1、第二单元物质的检验与鉴别A组1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是()A. 磷矿粉B. 硫酸钾C. 氯化铵D. 氯化钾2. 下列物品灼烧后会产生烧焦羽毛气味的是()A. 棉线B. 女丝袜(锦纶)C. 纯羊毛线D. 服装里料(涤纶)3. 两包粉末：一包为铁粉，一包为氧化铜粉。快速将它们鉴别出来的方法是()A. 观察颜色B. 用磁铁吸引C. 测定密度D. 在空气中加热4. 下列各组的物质，只用水不可以鉴别的是()A. 固体：NaCl、NaOH、硝酸铵B. 气体：H2、CO、O2C. 液体：酒精、植物油D. 固体：Na2CO3、无水硫酸铜、CaCO35. 在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和
2、一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是()A. 尝液体的味道B. 蒸发液体看是否结晶C. 加入白色硫酸铜粉末D. 看颜色6. 2019哈尔滨区分下列各组物质的两种方法都正确的是()选项ABCD区分的物质食盐和纯碱涤纶和羊毛纤维空气和二氧化碳铁粉和氧化铜方法一观察颜色用手触摸通入石蕊溶液中，观察用磁铁吸引方法二加食醋，观察点燃，闻气味伸入带火星木条，观察加入稀盐酸，观察7. 2019济宁为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了如下实验：点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；在可燃性气体火焰上方分别罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的气体是气体，无明
3、显变化的是气体；将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中能使澄清石灰水变浑浊的是气体，无明显变化的是气体。根据实验推断，、对应的气体分别是()A. CH4、CO2、H2、N2B. CH4、H2、CO2、N2C. CH4、H2、N2、CO2D. CO2、H2、N2、CH48. 有四瓶失去标签的溶液，它们分别是CuCl2溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是()A. B. C. D. 9. 写出鉴别下列各组物质所需的试剂(任选)和方法。(1)硬水和软水： 。(2)合成纤维和羊毛纤维： 。(3)Na2CO3和CaCO3： 。(4)Na2CO3和Na
4、Cl： 。(5)CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3、AgCl： 。10. 鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。(1)学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次性鉴别成功。请推断，他们所选用的试剂分别为甲、乙、丙。(2)学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法正确吗？如果认为正确，请简述他的鉴别方法；如果认为不正确，请说明理由 。11. 下列每组溶液只能用一种试剂来鉴别，请把所用试剂填写在空格上。(1)稀盐酸、NaOH、NaCl：。(2)AgNO3、Na2CO3、Na2SO4
5、：。(3)BaCl2、K2CO3、MgSO4：。(4)NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4：。(5)NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3：。(6)(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl：。(7)BaCl2、NaCl、K2CO3：。(8)NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4：。(9)CaCl2、Na2CO3、H2SO4：。(10)NaCl、H2SO4、Ca(OH)2：。12. 2019遂宁一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；将所得溶液均分为两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液
6、，无沉淀产生；向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：(1)原白色粉末的组成是或。(2)产生沉淀的化学方程式为。B组1. 2019扬州下列实验方案能达到目的的是()A. 用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B. 用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液C. 用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD. 用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO32. 2019河北下列实验操作可以达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，加稀硫酸B除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物C检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气
7、瓶内D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发3. 2019襄阳下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是()A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO34. 2019金华有一包白色固体样品，可能含有氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：图3-2-1取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质
