1、高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH键、HO键和O=O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是( )A.B.C.D.2.含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kg的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4+H2O(l);H=-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4+2H2O(l);H=-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4+2H
2、2O(l);H=+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4+H2O(l);H=-57.3kJ/mol3.根据热化学方程式：，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ的热量4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知：，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知：4P（s，红磷）=（s，
3、白磷），则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为D. 已知：，则5.下列说法中正确的是( )A. 在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B. 酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热C. 燃烧热和中和热都属于反应热D. 在稀溶液中，1mol 与1mol 完全中和时放出的热量为57.3kJ二、填空题6.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_。7.已知拆开1mo
4、l H-H键,1mol N-H键,1mol N=N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。8.在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： 1.第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。2.1mol (aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是 。三、推断题9.如图1所示,已知A、B、C是单质且其中一种是金属、一种是气体,其余物质均是化合物,G是淡黄色的固体,组成J的两种短周期元素的原子数目比为1:2,图1中所涉及的反应除外均是化合反应。1.J的化学式为_,反应的化学方程式为_。2.已知反应
5、、中每消耗1mol B时能量的变化分别为kJ、kJ,试写出由C,B反应直接生成G时的热化学反应方程式:_。3.若450时,反应B+DE的能量变化如图2所示(图中反应物的量为理论上恰好生成1mol E时所对应的量),则此条件下该反应的反应热_kJ/mol。a.b.c.d.四、问答题10、(1)已知H 2O(l)=H 2O(g);H=+44KJ/mol.在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO 2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为_. (2)已知H 2的燃烧热H=-285.8kJmol -1,CO的燃烧热H=-282.8kJmol -1.现有CO、H 2、CO 2组成的混
6、合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数._. 11、实验室用50mL0.50molL -1盐酸、50mL0.55molL -1NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题: (1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_. (2)如用0.50molL -1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”) (3)实验得到表中的数据: 实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.
7、624.9经数据处理,t 2-t 1=3.4.则该实验测得的中和热H=_ 盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm -3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J(g) -1计算. 参考答案1.答案：D解析：1mol的气态水分解产生1mol的氢气和mol的氧气的能量变化是2463k-436J-2495kJ=242.5k，因此热化学方程式为，A、B错误；2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是485kJ，同种化学键断开所吸收的能量与形成所放出的能量相等，所以氢气燃烧的热化学方程式是，C错误，D正确。2.答案：D解析： 3.答案：D解析：4.答案：C解析：产物中是气态，不能
8、据此推断的燃烧热，A错误；红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B错误；含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为，C正确；1mol C完全燃烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的为负值，放热越多，越小，故，D错误。5.答案：B解析：本题考查热化学反应方程式的书写和简单相关计算。N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)；H533.23kJmol1(196.4kJmol1)2(44kJmol1)817.63kJmol1。N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(
9、g)；H1533.23kJmol1(196.4kJmol1)2(44kJmol1)641.63kJmol1，B正确。6.答案：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H= -2165kJ/mol解析：7.答案：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJmol-1解析：8.答案：1. 放热；H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) 2. (aq)2O2(g)= (aq)2H(aq)H2O(l)H346kJmol1解析：9.答案：1.; =2.= 3.ab解析：1.由G的颜色及生成过程知其为,由此推知B是氧气、C是钠,由A与钠反应形成原子个数比为1:2的化合物知A是硫、E是。与反应生成硫酸钠与氧气。2.因=,=,将两式相加再除以2得=,。答案： 10、 答案： 11、
