1、第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时饱和NaCl溶液形状不规则的氯化钠晶体饱和NaCl溶液形状改变的氯化钠晶体(质量不变)一段时间后NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)溶解溶解沉淀沉淀/mol/(Ls)（溶解）（溶解）（沉淀）（沉淀）（溶解）（溶解）=（沉淀）（沉淀）t请绘制出请绘制出将将NaClNaCl加入加入水中形成饱和溶液，水中形成饱和溶液，并建立并建立平衡时的溶解平衡时的溶解沉沉淀速率图像。淀速率图像。NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)溶解溶解沉淀沉淀思考：要使饱和思考：要使饱和NaClNaCl溶液中析出溶液中析出NaClNaCl固体，可采取什固体，可采取什么措施？么
2、措施？练习：右侧实验会出现什么实验练习：右侧实验会出现什么实验现象？为什么？现象？为什么？HClHClClCl2 2有白色晶体析出有白色晶体析出HClHCl溶于水，溶于水，c(Clc(Cl-)，平衡，平衡逆移，逆移，NaClNaCl析出。析出。方案方案1._1._方案方案2._2._蒸发结晶，过滤蒸发结晶，过滤加入浓盐酸，过滤加入浓盐酸，过滤思考思考:对于可溶于水的对于可溶于水的NaClNaCl，存在着溶解平衡。，存在着溶解平衡。那么，对于同样从海水中提取的那么，对于同样从海水中提取的难溶于水难溶于水的的Mg(OH)Mg(OH)2 2在在水中是一种什么状态呢？水中是一种什么状态呢？加工加工甲同
3、学：甲同学：Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水中，因此不溶于水中，因此不存在溶解不存在溶解的问的问题。题。丙同学：丙同学：Mg(OH)Mg(OH)2 2在水中溶解度小，很容易达到饱和在水中溶解度小，很容易达到饱和状态，未溶解的状态，未溶解的Mg(OH)Mg(OH)2 2以沉淀形式析出，以沉淀形式析出，该过程中该过程中也存在着平衡也存在着平衡。乙同学：乙同学：Mg(OH)Mg(OH)2 2在水中溶解度小，有极少量的溶解在水中溶解度小，有极少量的溶解在水中，形成在水中，形成MgMg2+2+和和OHOH-，但不存在平衡但不存在平衡。即：即：Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶
4、解溶解沉淀沉淀即：即：Mg(OH)2（s）=Mg2+(aq)+2OH-(aq)三位同学对此进行了不同的猜测：三位同学对此进行了不同的猜测：你认为，甲你认为，甲、乙、丙三位哪位同学合理，并设计实验证乙、丙三位哪位同学合理，并设计实验证明你的观点？明你的观点？实验：向氢氧化镁中加入少量水，再滴加几滴酚酞溶实验：向氢氧化镁中加入少量水，再滴加几滴酚酞溶液。液。现象：现象：_ _结论：结论：_ _实验：实验：_现象：现象：_结论：结论：_试液变为红色试液变为红色溶液中存在溶液中存在OHOH-,说明说明Mg(OH)2溶解溶解再向试液中加入少量再向试液中加入少量MgClMgCl2 2(s)(s)红色变浅红
5、色变浅溶液中存在平衡溶液中存在平衡结合溶解度曲线，讨论影响难溶电解质溶解平衡的因素结合溶解度曲线，讨论影响难溶电解质溶解平衡的因素条件改变条件改变采取措施采取措施平衡移动方向平衡移动方向是否有沉淀析出是否有沉淀析出升高温度升高温度c(c(Mg2)c(c(OH)即：即：Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解溶解沉淀沉淀加热加热逆移逆移是是加加MgClMgCl2 2(s)(s)通入通入HCl(g)HCl(g)逆移逆移是是否否正移正移请你结合所学知识结和方程式，从平衡移动的角度分析请你结合所学知识结和方程式，从平衡移动的角度分析一下：一下：为什么为什么Mg(OH)Mg(OH)2
6、2能溶解于能溶解于HCl?HCl?Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解溶解沉淀沉淀HCl=H+Cl-方程式方程式:原理：原理：_总反应方程式总反应方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O加入盐酸，加入盐酸，c(OHc(OH-)降低，平衡正移，降低，平衡正移，Mg(OH)Mg(OH)2 2逐渐溶解。逐渐溶解。平衡常数：平衡常数：溶度积：溶度积：写出下列溶解平衡的溶度积写出下列溶解平衡的溶度积(K Kspsp)表达式表达式溶度积的表达与应用溶度积的表达与应用Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解溶解沉淀沉淀思考：思考：溶度积常数溶度积常数Ks
