1、考点三考点二考点一第第3讲化学键分子结构与性质讲化学键分子结构与性质考点三考点二考点一2017级教学指导意见级教学指导意见核心素养核心素养1.了解微粒间作用了解微粒间作用(离子键、共价键、配位键、离子键、共价键、配位键、分子间作用力等分子间作用力等)的类型、特征与实质。了解共的类型、特征与实质。了解共价键的极性与类型价键的极性与类型(键，键，键键)2.能利用电负性判断成键类型、共价键的极性，能利用电负性判断成键类型、共价键的极性，能结合分子结构特点判断分子的极性、手性并据能结合分子结构特点判断分子的极性、手性并据此解释分子的一些典型性质。此解释分子的一些典型性质。3.了解杂化轨道理论及杂化轨道
2、类型，能结合杂了解杂化轨道理论及杂化轨道类型，能结合杂化轨道理论，价层电子互斥理论推测分子或离子化轨道理论，价层电子互斥理论推测分子或离子的空间构型，能利用键参数的空间构型，能利用键参数(键能、键长、键角键能、键长、键角)解释简单分子的某些性质。解释简单分子的某些性质。4.了解分子间作用力了解分子间作用力(含氢键含氢键)对物质性质的影响，对物质性质的影响，能列举含氢键的物质与其性质特点。能列举含氢键的物质与其性质特点。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相
3、结合的视角分析与解决实际问题。视角分析与解决实际问题。2.变化观念与平衡思想：认识离子键、共价键的本质，变化观念与平衡思想：认识离子键、共价键的本质，能多角度、动态的分析化学键、分子的立体结构及性能多角度、动态的分析化学键、分子的立体结构及性质并运用相关理论解决实际问题。质并运用相关理论解决实际问题。3.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的立体结构及性质，揭和杂化轨道理论等，解释分子的立体结构及性质，揭示现象的本质和规律。示现象的本质和规律。4.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的科学探究与创新意识：能发现
4、和提出有探究价值的分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对析，面对“异常异常”现象敢于提出自己的见解。现象敢于提出自己的见解。考点三考点二考点一考点一钠的主要性质及其应用考点一钠的主要性质及其应用学在课内学在课内1.化学键化学键(1)定义：定义：_原子间原子间_的相互作用。的相互作用。(2)分类分类相邻相邻强烈强烈离子键离子键共价键共价键考点三考点二考点一2.离子键与共价键离子键与共价键(1)概念概念离子键：阴、阳离子通过离子键：阴、阳离子通过_形成的化学键。形成的化学键。共价键：原子间通过共价键：原子间通过_所形成的化学键。所形成的
5、化学键。静电作用静电作用共用电子对共用电子对考点三考点二考点一(2)对比对比阴、阳离子阴、阳离子原子原子活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属非金属非金属静电作用静电作用考点三考点二考点一名师点拨名师点拨 判断离子键、共价键的几种方法判断离子键、共价键的几种方法(1)活泼的金属与活泼的非金属形成的化学键一般为离子键，但个别情况形成共价活泼的金属与活泼的非金属形成的化学键一般为离子键，但个别情况形成共价键。此时可借助电负性差值判断：成键元素电负性差值大于键。此时可借助电负性差值判断：成键元素电负性差值大于1.7一般为离子键，一般为离子键，小于小于1.7为共价键如电负性为共价键如电负性Al1.5，C
6、l3.0，F4.0，故，故AlCl3为共价化合物，为共价化合物，AlF3为离子化合物。为离子化合物。(2)非金属元素的两个原子之间一定为共价键非金属元素的两个原子之间一定为共价键多个原子之间一般形成共价键，但个别情况形成离子键如铵盐多个原子之间一般形成共价键，但个别情况形成离子键如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等等。考点三考点二考点一3.离子化合物与共价化合物离子化合物与共价化合物化合物类型化合物类型定义定义与物质分类的关系与物质分类的关系举例举例离子化合物离子化合物含有含有_的化的化合物合物包括强碱、绝大多数盐包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物及活泼金属的氧化物NaCl、Na2O2、
7、NaOH、Na2O、NH4Cl等等共价化合物共价化合物只含有只含有_的化合物的化合物包括酸、弱碱、极少数包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机属氧化物、大多数有机物等物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等等离子键离子键共价键共价键考点三考点二考点一名师点拨名师点拨(1)不是所有物质中都有化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。不是所有物质中都有化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。(2)判别离子化合物、共价化合物的方法：熔融状态下导电实验判别离子化合物、共价化合物的方法：熔融状态下导电实验熔融状态导电的
8、熔融状态导电的化合物为离子化合物，否则为共价化合物。由溶解所得溶液能否导电不能判别。化合物为离子化合物，否则为共价化合物。由溶解所得溶液能否导电不能判别。考点三考点二考点一4.共价键的类型共价键的类型头碰头头碰头肩并肩肩并肩极性极性非极性非极性单单一对一对双双两对两对三三三对三对考点三考点二考点一名师点拨名师点拨AA型为非极性键，型为非极性键，AB型为极性键型为极性键考点三考点二考点一5.共价键的键参数共价键的键参数(1)概念概念键能键能键长键长键角键角考点三考点二考点一(2)键参数对分子性质的影响键参数对分子性质的影响键能越键能越_，键长越，键长越_，分子越稳定。，分子越稳定。大大短短稳定性
9、稳定性立体构型立体构型考点三考点二考点一6.等电子原理等电子原理考点三考点二考点一教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。排斥力。()(2)所有物质中都存在化学键。所有物质中都存在化学键。()共价键只存在共价化合物中。共价键只存在共价化合物中。()(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。()考在课外考在课外考点三考点二考点一(4)不同种非金属元素双原
