1、12 20 02 23 3 年年高高三三下下学学期期 5 5 月月三三校校联联考考化化学学试试卷卷考试时间：2023 年 5 月 4 日下午试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59La139一一、选选择择题题：本本题题共共 15 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 45 分分。在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是符符合合题题目目要要求求的的。1化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是A三聚氰胺可用作食品添加剂B使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液C可以向牙膏中添加 Na2PO3F、NaF 和 SrF
2、2等预防龋齿D运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土2下列化学用语表示正确的是A中子数为 16 的磷原子：1615PB乙烯的空间填充模型C氧原子核外电子轨道表示式：D乙醇的键线式：3奥司他韦是目前治疗甲流的常用药物之一，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A该物质具有碱性B该物质在碱性条件下的水解产物有 2 种C该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该物质可形成分子内氢键和分子间氢键4茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上要用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘焙”。下列有关说
3、法正确的是A“翻炒”时，木炭火的温度越高越好B用开水刚泡制的茶水 pH=7C瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料D茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用5设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A9 g 羟基所含电子数目为 10 NABpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 Na+数目为 NAC在含 4 mol SiO 键的 SiO2晶体中，氧原子数目为 2 NAD0.5 mol NF3中孤电子对的数目为 0.5 NA6金属 M 在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的 3M(XY)2MZX3。X、Y、Z 为短周期主族元素，X的原子序数是 Y 的 8 倍，基态 X 和 Z 的未成对电子
4、数相同，M 是人体的必需微量元素之一。1 molMZX3含有 60 mol 质子。下列说法正确的是A3M(XY)2MZX3中 Z 原子采用 sp3杂化B同周期元素中第一电离能比 X 大的有 3 种C基态 M 原子核外电子排布式为Ar4s2D氢化物的沸点：XZ7一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是AH2、O2和 H2O2都是非极性分子B反应均为氧化还原反应C反应中每产 1mol PbCl2O22，转移 2 mol 电子DPbCl42和 HCl 均为该反应的催化剂28对下列劳动项目的解释错误的是选项劳动项目解释A用 SO2漂白纸浆SO2具有
5、还原性B用铝制容器贮运浓硝酸铝遇浓硝酸钝化C模具注入熔融钢水之前必须干燥铁与 H2O 在高温下会反应D用固体管道疏通剂（主要成分为 NaOH和铝粉）疏通管道与铝粉和 NaOH 溶液反应产生气体有关9氟锑酸（HSbF6）是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强 21019倍，被称为超强酸。实验室可通过 SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl 制得，且 HSbF6在 HF 中容易生成H2F+SbF6-。下列说法错误的是AHF 的电子式为BH2F+的空间结构为 V 形C基态氯原子核外电子的运动状态有 9 种D基态 Sb 和 F 原子中电子占据能量最高的轨道形状相同10用下列实验装置进行相应实验，
6、其中不能达到实验目的的是A乙醇脱水制乙烯B分离碘单质和 NaClC验证稀硝酸的还原产物为 NOD制取少量 Cl211 利用硫钨矿(主要成分是 CaWO4，还含有 FeS、SiO2等)制取 Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如下。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.010-8，Ksp(CaCO3)=1.010-9。下列说法正确的是A焙烧时发生反应的方程式为22324FeS7O2Fe O4SO高温B滤渣的主要成分是 Si 和3CaCOC“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液D若滤渣中含有 CaWO4，则滤液中 c(WO42)=10 c(CO32)12 某笼形络合物 Ni(CN)x(NH3)y(
