2021届山东省(新高考)高三模拟考试卷-化学(四)(解析版).doc

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1、(新高考)此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高三第二次模拟考试卷化 学(四)注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

2、一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项史实解释A“胡粉(PbCO3Pb(OH)2投火中,色坏还为铅(Pb)”复分解反应原理B“有硇水者,剪银塊(Ag)投之,则旋而为水”氧化还原反应原理C“曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜,加热丹砂(HgS)”,可增采也”平衡移动原理2下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应

3、加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是A实验前两溶液的pH相等B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO+Ca2+=CaCO34下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是A该配合物的配位数为4B该化合物所包含元素的非金属性:ON

4、CHMgCMg单质晶体结构符合A3型最密堆积D化合物中C元素的杂化方式为sp2、sp35实验小组进行如下实验:已知:Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色;Cr(OH)3为灰绿色固体,难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B操作中仅发生反应:Cr3+3OH=Cr(OH)3C将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊,该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D若继续向中加入稀硫酸,溶液有可能重新变成蓝紫色6利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A该分解过程是:2NON2+O2B实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应C过程释放能量

5、,过程吸收能量D标准状况下,NO分解生成5.6L N2转移电子数约为6.0210237科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示),短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述,正确的是A离子半径:YZB氢化物的稳定性:XYC最高价氧化物对应水化物的酸性:XZD化合物A中,中心原子X、Z均为sp3杂化8企鹅酮()可作为分子机器的原材料。下列关于企鹅酮的说法错误的是A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B可发生取代反应C1mol企鹅酮转化为C10H21OH需消耗3mol H2D所有碳原子一定不可

6、能共平面9“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2,可用湿润的淀粉-KI试纸检验,观察试纸颜色变化B验证淀粉的水解产物是否具有还原性,取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜,加热煮沸,观察是否出现红色沉淀C向铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑(Ag2S)的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,逸出的NO气体和SO2气体的体积比为2310碲被誉为

7、“现代工业的维生素”,它在地壳中丰度值很低,某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是已知:“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在。TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱。A“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有:坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2+2OH=TeO+H2OC“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag,可用稀盐酸将其分离D“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为12二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11如图是常

8、温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物,负极为钠锡合金(Na15Sn4)。下列说法合理的是A该电池工作时不发生氧化还原反应B放电时,负极的反应为Na15Sn4-15e=15Na+4SnC充电时,Na+会被吸附进入过渡金属氧化层D充电时,a极接电源的正极,b极接电源的负极12CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水,难溶于乙醇,在空气中易被氧化,在水溶液中存在平衡:CuCl(s)+2Cl(aq)CuCl32(aq)(无色溶液)。下列叙述正确的是A“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4Cu

9、Cl2=4CuCl+FeCl2+2SB浸取所得到的FeCl2溶液,可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板C加水有利于CuCl(s)+2Cl(aq)CuCl32(aq)平衡逆向移动,析出CuCl,Cl-浓度增大D为提高产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥13合成某种胃药的核心反应如图:下列说法正确的是A反应物只能发生取代、加成两种反应B生成的原子利用率为100%C反应物中的两个NH键的活性不同D生成物的分子式C22H24O2N5Cl14我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,其反应机理如图所示。则下列有关说法错误

10、的是ACO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂C有可能通过调节控制反应条件获得甲醛等有机物D催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒15乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器体积为1L。下列分析不正确的是A乙烯气相直接水合反应的H0B图中压强的大小关系为p1p2p3C图中a点对应的平衡常数K=5/16D达到平衡状态Ab所需要的时间:ab三、非选择题:本题共5小题,共60分。16(12分)用海底锰结核(主要成分为Mn

11、O2,含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料,制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下:已知:几种难溶物的溶度积(25)如下表所示:化学式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp1.810111.810131.010334.01038溶液中某离子浓度1.0106molL1时,认为该离子沉淀完全。完成下列问题:(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为 。(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18molL1,则“调节pH”的范围为 ,“滤渣2”的成分为 。(3)“”处“萃取剂”萃取的成分是 ;“”处用“盐酸反萃”的作用是 。(4)MgCl26H2O

