1、高一化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27一、选择题（本题包括53小题，每小题1分，共53分。每小题只有一个选项符合题意）11998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一个208 86Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是 A165 B166 C125 D1262中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原
2、料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是 A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变 CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应3在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的 A电子总数 B质子总数 C分子总数 D质量4下列物质属于化合物的是（ ）A、漂白粉 B、铝热剂 C、生铁 D、四氧化三铁5
3、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质 D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102：下列说法中正确的是 AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得
4、到22.4 L气体 C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移7一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。现有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 、 2FeCl2+C12=2FeCl3、 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 AC12 BKMnO4 CFeCl3 DHCl8下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是A. 漂白粉、绿
5、矾、石灰石、铝条 B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠9下列说法错误的是 A稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构 B让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” C工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210下列离子方程式中，书写错误的是 A实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体：FeS+2H+= Fe2+H2S B用CaCO3和盐酸反应制CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H2O C在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+2OH-+CO2
6、=CaCO3+H2O D实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 11阿伏加德罗常数(NA)约为6.021023 mol-1，则下列叙述正确的是 A常温常压下，含有6.021024个电子的重水(D2O)的质量约为18 g B常温下，0.5 mol Al与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.031022 C标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数D50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的数目和0.005 mol F-含有的电子数相同12下列解释中，不科学的是 A长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打
7、开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 B“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除 D“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关13若溶液中c (OH)5 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 、Na 、NO3 、Cl BK 、Na 、Cl 、NO3CMg2+ 、Na 、HCO3-、SO42- DNH4+、AlO2-、Cl-、NO3-14下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有
8、剩余的是 A1mol NH3和 1mol HCl混合 B1mol NO和 0.5 mol O2 混合 C1mol SO2和 1 mol H2S混合 D等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收15下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽16下列物质间的反应没有明显反应现象的是A常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近
9、D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中17下列说法正确的是 A用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pHB过量的铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是Fe2+C光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾18粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B另取20 g A投入0.10 L 6.0 mol/L的盐酸中，A全
10、部溶解C将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出D将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化19、据报道，可能成为一种新能源，下列关于的说法中：原子核中含有2个质子，3个中子；原子核中含有1个中子，核外有2个电子原子核中含有2个质子，核外3个电子；与互为同位素。正确的是（ ）A、 B、 C、 D、20、下列物质中不能通过两种单质直接化合制得的是（ ）A、Na2O B、Na2O2 C、FeCl2 D、FeCl321、下列叙述正确的是（ ）A、1 mol的O2体积一定是22.4L B、标准状况下，22.4L的H2O约含有6.021023个分子C、1 L、1 m
11、olL1的MgCl2溶液中一定含有2NA（NA为阿伏加德罗常数）个ClD、1 L、1 molL1的HCl溶液中一定含有NA（NA为阿伏加德罗常数）个HCl分子22、实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（ ）A、NO B、NO2 C、Cl2 D、O223、水分别与下列物质反应时，水当氧化剂的是（ ）A、NO2 B、SO3 C、Cl2 D、Na24、将少量金属钠投入到CuCl2溶液中，主要反应产物是（ ）A、Cu和NaClB、H2和NaOH C、H2、NaCl、Cu(OH)2D、H2、NaCl、NaOH25、下列各组中均为两瓶无标签的溶液，不使用酒精灯和任何试剂不能鉴别出来的是（ ）A、NaH
12、CO3与HClB、Na2CO3与HCl C、AlCl3与NaOHD、CuCl2与NaOH26、下列固体混合物（括号内物质为杂质）不能用加热法除杂的是（ ）A、Na2CO3（NaHCO3） B、Na2SO3（Na2SO4）C、NaCl（NH4Cl） D、CaO（CaCO3）27、氯水具有漂白性，二氧化硫也有漂白性，将SO2通入新制的氯水中所得的溶液，下列判断正确的是（ ）A、漂白能力增强B、漂白能力不变C、漂白能力减弱 D、不能得出结论28、将标况下22.4L的HCl气体溶于V ml的水中恰好得到10 molL1的盐酸（密度为1.2gcm3）则V的数值是（ ） A、120 B、100 C、90
13、D、83.529、下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A、用氢氧化钠溶液吸收氯气；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB、用FeCl3溶液溶解单质Fe； Fe3+Fe=2Fe2+C、用石灰石(CaCO3)与盐酸反应制CO2；CO32-+2H+=H2O+CO2D、AlCl3溶液与氨水（过量）混合:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 30、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）A、H+、Na+、Cl、ClO B、OH-、Ba2+、SO42-、HCO3- C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、Al3+、SCN-、CO32-31、下列实验结论错误的是（ ）A
14、、往Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成说明Na2SO3已变质B、往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色说明FeCl2已变质C、将久置于空气中的Na2O固体投入稀硫酸中有气体生成说明Na2O已变质D、将久置于空气中的KI固体投入淀粉溶液，溶液显兰色说明KI已变质32、纳米材料是指颗粒直径为几纳米到几十纳米的材料，若把纳米碳分散到某液体中，所形成的分散系正确的是（ ）A、形成黑色浊液 B、能发生丁达尔现象C、静置时立即形成沉淀 D、纳米碳颗粒可通过半透膜33、使含有0.1mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是（ ）A、0.1 mol H2B、0.1 mol
