1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 有机物制备的实验题有机物制备的实验题 一、单选题（本大题共 20 小题，共 20.0 分） 1. 下列图示实验合理的是（ ） A. 图甲证明非金属性强弱：S C Si B. 装置乙可用于检验有乙烯生成 C. 图丙构成铜锌原电池,产生持续稳定的电流 D. 图丁可制备并收集NO2气体 2. 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ） 将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热制取乙烯 验证某 RX 是氯代烷，把 RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝 酸银溶液 做醛的还原性
2、实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀 检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析 出银镜 A. B. C. D. 3. 实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯，下列说法正确的个数是（ ） 浓硫酸只作催化剂 在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 反应温度缓慢上升至 170 用排水法或向下排气法收集乙烯 圆底烧瓶中装的是 4mL乙醇和 12mL 3mol/L H2SO4混合液 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管 该反应类型属于取代反应 若 a 口出来的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成 A. 1B. 2C.
3、 3D. 4 4. 下列说法不正确的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 A. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 B. “硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁 接触 C. “中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液 管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用 D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫 酸的洗气瓶 5. 按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ） 选项 I中试剂 II中试剂及现象 推 断 A 铁粉与湿棉花 肥皂水冒泡
4、 铁粉与水蒸气发生了 反应 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和 SO2 C 涂有石蜡油的 碎瓷片 酸性高锰酸钾 溶液褪色 石蜡油分解产物中含 有不饱和烃 D 氯化铵 酚酞溶液不变 红色 氯化铵稳定 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作或实验结论正确的是 A. 实验室用如图所示装置制取少量氨气 B. 实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C. 实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 D. 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 7. 已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数
5、据如表： 物质 沸点/ 密度/（gcm-3） 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是（ ） A. 为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B. 当温度计 1 示数为9095,温度计 2 示数在76左右时,收集产物 C. 反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇 8. 下列说法正确的是（ ） A. 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体,离子方程式可表示为：Al3+ 3H2O = Al(OH)3 +3H+
6、 B. 和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色 化学的原则 C. 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装 9. 下列实验能够达到实验目的是（ ） A. 用如图装置配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸 B. 用如图装置提取碘水中碘 C. 用如图装置制取少量乙烯气体 D. 用如图装置验证溴乙烷发生消去反应 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 10. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ） A. 制取并收集乙炔B. 比较NaHCO3、 Na2CO3的热稳定性 C. 吸收多余的NH3D. 实验室
