1、铁及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：金属与水（水蒸气）反应的实验探究例1 如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 （1）所观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是_。（2）干燥管内可装入的试剂是_，其作用是_。干燥管还可用_（填装置名称）代替。（3）玻璃管中石棉绒的作用是_。实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_。【答案】（1）红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2（2）碱石灰（或无水CaCl2、硅胶等） 吸收水蒸气，干燥氢气
2、 U形管（3）铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 酒精灯 酒精喷灯【解析】常温下Fe不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O (g)反应生成Fe3O4和H2。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法验证。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。 举一反三：【变式1】有人设计了如右图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么。（1）当进行适当操作时还需要的仪器有_。（2）如何进行操作？_。（3）实验现象是_。【答案】（1）小试管和酒精灯 （2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在
3、导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住小试管口移近酒精灯，松开拇指点燃小试管中的气体 （3）钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声 类型二：铁的氧化物、氢氧化物的性质 例2 有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为（ ）。 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe4O5 【答案】B【解析】可设这种铁的氧化物的化学式为FexOy，则发生的反应为FexOy+yCOxFe+yCO2，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。从
4、而得到FexOy与CaCO3的关系式为： FexOy yCaCO3 56x+16y 100y 0.4 g 0.75 g 解得：xy23。 所以，这种铁的氧化物的化学式为Fe2O3。 【总结升华】（1）Fe3O4是一种纯净物，而不是由FeO和Fe2O3组成的混合物。其组成也可用盐的形式表示为Fe(FeO2)2。 （2）铁的氧化物都能与铝粉混合发生铝热反应，其通式可以表示为： 2yAl+3FexOyyAl2O3+3xFe 此反应可应用于野外焊接钢轨，在定向爆破中熔断钢筋。举一反三：【变式1】对于金属的氢氧化物，下列说法正确的是（ ）。 A全部由金属氧化物溶于水制得 B可以用化合反应、复分解反应制得
5、 CFe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3都不溶于过量的强碱 D金属氢氧化物的热稳定性均较差 【答案】B类型三：铁盐和亚铁盐的性质 例3 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：_；铜单质_（填“一定”或“可能”）存在。（2）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2+_（填“一定”或“可能”）存在。 【答案】（1）Fe3+、Cu2+ 一定 （2）Fe、Cu 一定【解析】本题属于物质共存问题，解答时应首先弄清物质间可能发生
6、的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有： Fe+2FeCl33FeCl2 Fe+CuCl2Cu+FeCl2 Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2 （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+，因为它们能发生上述反应，一定有铜单质。 （2）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2+。【总结升华】在氧化还原反应中，氧化剂与不同还原剂反应时，应先与还原性强的反应；同样，还原剂与不同氧化剂反应时，也应先与氧化性强的反应，即遵循“先强后弱”的规律。举一反三：【变式1】要证明某溶液中不含Fe3+，而含有Fe2+，进行如下实验操作
7、时最佳顺序为（ ）。 加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D 【答案】C类型四：Fe(OH)2的制取 例4 用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。 【答案】（1）煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2【解析】 （1）气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2
8、变少。 （2）避免生成的Fe(OH)2被空气（氧气）氧化。举一反三：【变式1】根据下述实验装置和操作，回答有关问题。 按右图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。 操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是_。B管中发生反应的离子方程式是_。 操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_。B管中发生反应的离子方程式是_。 【答案】A管中有液体被压入B管，在B管中看到产生白色沉淀，又迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色Fe2+2OH Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3A管中有气
9、体进入B管，在B管中看到产生白色沉淀，且在一定时间内不变色Fe2+2OHFe(OH)2【典型例题】类型一：金属与水（水蒸气）反应的实验探究例1 如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 （1）所观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是_。（2）干燥管内可装入的试剂是_，其作用是_。干燥管还可用_（填装置名称）代替。（3）玻璃管中石棉绒的作用是_。实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_。【答案】（1）红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2
10、（2）碱石灰（或无水CaCl2、硅胶等） 吸收水蒸气，干燥氢气 U形管（3）铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 酒精灯 酒精喷灯【解析】常温下Fe不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O (g)反应生成Fe3O4和H2。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法验证。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。 举一反三：【变式1】有人设计了如右图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么。（1）当进行适当操作时还需要的仪器有_。（2）如何进行操作？_。（3）实验现象是_。【答案】（1）小试
