1、复习课复习课 通过本单元的学习，你通过本单元的学习，你了解了哪些有关酸、碱的知了解了哪些有关酸、碱的知识呢？识呢？酸酸 +酸碱指示剂酸碱指示剂2 2、3 3、酸、酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水5 5酸酸 +盐盐 新酸新酸 +新盐新盐（酸的通性）（酸的通性）、（碱的通性）（碱的通性）1、碱溶液与指示剂反应、碱溶液与指示剂反应 2、碱、碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水3、碱、碱+酸酸 盐盐 +水水4、碱、碱+某些盐某些盐 新碱新碱+新盐新盐 常见的酸和碱常见的酸和碱酸和碱的识别方法酸和碱的识别方法1、用指示剂、用指示剂2、用石蕊试纸、用石蕊试纸3、测其、测其PH中和反应中和反应1、
2、定义、定义2、实质、实质3、应用、应用（1）与指示剂的作用：）与指示剂的作用：（2）酸）酸+活泼金属活泼金属盐盐+氢气氢气（3）酸）酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水（4）酸）酸+碱碱盐盐+水水（5）酸）酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐酸的通性酸的通性碱的通性碱的通性（1）与指示剂的作用：）与指示剂的作用：（2）碱）碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水（3）碱）碱+酸酸盐盐+水水（4）碱）碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐复习巩固：复习巩固：1、怎样区分稀盐酸和食盐水？、怎样区分稀盐酸和食盐水？2、怎样区分氢氧化钠溶液和食盐水？、怎样区分氢氧化钠溶液和食盐水？3、怎样区分稀盐酸和稀硫酸？、怎样区分稀盐酸和
3、稀硫酸？4、怎样区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？、怎样区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？5、怎样区分稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液？、怎样区分稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液？6、怎样证明氢氧化钠溶液已变质？、怎样证明氢氧化钠溶液已变质？【学习目标学习目标】1、认识复分解反应，了解复分解反应、认识复分解反应，了解复分解反应 发生的条件；发生的条件；2、知道常见物质的溶解性。、知道常见物质的溶解性。复分解反应及发生的条件复分解反应及发生的条件1.说出下列物质的俗名或化学式：说出下列物质的俗名或化学式：NaOH _、_、_ Ca(OH)2 _,_ CaO _ Na2CO3 _,_ NaHCO3 _ NaC
4、l _.天然气的主要成分天然气的主要成分_ 酒精酒精_火碱火碱烧碱烧碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰消石灰消石灰生石灰生石灰纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打食盐食盐CH4C2H5OH写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：1、氢氧化钠和二氧化碳反应、氢氧化钠和二氧化碳反应2、石灰水和二氧化碳反应、石灰水和二氧化碳反应3、氧化铜和盐酸反应、氧化铜和盐酸反应 4、氧化铁和硫酸反应、氧化铁和硫酸反应 5、硫酸和氢氧化钠反应、硫酸和氢氧化钠反应6、氢氧化铝和盐酸反应、氢氧化铝和盐酸反应7、碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀盐酸8、盐酸和大理石反应、盐酸和大理石反应 9、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
5、10、氢氧化钠和氯化铁反应、氢氧化钠和氯化铁反应11、石灰水与碳酸钠反应、石灰水与碳酸钠反应3.CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO31.2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 5.2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O 7.Na7.Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O9.2NaOH+CuSO=Cu(OH)+Na2SO4酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。两种两种化合物化合物在溶液中在溶液中相互交换相互交换成分，生成另成
6、分，生成另外两种外两种化合物化合物的反应，叫做复分解反应。的反应，叫做复分解反应。复分解反应：复分解反应：复分解反应的特点：复分解反应的特点：1、双交换、双交换 2、价不变、价不变1.2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O看仔细了哦，看仔细了哦，我们哥俩可不我们哥俩可不是复分解反应是复分解反应啊！啊！（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（5）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（6）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（7
