1、2021年高一上学期第一次月考 化学 含答案一、选择题 (本大题共18小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )A.金属氧化物 氧化铁 FeO B.非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C.酸 硫酸 H2SO3 D.碱 纯碱 Na2CO32.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到xx年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4
2、HCl 其中反应和属于 （ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应3.下列说法不正确的是 （ ） A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B.复分解反应都不是氧化还原反应C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D.分解反应都是氧化还原反应4.下列化学反应中，不属于氧化还原反应（ ） A. 2H2O2 2H2O +O2 B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C.CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D. Cl2 + H2O= HCl + HClO5.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）AB
3、aCl2BBa(OH)2CNa2CO3 DKOH6某溶液中可能含有SO、CO、Cl.为了检验其中是否含有SO42，除Ba(NO3)2溶液外，还需要的溶液是( )AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO37除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加足量盐酸再蒸发结晶BCaO(CaCO3)：高温加热CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DNaCl溶液(KNO3)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤。8、下列叙述错误的是（ ）A1mol任何粒子集体都含有约6.021023个该种粒子B0.012kg12C
4、 含有约6.021023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D.1molNH3约含有6.021024个电子9.下列说法中不正确的是（ ） A.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C.N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1molD.标准状况下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.10在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（ ）A质量 B体积 C分子数 D摩尔质量11下列说法正确的是（ ） A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
5、。 B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。 D将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。120.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ） A13 B31 C52 D15213将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.0
6、4mol/L14配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 （ ） A213g B284g C400g D426g15设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是（ ） 质量为2g 标准状况下体积为22.4L 含有NA个氢原子 含有NA个氢分子16在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是（ ） A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3mol/L盐酸溶液171LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（ ） A2 molL-1B1 m
7、olL-1C0.5 molL-1D0.05 molL-118.将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（ ） A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L二、填空题（37分）19（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，则：(1)该气体的物质的量为 mol.(2)该气体中所含的原子总数为 个(3)该气体在标准状况下的体积为 L.(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度
8、为 molL1.20.（7分）现有下列物质：钠氯气氯化铁溶液碳酸钙氧化钙氢氧化钠硫酸葡萄糖请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 ；属于电解质的是_，属于非电解质的是_。21.（12分）（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 ，含有氮分子的数目为 （2）标准状况下，2mol NH3与_g CO2的体积相等。（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是_。（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，将 升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%
9、的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为 。22.（8分）下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。（1）写出下列转化的化学方程式：_ ；：_ ，：_ _，（2）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为_ 。三、计算题（共9分，要求写出计算过程）23.（9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成400ml。计算
10、（保留3位有效数字）：（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）参加反应的HCl的物质的量。 （3）稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少参考答案:1-5 BCDCB 6-10 BDCBD 11-15 BDADC 16-18 CBB19.（10分） (1) (2) (3)(4)% (5) 20（7分） _ _ _ _ _ _ _21（12分）每空2分（1） 4.48L；0.2NA(或1.2041023)（2）88g（3）1:1（4）353L；11.9 mol L-22.（8分） 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O2NaOH+H22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2）产生气泡，无色溶液先变为红色，后褪色23.（1）4.48L（3分） （2）0.800mol（3分） (3) 4.00mol/L（3分） 40803 9F63 齣30364 769C 皜32766 7FFE 翾H31342 7A6E 穮21965 55CD 嗍35360 8A20 訠eO29194 720A 爊40187 9CFB 鳻27770 6C7A 決26068 65D4 旔
