1、第二章 化学物质及其变化 练习题一、选择题（每小题有12个正确答案）1、根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是 （ ） ACaCO3 BSO3 CKMnO4 DNa2O答案：B解析：SO2、CO2属于非金属氧化物，故SO3 属于同类。2、（双选）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质粒子直径在1100nm之间 B能透过滤纸C都是透明的 D呈红褐色解析：溶液与胶体，其分散质的颗粒不同所以A不正确；溶质和胶粒的颗粒都能透过滤纸，B正确；溶液和胶体都属于较稳定的分散系，都是透明的，故C正确；三氯化铁溶液呈黄色。答案：B、C3、下列事实或性质与
2、胶体没有直接关系的是 （）A在河流入海口处易形成三角洲B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C同一钢笔同时使用不同牌号的墨水容易发生堵塞D向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀答案：D解析：A项为胶体聚沉；B项，使用微波手术刀进行外科手术时，微波使局部血液受热，血液胶体聚沉止血，从而减小失血。C项，墨水属于胶体，不同牌号的墨水中胶体粒子不同，可能吸附的电荷不同，相混时，胶粒可能会相互中和所带电荷而聚沉沉降，使钢笔堵塞；D项，因为生成Fe(OH)3沉淀，与胶体无关。4、（2012山东）（改编）下列有关的叙述正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
3、 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 D“血液透析”原理与胶体的性质无关答案：B 解析：NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,C项错误；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，D错。5、（2010福建）（改编）下列有关化学研究的正确说法是（ ）A同一种物质，只属于同
4、一种类别B胶体为混合物C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液DHF、HBr、HI不属于酸答案：B解析：依据不同的标准，物质可以有不同的分类，A错；B项正确；分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，C项错；HF、HBr、HI等是电解质。6、下列说法正确中，正确的是（ ）A将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电。答案：D解析：A项，AgCl难溶于水，但溶于水的部分电离且它在熔融态时可导电，属于电解质；B项，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离产生
5、自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，而CO2不是；C项，电解质必须是化合物，而金属是单质，所以金属不是电解质；D项，NaCl在熔融时电离产生Na+和Cl-所以可以导电。7、下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ OH-H+SO42- BaSO4 H2OC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO32H+Ca2+H2OCO2答案：D解析：A项中两端电荷数不等，应写成Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag；B项违背约简原则，在方程式中绝
6、对不能只约简部分物质前面的计量数。该反应式只约简了OH-、H+及水的计量数，显然不正确，应写为Ba2+2OH-2H+SO42- BaSO4 2H2O；C项中石灰乳属于固体物质不能拆；D项正确。8、（双选）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A氢氧化钡与盐酸反应：OH-H+=H2O BNaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-C氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2ODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH-H+=H2O答案：A、C解析：B项中在NaOH溶液中通入少量二氧化碳应生成正盐Na2CO3，即2CO2+OH-=CO32-+H2O；D项中CH3
7、COOH为弱酸，应以化学式表示。9、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ANa+、K+、SO42-、CO32- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CBa2+、Mg2+、Cl-、NO3-DCa2+、K+、SO42-、Cl答案：C解析：A项中CO32-在强酸性溶液中不能存在，发生反应CO32-+2H+=H2O+CO2；B中Cu2+的溶液显蓝色；C项中Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-在强酸性条件下共存，且无色；D项中Ca2+SO42-=CaSO4，CaSO4微溶。10、在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在（
8、）AAg+ BSO42- CAg+和SO42- DAg+或SO42-答案：D解析：BaSO4、AgCl都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，因此溶液一定存在Ag+或SO42-，而不是Ag+和SO42-同时大量存在，因Ag2SO4是微溶物。11、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧答案：C解析：A项和C项中的反应均属于离子反应，但A项中的反应无元素化合价的升降，而C项中的反应有元素化合价的升降，故C项符合题意。12、下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）ACuO Cu BFe Fe2+ CH2SO
9、4 SO2 DHCl Cl2答案：BD解析：氧化剂能得电子，使其他物质（还原剂）化合价升高发生氧化反应，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。A项中Cu元素由+2价降到0价，C项中S元素由+6价降到+4价，均不符合题意；B项中Fe元素由0价升高到+2价，D项中Cl 元素由-1价升高到0价，符合题意。 13、根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）ABr、Fe2+、I BI 、Fe2+、Br CFe2+、I 、Br DBr、I 、Fe2+答案：B解析：反应式（1）I 是还原剂，Fe2+是还原产物，所以I
10、 Fe2+；反应式（2）Fe2+是还原剂，Br还原产物，所以Fe2+Br，故有I Fe2+Br。KMnO4是常见的氧化剂，选项中的反应必须是还原反应，B项符合题意。14、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应答案：C解析：在一个化学反应中，可能同种元素被氧化和还原，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A项错；B项正确；置换反应一定属于氧化还原反应，C项正确；复分解反应肯定不是氧化还原反应，但化合反应却不一定，D错。15、在下列各组物质中，只
11、有还原性的是（ ）A+Na Cl S2 B Cl CO Na+ CFe3+ SO42 NO3 DFe2+ O2 H2S答案：A解析：A项中各物质所含元素的化合价均处于最低价态，只有还原性。Na+、Fe3+化合价处于最高价态，只具有氧化性，Fe2+ 化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。16、24mL浓度为0.05molL的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+5 答案： C失2e解析：根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应，其电子
12、得失的总数相等，设产物中Cr的化合价为x，则Na2SO3Na2SO4，失去电子的物质的量为：0.024L0.05molL2；得（6x）2eK2Cr2O72Cr(x)，得到电子的物质的量为：0.02L0.02molL(6x)2。所以有：0.02L0.02molL(6x)2=0.024L0.05molL2。解得x=3.17、已知在酸性溶液中，下列物质化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3NO；Br22Br；ClOCl；MnOMn2+，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（ ）AHNO3BBr2CClODMnO答案： D解析：选项四种物质等物质的量时得电子数
13、最多的是MnO，因此它的氧化产物Fe3+最多。二、非选择题18、以下12中物质为中学化学中常见的物质：Cu KCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH(酒精) CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH CaO请按下列标准回答： （1）属于电解质的是 。 （2）能电离出H+的是 ，属于酸的是 。（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱是 。（4）难溶性盐是 。解析：弄清电解质和酸、碱、盐的概念。学会查找并记住常见酸、碱、盐的溶解性。答案：（1）（2） （3） （4）19、已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度也为0.1mol/L，请回答下列问题：（
14、1）写出NaHSO4在水中的电离方程式： 。（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是 。解析：（1）由题意知：NaHSO4在水中全部电离为Na+、H+、SO42-三种离子。（2）在写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时：要注意两点：一是H+与OH-反应生成水，同时SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。 答案：（1）NaHSO4=Na+H+SO42-（2）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O20、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程
15、式。（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 。（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。解析：（1）实质是要除去H+，为了不引入新的杂质，所选试剂最好是BaCO3固体。（2）所选试剂要吸收CO2而不吸收O2，故碱性溶液如NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都可满足。（3）利用稀硫酸除CO32-。（4）根据金属的相互置换可选择可溶性铜盐。答案：（1）BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（2）NaOH溶液 2OH-+CO2=CO32-+H2O（3）稀硫酸 CO32-+2H+=H2O+CO2（4）CuCl2溶液 3Cu2+2Al=3Cu+2Al3+