12、制取无水MgCl2时,需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为 。(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外,还能循环利用的试剂为 。(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处),在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应的总反应的离子方程式: 。17(12分)黑磷是磷的一种稳定的同素异形体,黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A),晶胞参数a=3.310A,b=4.380A,c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B),黑磷烯与石墨烯结构相似,P的配位数为3。与石墨烯相比,黑磷烯具有半导体性质,更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P,

13、所有P原子的成键环境一样,图A中编号为的P原子的晶胞内坐标为(0.50,0.090,0.598)。请回答下列问题:(1)写出P原子的价电子排布: 。(2)P和F的电负性大小顺序是x(P)(填“”)x(F)。P和F形成的分子PF3和PF5,它们的几何构型分别为 、 。(3)黑磷中P原子杂化类型是。黑磷中不存在(填字母)。A共价键 B键 C键 D范德华力红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为 ,原因是 。(4)图A中编号为的P原子的晶胞内坐标为,黑磷的晶胞中含有个P原子。18(12分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。(1)如图为1mol C

14、H4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式: 。某温度下,向体积为2L的容器中充入6mol H2、4mol CO2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H”“NCHMg,故B正确;Mg单质的晶体排列方式为六方最密堆积,为A3型最密堆积,故C正确;配合物中碳原子形成碳碳双键和单键,故其杂化方式为sp2和sp3,故D正确。5. 【答案】B【解析】中生成蓝紫色溶液,可知有Cr2(SO4)3生成,反应中Cr元素的化合价降低,发生还原反应,说明K2C

15、r2O7在反应中作氧化剂,表现了氧化性,A正确;溶液为酸性溶液,滴加NaOH溶液会发生中和反应,即除发生Cr3+3OH=Cr(OH)3,还发生H+OH=H2O,B不正确;将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊,说明溶液中Cr3+和CrO发生相互促进的水解反应生成Cr(OH)3灰绿色沉淀,C正确;溶液中含CrO,滴加过量稀硫酸,先沉淀后溶解,最终生成Cr3+,溶液又变为蓝紫色,D正确。6. 【答案】C【解析】根据图示,NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气,该分解过程是:2NON2+O2,故A正确;铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水,可以用于实验室制取NO,故B正确;过程为NO在催化剂表面发生断键形

16、成氮原子和氧原子,断开化学键需要吸收能量,过程为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气,形成化学键需要释放能量,故C不正确;根据反应2NON2+O2,O元素由-2价变为0价,生成1mol O2,同时生成1mol N2,转移4mol电子,标准状况下,NO分解生成5.6L(0.25mol) N2,转移电子数约为0.25mol46.021023mol1=6.021023(个),故D正确。7. 【答案】D【解析】短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大,观察负离子结构为,Y成一个共价键,为-1价,不是第三周期元素,且原子序数大于X,应为F元素又因为Z与Y2可以形成分子ZY6,且Z位于第三周期,所以Z

17、为S元素;X得到一个电子成4个共价键,说明其最外层为3个电子,为B元素,据此分析解答。A电子层数FS2,离子半径FY,错误;B非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性:FB,则有BH3HF,所以XB,则酸性H3BO3(弱酸)H2SO4(强酸),所以XZ,错误;D根据上述分析可知,化合物 A中,中心原子X、Z均为sp3杂化,正确。8. 【答案】C【解析】企鹅酮中含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;含有的单键碳原子上可发生取代反应,B正确;1mol企鹅酮含2mol碳碳双键和1mol羰基,都能和H2加成,加成产物为C10H19OH,需消耗3mol H2,C错误;环上有一个碳原子连有两个甲基

18、,这个碳原子以碳碳单键和四个碳原子相连,所有碳原子一定不可能共平面,D正确。9. 【答案】D【解析】两者均具有氧化性,均可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,则观察试纸颜色变化不能检验,故A错误;水解后检验葡萄糖应在碱性条件下,淀粉水解后没有加碱至碱性,就加入新制氢氧化铜,加热煮沸,不能检验葡萄糖的还原性,故B错误;银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,铝为负极,失电子,电极反应式为Al-3e=Al3+,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银,电极反应式为Ag2S+2e+2H2O=2Ag+2OH+H2S,Al和Ag2S反应最终生成物应该是Ag、H2S和Al(OH)3,故C错误;将SO2通入足

