1、化学综合实验解题策略化学实验综合题近几年高考概况化学实验综合题近几年高考概况突破点一：实验仪器的连接例1.(2015全国卷节选，26)草酸草酸(乙二酸乙二酸)存在于自然界的植物中，其存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无无色，熔点为色，熔点为101，易溶于水，受热脱，易溶于水，受热脱水、升华，水、升华，170 以上分解。回答下列问题：以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产甲组同学按照如图所示的装
2、置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置物。装置C中可观察到的现象是中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置。装置B的主要作用是的主要作用是_。有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2草酸等草酸等)，防止草酸进入装置，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰反应生成沉淀，干扰CO2的检验的检验冷凝冷凝(水蒸气、水蒸气、突破点一：实验仪器的连接实验实验目的目的检验检验装置装置发生发生装置装置净化净化装置装置(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装，为进行验
3、证，选用甲组实验中的装置置A、B和下图所示的部分装置和下图所示的部分装置(可以重复选用可以重复选用)进行实验。进行实验。乙组同学的实验装置中，乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为依次连接的合理顺序为A、B、_。装置。装置H反应管中盛有的物质是反应管中盛有的物质是_。F、D、G、H、D、ICuO实验实验目的目的发生发生装置装置尾气收尾气收集装置集装置检验检验装置装置主体主体装置装置净化净化装置装置干燥干燥装置装置？能证明能证明D中草酸晶体分解产物中有中草酸晶体分解产物中有CO的现象是的现象是：_ _ _ 。前面前面D中澄清石灰水无明显现象，中澄清石灰水无明显现象，H中黑色粉末变红色，其后的
4、中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石中澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊突破点一：实验仪器的连接突破点一：实验仪器的连接总结提升实验综合题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为：突破点一：实验仪器的连接气体发生装置气体净化装置气体干燥装置物质制备和性质实验尾气处理装置考查反应原理、防堵塞等考查除杂试剂选取及顺序等考查干燥试剂的选取、顺序等考查反应原理或实验现象等考查尾气处理原理和方法装置连接顺序(1)分析各装置的作用，按实验流程连接；填接口连接顺序时还应注意：或气体时导气管长进短出，
5、大口进小口出。(2)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(3)检验混合气体时：先检验水蒸气，再检验并除去性质较活泼气体，最后检验其他气体。如蔗糖与浓硫酸反应时混有少量SO2、CO2及水蒸气，应先用无水CuSO4检验水蒸气，再用品红检验SO2，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后用澄清石灰水检验CO2。突破点一：实验仪器的连接1.常见的气体发生装置突破点一：实验仪器的连接2.常见的净化装置用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置突破点一：实验仪器的连接4.有毒气体的处理装置突破点一：实验仪器的连接例2：(2018全国卷节选)某小组为探究三草酸合
6、铁酸钾的热分解产物，某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。按下图所示装置进行实验。（1）通入氮气的目的是_。，使反应产生的气体进入后续装置分析角度：N2不参与反应，能隔绝空气和排尽气体。突破点二：综合实验简答题例2：(2018全国卷节选)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。下图所示装置进行实验。（2）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。CO2CO分析角度：组合装置的作用及现象。突破点二：综合实验简答题例2：(2018全国卷节选)某小组
7、为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。下图所示装置进行实验。（3）为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是）为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气分析角度：注意实验操作对压强的影响。突破点二：综合实验简答题例2：(2018全国卷节选)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。下图所示装置进行实验。（4）样品完全分解后，装置）样品完全分解后，装置A中的残留物含有中的残留物含有FeO和和Fe2O3，检验，检验Fe2O3存存在的方法是
8、：在的方法是：。取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3分析角度：实质是Fe3+的检验，根据Fe3+的检验方法解答。突破点二：综合实验简答题例2：(2018全国卷节选)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。下图所示装置进行实验。（5）称量）称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。滴最后一滴KMnO4溶液，溶液，粉红色出现,且半分钟内不
