1、第二节水的电离和溶液的第二节水的电离和溶液的pH第第3课时酸碱中和滴定课时酸碱中和滴定学习目标学习目标核心素养核心素养1通过实验探究，掌握酸碱中通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。和滴定的原理。2结合真实情境中的应用实例，结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。误差分析。3结合真实情境中的应用实例，结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。中的应用。1通过酸碱中和滴定原理的理解、指通过酸碱中和滴定原理的理解、指示剂选择等，形成滴定原理的认知模示剂选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用
2、到其他滴定型，并根据模型应用到其他滴定(如氧如氧化还原反应滴定、沉淀滴定化还原反应滴定、沉淀滴定)中去。中去。2能根据教材中的酸碱中和滴定实验，能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象，客观地进完成实验操作，观察现象，客观地进行记录、收集实验证据，培养科学探行记录、收集实验证据，培养科学探究与创新意识。究与创新意识。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现酸碱中和反应的实质是：HOHH2O，因此在酸碱中和反应的过程中，随着酸(或碱)溶液的加入，溶液pH是
3、不断发生变化的，那么溶液pH的变化特点是什么？如果用实验来研究这一问题，实验的关键是什么？本课时我们将要学习的就本课时我们将要学习的就是用中和滴定的方法，根据已是用中和滴定的方法，根据已知浓度的酸知浓度的酸(或碱或碱)测定未知浓测定未知浓度的碱度的碱(或酸或酸)。课前素能奠基课前素能奠基一、酸碱中和滴定的原理与主要仪器1原理：(1)含义。酸碱中和滴定是依据_反应，用_来测定_的方法。新知预习新知预习中和中和已知浓度的酸已知浓度的酸(或碱或碱)未知浓度的碱未知浓度的碱(或酸或酸)酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶(2)滴定管的结构及使用方法。项目项目具体结构或操作具体结构或操作
4、构造构造“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度刻度线在上方，尖嘴部分无刻度精确度精确度 读数可以读到读数可以读到_mL检漏检漏检查滴定管活塞是否漏水检查滴定管活塞是否漏水润洗润洗加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗23次次装液装液将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上刻度线以上23 mL排气泡排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡滴定前排出尖嘴处的气泡调液面调液面调节活塞，使液面处于调节活塞，使液面处于“0”刻度或刻度或“0”刻度以下的某刻度，并刻度以下的某刻度，并记录读取数值记录读取数值0.01二、
5、酸碱中和滴定操作1实验操作：以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：(1)滴定前的准备。滴定管：查漏洗涤润洗装液排气泡调液面记录。锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定。(3)终点判断。等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内_原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理。按上述操作重复_次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)_计算。不恢复不恢复二至三二至三2常用酸碱指示剂及变色范围：指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石蕊石蕊8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酞酚酞10.0_紫色紫色红色红色浅红色浅红色红色红色3酸碱滴定曲线：以滴加_为横坐标，以溶液
6、_为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。酸酸(或碱或碱)的量的量pH由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作HOHH2O。()(2)对滴定管内的溶液读数时，仰视使读数偏小。()(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴
7、定管用于量取碱性溶液。()(4)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。()预习自测预习自测(5)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时应选择酚酞作指示剂。()(6)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。()2用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出正确选项()选项选项锥形瓶中的溶液锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液滴定管中的溶液指示剂指示剂滴定管滴定管A碱碱酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸碱碱酚酞酚酞甲甲C碱碱酸酸甲基橙甲基橙甲甲D酸酸碱碱石蕊石蕊乙乙C解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液
8、(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞作指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。3下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量
9、瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B解析：洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A错误；酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准溶液润洗，B正确；酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶会使待滴定的溶液量变多，引起误差，C错误；用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D错误。4用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是()A由红色变为深红色B由无色变为深红色C由浅红色变成深红色D由无色变为浅红色解析：实验时，将酚酞滴在HCl(aq)中，这时溶液无色，当达到滴定终点时，溶液由无色变浅红色。D课堂素能探究课堂
10、素能探究问题探究：1酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？2在酸碱中和滴定实验中，标准液的浓度是越大越好还是越小越好？3用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？一一酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验探究提示：1不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。2标准液的浓度一般为0.100 0 molL1为宜。浓度太大，易引起较大误差；浓度太小，所需标准液体积太大，不易操作。
