1、盐类的水解盐类的水解本本 节节 概概 要要 1 1、盐溶液的酸碱性、盐溶液的酸碱性 2 2、盐类水解的实质与规律、盐类水解的实质与规律 3 3、盐类水解方程式的书写、盐类水解方程式的书写 4 4、盐类水解的应用、盐类水解的应用 酸溶液（强酸、弱酸）显酸性酸溶液（强酸、弱酸）显酸性 碱溶液（强碱、弱碱）显碱性碱溶液（强碱、弱碱）显碱性 盐溶液有的显中性、有的显酸性、有的显碱性盐溶液有的显中性、有的显酸性、有的显碱性 一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性酸酸+碱盐碱盐+水水强酸强酸弱酸弱酸强碱强碱弱碱弱碱生成生成的盐的盐1.强酸强碱盐强酸强碱盐2.强酸弱碱盐强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐强碱弱酸盐4.弱
2、酸弱碱盐弱酸弱碱盐可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱酸：弱酸：H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等等一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性 1、强酸强碱盐显中性、强酸强碱盐显中性 2、强酸弱碱盐显酸性强酸弱碱盐显酸性 3、强碱弱酸盐显碱性强碱弱酸盐显碱性 4、弱酸弱碱盐（分情况
3、）、弱酸弱碱盐（分情况）一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性溶液溶液酸碱性酸碱性盐类型盐类型NaCl中性中性Na2SO4中性中性Na2CO3碱性碱性CH3COONa碱性碱性NH4Cl酸性酸性AlCl3酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性 一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中CH+和和COH-的大小的大小 盐既不会电离出盐既不会电离出H H+，也不会电离出，也不会电离出OHOH-，（酸式盐、碱式盐除外）（酸式盐、碱式盐除
4、外）最初由水电最初由水电离出相等浓度离出相等浓度的的H H+、OHOH-盐溶于水后溶液的酸碱性发生变化盐溶于水后溶液的酸碱性发生变化 因盐电离出的离子与水电离的因盐电离出的离子与水电离的H+或或OH_结合结合 造成造成H+和和OH_浓度的差异浓度的差异 即盐类发生了水解即盐类发生了水解 一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性盐类水解的定义：盐类水解的定义：盐电离出的离子与水电离出的盐电离出的离子与水电离出的H+或或OH_结合，结合，生成弱电解质（弱酸生成弱电解质（弱酸或或弱碱），弱碱），使溶液中使溶液中 CH+COH-或或COH-CH+，从而使溶液显酸性从而使溶液显酸性或或碱性碱性二、盐类水解的
5、实质与规律二、盐类水解的实质与规律H2O H+OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH_弱酸根结合弱酸根结合H+破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡 水水的的电离平衡电离平衡向右移动向右移动溶液显溶液显碱碱性性二、盐类水解的实质与规律二、盐类水解的实质与规律 弱碱阳离子结合弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的水的电离平衡电离平衡向右移动向右移动溶液显溶液显酸酸性性二、盐类水解的实质与规律二、盐类水解的实质与规律 水解的实质：生成弱酸或弱碱水解的实质：生成弱酸或弱碱,促进了水的电离。促进了水的电离。水解的条件：有弱
6、酸阴离子或弱碱阳离子的可溶性盐水解的条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子的可溶性盐 弱酸阴离子：弱酸阴离子：弱碱阳离子：弱碱阳离子：二、盐类水解的实质与规律二、盐类水解的实质与规律 1、强酸强碱盐：不水解（显中性）、强酸强碱盐：不水解（显中性）2、强酸弱碱盐：、强酸弱碱盐：弱碱阳离子弱碱阳离子水解（显酸性）水解（显酸性）3、强碱弱酸盐：弱酸阴离子、强碱弱酸盐：弱酸阴离子水解水解(显碱性显碱性)4、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐：弱碱阳离子与弱碱阳离子与弱酸阴离子都水解（双水解）弱酸阴离子都水解（双水解）二、盐类水解的实质与规律二、盐类水解的实质与规律水解的特点水解的特点:盐类水解是盐类水解是微弱的微弱的、
7、吸热的吸热的、可逆的可逆的 （弱电解质的电离是微弱的、吸热的、（弱电解质的电离是微弱的、吸热的、可逆的可逆的）（盐类水解微弱，其溶液酸碱性较弱）（盐类水解微弱，其溶液酸碱性较弱）二、盐类水解的实质与规律二、盐类水解的实质与规律水解规律水解规律 有弱才水解有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解 条件条件 越弱越水解越弱越水解，都弱都水解，都弱都水解 程度程度 谁强显谁性谁强显谁性，同强显中性，同强显中性 结果结果 二、盐类水解的实质与规律二、盐类水解的实质与规律 1、用、用“”符号符号 2、一般水解程度小，水解产物少，、一般水解程度小，水解产物少，通常不用通常不用“”、“”符号符号三、盐类水解方程式
