1、专题：“影响化学反应速率的因素探究”质量检测练习题一、选择题1.下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是（ ） A.可燃物本身是不是易燃B.大气层中二氧化碳的含量C.周围氧气的浓度D.可燃物与空气的接触面积2.家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是（ ）A.增大可燃物的热值B.提高可燃物的着火点C.提高空气中氧气的含量D.增大可燃物与空气的接触面积3.下列实验结论错误的是（ ）A.AB.BC.CD.D4.生活中有许多宝贵的经验蕴含着化学知识，下列做法科学的是（） A.常喝纯水有益健康B.用热水配制食盐水，可加快食盐的溶解速率C.大量使用农药、化肥可使农作物增收D.无色透明的塑料袋都可
2、以盛装食品5.野炊时，人们常将木材架空起来燃烧，其目的是（ ） A.增大可燃物的热值B.提高空气中氧气的含量C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积6.工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（） A.食盐B.生石灰C.浓硫酸D.固体氢氧化钠7.将a克块状碳酸钙与足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量m随时间t的变化曲线如下图实线所示。在相同条件下，将b克（ab）粉末状碳酸钙与足量的溶质质量分数相等的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( ) A.B.C.D.8.为了探究”影响双
3、氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验,下列说法正确的是（ ）A.对比实验和，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响B.对比实验和，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响C.对比实验和，可研究催化剂的种类对反应速率的影响D.对比实验和，可研究催化剂的种类对反应速率的影响9.（2012丹东）下列做法不是为达到加快化学反应速率目的是（ ） A.锅炉中的煤燃烧时要鼓入大量空气B.高炉炼铁时将铁矿石粉碎C.用红磷测定空气中氧气含量时，红磷要过量D.用过氧化氢制氧气时加二氧化锰10.溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示，叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液
4、就是指100克注射液中含葡萄糖25克。下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是催化剂加快了反应速率浓度不是影响反应速率的因素此实验研究了四个影响反应速率的因素浓度越小，反应速率越慢浓度越大，反应速率越慢 A.B.C.D.二、填空题11.某校化学兴趣小组进行了“影响过氧气化氢溶液分解因素”的实验请你帮助回答下列问题 取两支大试管，分别倒入等量6%、15%的过氧化氢溶液，再各加入0.5g的二氧化锰发现浓度大的能先收集到100ml氧气实验完毕后，他们一共能回
5、收到的二氧化锰质量为_g，影响实验结果的因素是_从反应后的混合物中分离出二氧化锰的操作是_（填过滤或者蒸馏）取a、b两支试管加入等体积6%的过氧化氢溶液，向a中加入二氧化锰粉末，向b中加入氧化铜粉末，发现a中比b中产生气泡快且多，由此得出影响过氧化氢分解的因素是_检验生成气体的方法是_再取2支试管倒入等量6%的过氧化氢溶液把其中一支放入90热水中，发现该试管中生成的气泡较_由此得出影响双氧水分解的因素为_实验完毕后，清洗仪器，判断试管已洗干净的标准是_ 12.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20；“浓度”指溶质的质量分数）实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢
6、溶液质量/g温度/二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s512200.2125113012200.21252301240/125148301290/12582（1）通过实验和对比可知，化学反应快慢与_有关；（2）通过对比实验_和_可知，化学反应快慢与温度的关系是_。（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 _。（4）某实验室需配置450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_克水，然后用_（填仪器名称）搅拌均匀。 13.现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素 （1
7、）下列方法能检查该装置气密性的是 A.将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差B.关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差C.关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差（2）二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字表达式是_ （3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表 实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验探究_对过氧化氢分解速率的影响25二氧化锰10mL 2%过氧化氢甲组实验25二
8、氧化锰10mL 5%过氧化氢（4）甲、乙两小组得出如图2的数据 甲组实验得出的数据可知：浓度越大，过氧化氢分解速率_；由乙组研究的酸、碱对过氧化氢分解影响因素的数据分析：相同条件下，过氧化氢在_（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快 14.（2014锦州）已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_；_；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速
9、率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间实验混合溶液ABCDEF28%稀硫酸/m/L30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液m/L00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1080请完成此实验设计，其中：V1=_；V6=_；V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气
10、生成速率下降的主要原因_ 15.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：将x g KClO3与1.0 g MnO2均匀混合加热。将3.0 g KClO3与1.0 g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。中x的值应为_；中反应的化学方程式是_。（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积50.0 g1%0.1 g9 mL50.0 g2%0.1 g16 mL50.0 g4%0.1 g31 mL本实验中，测量O2的体
