1、-学年高一上学期期末联考化学试卷2020-2020学年高一上学期期末联考化学试卷一、单选题化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B.常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列说法中，错误的是（ ）A.In是In元素的一种核素 B.In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和为115 D.In原子核外有49个电
2、子设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B.标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C.1mol N2含2NA个N2分子D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH的个数为0.2NA个下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（ ）A.Na2CO3 和HCl B.Na和O2 C.AlCl3和氨水 D.木炭（C）和O2下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ）A.液氨 氨水 B.氢氧化铁胶体 纯净的盐酸C.混有冰的水 干冰 D.浓硫酸 金刚石下列电离方程式错误的是（ ）A.Na
3、2CO32Na+CO32 B.Ba(OH)2Ba22OHC.H2SO42HSO42 D.KClO3KCl3O2下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.氯化铝与过量氨水反应：Al33OH=Al(OH)3C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D.铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2浓度为0.01molL-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：molL-1）为 （ ）A.0.005 B.0.001 C.0.002 D.0.05既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
4、( )A.Na2CO3 B.AlCl3 C.NaAlO2 D.NaHCO3下列有关说法不正确的是( )A.镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火B.少量金属钠保存在煤油中C.向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D.少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗现有三组溶液：汽油和水的混合液；45%的酒精溶液；提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是( )A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42B.分液操作时，分液漏斗中
5、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体，该溶液中一定含有NH4+既能溶解Al(OH)3又能与H2SO4反应，该溶液中可大量共存的离子是（ ）A.K+、Na+、HCO3、NO3 B.Na+、SO42、Cl、ClOC.H+、Mg2+、SO42、NO3 D.Fe3+、NO3、Cl、Na+将100 mL 3 molL-1的NaOH溶液与100 mL 3 molL-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1) 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中 (2) 将AlCl3溶液
6、逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是A.现象相同，沉淀量相等 B.现象相同，沉淀量不等C.现象不同，沉淀量相等 D.现象不同，沉淀量不等在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 ( )A.16 B.61 C.15 D.51常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是( )A.反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化B.铁元素在反应和中均被氧化C.氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D.还原性强弱顺序为：IFe2BrCl
7、二、综合题A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。（1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为_；其中还原剂是_，氧化产物是_，7.8g C参加反应时转移的电子数是_。（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是_。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式_。请写出的离子方程式_。三、计算题向20mL 1mol L1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的N
8、aOH溶液的物质的量浓度可能是_、_四、实验题实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。（1）写出该反应的离子方程式：_，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），则被还原的盐酸的物质的量是_。（2）实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2_。A比多 B比多 C一样多 D无法比较（3）实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过_，再通过_，氯气尾气吸收可用_溶液，发生反应的离子方程式是_。五、填空题由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积
9、均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为_和 _。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_molL1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_。六、实验题从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下：流程甲：(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B；(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D；(3)过滤后往滤液D中通入过量CO2，得到滤液E和沉淀F；(4)过滤得到沉
10、淀F，再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。流程乙：(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y；(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K；(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N，再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。请回答下列问题：(1)流程甲中，固体A的化学式是_。(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为_、_。(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成份是_(填化学式)，写出它的一种用途_。(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为_。某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪
11、器：烧杯 100 mL量筒 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为_；（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是 _、_。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？_。s();【2020-2020学年高一上学期期末联考化学试卷】