19、量的稀Fe(NO3)3溶液中,硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应,逸出气体为NO,由电子守恒可知,同温同压下,逸出的NO气体和SO2气体的体积比为=23,故D正确。10. 【答案】C【解析】粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te),通入氧气焙烧,可生成TeO2和CuO,加入氢氧化钠溶液碱浸,生成滤渣为CuO,滤液含有TeO,再加入硫酸酸化,加入亚硫酸钠还原得到粗碲,以此解答该题。A焙烧固体,可用坩埚,同时使用的仪器有泥三角、酒精灯、玻璃棒,故正确;BTeO2是两性氧化物,可与氢氧化钠溶液反应,反应的离子方程式为TeO2+2OH=TeO+H2O,故正确;CAu、Ag与盐酸不反应,不能用盐酸分离,

20、故不正确;D“还原”时,反应的离子方程式为2SO+Te4+2H2O=Te+2SO+4H+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,故正确。11. 【答案】BD【解析】该电池放电时,是原电池工作原理,充电时,是电解池工作原理,无论是放电还是充电均发生了氧化还原反应,故A错误;该电池放电时,是原电池工作原理,负极上为钠锡合金(Na15Sn4)失电子发生氧化反应生成钠离子和锡,电极反应式为Na15Sn4-15e=15Na+4Sn,故B正确;充电时,是电解池工作原理,Na+会向阴极移动,是脱离过渡金属氧化层,故C错误;充电时,是电解池工作原理,电池的负极和电源的负极相连,电池负极为钠锡合金(Na15Sn4

21、),则充电时,b极接电源的负极,a极接电源的正极,故D正确。12.【答案】D【解析】浸取时发生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S,过滤分离出CuCl、S,加浓盐酸发生CuCl(s)+2Cl(aq)CuCl32(aq),过滤分离出S,加水使CuCl(s)+2Cl(aq)CuCl32(aq)逆向移动,抽滤、洗涤、干燥得到CuCl。由图中反应物、生成物结合原子守恒可知浸取中的主要反应为CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S,故A错误;浸取所得到的FeCl2溶液,与Cu不反应,不能用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,故B错误;加水向离子浓度增大的方向移动,加水有利于Cu

22、Cl(s)+2Cl(aq)CuCl32(aq)平衡逆向移动,析出CuCl,Cl浓度减小,故C错误;CuCl难溶于乙醇,在空气中易被氧化,则为提高产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥,故D正确。13.【答案】CD【解析】A反应物含有苯环,可发生加成反应,含有氯原子,可发生取代反应(或水解反应),也可以发生氯原子的消去反应,错误;B根据原子守恒,该反应中同时生成NaCl等,则原子的利用率不是100%,错误;C反应物中的两个NH键的N原子连接不同的原子团,则两个NH键的活性不同,正确;D由结构简式可知生成物的分子式为C22H24O2N5Cl,正确。14.【答案】A【解析】A项,CO2生成COOH,为

23、还原反应;CO生成CHO,为还原反应;CHO生成CH2O,为还原反应;CH2O生成CH3O,为还原反应;CH3O生成CH3OH,为还原反应,所以CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现,错误;B项,该催化过程发生化学反应,所以该反应中有化学键的形成和断裂,正确;C项,CHO和H生成CH2O,需要Cu2O作催化剂,可以调节控制反应条件获得甲醛等有机物,正确;D项,根据题图知,催化剂Cu结合H原子,催化剂Cu2O结合含CHO微粒,正确。15.【答案】AB【解析】压强不变时,升高温度乙烯转化率降低,平衡逆向移动,正反应为放热反应,则H0,故A不正确;相同温度下,增大压强平衡正向移动,乙烯转化率增大,根据