7、C6H6)z结构中，金属离子与 CN-连接形成平面层，两个平面层通过 NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如 C6H6)，其基本结构如图(H 原子未画出)。下列说法正确的是A该结构是晶胞结构单元Bx：y：z=2：1：1C金属离子的配位数都是 4D该笼形络合物 A 的晶胞密度为292A2.06 10a bNg/cm313下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A向甲苯中加入溴水，充分振荡溴水褪色甲苯能与溴水反应B常温下，将 Mg、Al 与 NaOH 溶液组成原电池电流计指针偏转，Mg 电极上有气泡产生Al 金属活动性强于MgC石蜡油加强热，将产生的气体通入Br
8、2的 CCl4溶液溶液由橙红色变为无色气体中含有不饱和烃D室温下，用 pH 计测得同浓度Na2SO3、NaHSO3溶液的 pHNa2SO3溶液的 pH 大于NaHSO3溶液的 pHHSO3结合 H+的能力比SO32的强14我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合 K2、断开 K1时，制氢并储能；断开 K2、闭合 K1时，供电。已知 Zn(OH)2与 Al(OH)3的性质相似。下列说法正确的是A制氢时，太阳能直接转化为化学能B制氢时，每产生 1 mol H2，X 电极的质量增加 2 gC供电时，Zn 电极发生的反应为 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D供电时，电子流
9、向为：Zn 电极用电器X 电极315室温下，向 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量 BaCl2溶液，溶液中 lgc(Ba2)与323HCOlgCOcc的变化关系如图所示。已知：H2CO3的 Ka1、Ka2分别为 4.210-7、5.610-11；Ksp(BaCO3)=2.610-9。下列说法错误的是Aa 对应溶液的 c(H+)小于 bBb 对应溶液的 c(HCO3)=2.610-6molL-1C向 a 点溶液中通入 CO2可使 a 点溶液向 b 点溶液转化Da 对应的溶液中存在：2c(Ba2)c(Na)3c(CO32)c(Cl)二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小
10、题，共小题，共 55 分。分。16（14 分）碳酸镧 La2(CO3)3（Mr=458）可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度 900。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧 La2(CO3)3xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达 1000。回答下列问题：某化学兴趣小组利用 NH3和 CO2通入 LaCl3溶液中拟制备 La2(CO3)3xH2O（1）装置的连接顺序是 a，b（填接口字母）。（2）装置乙用到的玻璃仪器（除导气管外）有。（3）生成水合碳酸镧的化学方程式为。碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧（4）为了高磷血症患者的安全
11、，通常选用 NaHCO3溶液而不选用 Na2CO3，其优点是。T 时，碳酸镧的溶解度可表示为 1.0 10-7mol/L，HCO3的电离平衡常数为 6.010-11。请计算反应 2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3+3NaCl+3HCl 的平衡常数 K=。测定 La2(CO3)3xH2O 中是否含有 La(OH)CO3将装置 A 称重，记为 m1g。将提纯后的样品装入装置 A 中，再次将装置 A 称重，记为 m2g，将装有试剂的装置 C 称重，记为 m3g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤：打开 K1、K2和 K3，缓缓通入 N2；数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热 A 中样品
12、；一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K1，通入 N2数分钟后，冷却到室温，关闭 K1和 K2，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置 A 恒重，记为 m4g（此时装置 A 中为 La2O3）。称重装置 C，记为m5g。（5）实验步骤中关闭，打开（填写止水夹代号）。（6）根据实验记录，当4153(m-m)326(m-m)44=_，说明制得的样品中不含有 La(OH)CO3。17（14 分）有机物NCOOCH3H2Cl是重要药物中间体，其合成线路如图所示：HOOCClCl1)SOCl22)NH3反应CClClOH2NNHClO IIII IIIVV VINaBH4THF反应NHClH2O2,NaOH反