11、管和酒精灯 （2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住小试管口移近酒精灯，松开拇指点燃小试管中的气体 （3）钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声 类型二：铁的氧化物、氢氧化物的性质 例2 有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为（ ）。 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe4O5 【答案】B【解析】可设这种铁的氧化物的化学式为FexOy，则发生的反应为FexOy+yCO
12、xFe+yCO2，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。从而得到FexOy与CaCO3的关系式为： FexOy yCaCO3 56x+16y 100y 0.4 g 0.75 g 解得：xy23。 所以，这种铁的氧化物的化学式为Fe2O3。 【总结升华】（1）Fe3O4是一种纯净物，而不是由FeO和Fe2O3组成的混合物。其组成也可用盐的形式表示为Fe(FeO2)2。 （2）铁的氧化物都能与铝粉混合发生铝热反应，其通式可以表示为： 2yAl+3FexOyyAl2O3+3xFe 此反应可应用于野外焊接钢轨，在定向爆破中熔断钢筋。举一反三：【变式1】对于金属的氢氧化物，下列说法正确的是（ ）。
13、A全部由金属氧化物溶于水制得 B可以用化合反应、复分解反应制得 CFe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3都不溶于过量的强碱 D金属氢氧化物的热稳定性均较差 【答案】B 类型三：铁盐和亚铁盐的性质 例3 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：_；铜单质_（填“一定”或“可能”）存在。（2）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2+_（填“一定”或“可能”）存在。 【答案】（1）Fe3+、Cu2+ 一定 （2）Fe、Cu
14、一定【解析】本题属于物质共存问题，解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有： Fe+2FeCl33FeCl2 Fe+CuCl2Cu+FeCl2 Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2 （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+，因为它们能发生上述反应，一定有铜单质。 （2）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2+。【总结升华】在氧化还原反应中，氧化剂与不同还原剂反应时，应先与还原性强的反应；同样，还原剂与不同氧化剂反应时，也应先与氧化性强的反应，即遵循“先强后弱”的规律。举一反三：【变式
15、1】要证明某溶液中不含Fe3+，而含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）。 加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D 【答案】C 【变式2】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（ ） ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+ 【答案】C 【解析】由题中所给信息可知，铁粉有剩余，因此加入的铁粉将与混合溶液中的三种具有氧化性的粒子即Fe3+、Cu2+、H+依次反应，所以反应后溶液存在的较多阳离子是Fe2+。 类型四：Fe(OH)2的制取 例4 用下面两种方法可以制得
16、白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。【高清课堂：铁及其化合物】 方法二：在如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是_。 （2）在试管里加入的试剂是_。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe(OH)2沉
17、淀能较长时间保持白色，其理由是_。 【答案】方法一：（1）煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：（1）稀H2SO4、铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 （4）试管中反应生成的H2充满了试管I和试管，且外界空气不容易进入【解析】方法一： （1）气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少。 （2）避免生成的Fe(OH)2被空气（氧气）氧化。 方法二： 两支试管，试管是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管中，所以制取FeSO4时应放在试管中，而在试管中盛不含O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2S
18、O4放入试管后，产生的H2可从试管内短管处排出试管内空气，经过止水夹通入试管中，再排尽试管内空气。然后关闭止水夹，试管内产生的H2无法逸出，H2产生的压强将试管内FeSO4溶液通过长导管压入试管内。在此压液过程中，液体都处于H2环境，从而避免了被空气中的O2氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。【总结升华】这是一道与Fe(OH)2的制备原理有关的题目，采用了创新的实验方法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握及对有关实验原理和仪器的熟知，并需要有大胆的开拓和创新精神。举一反三：【变式1】根据下述实验装置和操作，回答有关问题。 按右图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中
19、的现象。 操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是_。B管中发生反应的离子方程式是_。 操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_。B管中发生反应的离子方程式是_。 【答案】A管中有液体被压入B管，在B管中看到产生白色沉淀，又迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色Fe2+2OH Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3A管中有气体进入B管，在B管中看到产生白色沉淀，且在一定时间内不变色Fe2+2OHFe(OH)2【巩固练习】一、选择题1近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是
20、（ ）。 AFe2O3 BFeO CFe3O4 DFeS 2下列物质中，常用来制造油漆的颜料的是（ ）。 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)3 3含有下列离子的溶液中，加入铁粉，不发生反应的是（ ）。 AMg2+ BCu2+ CH+ DFe3+ 4将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（ ）。 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)3 5有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）。 A稀硫酸、氯化钡溶液 B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C氯化钠溶液、硝酸银溶液 D氯化铝溶
