1、初三化学化学溶解度的专项培优练习题附详细答案一、初中化学溶解度1在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是( )序号温度溶解情况实验120 最多溶解36 g NaCl最多溶解31.6 g KNO3实验240 加入36 g NaCl全部溶解加入31.6 g KNO3全部溶解实验380 最多溶解38.4 g NaCl最多溶解169 g KNO3AKNO3的溶解能力一定大于NaClB40 时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C将实验3所得溶液分别降温至20 后，两溶液中溶质的质量：NaCl KNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】
2、A由表中数据可知，20时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误；B、由表中数据可知，40时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误；C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20后，两溶液中溶质的质量是NaCl36gKNO331.6g，选项C错误；D、将实验2所得溶液分别升温至80后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变
3、，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaClKNO3，选项D正确。故选D。2KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度Bt1时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6C从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D分别将t1时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaN
4、O3的溶解度，说法错误；B. t1时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D. t1时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；故选D。3现有30时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）A温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B温度不变，向溶液中加入水
5、C降低温度至10D升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40【答案】A【解析】【分析】【详解】A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A正确；B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不正确；C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确；D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D不正确。故选A。4如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%Bt2时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
6、D分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙丙甲【答案】C【解析】【详解】A、t1时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%，故选项错误；B、t2时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；D、分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数
7、大小关系是乙甲丙，故选项错误。故选C。5在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）A溶剂质量不变B溶质质量增加C溶液浓度不变D溶解度增加【答案】C【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算6下列有关溶解度的说
8、法错误的是（）A20时，甲和乙的溶解度相等B40时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%C40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）m（乙）D20时，将甲物质的饱和溶液升温到40，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、40时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为100%20%，故B正确，不符合题意；C、40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙
9、两物质的饱和溶液各100g，降温至20，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）m（乙），故C错误，符合题意；D、20时，将甲物质的饱和溶液升温到40，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。故选C。7图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B加入试管1的固体是丙C向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20，所得溶液中溶质的质量
10、分数的大小关系是乙甲丙【答案】B【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、30时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；D、将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小
11、，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数 100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙，故D正确。故选B。【点睛】硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。8甲、乙两种固体(不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是（）At1时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等Bt3时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量:乙 甲Ct2时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数:甲 乙D将t3时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1后，都能
12、变为饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量不一定相等，因为饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系，分析错误；故不符合题意；B、比较不同饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液的质量，虽然t3时，甲的溶解度大于乙，但是不同质量的两种饱和溶液中，溶质的质量不能确定，分析错误；故不符合题意；C、t2时，c点在甲的溶解度曲线以下，属于甲的不饱和溶液，c点在乙的溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲乙，分析正确；故符合题意；D、甲的溶解度随温度的降低而减小
13、，温度降低，其不饱和溶液可能会变为饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，溶液依然是不饱和溶液，则将t3时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。故选C【点睛】本题主要考查溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液。9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲和乙的溶解度相等B乙的溶解度受温度影响比甲大C降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D10时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响
14、比甲小，故B错；C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故C正确；D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小故D错故选C考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%【答案】B【解析】【
15、分析】【详解】试题分析：从图示看：当温度大于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；t1时，甲乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50克150克100%=33.3%。故选B。考点：溶解度 溶质的质量分数 溶解度曲线11将60的饱和硝酸钾溶液降温至20，没有变化的是（）A溶质质量B溶剂质量C溶液质量D溶质的质量分数【答案】B【解析】【详解】将60的饱和硝酸钾溶液降温至20，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。【点睛】掌握溶液的转化以及溶
16、解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键12根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液Bt1时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等Ct2185g甲溶液降温至t1时，能析出49g晶体D将26%的甲溶液从t2降温到t1时，溶质质量分数不变【答案】D【解析】A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。将乙的饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；B、由图可知t1时，甲、乙溶解度相等。t1时，甲溶液、乙溶液是否饱和不清楚，溶质质量是否相等无法判断，说法错误；C、t2185g甲溶液是否饱和不清楚，故将t2185g甲溶液降温至t1时，能析出49g
17、晶体，说法错误；D、t1时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液溶质质量分数= 100=26.5，所以将26%的甲溶液从t2降温到t1时，溶质质量分数不变，正确；故选：D。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。13如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）At2时，甲、乙两种溶液降温至tl均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等B甲中混有少量乙
18、，可用加热蒸发的方法提纯乙Ctl时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等Dt2时，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500 g 20的甲溶液【答案】A【解析】【详解】A、t2时，甲、乙两种溶液降温至tl均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误；C、tl时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误；D、t2时，甲的溶解度为110g，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：100=22的甲溶液，错误
19、。故选A。14如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是At2时，甲的溶解度大于乙Bt1时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等Dt2时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1时， 析出晶体的质量甲乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；
20、D. t2时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1时， 析出晶体的质量甲乙，正确；故选C。15溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ）A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都在不断运动，错误，B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，正确，C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言，不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱
21、和溶液，但有的物质的溶解度随温度的升高而降低，错误，D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，才是溶液，错误，故选B16a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）At1时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D在t2时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1时，a