7、中制取少量乙酸乙酯 11. 下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ） A. 实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B. 实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C. 实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70以上的热水清洗 D. 实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热 12. 某同学设计用如图的装置制备少量的 AlCl3（易水解） 。 下列说法错误的是 （ ） A. B装置中所装试剂为饱和的 NaCl溶液,其作用是除去氯气中的 HCl B. 装置 C和 F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入 E中 C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26
8、.7gAlCl3 D. 实验过程中应先点燃 A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃 D处的 酒精灯 13. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是 （ ） A. 向 a 试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 B. 试管 b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C. 实验时加热试管 a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用 14. 下图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是（ ） A. 制备溴苯的反应属于取代反应 B. 烧瓶中反应发生后,有白雾产生,继而充满红棕色气
9、体 C. 实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉 D. 为了增强验证 HBr 的实验效果,可将锥形瓶中的导管插入溶液中 15. 将转变为的方法为（ ） A. 溶液加热,通入足量的 HCl B. 与足量的 NaOH 溶液共热后,再通入CO2 C. 与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3 D. 与稀H2SO4共热后,加入足量的 NaOH 16. 下列实验中所用的试剂、 仪器或用品 （夹持装置、 活塞省去） 能够达到该目的是 （ ） 选项 目的 试剂 仪器或用品 A 验证牺牲阳极的 阴极保护 酸化 NaCl 溶液、 Zn 电极、 Fe 电 极、铁氰化钾 烧杯、电压表、导线、胶头 滴管 B 铝
10、热反应 氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、盛沙 子的蒸发皿 C 配制 1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试 剂瓶 D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 大小试管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 第! !异常的公异常的公式结尾式结尾页，共 26 页 17. 有关下列两个装置图的说法不正确的是() A. 左图可用于实验室制取硝基苯 B. 右图可用于实验室制取酚醛树脂 C. 长导管起导气、冷凝回流作用 D. 制硝基苯和酚醛树脂均选择浓硫酸作催化 18. 如图装置也可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成物乙烯的检验， 下列说 法不正确的是（ ）
11、A. 该反应为消去反应 B. 反应实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色 C. 可用溴水溶液代替酸性KMnO4溶液 D. 乙烯难溶于水,故此装置可以省去 19. 下列图示实验正确的是（ ） A. 除去粗盐溶液中不溶物B. 碳酸氢钠受热分解 C. 除去CO气体中的CO2气体D. 乙酸乙酯的制备演示实 验 20. 如图所示的实验装置不能够达到实验目的是（ ） A. 喷泉实验B. 实验室制乙烯 C. 酯化反应D. 铜锌原电池 二、填空题（本大题共 2 小题，共 20 分） 21. 肼是火箭发射常用动力材料，某研究性学习小组据化工生产水合肼的原理，用尿素 和 NaClO的碱性溶液在实验室制备水合肼：
12、（NH2） 2CO+NaOH+NaClO=Na2CO3+N3H4H2O+NaCl 有关水合肼信息如下：无色液体，熔点小于-40，沸点：118（101kPa）与水、 乙醇互溶；有强还原性、强碱性和强腐蚀性，能腐蚀橡胶、皮革、软木、玻璃等 制备步骤： 步骤 1：制备 Cl2，用制得的 Cl2制 NaClO； （1）用图 1在常温下，制取 Cl2，写出生成 Cl2的离子方程式： _ ； （2）将制得的 Cl2，直接通入图 2制备 NaClO；请写出此操作有哪些不足之处？ _ ；提出你的建议： _ ； 步骤 2：将制得的 NaClO 碱性溶液，于图 3装置中进行反应制取 N2H4H2O； （3）a 中
13、应装： _ ；b中应装 _ ；（填试剂成份） 反应过程中 NaClO 不能过量的理由： _ ；（用相关反应方程式表示） （4）反应容器 b应选用 _ （填序号） A普通玻璃 B石英玻璃 C铁质容器 D陶瓷容器 步骤 3： （5）得到的反应混合物应采用 _ 方法进行分离；有同学提议直接用图 3 装 置进行操作， 要达到目的还需补充的仪器有： 牛角管、 锥形瓶、 酒精灯、 _ 和 _ 22. 本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点 58，沸点 208（3.3kPa） 易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇制备原理如下： （1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在 25-3
