1、化学2021年福建中考模拟卷二可能用到的相对原子质量： O16 K39 Mn55第卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1下列变化属于化学变化的是（）A滴水成冰B蜡烛燃烧C矿石粉碎D美酒飘香2我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。“纯碱”指的是（）A氧化钙B氢氧化钙C氢氧化钠D碳酸钠3学习科学知识可以用来辨别“真”“伪”，下列叙述中属于“真”的是（）A有人称发明了新技术，能将水转变成汽油B进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳不供给呼吸C绿色食品是不含
2、任何化学物质的食品D营养保健食品代替食物，获得的营养更全面4钪是“工业的维生素”,钪在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图,下列说法正确的是（）A.钪属于非金属元素B .原子结构示意图中x=10C .钪的相对原子质量是21D .钪元素位于第四周期5下列实验操作正确并能达到目的的是（） A读取液体体积 B验证质量守恒定律 C检查气密性D硫在O2中燃烧6分类法是学习的重要方法。下列分类错误的是（）A可燃性气体：氢气、一氧化碳、氧气B溶于水明显放热的物质：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰C导体：盐水、水银、人体、石墨D可再生能源：风能、水能、太阳能、地热能7以下有关空气的说法中正确的是（）A按质量
3、计算，空气中含氧气21%，含氮气78%，含其他气体约1%B除氮气和氧气外，空气中约1%体积的其他气体中主要是二氧化碳和水蒸气C汽车尾气排放形成的烟雾是城市空气污染源之一D空气除了供给人类呼吸所需的氧气外，在实际生产中没有多大意义8下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中错误的是（ ）温度/02040100甲溶解度/g0.1730.1650.1210.076乙溶解度/g13.331.663.9246A乙物质的溶解度受温度的影响较大B40 时,乙物质的溶质质量分数为63.9%C20 时,乙物质的溶解度是31.6 gD甲物质是微溶物质 9能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的CO2
4、、N2和水蒸气（H2O）的催化剂称为三效催化剂（TWC），其结构和作用如图。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中起催化作用的主体。下列说法不正确的是（）A催化过程中有氧化反应发生B该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放C该催化剂在一次反应后质量和性质都不变D使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本10以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是（）AX表示的物质类别是盐BCH4中碳元素的化合价是-4Ca点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质Db点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质
5、，化学方程式为CO2+H2OH2CO3第卷本卷共8题，共70分。11（7分）福厦高铁莆田站正在大力兴建，预计2022年通车，通车后莆田到福州不到半小时，它是东南沿海铁路客运通道的重要组成部分。请结合所学的化学知识，回答下列有关问题：（1）高铁列车上提供的下列食品中，含糖类最高的物质是 （填序号）。矿泉水 苹果 牛奶 饼干（2）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，铁生锈是铁与 作用的结果。（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到铁与另一种氧化物，写出其反应的化学方程式： 。（4）车厢里使用的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），过氧化钠中氧元素的化合价为 。
6、（5）高铁列车车体用铝合金而不用纯铝的原因是 （任举一点）。12（11分）大型记录片水问，向人们说明了水是生命之源、万物之基，是人类最宝贵的自然资源，唤起人们认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水的意识。（1）认识水、了解水的组成。如图1是电解水的实验装置示意图，通电一段时间后，a管中产生的气体是 （填化学式）；检验b管中气体的方法是 ，该图所示装置中发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。分析水分子分解的示意图（如图2），请写出一条获得的化学信息： 。（2）关心水、爱护水，让水更好地为人类服务。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种
7、指标的主要要求为 （填序号）。a.不得呈现异色 b.不得有异臭异味 c.应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒为达到c指标，将静置后的河水进行过滤，如图3过滤装置中还缺少的一种仪器是 。取适量经过上述步骤处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现杯中有大量浮渣，则说明河水是 （填“硬水”或“软水”）。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是 。13（9分）中华文化源远流长、博大精深。春节是中华民族最隆重盛大的传统节日。(1)贴对联的传统一脉相承:用墨汁书写的对联,字迹长时间不褪色,这是因为常温下单质碳的化学性质 (填“稳定”或“不稳定”)。(2)放鞭炮的声音听不见
8、了: 鞭炮中黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫粉等,点燃时发生爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+3CO2+X,其中X的化学式是 。(3)居家也可以拜大年:手机拜年是常态，手机充电过程中将 能转化为 能。(4)为防流感病毒,小华经常使用消毒液和出门戴口罩。“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠( NaClO),次氯酸钠属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。消毒用的酒精一般是体积分数为70%75%的酒精溶液,其中溶质是 (写化学式),由无水酒精和蒸馏水配制该溶液,配制的步骤大致有计算、 、混匀等。医用外科口罩可阻挡飞沫、体液等进入呼吸道,其原理类似于净水方法中的吸附和_ _。同学们
