种固体加热易分解或升华)洗气洗气气气分离气气分离(利用气体的化学性质或溶解性进行分离利用气体的化学性质或溶解性进行分离)【例【例4】以下实验装置一般不用于分离物质的是以下实验装置一般不用于
15、分离物质的是()解析解析A是蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分是蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；离；B为蒸发装置，用于从水溶液中获取固体溶质；为蒸发装置，用于从水溶液中获取固体溶质；C为过滤为过滤装置，用于固体和液体的分离；装置，用于固体和液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作液中的移液操作，不属于分离物质的操作。D【训练【训练4】为提纯下列物质为提纯下列物质(括号内的物质是杂质括号内的物质是杂质)，所选用的，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是除杂试剂和分离方法都正确的是()选项选项物质物质试剂试剂分离方法
16、分离方法A氯化钠溶液氯化钠溶液(I2)酒精酒精萃取、分液萃取、分液B氯化铵溶液氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液过滤过滤C二氧化碳二氧化碳(CO)氧化铜粉末氧化铜粉末通过灼热的通过灼热的CuO粉末粉末DBaSO4(BaCO3)水水溶解、过滤、洗涤溶解、过滤、洗涤解析解析酒精与水互溶，不能萃取氯化钠溶液中的碘，不符合除酒精与水互溶，不能萃取氯化钠溶液中的碘，不符合除杂的要求，杂的要求，A错；错；NH4Cl也能与也能与NaOH溶液反应，溶液反应，B错；错；BaSO4和和BaCO3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质。都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质。答案答案C五、物质的检验五
17、、物质的检验1.原则原则物质的检验物质的检验“三个原则三个原则”，即一看，即一看(颜色、状态颜色、状态)、二嗅、二嗅(气味气味)、三实验三实验(加试剂加试剂)。2.分类分类3.基本要求基本要求(1)合乎题目意图；合乎题目意图；(2)方法科学合理；方法科学合理；(3)操作规范简便；操作规范简便；(4)现现象明显客观；象明显客观；(5)利用特征反应；利用特征反应；(6)排除干扰现象排除干扰现象。4.常见离子的检验方法常见离子的检验方法【例【例5】下列鉴别方法可行的是下列鉴别方法可行的是()答案答案C离子检验的步骤为：各取少量离子检验的步骤为：各取少量溶解溶解加入试剂加入试剂描述描述现象现象得出结论。得出结论。【训练【训练5】不能鉴别不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和和Mg(NO3)2四种四种溶液溶液(不考虑它们间的相互反应不考虑它们间的相互反应)的试剂组是的试剂组是()A.盐酸、硫酸盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液氨水、氢氧化钠溶液解析解析氨水和氢氧化钠溶液都不能与氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl2和和K2SO3两种溶液两种溶液反应，因此无法鉴别两者，因此反应，因此无法鉴别两者，因此D不能鉴别。不能鉴别。答案答案D
