1、高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列反应能用H+OH-=H2O表示其反应实质的是( )A.氢氧化铁与稀盐酸反应B.氨水与稀硫酸反应C.烧碱溶液与稀硝酸反应D.石灰乳与稀盐酸反应2.关于离子方程式Cu2+2OH-=Cu(OH)2的说法正确的是( )A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝
2、酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+4.某溶液中含有较多的Cl-、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.5.加入稀HCl后,溶液中下列离子数目减少的是( )ABAl3+CDMg2+6.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2
3、Fe3+3H2B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：+2H+= CO2+H2OC碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2OD铜片插入硝酸银溶液中：CuAg= Cu2Ag7.下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )A.K+、MnO4-、Cl- 、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Na+、SO42-、Al3+、Cl-D.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-8.下列离子方程式正确的是( )A硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2+AgB氧化铜与盐酸反应：O2+2H+ =H2OC碳酸钡与盐酸：+2H+ = H2O+CO2DCu(OH)
4、2加入H2SO4：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O9.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸滴在CuO中:CuO+2H+=Cu2+H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D.实验室制取Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2O=3H+Fe(OH)3(胶体)10.下列离子方程式书写正确的为( )A.石灰石与盐酸反应: +2H+=H2O+CO2B.醋酸与烧碱溶液反应: H+OH-=H2OC.氧化铜与盐酸反应: O2-+2H+=H2OD.硫酸与氨水混合: H+NH3H2O=+H2O11.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）ABC
5、D12.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、OH-6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )A.K+、OH-、B.Cu2+、H+、Cl-C.K+、H+、Cl-D.、OH-、Cl-13.下列说法中正确的是()A.某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 D.HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质二、填空题14.某同学用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净
6、的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式.(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解CaCl2,加入；将反应后的混合物过滤,并用适童蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-;加入,使沉淀完全溶解;得到纯净的硝酸钙晶体。15.如图所示实验,试管A、B、C中的现象如表所示:ABC产生白色沉淀，溶 液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀和 白色沉淀，溶液变 为无色写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式:A:。B:。C:。参考答案1.答案：C解析：Fe(OH)3难溶于水,在离子方程式中应用化学式表示, 其正确的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H
7、2O,A项错误;氨水的NH3H2O不能拆成离子形式,其正确的离子方程式为NH3H2O+H+=+H2O,B 项错误;NaOH和HNO3均为强电解质,在离子方程式中应拆成离子形式,其离子方程式为H+OH-=H2O,C项正确;石灰乳不能拆成离子形式,其正确的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,D 项错误。2.答案：B解析：3.答案：C解析：加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水 中，溶液变浑浊，溶液中也可能含有或等离 子，A项错误;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白 色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有银离子，B项错 误;向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了 A
8、g+等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该 沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有，C项正确;可 能生成了 CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一 定有Ba2+，D项错误。4.答案：B解析：检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液,检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液;而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀,而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定,所以不能先检验氯离子;硝酸镁溶液与硫酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀;硝酸钡溶液只与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀,所以先检验硫酸根离子再检验氢氧根离子,最后检验氯离子;实验顺序为,滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加
9、,过滤;再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加,过滤;最后加入硝酸银溶液,答案为B。考查了常见离子的检验检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液,检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液,用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,来选择加入试剂顺序及操作步骤。 5.答案：A解析：6.答案：C解析：向氢氧化钡溶液中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀 和水，随着疏酸的滴入，溶液中的离子浓度越来越小，当完全 反应时，溶液中的离子浓度最小，继续加入硫酸，溶液中的离 子浓度又开始增大，所以溶液的导电性与溶液中离子的浓度 大小有关。7.答案：B解析：8.
10、答案：D解析：9.答案：A解析：稀硫酸与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外，还生成水，B项错误；大理石与稀硝酸反应生成CO2，C项错误； Fe(OH)3胶体的制备需要加热,D项错误。10.答案：D解析：石灰石不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正 确的离子方程式为CaCO3+2H-=Ca2+CO2+H2O，故A错误;醋酸为弱酸，应写成化学式,正确的离子方 程式为 CH3COOH+OH- =CH3COO- + H2O,故 B 错 误;氧化铜为氧化物.离子方程式中应写成化学式，正确的 离子方程式为CuO+2H+=CU2+ +H2O，故C错误;氨 水是弱电解质，用化学式表示.离子方程式为H+N
11、H3H2O=+H2O,故 D 正确11.答案：B解析：12.答案：A解析：由于甲溶液呈蓝色,则甲中含Cu2+,则无、OH-,即乙溶液中含、OH-,再根据电荷守恒可知乙中应有K+,无H+,因为H+能与、OH-反应,故A正确。13.答案：B解析：14.答案：(l)Ca2+=CaCO3、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶解析：（1）题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供 的试剂可知发生反应的离子方程式应为：Ca2+=CaCO3、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O。 实验步骤:加入Na2CO3溶液使CaCl2转化为CaCO3沉 淀，过滤洗涤后在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解生成 Ca(NO3)2,再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2 晶体。15.答案：A. Ba2+ += BaSO4 B. Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2 C. Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + = BaSO4+Cu(OH)2解析：通过图示和现象可知，A试管中是Ba2+和反应；B试管中是Cu2+和OH-反 应;C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应。
