1、1了解溶液了解溶液pH的定义。的定义。2了解测定溶液了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。3能根据实验试题要求分析或处理能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。实验数据，得出合理结论。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中溶液的酸碱性是由溶液中c(H)和和c(OH)的相对大小决的相对大小决定的：定的：(1)c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈 ；(2)c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈 ；(3)c(H)3pH试纸的使用试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在方法：把小片试纸放在 上，用上，用 蘸蘸取待测液滴在干燥
2、的取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与试纸上，试纸变色后，与 对比即可确定溶液的对比即可确定溶液的pH。(2)注意：注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而可能产生误差。用则待测液因被稀释而可能产生误差。用pH试纸读出的试纸读出的pH只能是整数。只能是整数。表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡思考探究思考探究1(1)某溶液的某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性？，该溶液是否一定为中性？(2)若已知若已知c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？，该溶液是否一定为酸性？提示：提示：(1)因温度不确定，因温度不确定，pH7的溶液不一定
3、呈中的溶液不一定呈中性。性。(2)只要只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。，溶液一定呈酸性。2使用使用pH试纸测溶液试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，时，若先用蒸馏水润湿，测量结果一定偏小吗？测量结果一定偏小吗？提示：不一定。先用蒸馏水润湿，相当于将待测液提示：不一定。先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。液，则所测结果没有误差。自测自评自测自评1下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈
4、中性的是 ()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则解析：溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；如项正确；如果升高温度，水的果升高温度，水的KW增大，增大，pH7的溶液则会显碱性，的溶液则会显碱性，故故B项不正确；常温下在项不正确；常温下在pH58的溶液中石蕊均显紫的溶液中石蕊均显紫色，所以色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。盐如果能够水解，溶
5、液有可能不呈中性。答案：答案：A2.室温时下列混合溶液的室温时下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是()ApH3的盐酸和的盐酸和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合BpH3的盐酸和的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积的氢氧化钡溶液等体积混合混合CpH3的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH11的氢氧化钡溶液等的氢氧化钡溶液等体积混合体积混合DpH3的硫酸溶液和的硫酸溶液和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合解析：解析：A项氨水过量，项氨水过量，pH7；B项项pH7；C项项CH3COOH过量，过量，pH7。答案：答案：C答案：答案：B4.在某温度下的水溶液中，在某温度下的水溶液中，c(H)1
6、0 x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与与y的关的关系如图所示：系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中溶液中c(H)为为_。答案：答案：(1)1015(2)1013 mol/L酸碱中和滴定酸碱中和滴定1实验原理实验原理依据依据 反应，用已知浓度的酸反应，用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定未来测定未知浓度的碱知浓度的碱(或酸或酸)。2实验用品实验用品(1)仪器：仪器：滴定管滴定管(如图如图A)、滴定管滴定管(如图如图B)、滴定、滴定管夹、铁架台、管夹、铁架台、。中和中和酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形
