1、 秘密启用前秘密启用前 韶关市韶关市 2023 届高三综合测试（二）届高三综合测试（二）化学化学 本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ni-59 In-115 一、选择题一、选择题。本题共 16 小题，1-10 每小题 2 分，11-16 每小题 4 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东韶关的文物的主要成分不属于硅酸盐的是（）A 清绿地素三彩花卉撇口碗 B
2、明代三彩孩童骑牛陶俑 C南朝弦纹三足铜铛 D东晋咸和二年酱褐釉陶牛车模型 2化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是（）A纳米材料石墨烯被称为“黑金”，它属于有机高分子材料 B利用潮汐发电，是将化学能转化为电能 C“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环 D2SO可终为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用 3下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是（）选项 劳动项目 化学知识 A 传统工艺：手工制作粤绣 作为材料的丝线、绒线主要成分是合成纤维 B 学农活动：使用复合肥料培育植物 复合肥含 N、P、K 三种元素中的两种或三种 C 自主探究：海带提碘 通过灼烧，将有机
3、碘转化为碘离子 D 家务劳动：烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味 4设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A30g 甲醛分子其中心原子的价层电子对数为 4AN B标准状况下 22.4L 2SO与 11.2L 2O充分反应后的分子总数为AN C12g 60C和 12g 金刚石均含有AN个碳原子 D0.11mol L 24Na SO溶液中含有的氧原子数为 0.4AN 5化学创造美好生活。下列工业生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项 生产活动 化学原理 A 环保工程师用热石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池
4、将化学能转化为电能 C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化 D 利用焦炭和石英砂制取粗硅 二氧化硅具有很好的光学性能 6化合物 M（）是一种有机合成的中间体。下列关于 M 的说法错误的是（）A可使酸性4KMnO溶液褪色 B所有原子可能共平面 C能发生取代反应和氧化反应 D分子式为863C H O 7利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A制备无水2MgCl B 制备溴苯并验证有 HBr 产生 C 制备并收集氨气 D制备并收集2SO 8物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列有关说法正确的是（）A若右图中盐均为
5、钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质只有 3 种 B在酸性条件下，将 c 和 f 的钠盐溶液混合，会有 d 生成 C将 b 的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了 b 的强氧化性 D将 c 的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了 c 的脱水性 9室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.11mol L 2FeCl溶液：K+、2Mg+、24SO、4MnO B0.11mol L NaOH 溶液：Na+、K+、23CO、2AlO C0.11mol L 23K CO溶液：Na+、2Ba+、Cl、OH D0.11mol L 24H SO溶液：K+、4NH+、3NO
6、、3HSO 10 已知 NO 能被4FeSO溶液吸收生成配合物()()245Fe NOH OSO。下列说法正确的是（）A该配合物中阴离子为平面正方形 B该配合物所涉及的元素中 O 的第一电离能最大 C2Fe+的价层电子排布式为513d 4s，易被氧化为3Fe+D2H O的 VSEPR 模型为四面体形，空间结构为 V 形 11下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有 M 为金属元 素。下列说法不正确的是（）AY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 BM 元素与 Z 元素原子序数差为 20 CX 的简单气态氢化物的沸点比 Y 的低 DQ 原子的简单氢化物含有四对共用
7、电子对 12根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是（）选项 实验目的 操作及现象 结论 A 实验室证明乙炔生成 将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色 有乙炔生成 B 探究23Na SO固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl溶液，有白色沉淀产生 样品已经变质 C 比较2Cl、2Br、2I的氧化性 向 NaBr、KI 混合溶液中依次加入少量水和4CCl，振荡、静置，溶液分层、下层为紫红色 氧化性：222ClBrI D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生 乙醇中含有水 13 近日，某科研团队研制设计