13、应(Boc)2O反应反应反应反应NOHBoc VIINCHOBoc1)K2CO3,CH3OH2)I2 VIIINCOOCH3BocHClIXNCOOCH3H2Cl一定条件4回答下列问题：（1）I 中含有个手性碳原子；III 中含氧官能团名称为。（2）反应的反应类型为；V 的结构简式为。（3）反应的化学方程式为。（4）由反应可推测(Boc)2O 的作用为。（5）同时满足以下条件的 III 的同分异构体有种。含有苯环，能使 FeCl3溶液显色；核磁共振氢谱中有 6 个化学环境相同的氢原子。写出一种核磁共振氢谱中峰面积之比为 6:2:1:1 同分异构体的结构简式_。（6）参照上述信息和所学知识，将下
14、列合成线路补充完整。HOOCCNH2ABNaBH4THFNH18（13 分）分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：分铜液净化渣碱浸碱浸液酸浸SbCl3NaOHSbOClH2SO4HCl、NaCl、SO2H2OTeO2浸渣水解调pH=4滤液氯盐酸浸已知：“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 Na2TeO3、Na3AsO4。“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 Sb2O(SO4)4浸渣。回答下列问题：（1）碲（Te）元素位于元素周期表第周期族；SbCl3的 VSEPR 模型名称为。（2）“碱浸”时，加快碱浸的措施有（写两种
15、）。（3）向碱浸液加入盐酸调节pH=4，得到的滤液中As元素最主要的存在形式为（常温下，H3AsO4的各级电离常数为 Ka1=6.310-3、Ka2=1.010-7、Ka3=3.210-12）。AH3AsO4BH2AsO4CHAsO42DAsO43（4）“氯盐酸浸”时，SO2的作用。（5）SbCl3“水解”生成 SbOCl 的化学方程式为；实验室配制 SbCl3溶液的方法是。19（14 分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家。（1）反应的能量变化如图（1）所示。则 N2(g)与 H2(g)制备 NH3(1)的热化学方程式为。图（1）图（2）（2
16、）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是。A合成氨工业常采用的反应温度为 400500左右，可用勒夏特列原理解释B使用更高效的催化剂，可以提高平衡时 NH3的量C合成氨工业采用 10 MPa30 MPa，是因常压下 N2和 H2的转化率不高D用铜氨溶液处理原料气中 CO 杂质的反应为：Cu(NH3)2+CO+NH3Cu(NH3)3CO+H”“110-14，错误；C瓷器茶杯属于传统的无机非金属材料，错误；D茶多酚具有还原性，可以与活性氧自由基反应，正确。5【答案】CA9 g 羟基（9/17 mol）所含电子数目为(9/17)9 NA，错误；B未指明温度和体积，错误；C含 4 mol SiO 键的 S
17、iO2晶体中，氧原子数目为 2 NA，正确；DN 和 F 中都有孤电子对，1 个 NF3中有 1+33 对孤电子对，错误。6【答案】BX 为 O，Y 为 H，Z 为 C，M 为 Zn。ACO32中 C 原子采用 sp2杂化，错误；B同周期元素中第一电离能比 O 大的有 N、F、Ne，共 3 种，正确；C基态 Zn 原子核外电子排布式为Ar3d104s2，错误；DC 元素的氢化物包括所有烃类，含 C 个数多的烃类沸点较高，错误。7【答案】CAH2、O2是非极性分子，H2O2是极性分子，错误；B反应均为氧化还原反应，为非氧化还原反应，错误；C反应中每产 1mol PbCl2O22，转移 2 mol
18、 电子，正确；DPbCl42为该反应的催化剂，HCl 为中间产物，错误。8【答案】AASO2漂白是化合反应，不是 SO2的还原性，错误；B铝遇浓硝酸钝化，正确；C铁与 H2O 在高温下会反应，必修一 P65，正确；D铝粉和 NaOH 溶液反应产生大量气体，产生气压，同时 NaOH 溶液具有一定的腐蚀性，从而疏通管道。必修一 P80 第 8 题，正确。9【答案】CAHF 为共价化合物，电子式为，正确；BH2F+中 F 原子价层电子对数为 4，孤电子对数为 2，空间结构为 V 形，正确；C基态氯原子核外电子的运动状态有 17 种，错误；D基态 Sb 和 F 原子中电子占据最高能量的能级都是 p 能
19、级，电子云轮廓图是哑铃状，正确。10【答案】AA乙醇脱水制乙烯需要控制温度 170，温度计水银球在液面中，错误；B碘单质易升华，该装置可用于分离碘单质和 NaCl，正确；CNO 无色，不溶于水，可用排水法收集，进行验证，正确；D常温下，浓盐酸可以与酸性高锰酸钾溶液反应产生 Cl2，正确。11【答案】DA焙烧时产生磁性固体，产物是四氧化三铁，错误；BSiO2在焙烧和溶浸时都不反应，滤渣的主要成分是 SiO2和 CaCO3，错误；CSiO2可以与烧碱溶液反应，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液，错误；D，则c(WO42)=10 c(CO32)，正确。12【答案】BA该结构不是晶胞结构单元，因为结构中不存在
20、三套各两个相同平行面和三套各 4 根相同平行棱(或不存在平移对称性)，错误；B根据均摊法，每个单元中含有 Ni 个数为1818，含有CN的个数为1824，含有3NH的个数为1414，含有66C H的个数为 1，故x:y:z2:1:1，正确；C通过分析，同层有 4 个CN，金属离子的配位数为 4，轴向有 2 个3NH的金属离子配位数为426，金属离子配位数为 4 和 6，错误；D按该结构计算晶胞密度：32332302AA2062.06 10g/cmg/cm10a bNa bN，错误。13【答案】CA甲苯萃取溴水中的溴单质使溴水层褪色，甲苯不能与溴水发生化学反应，错误；BAl 能与 NaOH 溶液