21、液、氢氧化钠溶液 6将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）。 生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 有气泡产生 溶液变成棕黄色A B C D 7随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（ ）。 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰 8用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）。 A溴水 BFeCl3 CFe(NO3)3 DBaCl2 9在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价
22、。下列有关叙述中正确的是（ ）。 A可表示为3YO33FeOFe2O3 B可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3 C其中钇、铁化合价均为+3价 D其中钇、铁化合价均有+2、+3价 10搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是（ ）。 A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 DFeO俗称铁红 11某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 m
23、ol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）。 A0.4 molL B0.6 molL C0.8 molL D1.0 molL 二、填空题1在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的_气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是_，同时还有未烧完的炭颗粒，从而制得了青色砖瓦。 2已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系： （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。 （2）写出的化学方程式_，、的离子方程式_。 3试设计一个方案，在用廉价
24、的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl、NO3的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收；把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是_、_、_。各步反应的离子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。 4铁是一种化学性质比较活泼的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题： （1）以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物）。 _；_；_；_。 （2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可） 化学方
25、法：_。 物理方法：_。 （3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：_；_。 （4）经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_。 【参考答案与解析】一、选择题1C【解析】Fe3O4具有磁性。2B【解析】Fe2O3是一种红棕色粉末，常用于制造红色油漆和涂料。3A【解析】Fe与Cu2+、H+、Fe3+均能发生氧化还原反应。4B【解析】加热时Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。5D
26、【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4，无论BaCl2过量还是H2SO4过量，白色沉淀都不会溶解，A项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。发生的反应是Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B项不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：Ag+Cl=AgCl，当硝酸银溶液过量时。白色沉淀不会溶解，C项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是Al3+3OH=Al(OH)3，A1(OH)3+OH=AlO2+2H2O，即先产
27、生白色沉淀，后白色沉淀溶解。6B【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成的Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3。7B【解析】FeSO4具有还原性，能除去残留的O2。8B【解析】根据题目中的几种物质分析，NaOH的鉴别可以选用铁离子，SCN的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子。9C【解析】设铁的化合价为x，据化合价代数和为零的原则有(+3)3+5x+(2)12=0，解得x=+3。10C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，铁矿石主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3），而铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O。11C 【解析
28、】发生反应为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol n (Fe2+)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol， 二、填空题1Fe2O3 H2和CO FeO、Fe3O4 【解析】发生的反应为C+H2O（g）CO+H2，Fe2O3FeO或Fe3O4。2（1）Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、2Fe3+Fe=3Fe2+ 3Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 铁 （1）Fe3+3OH=Fe(OH)3、Cu2+2OH=
29、Cu(OH)2 （2）H+OH=H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O、Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O （3）2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu 【解析】首先想到的是加入铁粉，过滤，滤渣用酸除去铁得铜。滤液中加碱得氢氧化铁，过滤，再加硫酸溶解，再加铁粉蒸发结晶得绿矾，这样原料铁的使用就不止一次，违反题意。应该想到能否把Fe3+、Cu2+转化为沉淀，再用硫酸溶解为硫酸盐，最后用铁粉分离铜。 4（1）FeCl2 HCl CuSO4 FeSO4（2）加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2HCl+Fe=FeCl2+H2 用磁铁吸引铁屑（3）在钢铁制品表面刷油漆
30、或镀上一层其他金属 保持钢铁制品表面的干燥（4）用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食物中，可补充人体需要的铁元素 铁能溶解在食醋中【巩固练习】一、选择题1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（ ）。 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰 2用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）。 A溴水 BFeCl3 CFe(NO3)3 DBaCl2 3制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl
31、2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）。 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）。 A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+ B含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN D碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+ 5在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价。下列有关叙述中正确的是（ ）。 A可表示为3YO33FeOF
32、e2O3 B可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3 C其中钇、铁化合价均为+3价 D其中钇、铁化合价均有+2、+3价 6将1.12 g铁粉加人到25 mL 2 molL的氯化铁溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）。 A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 CFe2+和Fe3+的物质的量之比为51 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25 7在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）。 AFe3+ BFe2+ CAl3+ DNH4+ 8搜狐
33、网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是（ ）。 A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 DFeO俗称铁红 9由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）。 A112 B211 C122 D131 10某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，
34、加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）。 A0.4 molL B0.6 molL C0.8 molL D1.0 molL 11有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）。 A稀硫酸、氯化钡溶液 B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C氯化钠溶液、硝酸银溶液 D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 二、填空题1硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保持硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一
35、个实验，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。 2铁是一种化学性质比较活泼的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题： （1）以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物）。 _；_；_；_。 （2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可） 化学方法：_。 物理方法：_。 （3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：_；_。 （4）经
36、研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_。 3试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_。 （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中CuO的质量为_（用m表示）。 4以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应： 其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（）的化学式（分子式）是_，氧化物（）的化学式（分子式）是_。 （2）反应的化学方程式是
37、_ ， 反应的化学方程式是_， 反应的化学方程式是_。 【参考答案与解析】一、选择题1B【解析】FeSO4具有还原性，能除去残留的O2。2B【解析】根据题目中的几种物质分析，NaOH的鉴别可以选用铁离子，SCN的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子。3B【解析】根据方程式可知FeCl3作氧化剂，Cu作还原剂，结合金属活动性顺序，还原性FeCu，所以向FeCl，溶液中同时加铁粉和铜粉时，FeCl3首先与Fe反应，再与Cu反应，因此可以有铜无铁，铁、铜都有或铁、铜都无，但不可能有铁而无铜。4B【解析】A中使酚酞试液变红溶液呈碱性，而Fe3+与OH不能大量共存，C中的Fe3+与SCN、D中
38、的H+与HCO3亦不能大量共存。5C【解析】设铁的化合价为x，据化合价代数和为零的原则有(+3)3+5x+(2)12=0，解得x=+3。6B【解析】据 得：x=0.04 mol，y=0.06 mol。 Fe3+余0.0252 mol0.04 mol=0.01 mol。7C【解析】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量Na2O2固体后，Fe3+与Fe2+均转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+AlO2，NH4+NH3，故再加入过量稀HCl，Fe3+增多，Fe2+减少，Al3+不变，NH4+减少。8C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，铁矿石主要有磁铁矿
39、（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3），而铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O。9D【解析】，故，即在混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比必须为11，与Fe3O4的多少无关。10C 【解析】发生反应为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol n (Fe2+)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol， 11D【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4，无论BaCl2过量还是H2SO4过量，白色沉淀都不会溶解，A项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
40、沉淀。发生的反应是Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B项不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：Ag+Cl=AgCl，当硝酸银溶液过量时。白色沉淀不会溶解，C项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是Al3+3OH=Al(OH)3，A1(OH)3+OH=AlO2+2H2O，即先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。 二、填空题1刮去糖衣，把药片研碎，放在烧杯中加少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，溶液显红色，可知部分或全部亚铁离子被氧化，Fe3+3SCN=Fe(SCN)3。 2（1）FeCl2 HCl CuSO4 FeSO4（2）加入足量稀盐酸，