7、瓶 碱性物质易腐蚀碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开玻璃，致使玻璃活塞无法打开(2)试剂：试剂：、待测液、待测液、蒸馏水。、蒸馏水。(3)滴定管的使用：滴定管的使用：酸性、氧化性的试剂一般用酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为滴定管，因为。碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用 滴定管，因为滴定管，因为_ _。标准液标准液指示剂指示剂酸式酸式和氧化性物质易腐蚀橡胶和氧化性物质易腐蚀橡胶酸性酸性碱式碱式3实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备：滴定前的准备：滴定管：滴定管：洗涤洗涤 装液装液调液面调液面记记录。录。锥形瓶：注碱液锥形瓶
8、：注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂。查漏查漏润洗润洗控制控制滴定管活塞滴定管活塞锥形瓶内溶锥形瓶内溶液颜色变化液颜色变化 摇动摇动锥形瓶锥形瓶(3)终点判断：终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且，视为滴定终点并记录标准，视为滴定终点并记录标准液的体积。液的体积。钟内不恢复原来的颜色钟内不恢复原来的颜色在半分在半分5常用酸碱指示剂及变色范围常用酸碱指示剂及变色范围指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石蕊石蕊8蓝色蓝色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酞酚酞10_紫色紫色红色红色红色红色思考探究思考探究1滴定管和量筒的读数有何区别？滴定管和量筒的读数
9、有何区别？提示：提示：(1)滴定管滴定管“0”刻度在上方，数值从上到下依刻度在上方，数值从上到下依次增大，因此仰视时，读数偏大，俯视时读数偏小。量次增大，因此仰视时，读数偏大，俯视时读数偏小。量筒无筒无“0”刻度，数值从下到上依次增大，因此仰视时读数刻度，数值从下到上依次增大，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。偏小，俯视时读数偏大。(2)记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如位，如20.00 mL；量筒的读数最多记录到小数点后一位，；量筒的读数最多记录到小数点后一位，如如20.0 mL。2如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？如何排出碱式滴定管尖
10、嘴处的气泡？提示：用手指捏住橡皮管内玻璃球的一侧，并使尖提示：用手指捏住橡皮管内玻璃球的一侧，并使尖嘴向上倾斜，放出少量液体驱赶气泡。嘴向上倾斜，放出少量液体驱赶气泡。3滴定管盛装标准溶液时，其液面一定要在滴定管盛装标准溶液时，其液面一定要在“0”刻刻度吗？度吗？提示：不是。只要在提示：不是。只要在“0”刻度或刻度或“0”刻度以下某刻度刻度以下某刻度即可，但一定要记录下滴定前液面的读数。即可，但一定要记录下滴定前液面的读数。自测自评自测自评1.(2011海南高考海南高考)用用0.102 6 mol/L的盐酸滴定的盐酸滴定25.00 mL未未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的知浓度的
11、氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为液面如图所示，正确的读数为 ()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格解析：由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表代表0.10 mL，滴定管液面介于，滴定管液面介于22.3022.40之间，只之间，只有有B项符合。项符合。答案：答案：B2用已知浓度的盐酸测定未知浓度用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是定
12、结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确滴定前俯视读数，滴定后读数正确解析：解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项项偏高；
13、偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管滴定管的的“0”刻度在上面刻度在上面)。答案：答案：A3.现有现有A、B、C三种常用化学仪器三种常用化学仪器(如图所如图所示示)，请回答：，请回答：(1)名称：名称：A_；B_；C_。(2)分别写出上述仪器最主要的一种用途：分别写出上述仪器最主要的一种用途：A_；B_；C_；(3)用某种仪器测量一液体的体积时，平视读数为用某种仪器测量一液体的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为仰视读数为x mL，俯视读数为，俯视读数为y mL，若，若xny，则所使，则所使用的仪器可能是用的仪器可能是_(填填“A”、“B”或或
14、“C”)。(4)有一支有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部排出，承接刻度处，把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒中溶液的体积在量筒中，量筒中溶液的体积_。A大于大于40.0 mL B等于等于40.0 mLC大于大于10.0 mL D等于等于10.0 mL解析：解析：(3)由仰视读数偏大，俯视读数偏小可知该仪器的由仰视读数偏大，俯视读数偏小可知该仪器的小刻度在上，大刻度在下，故为滴定管。小刻度在上，大刻度在下，故为滴定管。(4)因为滴定管的最大刻度以下至尖嘴部分都充满液体，因为滴定管的最大刻度
