1、北京市第2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题一、单选题12020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分是硅酸盐材料的是A风挡玻璃B轮胎橡胶C尾翼主盒碳纤维D座椅滑轨铝锂合金2下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A风力发电机B硅太阳能电池C锌锰干电池D电解水装置3下列化学用语表达正确的是AN2的电子式：B质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：CS2-的结构示意图：D氨的结构式：4其他条件不变时，下列措施中能减小化学反应速率的是A用煤粉代替煤块燃烧B滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解C食物存放在冰箱里D用粗锌代替纯锌与0.1
2、molL-1H2SO4反应5在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 AX、Y、Z的浓度相等B正、逆反应速率均等于零CX、Y、Z在容器中共存DX、Y、Z的浓度均不再改变6原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是A将电能转化为化学能的装置B电子由铜片经导线流向锌片C锌片为负极，发生氧化反应D铜片上发生的反应为Cu2+2e-=Cu7一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是A反应物总能量一定低于生
3、成物总能量B一定属于可逆反应C一定有非极性共价键断裂D一定属于氧化还原反应8能实现下列物质间直接转化的元素是单质 氧化物酸(或碱) 盐ANBSiCSDFe9下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是AS和H2BNaOH和SO2CZn和H2SO4DCu和HNO310下列事实与对应的方程式不符合的是A氨溶于水呈碱性：NH3+H2ONH3H2O+OH-B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0CNO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2D氢氧化钠溶液中加少量碳酸氢铵后碱性减弱：+OH-=H2O+CO
4、211下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向品红溶液中通气体，品红溶液褪色原气体中一定含SO2D向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性AABBCCDD12下列条件下，可以大量共存的离子组是A某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、SCN-C含有大量的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D在酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、13已知：2H2(g
5、)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1下列说法不正确的是AH2的燃烧热是483.6kJ/molB破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJCH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=+241.8kJmol-1DH2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱14下列事实能用平衡移动原理解释的是A500左右比室温更有利于合成NH3的反应B用排饱和食盐水的方法收集氯气C加入催化剂有利于SO2的氧化反应D压缩H2与I2混合气，颜色变深15接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)H=197 kJ/mol下列说法正确的是A因为反
6、应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D恒温下缩小容器容积，使Q K16某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；H 0下列叙述正确的是A减少少量W，逆反应速率减小B当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡C降低温度，平衡正向移动D平衡后加入Z，上述反应的H减小17除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO= CaCO3B试剂、分别是NaOH、Na2CO3、
7、BaCl2C加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体D检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液18科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法正确的是A正极反应式：Ag-e-+Cl-=AgClBAgCl是还原产物CNa+不断向“水”电池的负极移动D生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子19在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A10 min
8、时，改变的外界条件可能是升高温度B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)-1D恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小20将0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I2Fe2+I2的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色AB和C和D21某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是:已知：Cr2O（aq） +
9、H2O（l）2CrO（aq）+ 2H（aq）H+13.8 kJ/mol待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸， 试管 c 温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。A该反应为氧化还原反应B待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O完全反应C试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动22某同学进行下列实验，下列说法合理的是装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色A烧杯A中发
