1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高三入学调研考试卷化 学 （四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（共48分）1古代中国常用如图所
2、示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等，南宋张世南游宦纪闻中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是A升华 B蒸馏 C萃取 D过滤2用18.4molL1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是A容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干B定容时俯视容量瓶的刻度线C量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯D定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NAB22.4L（标准状况）C
3、HCl3含CH键数目为NAC2mol SO2和1mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NAD0.5mol Cl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚显紫色的溶液：I、K+、SCN、Mg2+BpH12的溶液：K+、Na+、ClO、SOC0.1molL1的K2SO4溶液：Na+、Al3+、Cl、NOD水电离的c(OH)11013molL1的溶液中：K+、Cl、CH3COO、Cu2+5化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品CG
4、e(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质6下列解释实验事实的方程式不正确的是A用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+S2=HgSB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClC向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2D澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2O 7生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆中，
5、制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D自然界河流入海口三角洲的形成8化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性C工业上常用绿矾(FeSO47H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸9用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二
6、氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是A含的极与电源负极相连B过程、中碳元素均被还原，过程中碳元素被氧化C电解过程中CO向阴极迁移D工业上生产1.4104g的LDPE，转移电子的物质的量为6103mol10高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，下列说法不正确的是A气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝
7、色来确定是否含H2D该实验中，澄清石灰水只需使用一次11下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正价；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；金属元素由化合态变为游离态一定被还原A B C D12下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A0.5mol Fe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红BFe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D1mol H3PO3最多
8、可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐13实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为AClO2 BCl2O CCl2 DCl2O314一定量的锌与100mL 18.5molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1molL1则生成的气体中SO2和H2的体积比为A12 B21 C14 D4115发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽
9、车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接B电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e=LiFePO4C电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g，转移0.4mol电子D电池进水将会大大降低其使用寿命161.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是A废渣的主要成分为二氧化硅B黄钠铁矾渣中铁元素为+3价C除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应
10、该越多越好D“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH9二、非选择题（共52分）17纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO等。精制除杂的步骤顺序是a_b(填字母编号)。a粗盐溶解，滤去沉渣 b加入盐酸调pH c加入Ba(OH)2溶液 d加入Na2CO3溶液 e过滤（2）向饱和食盐水中先通入_，后通入_制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中N
11、a2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。（3）洗涤沉淀的具体操作是_。方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。（4）装置A中试剂X应选用_。（5）根据
12、实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（结果保留小数点后一位）。18氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2其中还原剂为_，还原产物为_(均填化学式)。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_，转移电子的数目是_。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_
13、。(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，其电离方程式是：H3PO2H+H2PO，具有较强还原性，回答下列问题：H3PO2中，磷元素的化合价为_。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_。APH3 BH3PO3 CP DH3PO4NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_，其溶液显_性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)19以煤为原料可合成一系列燃料。（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molCH3OH(g)+H2O(g)=
