1、2019-2020 学年度高一下学期考试化学试卷学年度高一下学期考试化学试卷 试卷分为两部分，满分 100 分，考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Br-80 第第 I I 卷（选择题卷（选择题)48)48 分分 一、选择题。 （每小题只有一个正确选项，每题 2 分） 1YBa2Cu3Ox(Y 元素钇)是一种重要超导材料，下列关于 89 39Y 的说法错误的是（ ） A质量数是 89 B质子数与中子数之差为 50 C核外电子数是 39 D 89 39Y 与 90 39Y 互为同位素 2反应 A(g)3B(g)=
2、2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.15 mol L 1 s1 v(B)0.6 mol L 1 s1 v(C)0.4 mol L 1 s1 v(D)0.45 mol L 1 min1 该反应进行的快慢顺序为( ) A B C D = 3有 M、N、P、E、F 五种金属，已知： 2+2+ M+NN+M ；M、P 用导线连接并放入 硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出；N、E 用导线连接并放入 E 的硫酸盐溶液中，其 中一极的电极反应式为 2+ E+2eE ；P、F 组成原电池时，F 发生氧化反应。则这五种金 属的还原性顺序是（ ） AFPMNE BENMPF CP
3、FNME DEPFMN 4下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ） ANa2O2、KOH、Na2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3 CNaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2 5下列图示关系不正确的是（ ） A. B. C. D. 6在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应 223 Ng +3Hg2NHg达到平衡状态的 标志是（ ） 223 N:H:NH1:3:2vvv 各组分的物质的量不变 体系的压强不再发生 变化 混合气体的密度不变 体系的温度不再发生变化 23 2NNHvv 正逆 3mol H-H 键断裂的同时有 2mol N-H 键
4、也断裂 A B C D 7N2(g)与 H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成 NH3(g)：下列说法正确的是（ ） AI 中破坏的均是极性键 B过程是 N2与 H2反应生成 NH3的过程 C、均为放热过程 D合成氨的反应是吸热反应 8.反应 2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol L 1，在这段时间内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol L 1 s1，则这段时间为（ ） A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s 9.某温度下，浓度都是 1molL-1的两种气体 X2和 Y2在密闭容器中反应，经过 tmin 后，测得 物质的浓度分
5、别为：c（X2）04molL-1，c（Y2）08molL-1，则该反应的方程式可表 示为（ ） A. X2+2Y22XY2 B. 2X2+Y22X2Y C. X2+3Y22XY3 D. 3X2+Y22X3Y 10下列对物质或微粒的表述正确的是（ ） A氯离子的结构示意图： B氧化钠的分子式：Na2O C碳-14 原子表示为：14C DNa2S 的电 子式：Na : S : Na 11下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） ABa(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B灼热的炭与 CO2反应 C铝与稀盐酸 DH2与 O2的燃烧反应 12下列描述中，不符合生产实际的是( )
6、 A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极 D电解熔融的 NaCl 制钠 13.下列说法正确的是（ ） A. 对于 A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，加入 A，反应速率加快 B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 C. 一定温度下，反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入 He 不改变 化学反应速率 D. 100 mL2 molL 1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 14以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜 (含 Al、Zn、
7、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列 说法正确的是( ) 电能全部转化为化学能 粗铜接电源正极， 发生氧化反应 溶液中 Cu 2向阳极移动 利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 A B C D 15下列说法不正确的是( ) A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 16.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相 同的电子层结构，若 mn，则对下列叙述的判断正
8、确的是( ) a-b=m-n；元素的原子序数 abcd；元素非金属性 ZR；最高价氧化物对应水化物的 碱性 XY A. B. C. D. 17.利用反应 6NO28NH3=7N212H2O 构成电池的装置如图 所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污 染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( ) A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C. 电极 A 极反应式为 2NH36e=N26H D. 当有 4.48 L NO2被处理时，转移电子数为 0.8NA 18.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙
9、 述正确的是( ) A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的酸性均减弱 D 产生气泡的速率甲比乙慢 二、选择题。 （每小题只有一个正确选项，每题 3 分） 19在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、SO3的浓度分别为 0.2 mol L 1、0.1 mol L1、0.2 mol L1，当反应达到平衡时，可能存在 的数据是( ) ASO2为 0.4 mol L 1，O 2为 0.2 mol L 1 BSO 2为 0.25 mol L 1 CSO2、SO3均为 0.15 mol L 1
10、 DSO 3为 0.4 mol L 1 20甲醇 3 CH OH燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨WC，电解 质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。下列判断不正确的是（已 知甲醇燃烧时生成 2 CO和 2 H O） （ ） AWC 为惰性电极，不参与电极反应 B甲醇在电池负极失电子生成 2 CO和水 C正极的电极反应为 + 22 O +4H +4e2H O D电池工作时，电解质溶液中 2- 4 SO向负极移动 21.1993 年 8 月， 国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的 51 号元素的原子量121.760 为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以