15、以下至尖嘴部分都充满液体，所以放出的液体要大于所以放出的液体要大于40.0 mL。答案：答案：(1)量筒酸式滴定管量筒酸式滴定管250 mL容量瓶容量瓶(2)量液体体积酸碱中和滴定配制量液体体积酸碱中和滴定配制250 mL一定物质一定物质的量浓度的溶液的量浓度的溶液(3)B(4)A3年年6考考二、中和滴定的误差分析二、中和滴定的误差分析 3年年10考考一、关于一、关于pH的计算的计算命题指数命题指数考频考频考点考点溶液溶液pH的计算的计算常温下溶液常温下溶液pH的大小比较和简单计算，是历年高考的大小比较和简单计算，是历年高考的必考内容，它能有效地的测试考生的判断、推理和运的必考内容，它能有效地
16、的测试考生的判断、推理和运算等思维能力。算等思维能力。pH的判断和计算一般分为混合、稀释和的判断和计算一般分为混合、稀释和反应等几个方面。在今后的高考命题中出现的可能性极反应等几个方面。在今后的高考命题中出现的可能性极大。大。例例1判断下列说法的正误判断下列说法的正误(正确的打正确的打“”，错误的，错误的打打“”)(1)(2012浙江高考浙江高考)常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀的醋酸溶液稀释到原体积的释到原体积的10倍后，溶液的倍后，溶液的pH4。()(2)(2011天津高考天津高考)100 时，将时，将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性。溶液等体积混
17、合，溶液呈中性。()(3)(2010天津高考天津高考)25 时，时，pH4.5的番茄汁中的番茄汁中c(H)是是pH6.5的牛奶中的牛奶中c(H)的的100倍。倍。()解析解析(1)醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的倍后，溶液的pHbB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液至溶液恰好无色，则此时溶液的恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的盐酸的pH8.0D若若1 mL pH1的盐酸与的盐酸与100 mL NaOH溶液混溶液混合后，溶液的合后，溶
18、液的pH7，则，则NaOH溶液的溶液的pH11解析解析本题考查电解质溶液，意在考查考生对水本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，电离程度增大，n(H)增大，但增大，但c(H)减小，因此减小，因此pH增大，增大，故故ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；项错误；pH8.0的溶液为碱性溶液，因此的溶液为碱性溶液，因此1.0108 mol/L的盐酸的盐酸其其pH
19、不可能等于不可能等于8，只能接近，只能接近7，C项错误；设项错误；设NaOH溶溶液的液的pHb，两溶液混合后溶液的，两溶液混合后溶液的pH7，则，则1103 L0.1 mol/L100103 L10b14 mol/L，解得，解得b11，D项正确。项正确。答案答案D1试求下列常温下溶液的试求下列常温下溶液的pH：(1)0.01 mol/L的盐酸。的盐酸。(2)0.01 mol/L的的NaOH溶液。溶液。(3)1 mL pH3的盐酸加水稀释至的盐酸加水稀释至10 mL。(4)pH1的盐酸与的盐酸与pH13的的NaOH溶液等体积混合。溶液等体积混合。(5)50 mL 0.2 mol/L Ba(OH)
20、2溶液与溶液与50 mL 0.2 mol/L盐盐酸混合酸混合(假设混合溶液体积为酸、碱体积之和假设混合溶液体积为酸、碱体积之和)。答案：答案：(1)2(2)12(3)4(4)7(5)13中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析酸碱中和滴定实验是中学化学中最为精确的实验之酸碱中和滴定实验是中学化学中最为精确的实验之一，高考命题时，常依据酸碱中和滴定的原理，利用氧一，高考命题时，常依据酸碱中和滴定的原理，利用氧化还原反应或生成沉淀的反应等为背景，考查酸碱式滴化还原反应或生成沉淀的反应等为背景，考查酸碱式滴定管的使用，滴定终点的判断以及误差分析等。定管的使用，滴定终点的判断以及误差分析等。例例3(201
21、0天津高考天津高考)纳米纳米TiO2在涂料、光催化、在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米制备纳米TiO2的方法之一是的方法之一是TiCl4水解生成水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙，再烘干、焙烧除去水分得到粉状烧除去水分得到粉状TiO2。用现代分析仪器测定用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原粒子的大小。用氧化还原滴定法测定滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解溶解并还原为并还原为Ti3，再以，再以KSCN溶液作指示剂，用溶液作指示剂，