24、图知,压强:p1p2p3,故B不正确;a点乙烯转化率为20%,则消耗的n(C2H4)=1mol20%=0.2mol, C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)开始(mol/L)1 1 0消耗(mol/L)0.2 0.2 0.2平衡(mol/L)0.8 0.8 0.2化学平衡常数K=,故C正确;温度越高、压强越大,化学反应速率越快,反应达到平衡时间越短,温度、压强:ab,则反应速率:ab,故D正确。16.【答案】(1)MnO2+SO2=Mn2+SO(2)5pH8Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Mg2+使Mg2+与萃取剂分离转化为MgCl2(4)抑制MgCl2水解(5)萃取剂(或有机相2

25、)(6)MnO2+2HX=Mn2+2X+2OH【解析】锰结核(主要成分为MnO2,含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入H2SO4进行酸浸,将MgO、Fe2O3、Al2O3转化为Mg2+、Fe3+、Al3+,并通入SO2将MnO2转化为Mn2+,自身被氧化为SO,SiO2不与二氧化硫和硫酸反应,则滤渣1中主要为SiO2,滤液1中主要含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Mn2+及SO,调节滤液1的pH,使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3过滤除去,则滤渣2主要含有Al(OH)3、Fe(OH)3,滤液2主要含有Mg2+、Mn2+及SO,向滤液2加入有机萃取剂,溶液分

26、层,分液后有机相1中主要含有Mg2+,水相1中主要含有Mn2+及SO,向有机相1中加入盐酸进行反萃取,Mg2+从有机相1转入水相2,形成含有MgCl2的酸性溶液,对水相2蒸发结晶得到MgCl26H2O,在干燥的HCl气流中加热分解得到MgCl2,再进行熔融电解得到金属镁,对水相1进行电解得到金属锰单质和H2SO4,电解后的溶液中含有H2SO4,可返回步骤酸浸使用,据此分析解答。(1)根据分析,“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应,SO2将MnO2转化为Mn2+,自身被氧化为SO,离子方程式为MnO2+SO2=Mn2+SO。(2)调节滤液1的pH,使Fe3+、Al3+转化为Al(OH)3、Fe(

27、OH)3过滤除去,“滤液1”中Mn2+、Mg2+不能形成沉淀,溶液中某离子浓度1.0106molL1时,认为该离子沉淀完全,KspAl(OH)3=1.01033,KspFe(OH)3=4.01038,当Al3+完全沉淀时,Fe3+已经完全沉淀,此时溶液中c(OH)=1.0109molL1,pOH=9,则pH=14-pOH=5;根据KspMn(OH)2=1.81013,KspMg(OH)2=1.81011,当“滤液1”中c(Mn2+)为0.18molL1时,溶液中c(OH)=1.0106molL1,pOH=6,则pH=14-pOH=8,则“调节pH”的范围为5pH8;根据上述分析可知,“滤渣2”

28、的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。(3)根据上述分析可知,“”处“萃取剂”萃取的成分是Mg2+;“”处用“盐酸反萃”的作用是使Mg2+与萃取剂分离转化为MgCl2。(4)MgCl2属于强酸弱碱盐,高温下,促进Mg2+发生水解生成Mg(OH)2,在干燥的HCl气流中加热分解,可以抑制MgCl2水解。(5)根据上述分析可知,向有机相1中加入盐酸进行反萃取,Mg2+从有机相1转入水相2,分液后得到有机相2,即为萃取剂,则该工艺流程中除电解余液可循环利用外,还能循环利用的试剂为萃取剂或有机相2。(6)根据图示可知,反应为Mn3+HX=Mn2+X+H+,反应为Mn2+MnO2+2H2O=4OH+2