11、积可选用下图中的_（填字母序号）。 A B C D实验结论：在相同条件下，_ 。丙用右图装置进行实验，通过比较_也能达到实验目的。16.实验探究研究性学习小组选择“H2O2生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间【进行实验】如图是他们进行实验的装置图写出反应的化学方程式_，实验中B处宜采用的气体收集方法是_【实验记录】实验编号12反应物6%H2O26%H2O2催化剂1g红砖粉1gMnO2时间152秒35秒【结论】该探究过程
12、中得出的结论是_【反思】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究【假设】_【实验方案】_三、实验探究题17.科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同浓度的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度. 记录如表：实验次数1234H2O2溶液的浓度1%5%10%15%MnO2质量0.2克0.2克0.2克0.2克气泡产生的速度+（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与_的关系 （2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：_ （3）过氧化氢和二氧化锰制氧气的基本反应类型是_反应如果要说二
13、氧化猛在该反应中起到催化作用，还需要通过实验验证二氧化锰在反应前后_不变 （4）同学通过查阅资料得知，双氧水在70以上会较快分解产生氧气为了验征加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图2装置（气密性良好）进行实验实 验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是_ 18.某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有表面生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？ 请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐 （1）【猜想与假设】甲同学：铁钉
14、表面的铁锈（主要含：氧化铁）加快了H2O2的溶液分解 乙同学：铁钉里面的_加快了H2O2的溶液分解 （2）【设计方案和实验】完成下列表格 实验方案实验现象结论方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象_甲同学结论成立方案二：_无明显现象乙同学结论不成立（3）【讨论交流】丙同学认为“方案一”只能说明铁锈加快了H2O2溶液的分解，并不能说铁锈就一定是催化剂你是否支持丙同学的观点？_，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是_ （4）某校化学活动小组对测定空气中氧气的体积分数做了如下回顾和探究 【知识回
15、顾】初中化学常采用燃烧某物质的方法来测定空气中氧气的体积分数（如图一）写出该物质在空气中燃烧的文字或符号表达式：_若实验操作规范，该实验得出的结论是_该方法测定的结果偏小的可能原因是_（填序号）红磷量不足 装置气密性不好 弹簧夹没有加紧 没有冷却到室温 （5）【探究实验】活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验待点燃的镁条在密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其容积的70% 【提出问题】集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？【讨论分析】根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，因为如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最
16、多不超过容积的_% （6）【查阅资料】镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；也能在氮气中燃烧，产物为黄绿色的氮化镁固体 【反思拓展】如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应；也不能选用铁丝，其原因铁丝不能在空气中燃烧；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是_ 19.下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据：用10毫升过氧化氢溶液制取150毫升氧气所需的时间（秒） 浓度反应条件30%的过氧化氢15%的过氧化氢10%的过氧化氢5%的过氧化氢溶液无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热3
17、60480540720二氧化锰作催化剂、加热102560120请你分析回答： （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响 （2）从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 20.研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是_，此实验中B处宜采用的气体收集方
18、法是：_【实验记录】实验编号12反应物6%H2O26%H2O2催化剂1g红砖粉1gMnO2时间152秒35秒【结论】该探究过程得出的结论是_【反思】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究【假设】_【实验方案】_你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分（化学试卷总分布超过60分）【假设】_【实验方案】_四、综合题21.请用化学知识解释下列现象 （1）铝是活泼金属，铝比铁耐腐蚀的原因是什么？ （2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎服用，药片嚼碎后服用的优点是什么？ 22.许多因素会影响化学反应速率请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应
19、速率的示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率 （1）同种食品在夏天比冬天更容易变质答：_ （2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速 答：_ （3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸，前者先反应完 答：_ （4）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据 实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液体积/mL温度/二氧化锰用量/g收集氧气体积/mL反应所需时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76通过实验和对比可知，化学反应速率与_有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是_；用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量_（选填“减小”或“不变”或“增大”）