14、0，说明该反应是 _ （填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以 采取 _ 措施 （2） 产品结晶前， 可以加入几粒成品的查尔酮， 其作用是 _ （3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处 减压系统外还有 _ 、 _ （填仪器名称） （4）获得的深色粗产品加入活性炭以 95%乙醇重结晶，加入活 性炭的作用是 _ 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 三、推断题（本大题共 2 小题，共 20.0 分） 23. 某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题： （1）试管 a 中反应的化学方程式： _ （2）试管 b中盛放的试剂是 _ （3）实验时混
15、合乙醇和浓硫酸的方法是 _ （4）甲装置试管 b 中导管未伸入液面下的原因是 _ ；乙装置中球形干燥管 的作用是 _ _ _ （5）试管 b中溶液的主要用途是： _ 24. 乙醇的沸点是 78，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物乙醚的 沸点为 34.6， 难溶于水， 乙醚极易燃烧 实验室制乙醚的反应原理是： 2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O 实验步骤： 乙醚的制备 在分液漏斗中加入 2mL95%的乙醇， 在一干燥的三颈烧瓶中放入 12mL95%的乙醇， 在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入 12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入 2 粒沸 石 实验装置如图： 将反应瓶
16、放在电热套上加热，使温度迅速地上升到 140，开始由分液漏斗慢慢滴 加乙醇， 控制流速并保持温度在 135140之间 待乙醇加完后， 继续反应 10min， 直到温度上升到 160止关闭热源，停止反应 乙醚的精制 将馏出物倒入分液漏斗中，依次用 8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最 后再用 8mL 饱和氯化钙溶液洗涤 2 次，充分静置后分液将乙醚倒入干燥的锥形 瓶中，用块状无水氯化钙干燥待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏， 收集 3338的馏分 请根据上述信息，完成下列问题： （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是 _ ；如果实验中 忘记加沸石，需要怎么
17、处理 _ ； （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同 _ （填“是”或“否”），原因是 _ ； （3）仪器 C 的名称为 _ ； （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是 _ （5）精制乙醚中，加入 15%NaOH溶液的作用是 _ ，加入饱和氯化钙溶液 的作用是 _ 四、简答题（本大题共 2 小题，共 20 分） 25. Heck 反应是偶联反应的一种，例如： 反应： 化合物可以由以下途径合成： （分子式 C3H6） 氧化银氨溶液H+ （1）化合物的分子式为_，1mol该物质最多可与_molH2发生加成反 应 （2）卤代烃 CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成
18、化合物，相应的化学方程为 _（注明条件） （3）化合物含有甲基且无支链的同系物的分子式为 C4H6O，则化合物的结 构简式为_ （4）化合物可与 CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物，化合物在一定条件 下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为_ （5） 化合物的一种同分异构体能发生银镜反应， 且核磁共振氢谱只有三组峰， 峰面积之比为 1：2：2，的结构简式为_ （6）一定条件下，与也可以发生类似反应的反应，其 有机产物的结构简式为_ 26. 某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置
19、(见下图),使浆液 分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答和中的问题。 .固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应所加试剂 NaOH的电子式为_。B C的反应条件为 _,C Al的制备方法称为_。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 (2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化,加热有Cl2生成, 当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。 由此判断影响该反应有效进行 的因素有(填序号)_。 a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度 (3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气
20、体和一种易水解成 TiO2xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 _。 .含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时,CrO4 2能从浆液中分离出来的原因是 _,_,分离后含铬元素的粒子是_；阴极 室生成的物质为_(写化学式)。 五、实验题（本大题共 2 小题，共 20.0 分） 27. 某探究小组设计如图所示装置 （夹持、 加热仪器略） ， 模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实 验查阅资料，有关信息如下： 制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O CCl3CHO+HCl