9、用过的医用外科口罩，下列处置方法正确的是 (填序号)。A.晾干后下次再用 B.丢到废弃口罩投放箱 C.放到日学生活垃圾中 14（6分）化学基础与常识。（1）下列金属制品的用途中，主要利用金属延展性的是 （填序号）。（2）“绿水青山，就是金山银山”。生活废水、畜禽养殖废水，如果未经处理就直接排放，其中所含有的 （填序号，下同）会导致水体发臭，水草疯长，鱼类死亡。A含氮化合物 B含磷化合物 C可溶性钙、镁化合物（3）重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，
10、其化学方程式表示为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8X，则X为 。（4）工业上可用如图所示的工艺流程处理工厂排放的二氧化硫尾气并获得氢气，则主反应器中反应的化学方程式是 。15（10分）A、B、C、D 分别是氧化铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜中的一种，它们之间的关系如图所示。试回答：（1）C转化为铁的化学反应方程式为 ；（2）A与C反应的化学方程式为 ；（3）Fe与B的溶液反应时可观察到的实验现象为 。（4）如图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为 。16（10分）利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题： （1）写出图一中仪器的名称： 。
11、（2）实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式为 ，装置E与装置D相比，其优点是 ，用装置D集满氧气后，集气瓶应 （填“正立”或“倒立”）在桌面上。（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择 （填序号）。小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。（4）小伟同学利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有图二实验装置（可重复使用），选用装置乙的目的是 ；按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙甲 丁。17（12分）某兴趣小组利用压强传感器进行了如下实验探究。实验一：某兴趣小组对“空气中氧气含量”的实验进行了改
12、进：将数显设备、气体压强传感器、温度传感器和空气中氧气含量测量装置按图1连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞进瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强变化如图2。（1）写出红磷燃烧的化学方程式 。（2）曲线X表示的是 （填“温度”或“氧气的浓度”）。（3）实验结束打开活塞的过程中，
13、压强曲线对应的线段是 （填序号）。A.bc B.cd C.de D.ef（4）实验最后向右边容器内加入一定量的水使两边水再次相平的目的是 。（5）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 （填“V1-V2”“V1-V3”或“V2-V3”）。（6）几次实验之后，小华同学发现进入集气瓶中的水有时会少于集气瓶中空气体积的，导致原因可能有 （填序号）。A.装置漏气 B.将点燃的红磷伸入集气瓶的速度太慢C.红磷的量过多 D.实验中未等冷却到室温就打开活塞实验二：该兴趣小组还利用压强传感器，对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种金属氧化物中，哪一种更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，做了如下数字化
14、实验探究。实验方案如图：.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。.取30粒含有MnO2海藻酸钠微球，采用图3装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图如图4。（7）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是控制 相同。（8）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。（9）深度学习后反思：通过以上实验可知，化学反应速率与催化剂的种类有关，你认为还与哪些因素有关？ 、 。（写出两点即可）18（5分）某同学加热实验室不纯的KMnO4固体样品分解制备O2
15、（杂质不发生化学变化和物理变化）。反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，完全反应后测得相关数据如图所示。计算：（1）该分解过程生成O2的质量为 g。（2）该固体样品中KMnO4的质量分数。（写出计算过程）答案第卷1.B 2.D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.C 8.B 9.C 10.D第卷11.（1） （2）氧气、水 （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （4）-1 （5）铝合金硬度大（或抗腐蚀性能好于纯铝）12.（1）H2；打开活塞，将带火星的木条放到管口处，木条复燃，说明该气体是氧气；2H2O2H2O2；分解反应 水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，原
16、子之间重新组合，生成氧分子和氢分子（合理即可）（2）abcd 玻璃棒 硬水；煮沸13.（1）稳定 （2）N2 （3）电；化学 （4）盐 C2H5OH；量取 过滤；B 14.（1）BD （2）AB （3）CO2 （4）2H2O+SO2+I2H2SO4+2HI15.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （3）析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 （4）CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO416.（1）是长颈漏斗 （2）2H2O22H2OO2；收集的氧气纯度较高；正立（3）C；a （4）除去原混合气体中的CO2；丙甲17.（1）4P5O22P2O5 （2）温度 （3）C （4）平衡压强，使测定结果更准确（5）V1-V3 （6）AD （7）催化剂质量 （8）氧化铜 （9）温度；反应物浓度18.解：（1）1.6（2）设该固体样品中高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32x 1.6 g x15.8 g该固体样品中KMnO4的质量分数为100%79%。答：该固体样品中KMnO4的质量分数为79%。