14、CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_；（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol该反应能否_自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。a混合气体的平均相对分子质量保持不变bCO和H2的转化率相等cCO和H2的体积分数保持不变 d混合气体的密度保持不变e1mol CO生成的同时有1mol OH键断裂（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
15、 H0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温恒容(T1、2L)0min260010min4.520min130min1010min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_mol/(Lmin)。达到平衡时，该反应的平衡常数K=_（用分数表示），平衡时H2的转化率是_。在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_T2（填“”、“”或“=”），理由是_。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g
16、)，则平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_。20铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O，处理该废水常用的流程如下图所示：Na2S2O3在此过程中表现_性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为_价，反应的离子方程式为_。（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车
17、。其反应原理如下，请配平该反应方程式：（_）CrO3+（_）CH3CH2OH+（_）H2SO（_）CH3CHO+（_）Cr2(SO4)3+（_）H2O（3）已知存在平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)c(Ba2+)=_。（已知Ksp（BaCrO4）=1.251010；Ksp（PbCrO4）=2.751013）（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只
18、允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为_。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因_。21卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：已知：在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，B中官能团的名称是 ，BC的反应类型是 。（2）CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式 。（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式 、 。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b
19、核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与NaOH溶液以物质的量之比11完全反应（4）请写出以A为原料，制备高分子化合物H（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br CH2Br2021届高三入学调研考试卷化 学 （四）1.【答案】B【解析】从图中可以看出，以花为原料，通过加热产生蒸气，然后冷凝成液体，便制成花露水，所以此操作为蒸馏，故选B。2.【答案】D【解析】A容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干对实验结果无影响，故A错误；B定容时俯视容量瓶的刻度线会造成溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B错误；C量筒量取液体后，内壁所附溶液无须洗涤
20、，否则造成溶质的量偏多，溶液的浓度偏大，故C错误；D定容摇匀后发现液面低于刻度线为正常现象，再加水会造成溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故D正确；答案选D。3.【答案】A【解析】A2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：4NA=NA，故A正确；B已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误；CSO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2NA，故C错误；DFeCl2溶液中Fe2+物质的量未知，最后溶液中含Fe3+数目也未知，故D错误；答案选A。4.【答案】C【解析】A遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与I因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe
21、3+与SCN能反应生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；BClO具有强氧化性，SO具有还原性，ClO与SO能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C0.1molL1的K2SO4溶液，溶液中的Na+、Al3+、Cl、NO能够大量共存，C符合题意；D酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OH)11013molL1，该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与CH3COO不能大量共存，D不符合题意；答案选C。5.【答案】D【解析】A蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A项正确；BSi3N4、A2O3为常见的新
22、型高温陶瓷材料，B项正确；CGe(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；D人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；答案选D。6.【答案】D【解析】AHgS为难溶物，废水中加入Na2S，发生Hg2+S2=HgS，故A说法正确；B制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至出现红褐色液体出现，其反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故B说法正确；C红褐色沉淀为Fe(OH)3，发生反应为3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，故C说法正确；D澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程
23、式为Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+2H2O+CO，D不正确；答案为D。7.【答案】C【解析】A豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝聚，故A与胶体有关；B冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故B与胶体有关；C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解原理，故C与胶体无关；D河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故D与胶体有关；答案选C。8.【答案】B【解析】A过氧化钠能与H2O、CO2反应产生O2，故常用作潜水艇或呼
24、吸面具的供氧剂，A正确；B氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，B错误；CFe2+具有还原性能与具有氧化性的发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾(FeSO47H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子，C正确；D碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，D正确；答案选B。9.【答案】D【解析】A由题可知，CO2中碳元素化合价降低，得电子，在阴极反应；的一极失电子，发生氧化反应，应与电源正极相连，错误；B过程IIII中碳元素化合价均降低，均被还原，错误；C.电解过程中阴离子（CO）应向阳极迁移，错误；D1.4104 g的LDPE即5102