11、上天然同位素。正确的是( ) A. 121.760是该元素的质量与一个 12C 原子质量 1 12 的比值 B. 该元素为金属元素 C. 该元素位于第六周期、第A 族 D. 该元素原子含有 51 个中子 22.三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下： 依据下列键能数据，反应 8P4(s)3S8(s)=8P4S3(g)的 H 为( ) 化学键 PP SS PS 键能/kJ mol 1 a b c A. 24(ab2c) kJ mol 1 B. (32a24b24c) kJ mol 1 C. (48c24a24b) kJ mol 1 D. (8a3b3c) kJ mol
12、 1 第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题)52)52 分分 23（14 分）有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶 体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接 由原子构成的分子晶体是_。 (2)含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。 (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发 生变化的是_，需克服共价键的是_。 24 （10 分） A、B、C、D、E 是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A 是元 素周期表中原子半径最小的
13、元素；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2，C 是 E 的邻族 元素；D 和 E 的原子序数之和为 30，且 D 的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两 两形成的化合物，其中甲分子中含有 18 个电子。 物质组成 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素 A 和 C B 和 A D 和 E B 和 E 原子个数比 1:1 1:4 1:3 1:4 请回答下列问题： （1）元素 E 在周期表中的位置为_； （2）把 D 的单质放到 NaOH 溶液中，反应的化学方程式为： _ ； （3）用电子式表示甲的形成过程：_； （4） 在密闭容器中充入 BC2、BC 和乙的混合气体共 mg， 若加入足量 N
14、a2O2,充分振荡并不断用 电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重 mg，则 BC2与乙的体积比为_； （5）有 200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中 c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3mol L-1，要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要 4 mol L-1 NaOH 溶液的体积是：_。 25.（10 分）：用酸性 KMnO4和 H2C2O4(草酸)反应研究 影响反应速率的因素，离子方程式为 2 MnO4-5H2C2O46H+ = 2Mn2+10CO28H2O。 一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2的速率，探 究某种影响化学反应速率的因素，设计实验
15、方案如下 (KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A 溶液 B 溶液 20 mL 0.1 mol L1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol L1 KMnO4溶液 20 mL 0.2 mol L1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol L1 KMnO4溶液 (1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。 (2)若实验在 2 min 末收集了 4.48 mL CO2(标准状况下)，则在 2 min 末，c(MnO4-)_ mol L1(假设混合溶液的体积为 50 mL)。 (3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：
16、 产物 Mn2是反应的催化剂，_ ：当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低 碳排放方面具有重大意义。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_ (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_ a体系压强不再改变 bH2的浓度不再改变 c气体的密度不随时间改变 d单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 31 26 （10 分）（1）已知拆开 1mo1H-H 键、1molNN 键、lmolN-H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、946kJ、391kJ。则生成 1mo1 NH3时反应放出_kJ 的热量。 （2）为了验证 F
17、e3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_（填序号） 。 （3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃 料电池。 三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_； 碱性乙醇燃料电池中，电极 a 上发生的电极反应式为_； 熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极 b 上发生的电极反应 式为_。 27. （8 分）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在体积为 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下 发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，若经 2 s 后测得 A 的物质的量为 2.8 mol，C 的物质的量浓度 为
18、 0.6 mol/L。求： 2 s 内用物质 A 表示的平均反应速率为 2 s 内用物质 B 表示的平均反应速率为 2 s 时物质 B 的转化率为 x 化学答案化学答案 选择题（共 48 分，1-18 每题 2 分.19-22, 每题 3 分） 1-5 BCAAB 6-10 CCCDA 11-15 BADDC 16-18 ABC (1-18每题 2 分) 19-22 BBBA(每题 3 分) IIII 卷：共卷：共 5252 分分 23（共 14 分） (1)A（1 分） AH（2 分） E（1 分） (2)F（2 分） DE（2 分） (3)G（2 分） BDE（2 分） AH（2 分） 2
19、4.（共 10 分，每空 2 分） 【答案】 (1). 第三周期第 VIIA 族 (2). 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2 (3). (4). 1:1 (5). 80 mL 25 （共 10 分，每空 2 分） 【答案】(1). 浓度 (2). 0.0052 (3). 反应放热，温度升高 (4). 2CO26H2C2H5OH（g）3H2O（g） (5). ab 26.（共 10 分，每空 2 分） 【答案】 (1). 46 (2). (3). O2 (4). C2H5OH16OH12e=2CO3211H2O (5). O22CO24e=2CO32 27.（共 8 分，每空 2 分） 答案： 0.3mol/（Ls） 0.15mol/（Ls） 30% 2