8、量关系如图3-2-1所示；往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：(1)仅根据推测原样品中一定不存在的物质是。(2)原样品的所有可能组成是。5. 2019绥化实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。(1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，则杂质一定不含 。(2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有。(3)另称取14. 9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28. 7 g白色
9、沉淀，则杂质还一定含有。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是。6. 2019金华某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图3-2-2所示的装置进行检验。图3-2-2实验研究 拉动注射器，让废气依次通过装置。实验分析 (1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是。(2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。反思评价 (3)小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是 。(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要
10、使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是 。实验结果 经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。C组1. 2019天津某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按图3-2-3所示流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：图3-2-3根据流程图回答问题。(1)反应的化学方程式为，反应的化学方程式为。(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是(填化学式)。(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20. 9 g(其中含钠元素质量为6. 9 g)，按上述流程图进行实验，产生11. 65 g白色沉淀A，产生2. 2 g气体W。通过计
11、算，确定该混合物中还含有的物质是(填化学式)，其质量为g。2. 由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原氧化铁得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。查阅资料 FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在。提出问题 CO还原氧化铁得到黑色产物的成分是什么？猜想 猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：。实验探究 限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。实验操
12、作实验现象实验结论(1)取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的的烧杯中 猜想1不成立(2)另取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤黑色固体部分溶解猜想2和4都不成立(3) 黑色固体全部溶解，溶液不变红色【参考答案】A组1. A2. C3. B4. B5. B6. D解析食盐的主要成分是NaCl，纯碱的成分是Na2CO3，两者颜色均是白色，所以方法一不正确；羊毛和涤纶，手感柔软，用手触摸，无法区别；将带火星的木条伸入空气、二氧化碳中，均不燃烧，只有氧气能使带火星的木条复燃；磁铁能吸引铁粉，而不
13、能吸引氧化铜，此方法可行，加入稀盐酸后，铁粉会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，产生大量气泡，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，现象不同，此方法可行。7. B解析四种气体中甲烷和氢气可燃，二氧化碳和氮气不可燃。烧杯内壁出现白色浑浊，说明气体燃烧产生二氧化碳，故该气体中含有碳元素，为CH4，无明显变化的为氢气。将不可燃性气体通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显变化的气体为氮气。8. B解析通过观察颜色可鉴别出呈蓝色的是，取样品，分别加入中，有蓝色沉淀出现的是；再取和反应的生成物分别加到样品中，能使沉淀溶解的是。9. (1)取样，各滴加肥皂水，振荡
14、，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水(2)点燃后闻气味，有特殊气味的是合成纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维(3)各取少量样品，加水，能溶解的是碳酸钠，不溶解的是碳酸钙(4)各取少量样品，滴加盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠，没有气泡产生的是氯化钠(5)各取少量样品，加水，能溶解且溶液呈蓝色的是硫酸铜；能溶解，溶液温度无明显变化且溶液呈无色的是氯化钠；能溶解且溶液温度升高的是氢氧化钠；能溶解且溶液温度降低的是硝酸铵；不溶解的是氯化银10. (1)紫色石蕊溶液稀硫酸碳酸钾溶液(2)正确；分别取少量样品于试管中，两两混合，如果既有沉淀又有气体产生，则样品是碳酸钠；如果只有沉淀产生，样品是氯化钡；如