10、生反应:3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2OB红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝二、填空题23某同学进行如下实验，研究化学反应中的能量变化。I.化学能与热能(1)反应后中温度_，中温度_ (填“升高”或“降低”)。由此判断反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，中反应物总能量比生成物总能量_(填“高”或“低”)。(2)中反应的化学方程式是_。II.化学能与电能分析下图所示的四个原电池装置，回答问题(3)中负极材料是_，正极反应式是_。(4)中负极反应式是_。(5)中
11、Cu棒为_极，正极反应式是_。24C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。(1)Si在周期表中的位置为_。(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：资料：硅酸(H2SiO3)是难溶于水的白色胶状沉淀装置中盛放的试剂是_，理论预测装置中能发生反应的离子方程式是_。(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显_(填“正”或“负”)化合价25工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：请回答：(1)下列说法不正确的是(选填序号字母)_。a.氮气可用作保护气b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d.某
12、浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1molNO2(2)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_。NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2ONaOH+NO2_+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)i.根据上图得知_(填字母)。a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii.当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸
13、收率，原因是_。三、实验题26以高锰酸钾溶液(紫色)与草酸(H2C2O4)溶液(无色)的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.0a2.02.05.233.04.02.01.06.4(1)补全离子方程式：2+5H2C2O4+_=2Mn2+_+8H2O(2)表中a为_；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(3)利用实验1中数据计算该反应的平均反应速率v(KMnO4
14、)=_。27为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。资料：Br2极易挥发；Br2在水中溶解度较小，易溶于CCl4等有机溶剂。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色(1)A中发生反应的化学方程式是_。(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓
15、硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式_。得出结论，氧化性：H2O2SO2。(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br-观点2：B中有未反应H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_。(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。四、原理综合题28Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+
16、2H2O(g) H=-115.4kJmol1.该反应分两步进行，其基本原理如下图所示：(1)过程I中每消耗1molHCl放出60.4kJ的热量，过程I中反应的热化学方程式是_。(2)地康法制取氯气的原理中，CuO的作用是_。(3)过程每转移2mol电子，生成了Cl2的质量是_。(4)压强为p1时，地康法中HCl的平衡转化率(HCl)随温度变化曲线如下图所示。平衡常数比较：K(a)_K(b)(填“”“”或“=”)。c点表示投料不变，350、压强为p2时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_p1(填“”“”或“=”)。29合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成反应为：N2(g)+3H
17、2(g)2NH3(g) H= -92kJ/mol。(1)在恒温恒容密闭容器中合成氨，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b.v(N2)正=v(H2)逆c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变(2)工业上合成氨的部分工艺流程如下：合成氨技术中采取高温的原因是_。用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因_。(3)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL-10.080.140.18
18、0.200.200.20此条件下该反应的化学平衡常数K=_。若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_反应方向移动(填“正”或“逆”)。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出18.4kJ热量，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为_mol。第 13 页，共 25 页参考答案：1A【分析】常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥和陶瓷，据此分析。【详解】A玻璃的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A符合题意；B橡胶为有机高分子合成材料，不是硅酸盐产品