7、）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（8）CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2练习：练习：找出下面各反应中哪些是找出下面各反应中哪些是复分解反应复分解反应？2、3、4、7、8生成生成沉淀沉淀或生成气体或生成气体或或生成水生成水常见的八种不溶物：（熟记）常见的八种不溶物：（熟记）氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化镁氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3、氯化银氯化银AgCl、硫酸钡硫酸钡BaSO4、碳酸钙碳酸钙CaCO3、碳酸钡碳酸钡BaCO3、复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：附录附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（部分
8、酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）摄氏度）P111 钾钠硝铵盐溶水快，钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，氯化物只有氯化银，其它盐类水下沉。其它盐类水下沉。盐类溶水性顺口溜：盐类溶水性顺口溜：这些物质间这些物质间能否反应能否反应【思考思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+KNO3-8、HNO3+NaOH-【思考思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na
9、2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+KNO3-8、HNO3+NaOH-AgCl+HNO3CaCO3+KOHCaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2O1.常见碱和盐的溶解性常见碱和盐的溶解性【阅读阅读P109页附录页附录1，找出下列物质的溶，找出下列物质的溶解性解性】（溶用（溶用，不溶用，不溶用）氢氧化钠（氢氧化钠（）氢氧化钾（氢氧化钾（）氢氧化钡（氢氧化钡（）氢氧化镁（氢氧化镁（）氢氧化铁（氢氧化铁（）硫酸钠（硫酸钠（）硝酸钠（硝酸钠（）硫酸钾（硫酸钾（）硝酸银（硝酸银（）硝酸钡（硝酸钡（）氯化镁（氯化镁（）氯化银（氯化银（）
10、氯化钡（氯化钡（）氯化铝（氯化铝（）氯化铜（氯化铜（）硫酸铝（硫酸铝（）硫酸铜（硫酸铜（）硫酸钡（硫酸钡（）硫酸镁（硫酸镁（）碳酸钠（碳酸钠（）碳酸钙（碳酸钙（）碳酸镁（碳酸镁（）碳酸钡（碳酸钡（）碳酸锌（碳酸锌（）1、下列哪几组物质在水溶液里能发、下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：生复分解反应：(1)KNO3NaCl (2)Na2CO3KNO3(3)BaCl2Na2SO4 (4)FeCl3NaOH(5)ZnH2SO4(稀稀)(6)CaCO3HCl2.下列物质能否发生反应下列物质能否发生反应?写出能发生写出能发生反应的化学方程式反应的化学方程式,并注明反应类型并注明反应类型(1)Ag与
11、稀盐酸与稀盐酸 (2)Cu与与ZnSO4溶液溶液 (3)Al与与AgNO3溶液溶液(4)H(4)H2SOSO4和和NaNONaNO3溶液溶液(5)KOH(5)KOH溶液和溶液和HNOHNO3(6)NaCl(6)NaCl溶液和溶液和AgNOAgNO3溶液溶液(7)K(7)K2COCO3溶液和盐酸溶液和盐酸(8)CuSO(8)CuSO4溶液和溶液和BaClBaCl2溶液溶液.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（解反应的是（）A.HCl和和Ca(OH)2 B.Na2CO3和和H2SO4C.AgNO3和和BaCl2 D.KCl和和CuSO4D2.下列物质不能
12、与盐酸发生复分解反应的是（下列物质不能与盐酸发生复分解反应的是（）A.Na2CO3 B.KNO3 C.CuO D.Ca(OH)23.不能与氯化钡反应的盐是（不能与氯化钡反应的盐是（）A.硫酸钠硫酸钠 B.硝酸镁硝酸镁 C.碳酸钠碳酸钠 D.硝酸银硝酸银BB4、向某无色溶液中加入稀向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有浊，证明原溶液中可能有_离子。离子。5、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀
13、不消失，证明原溶液中有证明原溶液中有_离子。离子。CO32-Cl-6、无色溶液中加、无色溶液中加Ba（NO3)2溶液，出现白溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有则原溶液中可能含有 离子。离子。SO42-CO32-7.将将200克溶质的质量分数是克溶质的质量分数是16.25%的氯的氯化铁溶液跟化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算：恰好完全反应。试计算：（1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；