11、3可选择甲基橙作指示剂。滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再变化，则达到滴定终点。知识归纳总结：1滴定操作步骤：以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。(1)滴定前的准备。(2)滴定：放出一定体积的氢氧化钠溶液于洗净的锥形瓶中，滴加23滴酚酞试液，用标准盐酸开始滴定。左手：控制活塞，逐滴加入标准液，先快后慢。右手：摇动锥形瓶。眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变化，即到终点，记录末读数。2数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验23次，求平均值。将测得的实验数据代入中和滴定计算公式计算。3滴定终点判断答题模板：用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量
12、8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上典例典例 1A(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_ _。B锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化便于便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差滴定误差(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。0.400 097.56%滴定次数滴定次数待
13、测溶液体积待测溶液体积/mL标准盐酸体积标准盐酸体积滴定前的刻度滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度滴定后的刻度(mL)第一次第一次10.000.4020.50第二次第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(3)为准确判断滴定终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且在铁架台上垫一张白纸。规律方法指导：指示剂的选择与颜色变化滴定种类滴定种类选用的选用的指示剂指示剂滴定终点滴定终点颜色变化颜色变化指示剂指示剂用量用量
14、滴定终点滴定终点判断标准判断标准强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙甲基橙黄色黄色橙色橙色23滴滴当指示剂刚好当指示剂刚好变色并在半分变色并在半分钟内不恢复原钟内不恢复原色，即认为达色，即认为达到滴定终点到滴定终点强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸酚酞酚酞无色无色粉红色粉红色强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱甲基橙甲基橙黄色黄色橙色橙色弱碱滴定强酸弱碱滴定强酸红色红色橙色橙色变式训练1食用白醋中醋酸含量在3050 mgmL1，某食品检验机构，现使用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋的总酸量是否合格。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到10
15、0 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。容量瓶容量瓶酚酞试液酚酞试液(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。滴定终点的现象是_ _。0.70溶液溶液由无色恰好变为浅红色，并在半由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色分钟内不变色.数据记录：滴定次数滴定次数实验数据实验数据/mL1234V(样品样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗消耗)15.9515.0015.0514.95
16、第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去合格合格45问题探究：用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂。1配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，会对测定结果产生什么影响？2以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点，会对测定结果产生什么影响？二二酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析探究提示：1提示：偏高。相同质量的NaOH比Na2CO3消耗HCl要多。2提示：由红色变为橙色还没有达到滴定终点，若此时读数会使测定结果偏低。2误差分析：(以NaOH标准溶液滴定一定体积的待测HCl为例)操作及读数操作及
17、读数误差分析误差分析仪器的洗涤仪器的洗涤或润洗或润洗未用标准液润洗滴定管未用标准液润洗滴定管偏高偏高未用待测液润洗移液管或所用的滴定管未用待测液润洗移液管或所用的滴定管偏低偏低用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶偏高偏高洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥无影响无影响滴定时溅落滴定时溅落液体液体标准液漏滴在锥形瓶外一滴标准液漏滴在锥形瓶外一滴偏高偏高待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低将移液管下部的残留液吹入锥形瓶将移液管下部的残留液吹入锥形瓶偏高偏高操作及读数操作及读数误差分析误差分析尖嘴处有气泡尖嘴处有气泡滴前有气泡，滴后无气泡滴前有气泡，滴后无气泡偏高偏高读数不正确读数不
18、正确滴前仰视，滴后平视滴前仰视，滴后平视偏低偏低滴前平视，滴后仰视滴前平视，滴后仰视偏高偏高滴前仰视，滴后俯视滴前仰视，滴后俯视偏低偏低到达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液到达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液偏高偏高使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 molL1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 molL1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下ABCD典例典例 2A变式训练2用酚酞作指
19、示剂，以0.100 molL1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定C名师博客呈现名师博客呈现pH的应用pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH主要控制在12左右，以除去其中的Ca2和Mg2等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质Fe3，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.05.5的土壤中生长。在医疗上，测定血液等pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.357.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象，在科学实验中pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业