21、OCCl3COOH（三氯乙酸）+HCl 相关物质的相对分子质量及部分物理性质： C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl 相对分子质 量 46 147.5 163.5 64.5 熔点/ -114.1 -57.5 58 -138.7 沸点/ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、 乙醇 可溶于水、乙醇、三氯 乙醛 微溶于水，可溶于 乙醇 （1）仪器 A中发生反应的化学方程式为_ （2）装置 B中的试剂是_，若撤去装置 B，可能导致装置 D 中副产物_ （填化学式）的量增加；装置 D可采用_加热的方法以控制反应温度在 70 左右 （3）装置中球形冷凝
22、管的作用为_，写出 E 中所有可能发生的无机反应的离 子方程式_ （4）反应结束后，有人提出先将 D 中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离 出 CCl3COOH你认为此方案是否可行_ （5）测定产品纯度：称取产品 0.40g 配成待测溶液，加入 0.1000molL-1碘标准溶 液 20.00mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的 pH，立即 用 0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点进行三次平行实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL则产品的纯度为_（计算结果保留三位有效数字） 滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HC
23、OO- HCOO-+I2=H+2I-+CO2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案， 你认为能够达到实验目的是_ a分别测定 0.1molL-1两种酸溶液的 pH，三氯乙酸的 pH较小 b用仪器测量浓度均为 0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶 液的导电性弱 c测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的 pH，乙酸钠溶液的 pH 较大 28. 实验室用下图装置制取少量溴苯，填写下列空白。 (1)在烧瓶 a中装的试剂是 、 、 。 (2)请你推测长直导管 b 的作用： 一是 ， 二是 的作用。 (3)
24、导管 c 的下口出现白雾，原因是 (4)反应完毕后， 向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成， 其离子方程式为 ； 生成溴苯的化学反应方程式为 。 (5)反应完毕后，将烧瓶 a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有 褐色不溶于水的液体，这可能是因为 的缘故。纯溴苯为无色液体，它比水 _(轻或重)。获得纯净的溴苯应进行的实验操作 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和 弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应 生成胶状物质
25、硅酸，由此得出酸性：硫酸碳酸硅酸，则非金属性 SCSi，故 A 正确； B乙醇、二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇具 有挥发性，生成的乙烯中含有乙醇、浓硫酸被还原生成二氧化硫而干扰乙烯的检验，应 该先除去乙醇、二氧化硫等物质再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯，故 B错误； C含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其对应的电解质必须含有相同的金属元素， 所以该装置中两个电极材料应该互换，故 C 错误； D二氧化氮能和水反应生成硝酸和 NO，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故 D错 误； 故选 A A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生
26、 成弱酸； B乙醇、二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色； C含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其对应的电解质必须含有相同的金属元素； D二氧化氮能和水反应生成硝酸和 NO 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的收集、原电池原理、物质检验、 非金属性强弱判断等知识点，侧重考查学生实验操作、对实验原理及物质性质的理解， 明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意 B 中隐含信息，为易错点 2.【答案】C 【解析】解：将乙醇和乙酸混合，再加入浓硫酸共热制乙酸乙酯，不能选用稀硫酸， 失败原因是试剂选用问题，不是缺少实验步骤，不符合要求，故不选； 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液
27、中加热制取乙烯，不能用氢氧化钠的水溶液，失败原因是 试剂选用问题，不是缺少实验步骤，不符合要求，故不选； 验证某 RX 是氯代烷，把 RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后应该先加入稀 硝酸中和氢氧化钠，再加入硝酸银溶液，否则会导致实验失败，该失败是缺少必要的实 验步骤造成的，故选； 做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀，由于缺少 加热操作导致失败，故选； 检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液前应该先用 氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后加入银氨溶液加热，故选； 故选：C。 制备乙酸乙酯时必须用浓硫酸做催化剂、吸水剂； 溴乙烷在氢氧化钠的水溶