19、，B不符合题意；C碳纤维是碳元素组成的新型无机非金属材料，不是硅酸盐产品，C不符合题意；D铝锂合金属于金属材料，不是硅酸盐产品，D不符合题意；故选A。2C【详解】A风力发电机是将风能转化为电能，A错误；B硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，B错误；C锌锰干电池是将化学能转化为电能，C正确；D电解水装置是将电能转化为化学能，D错误；答案选C。3D【详解】A氮气分子中氮原子与氮原子共用3对电子对，每个氮原子还有一对孤电子对，其电子式为：，A错误；B质子数为92、中子数为146的铀(U)原子，其质量数为92+146=238，所以该核素原子符号为，B错误；CS2-的质子数为16，核外电子数为18，所以其
20、结构示意图为：，C错误；D氨分子中，N原子与每个H原子共用1对电子对，其结构式为： ，D正确；故选D。4C【详解】A用煤粉代替煤块，增加煤粉与空气的接触面积，加快反应速率，A不符合题意；BFeCl3作H2O2分解的催化剂，使用催化剂加快反应速率，B不符合题意；C食物存放在冰箱里，对食物进行降温，可以减缓化学反应速率，C符合题意；D用粗锌代替纯锌，可形成原电池，加快反应速率，D不符合题意；答案选C。5D【详解】A达到平衡状态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，因此各物质浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着
21、不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故B错误；C达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；故选D。6C【详解】A该图示装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；B由于金属活动性：ZnCu，所以Zn为负极，失去电子，Cu为正极，电子由负极Zn经导线流向正极Cu，B错误；C由于金属活动性：ZnCu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应；C正确；D铜片为正极，在正极Cu上溶液中的H+得到电子发生还原反应，所
22、以正极上发生的反应为2H+2e-=H2，D错误；故合理选项是C。7A【详解】由图可知，该反应中一种化合物分解为一种单质和另一种化合物。A. 由图无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，故无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小，A不正确；B. 充分反应后，还有反应物尚未分解，所以该反应一定属于可逆反应，B正确；C. 反应物分子中有非极性键，而生成的化合物中没有，所以反应过程中一定有非极性共价键断裂，C正确；D. 化合物分解后有单质生成，所以一定属于氧化还原反应，D正确。本题选A。点睛：两种化合物均有单个的分子，故其分子内的化学键一定是共价键。非极性键是同种元素的原子之间形成的共价键。8C【详
23、解】A氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，不能直接转化，故A不选；B硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不能直接转化，故B不选；C硫能够在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠属于盐，可实现这一系列转化，故C选；D铁能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不能直接转化，故D不选；故选C。9A【详解】A反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，S和H2反应只生成H2S，A符合题意；BNaOH和SO2反应，SO2少量生成Na2SO3，过量生成NaHSO3，B不符合题意；CZn和H2
24、SO4反应，稀H2SO4时生成H2，浓H2SO4时生成SO2，C不符合题意；DCu和HNO3反应，稀HNO3时生成NO，浓HNO3时生成NO2，D不符合题意；答案选A。10D【详解】A氨气溶于水呈碱性是因为氨气和水反应生成NH3H2O，NH3H2O在水中能电离出氢氧根离子，A正确；BNO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) 且H0，温度降低，平衡正向移动，所以颜色变浅，B正确；CNO遇空气被氧化为二氧化氮而变为红棕色：2NO+O2=2NO2，C正确；D氢氧化钠溶液中加少量碳酸氢铵，OH-优先与反应，即：+OH-=NH3H2O，D错误；答案选D。11A【详解】A
25、铵盐和强碱溶液在加热的条件下反应可以放出氨气，+OH-NH3+H2O，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此依据实验现象可以说明原溶液中一定含有，A符合题意；B由于Ag2CO3为白色沉淀、Ag2SO4为白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是、等，B不符合题意；C向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气，C不符合题意；D浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，D不符合题意；答案选A。12D【详解】A无色溶液中不能有Cu2+、，含Cu2+的溶液显蓝色，含的溶液显紫红色，A错误；BFe3和SC
26、N发生络合反应，生成Fe(SCN)3，不能大量共存，铁离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；CBa2+和结合生成沉淀，不能大量共存，C错误；D酸性溶液中，K+、Fe3+、Cl-、能够大量共存，D正确；答案选D。13A【详解】A由已知反应得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol1，而燃烧热是在1个标准大气压下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水要为液态，但反应中生成的水为气态，若转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热H-241.8kJmol1，A错误；B焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则2436kJ+498k
27、J-4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4kJ，B正确；C已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1，则H2O(g)=H2(g)+O2(g)H=+241.8 kJmol-1，C正确；DH2(g)中的H-H键的键能为436 kJmol-1，H2O(g)中的H-O键的键能为463.4 kJ/mol，键能越大越稳定，则H-H键比H2O(g)中的H-O键稳定性差，D正确；答案选A。14B【详解】A工业合成氨为放热反应，所以升高温度不利于平衡向正向移动，上述事实不能用平衡移动原理解释，A不符合题意；B氯气溶于水后发生反应：，饱和食盐水中的氯离子浓度较