10、子间形成的共价键一定是极性键；金属元素与非金属元素不同种非金属元素双原子间形成的共价键一定是极性键；金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。原子形成的化学键可能为共价键。()(5)A族元素与族元素与A族元素形成的化学键一定是离子键。族元素形成的化学键一定是离子键。()(6)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。()(7)固体溶于水时，一定破坏了化学键。固体溶于水时，一定破坏了化学键。()(8)化学变化中有化学键的断裂，有化学键断裂的变化一定是化学变化。化学变化中有化学键的断裂，有
11、化学键断裂的变化一定是化学变化。()(9)加热熔化加热熔化NaCl固体时无新物质生成，化学键没有被破坏。固体时无新物质生成，化学键没有被破坏。()(10)1 mol KHSO4加热熔化可电离出加热熔化可电离出2NA个阳离子。个阳离子。()考点三考点二考点一(11)H2分子中的共价键不具有方向性。分子中的共价键不具有方向性。()(12)ss 键与键与sp 键的电子云形状对称性相同。键的电子云形状对称性相同。()(13)键能单独形成，而键能单独形成，而键一定不能单独形成。键一定不能单独形成。()(14)键可以绕键轴旋转，键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转。键一定不能绕键轴旋转。()(15)碳碳
12、三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和倍和2倍。倍。()(16)键长等于成键两原子的半径之和。键长等于成键两原子的半径之和。()(17)键比键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱。键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱。()(18)在任何情况下，都是在任何情况下，都是键比键比键强度大。键强度大。()(19)气体单质中一定存在气体单质中一定存在键，可能存在键，可能存在键。键。()考点三考点二考点一考点三考点二考点一拓展应用拓展应用.有以下物质：有以下物质：HF；Cl2；H2O；N2；C2H4。(1)只含有极性键的是只含有极性键的是_。(2)只含
13、有非极性键的是只含有非极性键的是_。(3)既有极性键又有非极性键的是既有极性键又有非极性键的是_。(4)只含有只含有键的是键的是_。(5)既有既有键又有键又有键的是键的是_。答案答案(1)(2)(3)(4)(5)考点三考点二考点一考点三考点二考点一思维探究思维探究结合事实判断结合事实判断CO和和N2相对活泼的是哪一个？试用下表中的键能数据解释其相对相对活泼的是哪一个？试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因是什么？活泼的原因是什么？COCOC=OC O键能键能(kJmol1)357.7798.91 071.9N2NNN=NNN键能键能(kJmol1)154.8418.4941.7答案答案CO断
14、开断开CO分子的第一个化学键所需要的能量分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJmol1)比断开比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJmol1)小小考点三考点二考点一考点二分子的立体构型考点二分子的立体构型学在课内学在课内1.价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论(1)理论要点理论要点价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。孤对电子的排斥力较大，孤对电子越多，排斥力越强，键角越小。孤对电子的排斥力较大，孤对电子越多，排斥力越强，键角越小。考点三考点二考点一
15、(2)价层电子对互斥理论与分子立体构型价层电子对互斥理论与分子立体构型用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。层电子对数。其中：其中：a是中心原子的价电子数是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。是与中心原子结合的原子数。考点三考点二考点一示例分析示例分析电子对电子对数数键电子对数键电子对数 孤电子对数孤电
16、子对数 电子对立体构型电子对立体构型分子立体构型分子立体构型实例实例220CO2330平面三角形平面三角形BF321SO2440正四面体形正四面体形CH431NH322H2O直线形直线形直线形直线形三角形三角形V形形四面体形四面体形三角锥形三角锥形V形形考点三考点二考点一2.杂化轨道理论杂化轨道理论(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。(2)杂化轨道的三
17、种类型与分子空间结构杂化轨道的三种类型与分子空间结构杂化类型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道数目杂化轨道间夹角杂化轨道间夹角空间构型空间构型实例实例sp2180直线形直线形BeCl2sp23120 BF3sp34109.5 CH4平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形考点三考点二考点一3.配位键和配合物配位键和配合物(1)配位键配位键孤电子对：分子或离子中没有与其他原子共用的电子对。孤电子对：分子或离子中没有与其他原子共用的电子对。配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的_。配位键的表示方法：如配位键的表示方法：如AB：
18、A表示表示_孤对电子的原子，孤对电子的原子，B表示表示_孤对电子的原子。孤对电子的原子。共价键共价键提供提供接受接受考点三考点二考点一(2)配位化合物配位化合物概念：由金属离子概念：由金属离子(或原子或原子)与某些分子或离子与某些分子或离子(称为配体称为配体)以配位键结合形成的化以配位键结合形成的化合物。合物。组成组成考点三考点二考点一形成条件形成条件考点三考点二考点一教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对。键或用于容纳未参与成键的孤电子对。()(2)分子中中心原子若通过分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正