28、液中发生水解生成乙醇， 卤代烃的消去反应应该在氢氧化钠 的醇溶液中； 加入硝酸银溶液前需要用稀硝酸中和氢氧化钠，否则会干扰检验结果； 做醛的还原性实验时，加入氢氧化铜浊液后需要加热，缺少加热操作； 检验淀粉已经水解，加入银氨溶液前需要加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，并且需要水 浴加热 本题考查了化学实验方案的评价、有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物 组成、结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机化学实验步骤为解答关键，试题培养 了学生的化学实验能力 3.【答案】A 【解析】解：在反应中浓硫酸既是脱水剂，又是催化剂，故错误； 为防止混合液暴沸，在反应容器中放入几片碎瓷片，故正确； 为防止副
29、反应，在 140时生成乙醚，则反应温度迅速上升至 170，故错误； 乙烯的密度与空气差不多， 只能用排水法收集乙烯， 不易用排空气法收集， 故错误； 用乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，故错误； 温度计测反应溶液的温度，应插入反应溶液液面下，以便控制温度，故错误； 为防止倒吸，反应完毕后先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，故错误； 乙醇制乙烯，反应类型属于消去反应，故错误； 乙醇易挥发，乙醇也能使溴水褪色，未除去乙醇，则 a 口出来的气体使溴水褪色，无 法说明有乙烯生成，故错误； 故选：A。 实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯， 是迅速加热到170， 然后根据浓硫酸的作用、 乙烯的收集方法、碎瓷片的作用
30、及温度计的作用进行解答即可。 本题考查了乙醇的消去反应，题目难度中等，注意掌握乙醇发生消去反应的原理，明确 反应中碎瓷片的作用、检验乙烯的方法。 4.【答案】A 【解析】解：ACoCl2干态蓝色，CoCl22H2O 紫红色，故蓝色时具有干燥吸水能力， 故 A 错误； B实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁 接触，否则会导致测量温度过高，故 B 正确； C容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管为防 止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，故 C正确； D酸性 KMnO4溶液的作用是将 SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以
31、达到干燥 和除去 SO2的目的，故 D正确 故选 A ACoCl2干态蓝色，CoCl22H2O紫红色； B实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，温度计测量的是水的温度； C容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管必须 干燥或润洗； DSO2与高锰酸钾发生氧化还原反应 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 本题主要涉及化学实验的：干燥剂、有机制备温度计、定量检测仪器洗涤、混合气体除 杂等知识点比较基础，强调识记同时更强调实验的实际操作和原因分析，没有实际操 作一定没有注意，没有思考一定没有认识本题主要的难点在于平时教学中：CoCl2不 常用， 硝基
32、苯制备不常做， 中和滴定不深入 等疏忽 组合的知识点涵盖的范围广， 但， 只要认真实验过，难度不大 5.【答案】C 【解析】解：A加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不 能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故 A 错误； B该反应为氧化还原反应，生成二氧化硫的反应为还原反应，则亚铁离子应该被氧化 成+3 价的 Fe2O3，即 FeSO4分解生成 Fe2O3和 SO2，故 B 错误； C石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色说 明了有乙烯生成，从而证明石蜡油发生了化学变化，故 C正确； D氯化铵加热分解生成氨气和 HCl，遇冷时氨气与
33、氯化氢又能够反应生成氯化铵，所 以酚酞溶液不变红色，故 D错误； 故选：C。 A加热时空气热胀冷缩，又能够使肥皂水冒泡，不能证明铁粉与水蒸气发生了反应； B硫酸亚铁生成二氧化硫的反应为氧化还原反应，生成的应该为 Fe2O3； C酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成，可证明石蜡油发生了化学变化； D氯化铵不稳定，加热易分解生成氯化氢和氨气 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及铵盐性质、氧化还原反应、石蜡 油分解等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能 力及化学实验能力 6.【答案】C 【解析】试题分析：A试管口不应有塞子，错误。B实验室制硝基苯时，将硝酸