21、反应，Mg 不能反应，Al 作负极，Mg 作正极，无法得出结论；C石蜡油加强热产生烯烃，使 Br2的 CCl4溶液褪色，正确；DHSO3结合 H+的能力比SO32的弱，错误。14【答案】DA制氢时，太阳能先转化为电能，电能再转化为化学能，错误；B制氢时，每产生 1 mol H2，X 电极的质量减少 2 g，错误；CZn(OH)2的性质与 Al(OH)3相似，可进一步与 OH-反应，错误；D供电时，电子从负极经过用电器流向正极，正确。15【答案】BA3h123(HCO)(CO)(OH)cKcc，横坐标数值越大，溶液中 c(OH-)越小，c(H+)越大，故 a 对应溶液的 c(H+)小于 b，正确
22、；B根据 BaCO3的 Ksp，c(CO32)=2.610-4，横坐标为 2，则 c(HCO3)=2.610-2molL-1，错误；Cb 点 c(HCO3)更大，可以通 CO2将CO32转化为 HCO3，a 点向 b 点转化，正确；D根据电荷守恒：2c(Ba2)c(Na)+c(H)=2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)+c(OH-)，a 点c(CO32)=c(HCO3)，c(H)3c(CO32)c(Cl)，正确。16（14 分）（1）NH3极易溶于水，所以 b 接 d，a 接 c（2）分液漏斗、锥形瓶（3）由反应物和生成物可得副产物为 NH4Cl，故方程式为：332223 3242LaCl
23、6NH3CO(3)H O=La(CO)H O6NH Clxx（4）由题目信息“如果溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧 La(OH)CO3”可得答案为 NaHCO3溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧La(OH)CO3碳酸镧的溶解度可表示为 1.010-7mol/L，Ksp=(2.010-7)2(3.010-7)3，HCO3的电离平衡常数 Ka2=6.010-11，2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3+3NaCl+3HClK=（Ka2）3/Ksp=200（5）1K、3K（2K）、4K（6）根据已知信息，B 中装有浓硫酸，C 中装有碱石灰，D 中碱石灰的作用是防止空气中CO2和
24、 H2O 进入到装置 C 中；m2-m1为 La2(CO3)3xH2O 的质量，m4-m1为 La2O3的质量，17（14 分）(1)2酰胺基(2)NaBH4是还原剂，反应的为还原反应，由 VI 倒推可知 V 为NHOH(3)由乙醇的催化氧化类比：NOHBocNCHOBocCu+O222+2H2O(4)保护NH(5)苯环上有 3 个取代基，NClOH10 种；苯环上有 2 个取代基，HNClOHHNClOH或共 12 种(6)课本选择性必修 3，83 页，HOOCCN+H2催化剂HOOCNH2，所以 A 为HOOCNH2。A 中氨基和羧基脱水成环，所以 B 为NHO18（13 分）(1)碲（T
25、e）元素，与 O、S、Se 同族，所以为第五周期第 VIA 族(2)SbCl3有一对孤电子对，价层电子对数为 4，故 SbCl3的 VSEPR 模型名称为四面体形(3)由 pH=4，Ka1=6.310-3、Ka2=1.010-7、Ka3=3.210-12c(H2AsO4)/c(H3AsO4)=63c(HAsO42)/c(H2AsO4)=10-3c(AsO43)/c(HAsO42)=3.210-8故滤液中 As 元素最主要的存在形式为 H2AsO4(4)SO2作为还原剂，将五价锑转化为三价锑(5)SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl盐酸抑制 SbCl3的水解。故答案为：将 SbCl3固体溶解
26、在较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需要的浓度 或 先在水中加入适量的 HCl，再加入 SbCl3固体搅拌，溶解19（14 分）(1)H=254-（300+20）2=-132kJ/mol(2)CD(3)由图可知，相同条件下(改为“恒压下”)，1T时氨气含量比 T2更高，则 A 点的温度迅速从1T变为2T，则变化后，瞬间体系中氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商 QK(2T)；反应中2233p3232222(NH)(NH)1=(H)(N)(H)(N)PKPPP总总总总，由图可知，AB 两点氨气、氢气、氮气的物质的量的分数均相同，则；322NHH3pvkp逆逆，k(逆)只与温度有关；从 C 点开始减小压强，相当于增大体积，各物质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，23Hp减小对 v 逆影响更大，则 v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变；(4)N26e6H+=2NH3(2 分)超过一定电压以后，H+得电子能力增强，H+得电子变成 H2(2 分)