15、果只有气体产生，样品是稀盐酸11. (1)紫色石蕊溶液(2)盐酸(3)稀硫酸(4)硫酸铵(5)稀硫酸(6)氢氧化钡(7)稀硫酸(8)氢氧化钡(9)碳酸钠(或碳酸钾)(10)碳酸钠(或碳酸钾或紫色石蕊溶液)12. (1)KClKCl、KNO3(2)KCl+AgNO3KNO3+AgCl解析(1)加入适量水完全溶解后，溶液呈无色，可推出白色粉末中不含CuCl2；向溶液中滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生，可推出白色粉末中不含BaCl2；向另一份溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则可推出白色粉末中含KCl；无法判断KNO3的有无，所以原白色粉末的组成是KCl或KCl、KNO3。(2)KCl与硝酸银反应生成
16、氯化银沉淀和硝酸钾，其化学方程式为KCl+AgNO3KNO3+AgCl。B组1. B2. A解析木炭不能和稀硫酸发生反应，而氧化铜能和稀硫酸发生反应；加热高锰酸钾有锰酸钾生成，引入新的杂质；检验氧气是否收集满，应该将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中；分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物应该加足量的水溶解，过滤，然后将滤液蒸发，从而达到分离的目的。3. C解析A中各溶液两两混合后，只生成气体的是HCl，只生成沉淀的是Ba(NO3)2、无明显现象的是KCl、既有沉淀也有气体的是Na2CO3，能区别开；B中各溶液两两混合后，只有白色沉淀生成的是H2SO4、只有蓝色沉淀生成的是NaOH、生成白色
17、沉淀和蓝色沉淀的是Ba(OH)2、生成两种蓝色沉淀的是CuSO4，能区别开；C中各溶液两两混合后，生成两种白色沉淀的是BaCl2，无明显现象的是NaNO3，Na2SO4和K2CO3都生成一种白色沉淀，无法鉴别；D中各溶液两两混合后，只生成气体的是HCl，生成气体和沉淀的是H2SO4，生成两种沉淀的是BaCl2，生成一种沉淀和两次气体的是K2CO3，能区别开。4. (1)Na2CO3、Na2SO4(2)BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3解析(1)根据实验可知，无色溶液中加入稀硫酸后，产生白色沉淀，说明原固体中含有氯化钡，因为实验得到无色溶液，碳酸钠与硫酸钠在水溶液中均能与氯化
18、钡反应产生白色沉淀，所以原白色固体中不含碳酸钠和硫酸钠。(2)根据实验可知，实验得到的无色溶液中通入适量的二氧化碳气体后产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此，原固体中除含有氯化钡外也一定含有氢氧化钠，又因为硝酸钠不与其他物质发生化学反应，无法确定是否存在硝酸钠，因此原样品的所有可能组成是:氯化钡、氢氧化钠；氯化钡、氢氧化钠和硝酸钠。5. (1)CuCl2(或氯化铜)(2)Na2CO3(或碳酸钠)(3)NaCl(或氯化钠)KNO3(或硝酸钾)解析(1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质
19、一定不含氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色，杂质中不能同时含有硝酸钙和碳酸钠，二者会反应生成沉淀。(2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有碳酸钠，故一定无硝酸钙。(3)另称取14. 9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应生成的白色沉淀为氯化银，计算可知生成28. 7 g氯化银需要纯净的氯化钾14. 9 g或氯化钠11. 7 g，因为粉末中一定有碳酸钠，故粉末中氯化钾的质量小于14. 9 g，因此一定含有氯化钠。故确定粉末中一定有氯化钾、氯化钠、碳酸钠，一定没有氯化铜、硝酸钙，无法确定是否有硝酸钾。6. (1)A中的固体由
20、白色变为蓝色(2)收集尾气(或贮气)(3)CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置中没有除尽(4)在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U形管(或在DE之间连接A装置)解析(1)无水硫酸铜遇水会变蓝，常用于检验水蒸气的存在，所以能证明废气中有水蒸气存在的现象是A中固体由白色变为蓝色。(2)废气通过各装置后，可能没有被完全吸收，可以利用F处的大号注射器进行收集。(3)根据E中澄清石灰水变浑浊，不能确定一氧化碳是否存在，因为CO2可能是原来废气中含有的，通过B装置没有被完全吸收。(4)因为氢气还原氧化铜会生成水和铜，因此在DE之间添加一个检验水的装置，通过证明是否有水产生，来确定气体
21、中是否有氢气，无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验水的存在。C组1. (1)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OAgNO3+NaClAgCl+NaNO3(2)Na2CO3、Na2SO4(3)NaNO38. 5解析由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到溶液，加入适量稀盐酸得气体W，W与澄清石灰水反应产生白色沉淀B，则W为二氧化碳，B为碳酸钙，该混合物中一定含有碳酸钠；加入适量氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀A，则A一定是硫酸钡，该混合物中一定含有硫酸钠；加入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C，则C一定是氯化银。该流程中加入适量稀盐酸，引入了Cl-，所以不能确定该混合物中是否含有氯化钠。根据
22、BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，由11. 65 g白色沉淀A，可计算得出硫酸钠质量为7. 1 g，含钠元素质量为2. 3 g；根据Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，由产生2. 2 g气体W，可计算得出碳酸钠质量为5. 3 g，含钠元素质量为2. 3 g；该混合物中还含有的物质的质量为20. 9 g-7. 1 g-5. 3 g=8. 5 g，若8. 5 g固体为硝酸钠，所含钠元素质量为2. 3 g，符合混合物含钠元素质量为6. 9 g，则混合物中还含有8. 5 g硝酸钠。2. 猜想Fe、Fe3O4和FeO实验探究(1)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊(3)取(2)中过滤所得固体装入试管中，加入足量的盐酸，随后滴入几滴(或少量)KSCN溶液