34、与 浓硫酸混合后再滴加苯，故错误。C实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝 的反应容器中，铁丝做催化剂，正确。D用碳酸钠与碱石灰共热制取甲烷，错误。 考点：本题考查实验操作及原理的分析。 7.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查有机化学实验、反应原理、基本操作等，难度中等，注意对实验原理的 理解掌握。 【解答】 A.Na2Cr2O7在酸性条件下能氧化正丁醇，也一定能氧化正丁醛，为防止正丁醛被氧化， 应将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故 A正确； B.由反应条件、反应物和产物的沸点数据可知，CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO，温度计 1 保持在 90
35、95，生成正丁醛，温度计 2示数在 76左右 时，收集产物为正丁醛，故 B 正确； C.正丁醛密度为 0.8017gcm-3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故 C 正确； D.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛 中是否含有正丁醇，故 D错误。 故选 D。 8.【答案】B 【解析】 解： A 水解为可逆反应， 且生成胶体， 不是沉淀， 则明矾溶于水产生 Al （OH） 3 胶体，离子方程式可表示为：Al 3+3H 2OAl（OH）3+3H +，故 A错误； B产物只有一种，原子利用率为 100%，该反应符合绿色化学的原则，故 B 正确； C乙
36、醇和浓 H2SO4制备乙烯时，加热至 170，则不能水浴加热，故 C 错误； D聚氯乙烯塑料制品中含有毒物质，则不能用于食品的包装，故 D 错误； 故选 B A水解为可逆反应，且生成胶体，不是沉淀； B产物只有一种； C乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，加热至 170； D聚氯乙烯塑料制品中含有毒物质 本题考查较综合，涉及离子反应、有机反应及物质的性质与用途等，为高频常见的冷拼 试题，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 9.【答案】B 【解析】解：A不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容 量瓶中，故 A 错误； B碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用图中萃取
37、分液可分离，故 B正确； C乙醇在 170发生消去反应生成乙烯，则温度计应测定反应液的温度，故 C错误； D乙醇易挥发，乙醇、乙烯均与高锰酸钾反应，则不能验证溴乙烷的消去反应，故 D 错误； 故选 B A不能将浓硫酸直接注入容量瓶中； B碘不易溶于水，易溶于有机溶剂； C温度计应测定反应液的温度； D乙醇易挥发，乙醇、乙烯均与高锰酸钾反应 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、有机物 制备实验和性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用 及实验评价分析，题目难度不大 10.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了气体的制取和收集、 气体的
38、尾气处理、 乙酸乙酯的制取等知识点， 难度不大， 注意极易溶于水的气体尾气处理装置中要考虑防止倒吸。 【解答】 A.乙炔的相对分子质量是 26，空气的平均相对分子质量是 29，所以乙炔的密度小于空 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 气的密度，且乙炔和氧气在常温条件下不反应，所以乙炔应该用向下排空气法收集，故 A错误； B.该装置中加热碳酸氢钠的温度大于碳酸钠的温度， 所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳 酸氢钠的强，应该碳酸钠放置在大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，加热后，温度低 的碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解，故 B错误； C.氨气极易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的
39、密度大于水的密度且和水、硫酸不反应，所 以和稀硫酸混合后分层且处于下层， 四氯化碳和氨气不反应， 所以四氯化碳有缓冲作用， 且稀硫酸能吸收氨气，所以该装置能达到实验目的，故 C正确； D.实验室中制取少量乙酸乙酯时， 右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶 液，且导气管不能伸入溶液中，故 D错误。 故选 C。 11.【答案】A 【解析】解：A、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，操作 正确，故 A对； B、 实验室制取硝基苯时， 首先滴加浓硝酸， 然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸， 最后加苯， 故 B 错； C、手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，故 C错； D、制取乙
40、酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，故 D错。 故选：A。 此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识， 本题中的几个实验都是有机化 学中的重要实验，着重考查了这些操作中的注意事项和事故处理方法 化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保 证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差要求我们能 够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力 12.【答案】C 【解析】解：A因浓盐酸易挥发，则 B装置中所装试剂为饱和的 NaCl溶液，其作用 是除去氯气中的 HCl，故 A正确； B 由上述分析可知， 装置