22、用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定标准溶液滴定Ti3至全部生成至全部生成Ti4。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成水解生成TiO2xH2O的化学方程式为的化学方程式为_。(2)检验检验TiO2xH2O中中Cl是否被除净的方法是是否被除净的方法是_。(3)滴定终点的现象是滴定终点的现象是_。(4)滴定分析时，称取滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为摩尔质量为M gmol1)试样试样w g，消耗消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液标准溶液V mL，则，则TiO2质量质量分数表达式为分数表达式为_。(5)判断下列操作对判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响质
23、量分数测定结果的影响(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果面，使测定结果_。2常见误差常见误差(以标准以标准NaOH溶液滴定待测盐酸为例溶液滴定待测盐酸为例)(1)标准液配制引起的误差：标准液配制引起的误差：称取称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物品与法码放克氢氧化钠配制标准液时，物品与法码放反。反。(偏高偏高)配制标准液时，烧杯及玻璃棒未
24、洗涤。配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高偏高)配制标准液时，定容俯视。配制标准液时，定容俯视。(偏低偏低)配制标准液时，定容仰视。配制标准液时，定容仰视。(偏高偏高)配制标准配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，溶液滴定盐酸时，NaOH中混有中混有碳酸钠。碳酸钠。(偏高偏高)配制标准配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，溶液滴定盐酸时，NaOH中混有中混有KOH。(偏高偏高)滴定管水洗后，未用标准液润洗。滴定管水洗后，未用标准液润洗。(偏高偏高)(2)标准液操作引起的误差：标准液操作引起的误差：滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低偏低)滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未
25、滴下。滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高偏高)滴定前有气泡未赶出，后来消失。滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高偏高)(3)待测液操作引起的误差：待测液操作引起的误差：锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。(偏高偏高)锥形瓶中有少量水，直接放入待测液。锥形瓶中有少量水，直接放入待测液。(无影响无影响)摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低偏低)(4)滴定终点判断引起的误差：滴定终点判断引起的误差：用酚酞作指示剂观察锥形瓶中的颜色局部变红立即用酚酞作指示剂观察锥形瓶中的颜色局部变红立即停止滴定。停止滴定。(偏低偏低)特别提
26、醒特别提醒(1)恰好中和酸碱恰好完全反应恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性溶液呈中性滴滴定终点。定终点。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。瓶中产生误差情况相反。2(2013大同质检大同质检)用标准的用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体配制标准溶液的固体KOH中混有中混有NaOH杂质杂质B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他
27、操滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液溶液解析：解析：A项将会使标准碱液的项将会使标准碱液的c(OH)偏大，滴定时耗用偏大，滴定时耗用的的V(OH)偏小，导致结果偏低，故正确；滴定终点时偏小，导致结果偏低，故正确；滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测
28、定结果偏高，C项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，测定结果偏高，D项错误。项错误。答案：答案：A(2)实验程序：实验程序：配制待测食醋溶液：配制待测食醋溶液：用用25 mL移液管吸取市售食醋移液管吸取市售食醋25 mL，置于，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。取待测食醋溶液：取待测食醋溶液：从酸式滴定管中放出从酸式滴定管中放出V mL(V值在值在25.00左右左右)待测食待测食醋到洗净的锥形瓶中，记录为待测食醋体积的终读数。醋到洗净的锥形瓶中，