29、Mn3+,2+可得,反应的总反应的离子方程式为MnO2+2HX=Mn2+2X+2OH。17.【答案】(1)(2)红磷白磷黑磷相当于石墨,属于混合晶体,红磷和白磷都是分子晶体,红磷是大分子,白磷是小分子,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,所以熔点高低顺序为黑磷红磷白磷(4)(0.500,-0.090,0.402)8【解析】根据P最外层5个电子,写出价电子排布图;根据电负性递变规律,以N元素为中间,判断P与F的电负性大小,以VSEPR理论,判断PF3和PF5的空间结构;根据黑磷烯与石墨烯结构相似,P的配位数为3,判断P原子杂化类型和熔点高低;根据题中图示和所给信息,判断P原子的坐标及晶

30、胞中P原子个数。(1)P为15号元素,其核外价电子排布式为3s23p3,价电子排布图为。(2)同一周期元素,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,N、F同一周期,电负性:x(N)x(P),P和F的电负性大小顺序是x(P)红磷白磷。(4)结合图B可知,图A中编号为的P原子位于同一坐标轴a,关于坐标轴b对称,且位于坐标轴c的值为1-0.598=0.402,该P原子在晶胞内的坐标为(0.500,-0.090,0.402);该晶胞中第一层含有P原子1+1=2(个),第二层含有P原子1+1+1+1=4(个),第三层含有P原子1+1=2(个),共8个P原子。18.【答案】(1)CH4(g)+2SO2(g)

31、=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=+352kJmol10.05(2)H2OH2(3)0.3%0.62【解析】(1)CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)H=-802kJmol1,S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-577kJmol1;将方程式-2得CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)H=-802kJmol1-2(-577kJmol1)=+352kJmol1;开始时c(CO2)=2molL1c(H2)=3molL1,达到平衡时氢气的转化率为50%,则反应 c(H2)=3molL150%=1.5molL1,可逆反应 CO2(g)

32、+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始(molL1) 2 3 0 0反应(molL1)0.5 1.5 0.5 0.5平衡(molL1)1.5 1.5 0.5 0.5化学平衡常数K=0.05;CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0,反应是恒温恒容容器,为绝热恒容容器,反应是放热反应,表中反应、若恒温恒容达到相同平衡状态,为逆向绝热恒容,温度降低,平衡正向进行,平衡常数增大,甲醇浓度增大。(2)升高温度平衡逆向移动,反应物的质量分数增大、生成物的质量分数减小,则Ac为反应物而Bd为生成物,质量增大较多的是二氧化碳、增大较少的是氢气,质量减少较多的是水、减少较少的是乙

33、烯,所以b表示H2O、c表示H2。(3)25时2.0molL1的氨水中,c(NH)= molL1=6103molL1,NH3H2O的电离度=100%=100%=0.3%;将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中c(H+)=c(OH)=107molL1,溶液中的=0.62。19.【答案】(1)打开分液漏斗下端活塞,若分液漏斗中的水不能顺利滴下(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O(3)浓硫酸防止固体粉末堵塞导管(4)碱石灰吸收Cl2,同时阻止空气中的H2O进入D中(5)Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O(6)SOCl2与CoCl26H

34、2O的结晶水作用,生成HCl和SO2(或HCl或酸性物质),抑制CoCl2的水解(7)Co3O4【解析】(1)夹紧橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,如果漏气,分液漏斗内压强减小,水就会流下,如果密闭性很好,则分液漏斗中的水不能顺利流下。(2)漂白精的主要成分是次氯酸钙,其与浓盐酸发生归中反应生成氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O。(3)氯气是酸性气体,选用酸性干燥剂如浓硫酸进行干燥;由于气流通过硬质玻璃管时,可能带动Co粉,故采用玻璃纤维防止固体粉末堵塞导管。(4)装置E位于整个装置的末端,故它的作用是除去剩余的氯气,故E中可填充碱石灰,其作用是吸收Cl2,同时阻止空气中的H2O进入D中。(5)Co2O3与浓盐酸发生氧化还原反应,离子方程式为Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O。(6)SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl,SOCl2与CoCl26H2O的结晶水作用,生成HCl和SO2气体,抑制CoCl2的水解。(7)60g沉淀为碳酸钙的质量,则碳酸钙的物质的量为=0.6mol,n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.6mol,由元素守恒得n(CoC2O4)=1/2n(C)=0.3mol,m(CoC2O4)=44.1

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