1、练习11.(春季高考题)反应：A（g）3B（g）2C（g），H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2.（全国理综题）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍3.在
2、一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量4.在一个容积为V L的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)B(g) nC(g)2D(g),达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）A.1B.2C.3D.45.在一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2H2COH2O。已知达到平衡时生成0.75
3、mol CO，那么当H2改为9 mol，在上述条件下平衡时生成CO与水蒸气的物质的量之和可能为（ ）A.1.2 molB.1.5 mol C.1.8 molD.2.5 mol6.在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少13，则该反应方程式中的n值是（ ）A.4B.5C.6D.77.有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离
4、出ZA.B.C.D.参考答案：1.C 2.D 3.BC 4.A 5.C 6.C 7.C练习2 1.已知t，p kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B。保持恒温恒压，使反应A(g)B(g) C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，C的体积分数为 。(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为 。2. 对可逆反应aA（g）b
5、B（g）cC(g)d（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）Q。在850时，K1。(1)若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2) 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x50时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x5.0和x60，其他
6、物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。3.（上海高考题）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平
7、衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。试判断此时的温度。参考答案:1.(1)V 40 （2）V 2.(1)小于 (2)逆反应 x30 (3)小于3.（1）K=(2)吸热 （3）bc (4)830练习31在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A. (mn)必定小于p B. (mn)必定大于p C. m必定小于p D. n必定小于p2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率
8、和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强3哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零4在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2N
9、O(g)；DH0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D. 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量5一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ）A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）C. 1 m
10、ol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C6在一定温度不同压强（p1p2下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A B C D7右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态B. X、Y、Z均为气态C. 上述可逆反应的正反应为放热反应D. 上述反应的逆反应的H08在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
11、H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时： 若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答） 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 参考答案:1、C 2、B 3、C 4、AB 5、AB 6、B 7、C 8、（1）K（2）0.167 mol / (Lmin)（3） 减小c f第6页 共6页