41、 C和 F中的试剂均为浓硫酸， 其作用是防止水蒸气进入 E 中， 防止氯化铝水解，故 B 正确； C若盐酸完全反应，n（HCl）=0.05molL 12mol/L=0.6mol，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，可知生成氯气为 0.6mol 1 4=0.15mol，由 Cl原子守恒可知得到氯化 铝为 0.15mol 2 1 3 133.5g/mol=13.35g， 且稀盐酸与浓盐酸不反应，则最终得到氯化铝的 质量小于 13，35g，故 C错误； D实验过程中应先点燃 A处的酒精灯，将空气排出后，防止 Al与氧气反应，待装置 中充满黄绿色气体时再点燃 D 处的酒精灯，故 D
42、 正确； 故选：C。 制备少量的 AlCl3， 由实验装置可知， A中浓盐酸与二氧化锰反应加热下反应生成氯气， 且稀盐酸与二氧化锰不反应，B中饱和食盐水可除去氯气中的 HCl，C中浓硫酸可干燥 氯气，D中 Al与氯气加热反应生成氯化铝，E 中可收集氯化铝，F中浓硫酸可防止 G 中 水蒸气进入 E 中，G 中 NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验装置的作用 为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目 难度不大。 13.【答案】A 【解析】解：A向 a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸
43、，再加冰 醋酸，防止乙酸挥发，提高反应物的利用率，故 A错误； B乙醇、乙酸易溶于水，则试管 b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验 过程中发生倒吸现象，故 B正确； C实验时加热试管 a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，乙酸乙酯蒸出， 利用化学平衡正向移动，故 C 正确； D乙酸、乙醇均易挥发，采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用，可充分利用原料，故 D正确； 故选 A 由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试管 b 中碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加热可加快反应速率， 长导管可冷凝回流，充分利用原料，以此来解答 本题考查有
44、机物的制备实验，为高频考点，把握物质的制备原理、性质、物质的检验为 解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意选项 A为解答的易错点， 题目难度不大 14.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验操作、实验技能为解答 的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项 C为解答的难点，题目难度不大。 【解答】 由制备装置可知，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和 HBr，HBr 极易结 合水蒸气形成酸雾，且 HBr 极易溶于水，以此来解答。 A生成溴苯时，苯环上 H被 Br 取代，为取代反应，故 A正确； B生成 HBr 极易结合水蒸气形成酸雾
45、，反应为放热反应，液溴挥发，继而充满红棕色 气体，故 B正确； C铁粉为催化剂，反应为放热反应，苯与溴易挥发，且溴与铁反应，实验加入试剂的 顺序可以是：苯、液溴、铁粉，故 C正确； DHBr极易溶于水，不能将锥形瓶中的导管插入溶液中，易发生倒吸，故 D错误； 故选：D。 15.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查有机物的合成，明确官能团的变化及物质的性质是解答本题的关键，注意强酸 （HCl）与-COONa反应，NaOH、Na2CO3、均能与苯酚反应为解答的易错点，题目难 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 度不大。 将 转变为， -COONa 不变， 则先发生碱性条件下水解
46、， 再将酚钠转化为酚-OH，以此来解答。 【解答】 A.溶液加热并通入足量 HCl，酯基和-COONa都反应，应该生成-OH、-COOH，故 A错 误； B.加入NaOH溶液并加热， 酯基和NaOH反应生成酚钠， 然后再通入二氧化碳， 生成-OH， 故 B 正确； C.和稀硫酸混合，-COONa、酯基都反应分别生成-COOH、-OH，然后加入足量的碳酸 钠，碳酸钠和酚羟基、羧基都反应，故 C错误； D.和稀硫酸反混合， -COONa、 酯基都反应分别生成-COOH、 -OH， 然后加入足量 NaOH， 羧基和酚羟基都和 NaOH 反应，故 D错误。 故选 B。 16.【答案】A 【解析】 解：
47、 A、 酸化 NaCl 溶液、 Zn 电极、 Fe 电极构成的原电池中， 加入铁氰化钾后， 无蓝色沉淀生成，故说明铁做正极被保护，故 A 可以达到实验目的，故 A 正确； B、铝热反应需要氯酸钾做氧化剂、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生， 故 B 错误； C、 用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时， 需要用到的仪器有天平、 烧杯、 玻璃棒、 容量瓶和胶头滴管等，故不能达到实验目的，故 C错误； D、酯化反应需要用浓硫酸做催化剂，无浓硫酸做催化剂，反应不能发生，故 D 错误。 故选：A。 A、酸化 NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极构成的原电池中，铁做正极被保护； B、铝热反应需要氯酸钾做氧化剂、镁条来引发反应； C、根据配制
