1、欢迎阅读第二章 化学反应速率与化学平衡复习题 一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意）14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)，该反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0 . 3mol，则此反应的平均速率为 ( ) A. V(O2)=0.01mol?L1?s1 B.V(NO)=0.008 mol?L1?s1 C.V(H2O)=0.003 mol?L1?s1 D.V(NH3) =0.003 mol?L1?s12. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中, 使它们发生如下反应:第3题图 3X（g）+Y（g）= n Z（g）+2W（g）
2、; 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol?L1?min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.43在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是( )A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液体4乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气) (CH3COOH)2(气)；H0现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是： ( ) A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温
3、高压5. 一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是 ( ) A. c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2 B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D. 单位时间里每增加1mol N2,同时增加3mol H26. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )A. 2SO2O2 2SO3 B. COH2O(g) CO2H2C. CO2H2O H2CO3 D. OHHH2O7. 将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂 作用下，反应达到
4、平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为( ) A0.3mol B0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol,小于0.3mol8. 如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 ( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定二、不定项选择（每小题有一个或两个选项符合题意。）9. 下列变化过程中，S0的是 （ ） A.干冰的升华 B. NH3 (g)+ HCl (g) =NH4Cl
5、(s) C. 氯化钠溶于水中 D. CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)10. 下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是： （ ） A. 2Ag2O (s) = 4 Ag (s) + O2 (g) B. 2Fe2O3 (s) +3C (s) = 4Fe (s) + 3CO2 (g) C. N2O4 (g) = 2NO2 (g) D. 6 C (s) +6 H2O (l) = C6H12O6 (s)11.温度一定时, 在密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时,
6、C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 . 9 倍, 则下列叙述中正确的是: ( ) A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大 C. 气体A的转化率升高 D. m + n p 12. 一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 ( )A.2p1p2 B.PCl5的分解率增大 C.p1p2 D.Cl2的体积分数减小13. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平
7、衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是： （ ）A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T114往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g) +I2(g) 2HI(g) (H0)，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )A 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B 平衡不移动，混合气体密度增大C H2转化率增大，HI平衡浓度变小D 改变条件前后，速率图象为右图15在体积不变的
8、密闭容器中发生反应2SO2(气)+O2(气) 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为 ( )A30mol和20%B20mol和20%C20mol和80% D30mol和80%16. 某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2(气) N2O4(气); H0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是（ ）A. 通入N2 B. 通入N
9、O2 C. 升高温度 D. 通入N2O417. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)B2(g) xC(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是 （ ）A.P3P4，Y轴表示A2的转化率B.P3P4，Y轴表示A2的浓度C.P3P4，Y轴表示混合气体的密度D.P3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量18. 用来表示可逆反应2A(g)B(g)2C(g)；H0的正确图象是: ( )三、填空题：19. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min时恰好达 平衡，此时A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/
10、L。则2min内反应的平均速率v(A)=_,反应的化学方程式为_20. 有A、B、C、D 四个反应：反应ABCDH/kJ?min11623-120-13S/J?mol1?K140-11088-65则在任何温度都能自发进行的反应是_；任何温度都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_；在温度低于_时可自发进行的反应是_。21. 在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号的一行）。
11、若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。 （2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时_（填序号） A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大 C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快 （3）a与b的关系是：a _ b（填、） （4）填写下表：状态条件起始时物质的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量(mol)编号X(N2)Y(H2)Z(NH3)恒容130b00b2.25b22. 在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下
12、测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，求A的转化率.23. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为 x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：.若x4.5，则右侧反应在起始时向 （填“正反应”或 “逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。.若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
13、 （填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。其理由是： 24如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g) C(g)2D(g)；H0 达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L 请回答：（1）乙中B的转化率为 ；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V 的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）25.恒温下，将a m
14、ol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：? N2 (g) + 3 H2(g) ?2NH3(g)（1）若反应在某时刻t时，n t ?(N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)n(平) = 。（最简整数比）（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= ?。参考答案一、二、选择题 题号12345678答案
15、CACBBDCC题号9101112131415161718答案BDADADBCADACACDAB19. 0.1 mol?L1?min1 A +2 B 3 C 20. C , B , 127 , A , -73 , D 21. （1） ，（2）AC ，（3） ，（4） 22. (A) =50 % 23、（1）正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol D 2E 2F起始时：6.5 x 2.0平衡时：6.5a x2a 2.02a因左侧反应混和物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：（6.5a）（x2a）（2.02a）12x2a0x3.5ax2a（2）不相等 , 因
16、为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。 24. (1) 20% (2) 后者大 (3) 0.29 V L 25. 解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12? 解之x = 3? a = 13 + 3 = 16 解法二：? N2 + 3H2 ?2NH3开始时 a? b? ?0t时 13? 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = ?716.8L?/22.4?25% = 32mol25% = 8mol54? 23? 12? 332