7、p的简单应用的简单应用医学上救治可溶性银盐中毒，一般用医学上救治可溶性银盐中毒，一般用NaCl溶液给患者洗胃，溶液给患者洗胃，使使AgAg+转化为不溶于酸的转化为不溶于酸的AgClAgCl从而排出体外。从而排出体外。某工人误食浓度为某工人误食浓度为c(Agc(Ag+)=1.8)=1.810-4 mol/L 的工业原料，现的工业原料，现场医生紧急救护，让患者服用下列哪种浓度的场医生紧急救护，让患者服用下列哪种浓度的NaCl溶液溶液可可以起到缓解中毒的作用？以起到缓解中毒的作用？已知：已知：Ksp（AgCl）=1.810-10c c(NaCl)=110-10 mol/L c c(NaCl)=110
8、-6 mol/L c c(NaCl)=1 mol/L Qc=1.81.810-14 Ksp不析出不析出饱和饱和析出析出 1 1、人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH),其其存在溶解平衡：存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH)（s）5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)如果我们吃过多甜食，口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解如果我们吃过多甜食，口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生酸性物质，易导致龋齿的发生。产生酸性物质，易导致龋齿的发生。溶解溶解沉淀沉淀请结合本节课所学的知识解释原因请结合本节课所学的知识解释原因【拓展拓展】为
9、预防龋齿采用含氟（为预防龋齿采用含氟（F F-）牙膏，已知）牙膏，已知Ca5(PO4)3F的的Ksp更小，且比更小，且比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀。你能用化羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀。你能用化学用语描述其中的转化关系吗？学用语描述其中的转化关系吗？【课堂练习课堂练习】易溶易溶难溶难溶NaCl(aq)饱和饱和NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解溶解沉淀沉淀Mg(OH)2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解溶解沉淀沉淀Ksp(不是不溶不是不溶)能溶水的能溶水的NaClNaCl，在溶解时存在平衡。，在溶解时存在平衡。那么将那么将难溶于水难溶于水的的AgClAgCl放
10、入水中呢？放入水中呢？甲同学：甲同学：AgClAgCl在水中溶解度极小，不溶于水中，因在水中溶解度极小，不溶于水中，因此不存在溶解的问题。此不存在溶解的问题。乙同学：乙同学：AgClAgCl在水中溶解度小，很容易达到在水中溶解度小，很容易达到饱和状饱和状态态，未溶解的，未溶解的AgClAgCl以沉淀形式析出，该过程中也存以沉淀形式析出，该过程中也存在着平衡。在着平衡。Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解溶解沉淀沉淀无明显现象有白色沉淀产生乙同学为了证明自己的观点，设计了如下实验：乙同学为了证明自己的观点，设计了如下实验：将将0.10.1mol/LAgNO3溶液与溶液与0.
11、10.1mol/LNaCl溶液等体积溶液等体积相混合，相混合，取上层清液，进行如下实验，观察现象：取上层清液，进行如下实验，观察现象：1.1.取上层清液实验的目的是什么？取上层清液实验的目的是什么？2.2.为什么加入浓度高的饱和为什么加入浓度高的饱和NaClNaCl有沉淀，而有沉淀，而0.1mol/L0.1mol/L的溶液却没的溶液却没有？有？3.3.乙同学是否能证明自己的观点？乙同学是否能证明自己的观点？根据乙的实验结合你对反应限度、化学平衡原理的认识，根据乙的实验结合你对反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正进行到底？说明生成沉淀的离子反应是否真正进行到底？有绝对不溶
12、解的酸、碱、盐吗？有绝对不溶解的酸、碱、盐吗？/mol/(Ls)（溶解）（溶解）（沉淀）（沉淀）（溶解）（溶解）=（沉淀）（沉淀）t请绘制出请绘制出将将AgCl(AgCl(或或NaCl)NaCl)加入水中形成饱和溶液，并建立加入水中形成饱和溶液，并建立平衡时的溶解平衡时的溶解沉淀速率图像。沉淀速率图像。【思考思考6 6】影响沉影响沉难溶电解质难溶电解质溶解平衡的因素溶解平衡的因素已知溶解平衡：已知溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，H0H0请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：下表：条件改变条件改变采取措施采取措施平衡移动方向平衡移动方向是否有沉淀析出是否有沉淀析出升高温度升高温度c(c(Ag)c(c(Ag)c(c(Cl)c(c(Cl)