29、记录为待测食醋体积的终读数。用用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液：标准溶液滴定待测食醋溶液：向盛有食醋样品的锥形瓶中加入向盛有食醋样品的锥形瓶中加入12滴酚酞溶液，滴酚酞溶液，将将NaOH标准液逐滴滴入样品中，直至溶液恰好呈浅红色标准液逐滴滴入样品中，直至溶液恰好呈浅红色并在半分钟内不褪色，记录数据。重复滴定三次。并在半分钟内不褪色，记录数据。重复滴定三次。(3)指示剂的选择：指示剂的选择：氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，在用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，强碱弱酸盐水解呈碱性，在用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，应选择在碱性溶
30、液中变色的酚酞应选择在碱性溶液中变色的酚酞(pH变色范围为变色范围为8.210)作为指示剂。作为指示剂。问题讨论问题讨论(1)为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形次？锥形瓶是否要用稀食醋溶液润洗？瓶是否要用稀食醋溶液润洗？提示：为防止待装溶液被滴定管内壁的水稀释，故需润提示：为防止待装溶液被滴定管内壁的水稀释，故需润洗滴定管洗滴定管3次。锥形瓶不能用稀食醋润洗。次。锥形瓶不能用稀食醋润洗。(2)在滴定时为什么要将市售食醋稀释在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？实验产生偏倍？实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取哪些措施可以减小偏差？差的原因有哪些？
31、你认为采取哪些措施可以减小偏差？提示：食醋颜色较深，会影响对滴定终点的判断，故一提示：食醋颜色较深，会影响对滴定终点的判断，故一般可稀释至般可稀释至10倍。实验产生偏差的原因有：未稀释，影响滴倍。实验产生偏差的原因有：未稀释，影响滴定终点的判断；稀释所用的蒸馏水未煮沸驱赶定终点的判断；稀释所用的蒸馏水未煮沸驱赶CO2；未平行；未平行测定测定23次等。次等。实验实验2水果中维生素水果中维生素C含量的测定含量的测定(1)实验原理：实验原理：不少蔬菜、水果中含有丰富的维生素不少蔬菜、水果中含有丰富的维生素C。维生素。维生素C又称为抗坏血酸，其分子式为又称为抗坏血酸，其分子式为C6H8O6。维生素维生
32、素C具有强还原性。它可将碘单质还原为碘离具有强还原性。它可将碘单质还原为碘离子。利用这一反应，可以通过实验测定果汁中维生素子。利用这一反应，可以通过实验测定果汁中维生素C的含量。的含量。C6H8O6I2C6H6O62HI(2)测定方法：测定方法：用医用维生素用医用维生素C片配制一定浓度片配制一定浓度(a mgL1)的维生素的维生素C溶液。向一定体积的维生素溶液。向一定体积的维生素C溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示剂，至加入碘水溶液呈蓝色且半分钟内不褪色为止，液作指示剂，至加入碘水溶液呈蓝色且半分钟内不褪色为止，记录加入碘水的体积记录加入碘水的体积(V1)。典题例析典
33、题例析例例1某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：量的实验方案如下：用用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置，置于于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。把把0.100 0 mol/L的标准的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。溶液装入碱式滴定管。用用25 mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入置于洗净的锥形瓶中，加入23滴指示剂。滴指示剂。用用0.100
34、0 mol/L的标准的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。滴定终点。重复上述步骤重复上述步骤4次，所得实验数据如下表：次，所得实验数据如下表：19.9520.0020.5019.99所用所用NaOH溶液的体积溶液的体积/mL25.0025.0025.0025.00待测食醋的体积待测食醋的体积/mL第第4次次第第3次次第第2次次第第1次次实验次数实验次数请回答下列问题：请回答下列问题：(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是是_。(2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液
35、溶液完成后续实验，会导致测定结果完成后续实验，会导致测定结果_(填填“偏高偏高”、“偏偏低低”或或“无影响无影响”)。(3)在滴定的过程中，要注意：在滴定的过程中，要注意：使滴定管内的标准使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；溶液滴入锥形瓶中；_；眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；液的速度；(4)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为为_。解析解析(1)蒸馏水中溶有蒸馏水中溶有CO2，影响测定结果，煮，影响测定结果，煮沸除去沸除去CO2。(2)碱式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的碱