9、褪色分析角度：KMnO4溶液的颜色变化。突破点二：综合实验简答题1.滴定终点的判断：滴最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由（颜色）变成（颜色），且半分钟内不变色或不恢复原色。2.物质或离子的检验方法：取少量（样品，样品若为固体应先溶解）于试管中，滴入几滴（试剂），若.则.。（描述现象得结论）常见离子滴加试剂现象描述Fe2+Fe3+ClSO42K3Fe(CN)6溶液沉淀KSCN溶液溶液变成血红色稀硝酸酸化的AgNO3溶液沉淀稀盐酸酸化的BaCl2溶液沉淀突破点二：综合实验简答题的答题模板3.气密性检查操作:形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论。4.沉淀剂是否过量的判断方法:静置,向上层清液中继续滴加少
10、量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量。5.洗涤沉淀操作:将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,待水滤出,重复23次即可。6.判断沉淀是否洗净的操作:取少量最后一次洗涤滤液,滴加(试剂),若没有现象,证明沉淀已经洗净。7.易混淆的两种结晶方法：蒸发结晶：溶解度受温度影响较小的溶质转化为晶体的操作:蒸发结晶过滤洗涤干燥;蒸发浓缩、冷却结晶：溶解度受温度影响较大或带结晶水的溶质转化为晶体的操作:蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。突破点二：综合实验简答题的答题模板8.熟悉常考仪器作用的叙述:中橡皮管的作用:平衡压强,使液体能顺利滴下;减小液体体积对气体体积测量的干扰。的作用:干燥或除去气体中的杂
11、质。的作用:吸收尾气,防止污染空气。突破点二：综合实验简答题的答题模板8.熟悉常考仪器作用的叙述:的作用:干燥气体或吸收气体;防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响。的作用:安全瓶,防止瓶内压强过大。的作用:通过除去某些成分的空气,防止实验中产物受装置内残留空气的影响。突破点二：综合实验简答题的答题模板8.熟悉常考仪器作用的叙述:的作用:混合气体;干燥气体;通过观察气泡速率控制流量。的作用:测量气体体积。读数时注意:装置冷却到室温,上下移动量气管使两液面高度一致,平视量气管内凹液面最低处读出数值。中仪器名称与作用:a为布氏漏斗,b为抽滤瓶或吸滤瓶,两者组合配合抽气,使抽滤瓶内压强减小,加快过滤
12、的速率。突破点二：综合实验简答题的答题模板9.关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验纯等);防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中进行等);污染性的气体要进行尾气处理，防止污染环境;有粉末状物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞;防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施,以保证达到实验目的)。突破点二：综合实验简答题的答题模板.酸化、滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na
13、2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+S4O62）回答下列问题：例3.(2017年全国卷节选,28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。突破点三：综合实验中的计算（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3 溶液
14、的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填“高”或“低”）突破点三：综合实验中的计算.酸化、滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32+I2=2I+S4O62)回答下列问题：例例3.(2017年全国卷年全国卷节选节选,28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
15、悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O 实验实验目的目的根据电子得失守恒确定物质之间的关系：O2 2MnO(OH)2 2I2 4Na2S2O3突破点三：综合实验中的计算（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_ 。（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏
16、_。（填“高”或“低”）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 蓝色刚好退去蓝色刚好退去80ab低低根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得:水样中溶解氧的含量为ab10-3 mol 32 gmol-1 10000.1 L=80ab mgL-1突破点三：综合实验中的计算总结提升明确实验目的明确实验原理找准关系或公式进行求算突破点三：综合实验中的计算1有关滴定的计算(1)酸碱中和滴定的计算：如以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)。(2)氧化还原滴定的计算：主要根据氧化还原的化学方程式或离子方程式或关系式计算。如：KMnO4滴定H2C2O4溶液：2MnO 4-6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O；Na2S2O3滴定碘液：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。2其他计算：利用元素守恒关系确定物质的化学式，根据溶度积计算沉淀生成与否或离子浓度，根据化学平衡常数、电离平衡常数的计算判断反应的方向，化学平衡中利用公式计算转化率、产率。突破点三：综合实验中的计算