19、四面体结构。杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。()(3)NH3分子为三角锥形，分子为三角锥形，N原子发生原子发生sp2杂化。杂化。()(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。杂化。()(5)中心原子是中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。杂化的，其分子构型不一定为直线形。()考在课外考在课外考点三考点二考点一考点三考点二考点一拓展应用拓展应用(1)填写下表填写下表 孤电子对数孤电子对数杂化类型杂化类型分子构型分子构型CCl4 NH3 H2O 答案答案0sp3正四面体正四面体1sp3三角锥形三角锥形2sp3角形或角形或V形形
20、考点三考点二考点一(2)按要求写出第按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：_，三角锥形分子：，三角锥形分子：_，四面体形分子：，四面体形分子：_。写出写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：常见的等电子体的化学式，一价阴离子：_(写出一种，下同写出一种，下同)；二价阴离子：二价阴离子：_，它们的中心原子采用的杂化方式都是，它们的中心原子采用的杂化方式都是_。考点三考点二考点一思维探究思维探究已知已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4NH3H2O，可
21、，可能的原因是什么？能的原因是什么？答案答案CH4分子中的分子中的C原子没有孤电子对，原子没有孤电子对，NH3分子中分子中N原子上有原子上有1对孤电子对，对孤电子对，H2O分子中分子中O原子上有原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小考点三考点二考点一考点三分子的性质考点三分子的性质学在课内学在课内1.分子间作用力分子间作用力(1)概念：物质分子之间概念：物质分子之间_存在的相互作用力，称为分子间作用力。存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是分类：分子间作用力最常见的是_和和_。(3)强弱：范
22、德华力强弱：范德华力_氢键氢键_化学键。化学键。普遍普遍范德华力范德华力氢键氢键考点三考点二考点一教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)极性分子中一定不含非极性键，非极性分子中不含极性键。极性分子中一定不含非极性键，非极性分子中不含极性键。()(2)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子。以极性键结合起来的分子不一定是极性分子。()(3)非极性分子中，一定含有非极性共价键。非极性分子中，一定含有非极性共价键。()(4)BCl3与与NCl3均为三角锥形，为极性分子。均为三角锥形，为极性分子。()(5)氢键是一种特殊的化学键。氢键是一种特殊的化学键。()(6)氢键具有方向性和饱和性。氢键具有方向性
23、和饱和性。()考在课外考在课外考点三考点二考点一(7)H2O2分子间存在氢键。分子间存在氢键。()(8)可燃冰可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。中甲烷分子与水分子间形成了氢键。()(9)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高。氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高。()(10)邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点。邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点。()(11)卤素氢化物中，卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。()(12)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。碘化氢的沸点高于氯化氢
24、的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。()(13)卤素单质按卤素单质按F2I2，熔、沸点逐渐升高。，熔、沸点逐渐升高。()(14)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。增大而增大。()(15)H2O比比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。稳定是因为水分子间存在氢键。()考点三考点二考点一(16)为手性分子。为手性分子。()(17)高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。()(18)分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型是相同的
25、。分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型是相同的。()考点三考点二考点一拓展应用拓展应用考点三考点二考点一(2)下列事实均与氢键的形成有关，试分析其中氢键的类型。下列事实均与氢键的形成有关，试分析其中氢键的类型。冰的硬度比一般的分子晶体的大；冰的硬度比一般的分子晶体的大；甘油的粘度大；甘油的粘度大；邻硝基苯酚邻硝基苯酚20 时在水中的溶解度是对硝基苯酚的时在水中的溶解度是对硝基苯酚的0.39倍；倍；邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的的0.44倍；倍；氨气极易溶于水；氨气极易溶于水
26、；氟化氢的熔点高于氯化氢。氟化氢的熔点高于氯化氢。属于分子间氢键的是属于分子间氢键的是_；属于分子内氢键的是属于分子内氢键的是_。答案答案考点三考点二考点一思维探究思维探究(1)NH3极易溶于水的因素有哪些？极易溶于水的因素有哪些？_。答案答案NH3和和H2O都是极性分子；都是极性分子；NH3与与H2O之间形成氢键之间形成氢键)；NH3与与H2O反应生成反应生成NH3H2O。(2)若不断地升高温度，实现若不断地升高温度，实现“雪花雪花水水水蒸气水蒸气氧气和氢气氧气和氢气”的变化。在变化的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是什么？的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是什么？答案答案氢键、范德华力、极性键氢键、范德华力、极性键