25、mol LDPE，由CO2生成LDPE过程中转移电子守恒可知，工业上生产1.4104g的LDPE，转移电子的物质的量为6103 mol，正确。10.【答案】D【解析】高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，检验二氧化碳可以选用澄清石灰水，检验氢气可以选用灼热的氧化铜和无水硫酸铜、检验一氧化碳可以选用灼热的氧化铜和澄清石灰水，因此首先用澄清石灰水检验二氧化碳，用氢氧化钠除去二氧化碳，并用浓硫酸干燥后，剩余的气体再经过灼热的氧化铜，用无水硫酸铜检验氢气，用澄清石灰水检验一氧化碳(需要防止澄清石灰水中的水和空气中的二氧化碳干扰实验)，据此
26、分析解答。A根据上述分析，气体检验的顺序应该是CO2、H2、CO，故A正确；B根据上述分析，检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验，防止气体中的水蒸气影响氢气的检验，故B正确；C根据上述分析，干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2，故C正确；D.根据上述分析，该实验中，澄清石灰水需要用来检验二氧化碳及其一氧化碳氧化后生成的二氧化碳，需使用两次，如果考虑二氧化碳是否除尽，则需要三次，故D错误；故选D。11.【答案】D【解析】金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故错误；金属元素在
27、反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故正确；处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故正确；金属元素可能存在于阴离子中，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子，故错误；金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低，一定被还原，故正确；故选D。12.【答案】D【解析】AFe和HNO3的稀溶液反应的方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，由方程式可知，0.5mol Fe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后，生成Fe3+0.25mol，Fe剩余0.25mol，剩余的铁与Fe3+发生反应：Fe+2F
28、e3+=3Fe2+，由方程式可知，0.25mol Fe3+完全反应，溶液中无Fe3+，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A错误；B胶体不带电，氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故B错误；C氯气与次氯酸均有强氧化性，氯气可氧化亚铁离子，溶液颜色变成棕黄色，不能说明HClO能氧化Fe2+，故C错误；D1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，说明H3PO3为二元酸，则Na2HPO3属于正盐，故D正确；答案为D。13.【答案】A【解析】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比21加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素
29、的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2（5-x）=1（6-4），解得x=+4，A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，选项A正确；B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，选项B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，选项C错误；D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，选项D错误；答案选A。14.【答案】C【解析】n（H2SO4）浓=0.1L18.5mol/L=1.85mol，剩余
30、硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=1L0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.85mol0.05mol=1.8mol，锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，设混合物气体中含有x mol SO2，y mol H2，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O 2x mol x molZn+H2SO4=ZnSO4+H2 Y mol y mol则有： 解之得：所以n（SO2）n（H2）=xy=0.3
31、1.2=14。15.【答案】C【解析】A放电时Li+向电极b移动，则电极b为正极，电极a为负极，充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接，故A正确；B电池工作时，Li+向正极移动，正极上Li1-xFePO4，发生还原反应：Li1-xFePO4+x Li+x e=LiFePO4，故B正确；C电池工作时，负极反应为LixC6x e=xLi+C6，负极减重1.4 g，说明消耗锂的物质的量为0.2mol，则外电路中流过0.2mol电子，故C错误。D因为Li的金属性很强，容易与水发生反应，所以电池进水将会大大降低其使用寿命，故D正确；答案：C。16.【答案】C【解析】铁镍合金加稀硫酸、稀硝酸
32、，铁、镍及铜、钙、镁的氧化物溶于酸，二氧化硅不溶，经过滤除去；“除铁”时加入H2O2可将“酸溶”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2CO3溶液生成黄钠铁矾沉淀；向除铁后的滤液中通入H2S气体，发生反应H2S+Cu2+=CuS+2H+，除去Cu2+；向除铜后的滤液中加入NaF溶液生成CaF2、MgF2，除去Ca2+、Mg2+；最后向除钙镁后的溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镍，经过滤、洗涤、干燥得到纯度较高的氢氧化镍，以此分析解答。A经以上分析，酸溶后过滤所得废渣的主要成分为二氧化硅，故A正确；B双氧水具有强氧化性，加入双氧水将Fe2+全部氧化为Fe3+，所以黄钠铁矾渣中铁元素为+3价
33、，故B正确；C根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若NaF的用量过大，会生成剧毒物质HF，污染环境，危害工人的身体健康，而且还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是越多越好，C错误；DKspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH)=1.0105c2(OH)=2.01015，则c(OH)=105mol/L，c(H+)=109mol/L，则“沉镍”过程中了将镍沉淀完全，需调节溶液pH9，故D正确。故答案选C。17.【答案】（1）cde （2）NH3 CO2 （3）加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复23次 （4）NaOH溶液 （5）88.3%【解析】（1）Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用O
34、H除去，SO用Ba2+除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的Ba2+要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在最后加入，所以正确的操作顺序是acdeb，故答案为：c、d、e；（2）由于NH3易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，所以先通入氨气有利于吸收溶解度不大的CO2，故答案为：NH3、CO2；（3）洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作2-3次；故答案为：加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复23次；（4）装置A中试剂X的主要作用是除去空气中的二氧化碳，可选用NaOH溶液来除去，故答案为：NaOH溶液；（5）反应中放出二氧化碳气体的质量m(CO2)=35