22、的溶解度为30g， 故65g饱和溶液中含有溶剂50g，选项A正确；B. 将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1时，C的溶解度变大，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；C. b 的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；D. 在t2时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。17如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是A40时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%BM的溶解度随温度升高而一直增大C将40是M的饱和溶液降温至10，有固
23、体析出D将50时M的饱和溶液升温至80，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】由题中信息知，A. 40时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 10033.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。故B错误。C. 将40是M的饱和溶液降温至10，溶解度减少，有固体析出。故C正确。D. 将50时M的饱和溶液升温至80，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。点睛本题主要考查溶解度曲线的应用。18下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A将t2时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是CBAB当A中含有
24、少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯AC升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和Dt1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA【答案】A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质的质量分数不变，t1时B的溶解度大于A的溶解度，故B 的质量分数大于A 的质量分数，C 的质量分数小于B的质量分数，故错误；B、A的溶解度随温度的变化较大，B 的溶解度随温度的变化不大，故当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；C、由图
25、可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；D、由图可知，t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA，正确。故选A。19M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( ) A物质M是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为37.5%C溶液中，溶质质量分数的关系是D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图2可知，t2时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确；B
26、、溶液是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为=37.5%，故B正确；C、溶液中，的溶质质量分数为37.5%，的溶质质量分数为，的溶质质量分数要比小，不一定比大，故C错误；D、溶液经升温蒸发后变为溶液，t2时硝酸钾的溶解度是60g，溶液中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液刚好是饱和溶液，溶液中有固体析出，故溶液也是饱和溶液，故D正确。故选C。20（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）A均一、稳定的液体都是溶液B溶液组成中一定含有水C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶
27、液的凝固点低于0【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0，故D正确。21如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是()A20时，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都随温度的升
28、高而增大C20时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出【答案】C【解析】A20 时，甲、乙的溶解度相等，正确；B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C20 时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D20 -50的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。22甲、乙、丙三种固
29、体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液Bt2时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙Ct2时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1，所得溶液溶质的质量分数不变D分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质的质量分数乙甲=丙【答案】C【解析】【分析】【详解】A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲乙丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲乙丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2时，将
30、15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙甲丙，错误。故选C。23甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大Ct1时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体的质量：甲一定小于乙【答案】
31、B【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、t1时，甲物质的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2降温到t1，析出晶体的质量不确定，错误。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。24甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B10时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C20时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%D
32、将20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变【答案】D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、，10时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、 20时，甲的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成的溶液中溶质质量分数为20g70100%28.6%，错误；D、 将20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶
33、质的质量分数均不变，正确。故选D。25如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AKNO3和NaNO2的溶解度相等B60时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%C将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥【答案】C【解析】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、60时，NaCl的溶解度为37g，60时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数100%27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶
34、液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。故选C。26如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲B将t1甲、乙的饱和溶液升温至t2时，乙溶质质量分数变小Ct2时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大Dt2时，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲固体物质
35、的溶解度是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，不符合题意；B、乙的溶解度随温度的升高而减少，将t1甲、乙的饱和溶液升温至t2时，乙溶质质量分数变小，因为乙有固体析出，不符合题意；C、t2时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大，因为该温度下甲的溶解度大于乙，不符合题意；D、t2时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲所需溶剂质量小于乙，故乙溶液的质量大，符合题意。故选D。27下图是某物质的溶解度曲线，60 时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 时所得溶液的质量为A130 gB140 gC160 gD180 g【答案】B【解析】【分析】【
36、详解】60时，物质的溶解度是80g, 100g水配制成该物质的饱和溶液质量=80g+100g=180g，30时，物质的溶解度是40g,有40g的物质析出，所得溶液的质量=180g-40g=140g,故选B28如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。t1时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌。下列叙述正确的是：A在t1时，所得a，b两种物质的溶液均为不饱和溶液B在t2时，a溶液的浓度大于b溶液浓度C当温度由t1升高到t2时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D当温度由t1升高到t2时，b物质的溶液中一定有固体析出【答案】C【解析】A、根据曲线可知，在t1时物
37、质a的溶解度为40g，物质b的溶解度大于60g，因此，在t1时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌”，盛放物质a的烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b的烧杯内固体全部溶解且溶液为不饱和溶液。所以均为饱和溶液的说法是错误的；B、在t2时，两物质的溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数相等，说法是错误的；C、当温度由t1升高到t2时，a、b两种物质的溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数相等的说法是正确的；D、当温度由t1升高到t2时，随温度升高b物质的溶解度减小，至t2时10
38、0g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，所以溶液中一定有固体析出的说法是错误的。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的
39、坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为
40、对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。29下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是（ ）温度/20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA20时，KC1的溶解度大于KNO
41、3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在2030时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在2030之间，B正确；40时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g14g 100%=28.6%，C错误；30时硝酸钾的溶解度
42、为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有KNO3固体析出，D正确。故选C。考点：溶解度30如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1Bt1时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【答案】B【解析】【详解】A、根据饱和时质量分数的计算式100%，即溶解度相等则质量分数也相等，t1时甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液，应该在此温度，正确；B、t1时甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，所以50g水中最多溶解10g，溶质的质量分数是100%16.7%，故错误；C、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；D、丙的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温的方法，正确；故选B。