8、的书写三、盐类水解方程式的书写 3、多元弱酸根离子水解分步进行，多元弱酸根离子水解分步进行，水解以第一步为主。水解以第一步为主。CO32-+H2O HCO3-+OH-（为主）HCO3-+H2O H2CO3+OH-三、盐类水解方程式的书写三、盐类水解方程式的书写 4、多元弱碱盐的水解视为一步完成、多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+三、盐类水解方程式的书写三、盐类水解方程式的书写 5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行 （非常学案）（非常学案）电离大于水解显酸性电离大于水解显酸性（例：亚硫酸氢钠）（例：亚硫酸氢钠）水
9、解大于电离显碱性水解大于电离显碱性（例：碳酸氢钠）（例：碳酸氢钠）三、盐类水解方程式的书写三、盐类水解方程式的书写写出写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、水解方程式水解方程式 F-+H2O HF+OH-ClO-+H2O HClO+OH-Al3+3H2O Al(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-HCO3-+H2O OH-+H2CO3Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+6、双水解、双水解（1）一般）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（、（NH4）2CO3（2
10、）剧烈）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：溶液中大量共存的：Al3+与与 AlO2-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-Fe3+与与 AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+与与 SiO32-、AlO2-说明：说明：(Fe3+与与 S2-、HS-)主要发生氧化还原反应主要发生氧化还原反应三、盐类水解方程式的书写三、盐类水解方程式的书写1、比较酸碱性强弱、比较酸碱性强弱例：例：Na2CO3溶液与溶液与CH3COONa溶液的碱性强弱？溶液的碱性强弱？因为因为CH3COOH的酸性比的酸性比H2CO3酸性强，所以酸性强，所
11、以CO32-水解程水解程度大于度大于CH3COO-水解程度。因此水解程度。因此Na2CO3溶液碱性强于溶液碱性强于CH3COONa溶液碱性。溶液碱性。（越弱越水解）（越弱越水解）四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用2、比较离子浓度大小、比较离子浓度大小 例：在例：在 Na2CO3溶液中溶液中 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用3、定量关系、定量关系(三大守恒三大守恒)电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒 质子守恒质子守恒=电荷守恒电荷守恒-物料守恒物料守恒 参考参考非常
12、学案非常学案 四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用4、抑制水解、蒸干灼烧问题、抑制水解、蒸干灼烧问题a、配制易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解、配制易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解 例：例：配制配制FeCl3溶液：溶液：先将先将FeCl3固体溶于浓盐酸，然后加水稀释到所需浓度。固体溶于浓盐酸，然后加水稀释到所需浓度。（盐酸：（盐酸：抑制盐的水解）抑制盐的水解）b、盐溶液蒸干或蒸干并灼烧的产物、盐溶液蒸干或蒸干并灼烧的产物 例：例：AlCl3 蒸干蒸干 Al(OH)3 蒸干灼烧蒸干灼烧 Al2O3四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 c、加热蒸干、加热蒸干CuCl2、MgCl2、FeCl3等溶液，制取其晶体等溶液，制取其晶体 应在应在HCl气流气流中加热浓缩，冷却结晶中加热浓缩，冷却结晶 （HCl气流：气流：抑制盐的水解）抑制盐的水解）四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 5、盐类水解应用其它知识点、盐类水解应用其它知识点 、参考参考非常学案非常学案四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用
