1、2022届高三化学高考备考一轮复习训练氧化还原反应（二）【原卷部分】一、单选题（共15题）1.反应中，作还原剂的是（）A.B.C.SiD.HCl2.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.B.C.D.3.反应中氧化剂是（ ）A. NaB. C. NaOHD. 4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A.B.C.D.5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A.是否有元素的电子转移 B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合6.下列电子转移的表示方法中正确的是( )A.B.C.D.7.下列变化过程中，属于还原反应的是( )A.B.C.D.8.氧化还原
2、反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不属于1、2、4范围内的是( )A.B.C.D.9.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应10.氧化还原反应的实质是( )A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失11.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为，该反应属于( )化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A.B.C.D.12.利用铝热反应
3、原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是( )A MnO2B AlC MnD Al2O313.反应中，氧化产物是( )A.B.C.D.14.下列电子转移表示正确的是( )A.B.C.D.15.下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是 ()A. B.C.HClOHClD.二、填空题（共3题）16.有反应：。（1）该反应所属的基本反应类型是_。（2）在反应中铁元素的化合价变化是_，该元素的原子_（填“失去”或“得到”）电子。（3）发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。17.是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液
4、中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题：(1)亚硝酸的电离方程式为_。(2)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为_ (填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。a. b.Fe c.d.(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比更强，主要反应：。该反应中的还原剂是_；若
5、反应生成标况下3.36L,则转移电子的数目为_。简要说明作为水处理剂时所起的作用_。18.铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单质及化合物应用非常广泛。（1）铁酸钠（）是一种新型净水剂，制取原理如下：_配平上述化学方程式。（2）工业上利用和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下：该反应的平衡常数表达式为K=_。该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后生成了单质铁11.2g则10min内CO的平均反应速率为_。请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_。2022届高三化学高考备考一轮复习训练氧化还原反应（二）【答案部分】一、单选题（共15题）
6、1.反应中，作还原剂的是（）A.B.C.SiD.HCl1.答案：B2.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.B.C.D.2.答案：D3.反应中氧化剂是（ ）A. NaB. C. NaOHD. 3.答案：B4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A.B.C.D.4.答案：C5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A.是否有元素的电子转移 B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合5.答案：A6.下列电子转移的表示方法中正确的是( )A.B.C.D.6.答案：B解析：A项应为被还原、CO被氧化；C项应为Fe得到，C(碳)失去，标注错误；D项得到失去
7、标注错误。7.下列变化过程中，属于还原反应的是( )A.B.C.D.7.答案：D8.氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不属于1、2、4范围内的是( )A.B.C.D.8.答案：D解析：，是氧化还原反应，也是置换反应，故A不满足题意；，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B不满足题意；，是氧化还原反应，也是化合反应，故C不满足题意；，氮元素化合价变化，是氧化还原反应，但不是化合反应分解反应置换反应中的任意一种，故D满足题意。9.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.有单质参与的反应一定是氧化还
8、原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应9.答案：D解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，故A错误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，故B错误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故C错误；发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确。10.氧化还原反应的实质是( )A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失10.答案：C解析：氧化还原反应的实质为电子的转移（电子的得失或偏移），化合价的升降为特征，故选C。11.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃
9、烧，反应的化学方程式为，该反应属于( )化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A.B.C.D.11.答案：B解析：反应中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4价降低为0价，属于氧化还原反应；该反应为种单质和一种化合物生成另外一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；反应为固体与气体之间的反应，没有离子参加反应，不是离子反应。12.利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是( )A MnO2B AlC MnD Al2O312.答案：A13.反应中，氧化产物是( )A.B.C.D.13.答案
10、：D解析：氧化还原反应中还原剂失电子，被氧化，所含元素化合价升高，得到氧化产物，该反应中氯元素化合价由HCl中的-1价升高至中的0价，则氧化产物为。14.下列电子转移表示正确的是( )A.B.C.D.14.答案：C解析：中H元素得到电子，O元素失去电子，图中得失电子数目不相等，A项错误；中氯元素得到，氧元素失去，B项错误；双线桥的方向错误，应为，D项错误。15.下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是 ()A. B.C.HClOHClD.15.答案：D二、填空题（共3题）16.有反应：。（1）该反应所属的基本反应类型是_。（2）在反应中铁元素的化合价变化是_，该元素的原子_（填“失去”或“得到”
11、）电子。（3）发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。16.答案：（1）置换反应（2）从+3价变成0价；得到（3）Al；解析：（1）该反应中有单质参加反应，生成新的单质，所属的基本反应类型是置换反应；（2）在反应中铁元素的化合价由+3价降低为0价，得到电子；（3）反应中Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，失电 子，被氧化，发生氧化反应的是Al， 中Fe元素的化合价由 +3价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，则发生还原反应的是。17.是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题：(1)亚硝酸的电离方程式为
12、_。(2)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为_ (填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。a. b.Fe c.d.(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比更强，主要反应：。该反应中的还原剂是_；若反应生成标况下3.36L,则转移电子的数目为_。简要说明作为水处理剂时所起的
13、作用_。17.答案：(1)(2)还原剂(3)(4)c (5)；1.5高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。18.铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单质及化合物应用非常广泛。（1）铁酸钠（）是一种新型净水剂，制取原理如下：_配平上述化学方程式。（2）工业上利用和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下：该反应的平衡常数表达式为K=_。该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后生成了单质铁11.2g则10min内CO的平均反应速率为_。请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_。18.答案：（1）（2）CO（或）的生成速率与消耗速率相等；CO（或）的质量不再改变