28、大，使平衡向逆反应方向移动，从而降低了氯气在水中的溶解度，可利用上述方法收集氯气，B符合题意；C催化剂只改变化学反应速率，不能改变平衡转化率，C不符合题意；D压缩H2与I2混合气，颜色变深，是因为碘蒸气的浓度增大，而是气体分子数不变的反应体系，压缩混合气体，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选B。15B【详解】A.反应是吸热还是放热与是否加热无关，该反应不加热不能快速反应，故A错误；B. 增大O2的浓度可以提高反应速率，且平衡正向移动，则SO2的转化率增大，故B正确；C.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则反应450时的平衡常数大于500时的平衡常数，故C错误；D. 恒温下
29、缩小容器容积，相当于增大压强，平衡正向移动，使Q K，故D错误；故选B。16B【详解】A. W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B. 容器中气体的平均摩尔质量等于气体质量和气体物质的量的比值，反应前后气体的物质的量不变，质量变化，混合气体的平均摩尔质量不变化时，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C. 该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，降低温度，平衡逆向移动，故C错误；D. 反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的量无关，故D错误；故选B。17B【分析】
30、由实验流程可知，粗盐溶解后，先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，以此来解答。【详解】A加Na2CO3除去CaCl2，则除去Ca2+的主要反应为：Ca2+ + CO= CaCO3，故A正确；BNa2CO3一定在BaCl2之后，可除去过量的Ba2+，则试剂、分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故B错误；C加稀盐酸调节pH后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故C正确；D硫酸根离子
31、与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，故D正确；答案选B。18D【分析】根据该电池总反应分析，Ag化合价升高，发生氧化反应，作为负极，发生还原的是MnO2，作为正极。【详解】A负极失去电子，正极得电子，负极反应式：Ag-e-+Cl-=AgCl，A错误；B据分析，Ag发生氧化反应得到AgCl，是氧化产物，B错误；C电池电解液中阳离子朝正极移动，Na+不断向“水”电池的正极移动，C错误；D根据总反应分析，2molAg生成2molAgCl，失去2mol电子，与5molMnO2反应，生成1 mol Na2Mn5O10，故转移2 mo
32、l电子，D正确；故选D。19A【详解】A. 由图可知，10min 时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为 100=75，故B错误；C. 根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/ L减小为0.50mol/L，故v(CH4) =(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/ (Lmin) ，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v (H2)=30.1mol/ (Lmin) =0. 3mol/(Lmin) ，故C错误；D. 恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向
33、逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c (H2)增大，故D错误；故选A。20D【分析】将0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，Fe3+恰好完全反应，I-过量，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。【详解】向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故正确；论反应存不存在平衡，溶液中含I-，向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黄色沉淀，不能说明反应存在平衡，故错误；无论反应存不存在平衡，溶液
34、中均存在Fe2+，滴入K3Fe（CN）6溶液均有蓝色沉淀生成，故错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故错误；故选D。21D【详解】A反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C试管c颜色变深，说明平衡逆向移动，而c中温度、氢离子浓度均变化，则c中的现象不能说明影响平衡的主要因素是温度，故C错误；D加入氢氧化钠溶液，可能溶液体积变大，使离子浓度减小导致颜色变浅的，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故D正确；故答案选D。22C【详解】A浓
35、硝酸和铜反应生成NO2，A错误；BNO2溶于水生成硝酸和NO，也会看到红棕色气体消失，B错误；C生成的NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸把碘化钾氧化为单质碘，而显蓝色，C正确；D若将铜片换成铁片，铁发生钝化，不能出现蓝色，D错误，答案选C。23(1) 升高 降低 放热 低(2)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O(3) Mg 2H+2e-=H2(4)Al-3e-+4OH-=+2H2O(5) 负 4H+2e-=2NO2+2H2O【解析】（1）镁与稀盐酸反应为放热反应，反应后中温度升高，Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应为吸热反应，反应后中温度降低，放热反应反应