15、 SO2 C、0.05 mol SO2 D、小于0.05 mol SO234、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A、 B、 C、 D、35、下列溶液中不与单质Cu反应（必要时可加热）的是（ ）A、浓硫酸B、稀硝酸C、浓盐酸D、FeCl3溶液36、实验室贮存下列试剂方法错误的是（ ）A金属钠浸没在煤油中贮存 B浓NaOH溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存C浓HNO3贮存在棕色试剂瓶中 DFeCl2溶液贮存
16、时往溶液中加入少量铁粉37、要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（ ）A、加入过量氨水后过滤 B、加入过量的NaOH溶液后过滤C、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D、先加过量NaOH溶液后过滤取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸38下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B溶液与溶液；溶液与溶液C溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸39下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A 、 B、C、 D、40若表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的
17、是( )AA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l：4B1作为氧化剂得到的电子数为C在0，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5个氢原子D14 g氮气中含有7个电子41、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维42、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2 B、NO C、NO2 D、SO243、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖 C、H2SO4D、NaCl 44、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2 C、NO2 D、NO 45、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢
18、氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 46、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂47、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体 48、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO
19、4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3 D、KOH49、制备硅单质时，主要化学反应如下： （1）SiO2 2C Si 2CO (2) Si 2Cl2 SiCl4 （3）SiCl4 2H2 Si 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原50.既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2
20、- D.K+、HCO3-、SO42-、NO3-51.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A、AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B、FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C、SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 D、NaNa2ONaOHNa2CO3 52.下列离子方程式正确的是A.铜片放入硫酸铁溶液中：Cu+Fe3+Fe2+Cu2+B.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D.铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H253.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液
21、没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3二、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）54、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、H、K、Fe2、NO3 B、OH、Cl、Na、NH4C、Cu2、NO3、OH、Cl D、Mg2、K、Cl、NO3 55、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里 B、氢氧化钠溶液盛装在用玻
22、璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、金属钠保存在石蜡油或煤油中 56、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A、NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1 B、11.2L H2中含有的原子数为NA个C、54g H2O中含有分子数为3NA个 D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个 57、下列离子方程式书写正确的是A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB、铁和稀盐酸反应：Fe2HH2 Fe2C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OHAl(OH)3D、钠投入水中：NaH2ONaOHH2 58、粗盐水过
23、滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、 59、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A、AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B、FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C、SSO3H2SO4MgSO4 D、N2NONO2HNO3 60、下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 B、铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体C、加热铵盐和碱的混合物制取氨
24、气 D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 61、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 第二卷62. (6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。试评价以上各个方案是否严密，并分别说明理由（将答案填入下表。如你认为某方案严密，则此方案不必说明理由）。方案是否严密理由甲乙丙63.（7分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为 ；(2
25、)固体E所含物质的化学式为 ；(3)反应的离子方程式为 。64(8分)在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是 。请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。65. (10分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。 其实验
26、装置为： 其实验步骤为：(1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。 (2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。 (3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是 ， 。(4)请写出试管中所发生反应的离子方程式： 。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。 (5)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有H2O
27、2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。 。66.浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认： （1）请用1、2等标号，写出整套装置的连接顺序： ； （2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是_，作用是_ ； （3） B 装置中反应的离子方程式 。67现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO4
28、2-的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。68.已知：FeS不溶解于水；实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2SSO23S2H2O。根据下图中AD的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起 来，正确的顺序有 。A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。15