36、式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的NaOH溶液，导致测定结果偏高。溶液，导致测定结果偏高。答案答案(1)驱赶其中溶解的驱赶其中溶解的CO2，防止滴定时消耗，防止滴定时消耗一定量的一定量的NaOH溶液，导致测定结果偏高溶液，导致测定结果偏高(2)偏高偏高(3)边滴加边摇动锥形瓶边滴加边摇动锥形瓶(4)4.795 g/100 mL例例2维生素维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，分子式性，分子式C6H8O6。人体缺乏维生素。人体缺乏维生素C易患坏血症，故维易患坏血症，故维生素生素C又称抗坏血酸。维生素又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的易被空气中的O2氧化。新
37、氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含维生素鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含维生素C，如新鲜橙，如新鲜橙汁中维生素汁中维生素C的含量在的含量在500 mgL1左右。某校化学课外小左右。某校化学课外小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测的含量，下面是测定实验分析报告。定实验分析报告。实验目的实验目的测定测定牌软包装橙汁中维生素牌软包装橙汁中维生素C的含量的含量反应原理反应原理C6H8O6I2C6H6O62H2I实验用品及试剂实验用品及试剂(1)仪器和用品仪器和用品(自选、略自选、略)。(2)试剂：指示剂为试剂：指示剂为_(填名称填名称)，浓度为，浓
38、度为7.50103 molL1的标准碘溶液、蒸馏水等。的标准碘溶液、蒸馏水等。实验过程实验过程(3)洗涤仪器，检查滴定管、活塞是否漏液，润洗后装好洗涤仪器，检查滴定管、活塞是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。标准碘溶液待用。(4)打开橙汁包装，目测：颜色打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度橙黄色，澄清度好。用好。用_(填仪器名称填仪器名称)向锥形瓶中准确量取向锥形瓶中准确量取20.00 mL待待测橙汁，滴入测橙汁，滴入12滴指示剂。滴指示剂。(5)用左手控制滴定管的用左手控制滴定管的_，右手摇动锥形瓶，使，右手摇动锥形瓶，使液体在其中旋转起来，眼睛注视液体在其中旋转起来，眼睛注视_直到直到终
39、点，滴定反应到达终点的现象是终点，滴定反应到达终点的现象是_。数据处理数据处理(6)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素，则此橙汁中维生素C含量是含量是_ mgL1。问题讨论问题讨论(7)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_(填编号填编号)。是是可能是可能是不是不是答案答案(2)淀粉溶液淀粉溶液(4)酸式滴定管酸式滴定管(5)玻璃活玻璃活塞锥形瓶中溶液颜色的变化溶液变蓝色且在半分钟塞锥形瓶中溶液颜色的变化溶液变蓝色且在半分钟内不褪去内不褪去(6)990(7)针对训
40、练针对训练现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：实验步骤：(1)量取量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到移到100 mL_(填仪器名称填仪器名称)中定容，摇匀即中定容，摇匀即得待测白醋溶液。得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中于锥形瓶中，向其中滴加滴加2滴滴_作指示剂。作指示剂。(3)读取盛装读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位
41、置如图所示，则此时的读数为如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。(4)滴定。滴定终点的现象是滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：数据记录：滴定次数滴定次数实验数据实验数据(mL)1234V(样品样品)20.0020.00 20.0020.00V(NaOH)(消耗消耗)15.9515.00 15.0514.95.数据处理：数据处理：某同学在处理数据时计算得：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的平均消耗的NaOH溶液的体积溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：指出他的计算的不合理之处：_；按正确数；按正确数据处理，可
42、得市售白醋总酸量据处理，可得市售白醋总酸量_ g/100 mL。(结结果保留四位有效数字果保留四位有效数字)解析：解析：.(1)定容容器为容量瓶。定容容器为容量瓶。(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为示剂应为酚酞试液，其变色范围为8.210，在滴定终点，在滴定终点时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。(3)从图示中读出读数为从图示中读出读数为0.70 mL，注意要读到小数点后两位数，注意要读到小数点后两位数字。字。(4)滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，