8、了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池（DAFC），其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A电极 A 为负极，发生氧化反应 B若交换膜中通过 0.3mol OH，A 电极区消耗 2.24L 3NH C电极 B 的电极反应式为22O4e2H O4OH+D电流方向：电极 B灯泡电极 A电极 B 14下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A向少量澄清石灰水中加入足量的3NaHCO溶液：223323Ca2OH2HCOCaCO2H OCO+B用 KSCN 溶液检验2FeCl是否完全变质：()3Fe3SCNFe SCN+C 用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：332CH COOH
9、OHCH COOH O+D 用 盐 酸 清 洗 进 行 银 镜 反 应 后 试 管 内 壁 的 银 白 色 固 体：22Ag2Cl2HH2AgCl+15氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（）A整个过程中2Ni+催化剂 B过程中发生的化学反应为2322Ni2NO2Ni2ON+C过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 16常温下，向 10.00mL 0.10001mol L3NaHCO溶液中滴加 0.10001mol L的盐酸，溶液的 pH 随加入的盐酸体积 V 的变化如图所示，选项错误的是（）Aa 点溶液
10、中，()()()23233HCOH COCOccc Bb 点溶液中，()()()()233HCO2CONaClcccc+”、“=”、“”、“=”、“。简要的实验操作 实验现象 实验结论 酸性：23H CO 酸性：18（14 分）铟（In）是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼烟灰（主要含23In O、23In S、ZnO、PbO、23Fe O）中提取金属铟的流程如图：已知：氧化酸浸后铟以3In+的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用22H A表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。回答下列问题：（1）“氧化酸浸”过
11、程中23In S的硫元素被氧化为24SO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，滤渣除含过量2MnO外，还有_（填化学式）。（2）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，224C O就是一种双齿配体。“净化”时加入224H C O的主要作用是络合3Fe+，3Fe+的配位数是 6，则“净化”时的离子方程式是_。（3）萃取过程的反应方程式为：()32223In3H AIn HA3H+，平衡常数为 K。一定温度下萃取率（E%）与()Hc+的关系如下：()()3322HE%lglglg1 E%H AcKc+=。当 pH=2.30时，萃取率为 50%；若将萃取率提升到 95%，应调节溶液的 pH=_ 已
12、知lg191.28=。忽略萃取剂浓度()22H Ac在萃取过程中随 pH 的变化。结果保留小数点后两位。（4）锌可以从_中进行回收（填字母）。a滤渣 b水相 c有机相 d滤液（5）酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如下左图所示，该分子中不存在的化学键为_（填字母）。a键 b键 c离子键 d配位键 （6）磷化铟的晶胞结构如上右图所示，晶胞参数为 a nm，In 的配位数为_；与 In 原子间距离为2nm2a的 In 原子有_个。19（14 分）反应可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应发生。主反应()()()()2242CO4HCgggHO g2H+11270 kJ
13、molH=副反应()()()()222COHCOggggH O+2H 回答下列问题：（1）几种化学键的键能如表所示。则 a=_ 化学键 CH HH HO C=O 键能1kJ mol 413 436 463 a（2）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器巾，分别充入 1mol 2CO和 4mol 2H，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如右图所示：实验编号 a b C 温度/K 1T 1T 2T 催化剂的比表面积/（21mg）80 120 120 1T_2T（填“”“”或“=”），曲线对应的实验编号是_。若在曲线的条件下，10min
14、 达到平衡时生成 1.2mol 2H O，则 10min 内反应的平均速率()2H Ov=_1kPa min，反应的平衡常数pK=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（3）对 于 反 应 ，在 一 定 条 件 下 存 在：()()()42122HHCOvk cc=正或()()()22224H OH OCHvkcc=逆，相应的速率与温度关系如右图所示。反应的平衡常数 K=_（用含1k，2k的代数式表示）；图中 A、B、C、D 四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_。20（14 分）有机物 F 在医学上可作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药。已知：（易被氧化）R OHR
15、ClR OR+请回答：（1）下列说法不正确的是_（填字母）。a浓硝酸和浓硫酸是反应其中一步的反应试剂 b反应中至少两个是氧化还原反应 c化合物 A 具有手性 d反应的反应类型为加成反应（2）化合物 B 中的官能团名称是羟基、氨基以及_；化合物 C 的结构简式是_。（3）写出 D+BF 的化学方程式_。（4）化合物 F 分子中采取3sp杂化的原子数目共_个。（5）同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式_。1HNMR谱检测表明分子中共有 5 种不同化学环境的氢原子，有 NO 键。分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。（6）已知，2CHCHHCNCHCHCN+=催化剂，氰基（CN）可被2H催化还原成22CH NH。设计以HCCH为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。