14、（2）反应后溶液中溶质的质量分数。）反应后溶液中溶质的质量分数。1.下列各组物质能同时存在于同一溶液中下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、NaOHC.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3D 2、下列各组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是:（）A、FeCl3溶液、溶液、NaOH溶液溶液B、Ca(OH)2溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液C、BaCl2溶液、溶液、HCl溶液溶液 D、CaCO3、稀、稀HNO3 C相互间不反应相互间不反应3.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗氢氧化钾是我国
15、古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：反应方程式：（1）分解反应）分解反应_（2）化合反应）化合反应_（3）复分解反应）复分解反应_CaCO3 =CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3高温高温 典例典例11 不能将食盐水、不能将食盐水、NaOHNaOH溶液和稀溶液
16、和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是（是（）A.A.石蕊试液石蕊试液 B.B.酚酞试液酚酞试液 C.CuSOC.CuSO4 4溶液溶液 D.NaD.Na2 2COCO3 3溶液溶液二、典例解析二、典例解析 典例典例22 某同学在实验室里做了如下实某同学在实验室里做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加适量水，用玻璃棒搅拌，然后静置里，加适量水，用玻璃棒搅拌，然后静置至澄清。至澄清。(1)(1)请问可选什么物质来确定上层清液请问可选什么物质来确定上层清液显碱性？显碱性？(2)(2)请你设计一个简单的实验方案，鉴
17、请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是定上层清液中的溶质是Ca(OH)Ca(OH)2 2。1 1、酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫、酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，试说明不用盐酸的原同样能控制酸度，试说明不用盐酸的原因因_。拓展延伸拓展延伸2 2、某校化学兴趣小组的同学做制取难溶性氢、某校化学兴趣小组的同学做制取难溶性氢氧化铜氧化铜Cu(OH)2Cu(OH)2的实验。的实验。在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加稀硫酸，其在盛有黑色氧化铜粉
18、末的试管中加稀硫酸，其反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。上述反应后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制上述反应后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制得氢氧化铜，其反应的化学方程式为：得氢氧化铜，其反应的化学方程式为：_。现甲、乙两同学分别做该实验，。现甲、乙两同学分别做该实验，实验结束，看到不同的现象。甲同学看到了蓝实验结束，看到不同的现象。甲同学看到了蓝色絮状沉淀；而乙同学看到的均是蓝色溶液。色絮状沉淀；而乙同学看到的均是蓝色溶液。你认为实验成功的是你认为实验成功的是_同学。试分析另一位同学。试分析另一位同学所看到的现象的原因是同学所看到的现象的原因是_。3 3、向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀、
19、向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：硫酸，发生如下化学反应：2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O。反应结束后，小明、小芳。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应恰好完全反应”，他们设计了如下实验，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：请你和他们一起完成：实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论小小明明用玻璃棒蘸取反用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在应后的溶液滴在pHpH试纸上，并与试纸上，并与标准比色卡对比。标准比色卡对比。pHpH试纸的颜色与标试纸的颜色与标准比色卡上准比色卡上pHpH为为7 7处的颜色一致（浅处的颜色一致（浅黄色）。黄色）。恰好完全反应。恰好完全反应。小小芳芳(1)(1)取反应后的取反应后的少量溶液于试管少量溶液于试管中，加入几颗锌中，加入几颗锌粒；粒；（1 1）_；（1 1）硫酸已完全反应。）硫酸已完全反应。(2)(2)再取反应后再取反应后的少量溶液于另的少量溶液于另一支试管中，滴一支试管中，滴加加_溶液。溶液。（2 2）_。（2 2）氢氧化钠已完全）氢氧化钠已完全反应。反应。反思总结反思总结通过本节课的学习，你对本单元的知识有了哪些新的认识？你学会了哪些学习方法？还存在哪些疑惑呢？
