1、 非金属及其化合物练习题班别 姓名 学号 一、单项选择题1下列说法正确的是 A过量的铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁B硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C可用淀粉KI试纸鉴别新制氯水和久置的氯水D浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小，原理一样2. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 16.为检验长期露置空气Na2SO3溶液中
2、是否变质选用的试剂是 A 品红溶液、稀盐酸 BBaCl2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸17在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A3：1 B1：3 C1：2 D2：118用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A0.045molL1 B1molL1 C0.029molL1 D不能确定19向50mL 18molL1的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A等于0.9molB大于0.45mol C等于0.45molD小于0.45mol二、双选题20、下列物质中，含有
3、氯分子的是（ ）A液氯 B盐酸 C氯水 D漂白粉21除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）A澄清石灰水B品红溶液 C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHCO3溶液22下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ANa+、Ba2+、AlO2、NO3 BNa+、Ba2+、Cl、SO42 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3223下列化学方程式或离子方程式正确的是A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB向氯化铵溶液中加入少量NaOH并加热：NH4+OH- NH3+H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(O
4、H)2：Ba2+SO42-=BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O24、贮满干燥NO2 和O2混合气体试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管1/9。试管中剩余气体可能是ANOBNO2CO2DNO2和O225、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO26、下列试验现象预测正确的饱和CuSO
5、4溶液浓硫酸NH4Cl和Ca(OH)21mol/LAlCl3溶液A、实验I ： 烧杯中先出现白色沉淀，后溶解B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 三、填空题27 为了除掉木炭与浓H2SO4反应生成的二氧化硫和检验反应生成的CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；（每空各1
6、分）(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 ；(3)丁中发生的离子方程式（离子方程式） (4)写出甲中反应的化学方程式 28 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙物质F物质E（有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀H物质D物质G金属B金属A（焰色为黄色）水黄绿色气体乙水金属C请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A 、B 、C 、F 、H 、乙 。（2）写出下列反应的化学方程式反应 ；反应 。29. 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2
7、 。离子方程式 。 下列收集Cl2的正确装置是 。 将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 30（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _ _（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_。（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其
8、他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：若 则 假设1成立步骤3：若 则 假设2成立；若 假设3成立四、（本题包括1小题，共6分）33（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成
9、二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算： （1）被还原的浓硫酸的物质的量 （2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。12345678910111213CDBDAADBCBDAC14151617181920212223242526DCBCADACCDADBDABABBD27. （1）A 接F，E 接C，D 接 B(2) 乙中有白色沉淀生成；丙中品红不褪色（3）2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+ 4H+（4） 28 （1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl329. C Cl2、HClO、ClO 加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置。溶液分层，同时下层液体颜色为橙色。30、(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3(3) 只存ClO-步骤2：向A试管中滴加12滴0.01molL-1KMnO4溶液。（1）若溶液褪色，则假设1成立；步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉-KI溶液。若 溶液变不蓝色 步骤2中溶液不褪色，则假设2成立；若溶液变蓝，则假设3成立；33. （1）0.2mol （2）0.4mol/L
