1、必修2 教学案(全册按课时) 带答案第一章第一节 元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表 （一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主
2、族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：B、_c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （ ）A、6 B、12 C、26 D、30还有哪些可能性？_自我测试：1有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O22短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合
3、物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 3.已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下： （ ）周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32 C.50 D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子
4、数的2倍，则X在周期表中位于 （ ）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和
5、Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示) B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式 (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第一节 元素周期表（第二课时）学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。 2、能初步学会总结元素递变规律的能力。基础知识：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化
6、学性质1、与非金属的反应LiO2 _ NaO2_ K+O2_K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应KH2O_ RbH2O_除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结：2M2HO = 2MOHH 碱性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？_（二）碱金属的物理性质的比较相似性：_递变性：_（三）卤素单质的物理性质颜色:_ 状态：_ 密度：_熔沸点:_ 在水中的溶解性：_（四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2X2 = 来
7、表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2 2H2O = 4HF + O2自主探究：1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。 (1)HFO的电子式为：_。 (2)次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰
8、催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反应的化学方程式为：_。自我测试：1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO32、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似
9、，预计它与水反应的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列关于卤素的叙述正确的是（ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6
10、、（2008四川）下列叙述中正确的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B除点周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素7、（2008全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 （ ） A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和128、已知NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。据此写出Na与液氨反应的化学方程式： 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第一节 元素周期表（第三课时）学习
11、目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。基础知识：1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由_ _ 和 构成。一、原子结构原子核 质子中子1、原子 核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在
12、元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。二、核素：同位数：_同位数的特点：_原子的相对原子质量：_元素的相对原子质量：_自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。 (1)下面有关14C的叙述正确的是 （ ）A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的
13、发现说明：（ ）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成自我测试：（2008全国理综）1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 （ ）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol（2008广东）2、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
14、 C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素3、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期B.第二周期 C.第主族D.第主族4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期第A族 B.第四周期第A族 C.第五周期第A族 D.第三周期第A族5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，
15、其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为961，由此推断以下结论中正确的是 ( ) A. 元素X有三种同位素B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为716、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第二节元素周期律 (第一课时)【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子
16、序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3）、微粒半径及大小的比较。【基础知识】原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第1层最多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能划出120号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变
17、化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐
18、 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】+14284+16286+11281根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_【自我测试】 1核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后
19、者的4倍的是 ( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A8 B14 C16 D173某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A8 B18 C32 D2(n一1)24A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝5某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )A3 B7 C8 D106甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数
20、目的质子，这两种微粒一定是 ( ) A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布7有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+38某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的 ( ) 9由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) AA2B3是三氧化二铝 BA3+与B2-最外层上的电子数相同 CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素10两种元素原子的核外
21、电子层数之比与最夕层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( ) A3对 B4对 C5对 D6对11.（08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY12.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( ) A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和1213. (08年广东理科基础卷
22、)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D14.(08年广东理科基础卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
23、ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC14超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。请根据原子结构理论和元素周期律，预测： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属? (2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。 (3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定? 15(08年全国天津卷) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，
24、该化合物的电子式为_。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第二节元素周期律 (第三课时)【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 位构性