43、并在半分滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。钟内不褪色。.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积溶液的体积V(15.0015.0514.95)/3 mL15.00 mL，则白醋溶液的浓度为，则白醋溶液的浓度为0.100 0 mol/L15.00 mL/20 mL0.075 mol/L，原，原10.00 mL食用白醋食用白醋所含白醋的量为所含白醋的量为0.075 mol/L0.100 L0.0075 mol，质量为，质量为0.45 g，
44、则，则100 mL食用白醋所含的酸量为食用白醋所含的酸量为4.500 g。答案：答案：.(1)容量瓶容量瓶(2)酚酞试液酚酞试液(3)0.70(4)溶液由无色恰溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去4.500随堂巩固提升随堂巩固提升1在中和滴定实验中，不会引起实验数据误差的是在中和滴定实验中，不会引起实验数据误差的是()A酸碱反应前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失酸碱反应前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失B酸碱反应前读数仰视，反应后平视酸碱反应前读数仰
45、视，反应后平视C滴定管加入反应液前，用所盛反应液润洗滴定管加入反应液前，用所盛反应液润洗D快速放液后，立即读数快速放液后，立即读数解析：解析：A中尖嘴中的气泡体积被记录到消耗的反应液体中尖嘴中的气泡体积被记录到消耗的反应液体积内；积内；B中反应前仰视，会使读数偏大；中反应前仰视，会使读数偏大；D中快速放液，中快速放液，尚有反应液沾在滴定管壁上未流下来。尚有反应液沾在滴定管壁上未流下来。答案：答案：C2在在25 时，向时，向V mL pHa的盐酸中滴加的盐酸中滴加pHb的的NaOH溶液溶液10V mL，所得混合溶液中，所得混合溶液中c(Cl)c(Na)，则此时则此时(ab)的值为的值为 ()A1
46、5B14C13 D不能确定不能确定解析：解析：c(Cl)c(Na)，依电荷守恒知，依电荷守恒知，c(H)c(OH)，说明酸碱恰好中和，即，说明酸碱恰好中和，即V10a10V10b14，化简得：化简得：ab13。答案：答案：C3.在在25 时，用时，用0.125 mol/L的标准盐酸的标准盐酸滴定滴定25.00 mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液溶液所得滴定曲线如图所示，图中所得滴定曲线如图所示，图中K点代点代表的表的pH为为 ()A13 B12C10 D11答案：答案：A4某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的的量浓度的NaOH
47、溶液，选择甲基橙作指示剂。请填溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。为止。(2)下列操作中可能使所测下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低溶液的浓度数值偏低的是的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸酸B滴定前盛放滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏
48、水洗净后没溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为，终点读数为_mL，所用，所用盐酸溶液的体积为盐酸溶液的体积为_mL。解析：解析：(1)酸碱中和滴定时的操作为左手控制酸式滴定管酸碱中和滴定时的操作为左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的活塞，右
49、手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定终点的判断方法是溶液的颜色发生突变，且变化；滴定终点的判断方法是溶液的颜色发生突变，且半分钟不恢复。半分钟不恢复。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。读数时，以凹液面的最低点为基准。答案：答案：(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不恢复锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不恢复(2)D(3)0.0025.9025.905(2011上海高考上海高考)CuSO45H2O是铜的重要化合物，有广是铜的重要化合物，有广泛的应用。泛的应用。(1)已知：已知：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，称，称取取0.100 0 g提纯后的提纯后的CuSO45H2O试
50、样于锥形瓶中，加试样于锥形瓶中，加入入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，反应完全后，过量的氢氧化钠用过量的氢氧化钠用0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗盐酸滴定至终点，耗用盐酸用盐酸20.16 mL，则，则0.100 0 g该试样中含该试样中含CuSO45H2O_g。(2)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用洗净，再用_。解析：解析：(1)因因NaOHHCl=NaClH2O，则与，则与CuSO4反应的反应的NaOH为为(2820.16)1030.17.84104 mol，又因，又