36、物总能量比生成物总能量高，吸热反应反应物总能量比生成物总能量低。（2）Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应的化学方程式为：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O。（3）镁的活动性比铝强，中镁作负极，铝作正极，正极氢离子得电子生成氢气，正极反应式为：2H+2e-=H2。（4）镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，铝失电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O。（5）常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，因此铜棒作负极，铁棒作正极，正极硝酸根离子得电
37、子生成二氧化氮，正极电极反应式为：4H+2+2e-=2NO2+2H2O。24(1)第三周期IVA族(2) 饱和NaHCO3溶液 CO2+H2O+=H2SiO3+(3)负【解析】(1)硅的原子序数为14，位于元素周期表第三周期第IVA族。(2)为比较C、Si的非金属性，稀盐酸与石灰石反应产生二氧化碳，但生成的二氧化碳中混有HCl，会对实验造成影响，应先除去二氧化碳中的HCl，再通入硅酸钠溶液中，因此装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+=H2SiO3+。(3)SiC中，硅元素显正价，则碳元素显负价。25(1)d(
38、2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NaNO3 b H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO2，NO2含量增大，氮氧化物吸收率提升【解析】(1)a利用氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，a正确；b铵态氮肥一定不能与碱同时施用，否则会产生氨气，降低肥效，b正确；c硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，即可用于制化肥，也可用于制农药、炸药、染料、盐类等，c正确；d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成NO气体，生成NO2小于1mol，d错误；答案选d。(2)用水吸收NO2的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2转化成有毒
39、气体NO；根据电子转移守恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的N部分化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为NaNO3中+5价的N，因此方程式中的另一个产物为NaNO3；i根据上述图像可知，a随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，a错误；b当氢氧化钠浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确；综上所述，答案选b；ii当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会将NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。26(1) 6H+ 10CO2(2) 3.0 其他条件相同时，增大硫酸浓度(
40、或反应物浓度)，反应速率增大(3)0.01mol/(Lmin)【解析】(1)酸性高锰酸钾具有强氧化性，可氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原为锰离子，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O(2)为控制单一变量，需保证溶液总体积保持不变，所以实验编号2中水的体积应为3.0mL，根据三次实验数据可看出，稀硫酸的浓度越来越小，室温下溶液颜色褪至无色所需时间越来越长，则反应速率越来越小，故结论为：其他条件相同时，增大硫酸浓度(或反应物浓度)，反应速率增大；(3)实验1中数据中参加反应的高锰酸钾的浓度为，所以该反应的平均反应速率v(KM
41、nO4)= 0.01mol/(Lmin)。27 Na2SO3+ H2SO4(浓)Na2SO4 + SO2+ H2O 打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹 CCl4 Ba2+ + SO2 + H2O2BaSO4+ 2H+ 取未加H2O2的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 H2O2Br2SO2【分析】氮气排尽装置中的空气，装置A制备二氧化硫，装置B和C检验二氧化硫的化学性质，据此解答。【详解】(1)在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3+ H2SO4(浓)Na2SO4 + SO2+ H2O，故答案为：Na2
42、SO3+ H2SO4(浓)Na2SO4 + SO2+ H2O；(2)由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，故答案为：打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液，故答案为：CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；SO2通入H2O2溶液中能被氧化为H2SO
43、4，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+ + SO2 + H2O2BaSO4+ 2H+，故答案为：Ba2+ + SO2 + H2O2BaSO4+ 2H+；(3)亚硫酸能使品红溶液褪色，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取未加H2O2的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；故答案为：取未加H2O2的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；(4)物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2Br2SO2，故答案为：H2O2Br2SO2。28(1)CuO(S)+2HCl(g)=H2O(g)+CuCl2(s)H=-120.8KJ/mol(2)催化剂(3)71g(4) 【分析】根据反应过程，地康法制氯气的反应分两步进行：过程I为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)，过程II为2CuCl2(s)+O2(g)=2Cl2(g)+2CuO(s)，CuO先是反应物、后是生成物，在总反应中作催化剂，据此分析解答。(1)由分析，过程I为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)，又已知过程I中每消耗1