35、.6g-33.4g=2.2g，n(CO2)=2.2g44g/mol=0.05mol，根据方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2可知n(Na2CO3)= n(CO2)=0.05mol，则m(Na2CO3)= 0.05mol106g/mol=5.3g，所以纯碱样品Na2CO3的质量分数=(5.3g6g）100%88.3%，故答案为：88.3%。18.【答案】（1）HBr MnBr2 0.5mol 0.5NA （2）2H+Fe=Fe2+H2 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （3）+1 D 正盐 弱碱性 【解析】反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+
36、2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算；铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气；Fe2+在酸性条件下被氧气氧化为铁离子；根据H3PO2是一元中强酸可知，根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；先判断氧化剂、还原剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为41计算出反应产物中P的化合价；根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐。(1)Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中KMnO4为氧化剂，MnBr2为还原产物，HBr为还原剂，Br2为氧化产物；消耗2mol氧化剂时，转移的电
37、子的物质的量为10mol，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂，即发生化合价变化的HBr的物质的量为0.5mol；转移的电子的物质的量为0.5mol，数目为0.5NA；(2)铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为2H+Fe=Fe2+H2，Fe2+在酸性条件下被氧气氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；(3)H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为2价，则P元素的化合价为+1价；该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4(10
38、)=1(x1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，答案选D；由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于H2PO发生水解呈弱碱性。19.【答案】（1）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=676.4kJ/mol或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=1352.8kJ/mol （2）不能 d （3）0.025 4/27 50% 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答出“放热反应”和“温度升高，平衡逆向移动”各1分） 不 （4）CH3OCH3-12e+16OH=2C
39、O +11H2O【解析】(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/mol，根据盖斯定律，将3+2得：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=(483.6kJ/mol)3+(+49.0kJ/mol)2=1352.8kJ/mol，故答案为：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=1352.8kJ/mol；(2)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol，该反应的H0，S0，根据G=H
40、-TS0，反应不能自发进行，故答案为：不能；a混合气体中CO和H2的组成一直不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能说明此反应达到平衡状态，错误；bCO和H2的物质的量之比大于化学计量数之比，转化率始终相等，不能说明此反应达到平衡状态，错误；c混合气体中CO和H2的组成一直不变，CO和H2的体积分数始终保持不变，不能说明此反应达到平衡状态，错误；d容器的体积不变，混合气体的质量变化，当混合气体的密度保持不变时，能够说明此反应达到平衡状态，正确；e1mol CO生成的同时一定有1mol OH键断裂，不能说明此反应达到平衡状态，错误；故选d；(3)v(H2)=0.075mol/(Lmin
41、)，速率之比等于化学计量数之比，v(H2O)=v(H2)=0.025mol/(Lmin)，故答案为：0.025；20min时，转化的CO2为2mol-1mol=1mol，则生成的CH3OH为1mol，而30min时CH3OH为1mol，故20min时到达平衡， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始(mol/L)：2 6 0 0转化(mol/L)：1 3 1 1平衡(mol/L)：1 3 1 1故平衡常数K=，平衡时氢气的转化率=100%=50%，故答案为：；50%；在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，说明平衡逆向移动，
42、说明改变的条件是升高温度，则T1T2，若30min时只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，此时浓度商Qc=K，则平衡不移动，故答案为：；该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动；不；(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料，在碱性介质中电池负极上甲醚发生氧化反应生成碳酸根离子，反应式为CH3OCH3-12e+16OH=2CO+11H2O，故答案为CH3OCH3-12e+16OH=2CO+11H2O。20.【答案】（1）还原 +3 Cr3+4OH=CrO+2H2O （2）2 3 3 3 3 6 （3） Cr2O+H2O+2Ba2+=2BaCrO4+2H+（
43、或Cr2O+H2O+2Pb2+=2PbCrO4+2H+） 2.2103 （4） 2H2O-4e=O2+4H+（或4OH-4e=O2+2H2O） 阴极室发生反应2H2O+2e=H2+2OH，c(OH)增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH共同得到KOH 【解析】(1)Na2S2O3与六价铬发生氧化还原反应将六价的还原成+3价，所以Na2S2O3是还原剂，NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价，向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，反应方程式为Cr3+4OH=CrO+2H2O；(2)该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价，C2H5OH中C元素化合价由-2价变为-1价，转移电子总数为6，
44、根据转移电子相等知，CrO3的计量数是2，C2H5OH的计量数是3，再结合原子守恒配平方程式为2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO43CH3CHO+3Cr2(SO4)3+6H2O；(3)加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O向逆反应方向移动，所以反应的离子方程式为Cr2O+H2O+2Ba2+=2BaCrO4+2H+（或Cr2O+H2O+2Pb2+=2PbCrO4+2H+）；c(Pb2+)：c(Ba2+)=Ksp(PbCrO4)：Ksp(BaCrO4)=2.751013：1.251010=2.210-3；(4)阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH-4e=O2+2H2O，阴极室发生反应2H2O+2e=H2+2OH，c(OH)增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室。
