2011年普通高等学校招生全国统一考试化学(上海卷).docx

1、课标卷专区 2011 年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷) 试题部分 本试卷分为第卷(第 14页)第卷(第 512页)两部分。全卷共 12页。满分 150分。考试时 间 120分钟。 第卷(共 66分) 相对原子质量:H-1C-12N-14O-16F-19Na-23 Mg-24Si-28S-32Cu-64I-127 一、选择题(本题共 10分,每小题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题 卡上) 1.下列离子在稳定人体血液的 pH中起作用的是() A.Na+B.HCO3 - C.Fe2+D.Cl- 2.从光合作用的反应原理 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生

2、长的必需元素之一。 关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是() A.缓解地球温室效应,抑制农作物营养平衡 B.加剧地球温室效应,促进农作物营养平衡 C.缓解地球温室效应,促进农作物营养平衡 D.加剧地球温室效应,抑制农作物营养平衡 3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示 意图正确的是() 4.下列有关化学用语能确定为丙烯的是() A. B.C3H6 C.H C H C H C H H D.CH2CHCH3 5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是() A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性,

3、可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 二、选择题(本题共 36分,每小题 3 分。只有一个正确选项,答案涂写在答题 卡上。) 6.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A.酸性B.脱水性 C.强氧化性D.吸水性 7.下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是() A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2 C.Na2SD.BaCl2 8.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是() A.铁B.氮 C.氧D.碳 9.氯元素在自然界有 35Cl 和37Cl 两种同位素

4、,在计算 34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 中() A.75.77%表示 35Cl 的质量分数 B.24.23%表示 35Cl 的丰度 C.35.453表示氯元素的相对原子质量 D.36.966表示 37Cl 的质量数 10.草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水,101.5 熔化,150 左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略 去)() 11.根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48 kJ ()I2(s)+H2(g)2HI(g)-26

5、.48 kJ 下列判断正确的是() A.254 g I2(g)中通入 2 g H2(g),反应放热 9.48 kJ B.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C.反应()的产物比反应()的产物稳定 D.反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低 12.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为 HCHO+NaHSO3HOCH2SO3Na,反应产物俗称 “吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是() A.易溶于水,可用于食品加工 B.易溶于水,工业上用作防腐剂 C.难溶于水,不能用于食品加工 D.难溶于水,可以用作防腐剂 13.某溶液中可能含有 Na+、NH4 +、B

6、a2+、SO 4 2-、I-、S2-。分别取样:用 pH 计测试,溶液显弱酸 性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是() A.Na+B.SO4 2- C.Ba2+D.NH4 + 14.某物质的结构为,关于该物质的叙述正确的是() A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种 15. 月桂烯的结构如右图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构) 理论上最多有() A.2种B.3种 C.4种D.6种 16

7、.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是() A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D.用带火星的木条检验阳极产物 17.120 mL含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加 入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 () A.2.0 mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L 三、选择题(本题共 20分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有 一个正确选项的,多选不给分,有两

8、个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个, 该小题不给分,答案涂写在答题卡上) 18.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又 非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是() A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 19.常温下用 pH为 3的某酸溶液分别与 pH都为 11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、 b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确

9、的是() A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性 20.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化 碳 碳酸 钠 转移的 电子 A1 molNA B22.4 L1 mol C106 g1 mol D106 g2NA 21.在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是() A.Fe2+SO4 2-+Ba2+2OH- BaSO4+Fe(OH)2 B.NH4 +Fe3+2SO 4 2-+2Ba

10、2+4OH- 2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O C.2Fe3+3SO4 2-+3Ba2+6OH- 3BaSO4+2Fe(OH)3 D.3NH4 +Fe3+3SO 4 2-+3Ba2+6OH- 3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O 22.物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反 应后容器内固体物质的质量不可能为() A.3.2 gB.4.0 g C.4.2 gD.4.6 g 第卷(共 84分) 四、(本题共 24分) 23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO

11、32Na3AlF6+3CO2+9H2O 根据题意完成下列填空: (1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式,属于弱酸的电离方程 式。 (2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的 是(选填编号)。 a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3)反应物中某些元素处于同一周期,它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程 式为。 (4)Na2CO3俗称纯碱,属于晶体。工业上制取纯碱的原料 是。 24.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原

12、料,二者在自然界中共生。根据题意完成下 列填空: (1)As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S气体。若 As2S3和 SnCl2正好 完全反应,As2S3和 SnCl2的物质的量之比为。 (2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。 (3)As2S3和 HNO3有如下反应: As2S3+10H+10NO3 - 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O 若生成 2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池, 则 NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4)若反应产物 NO2与 11.2 L O2(

13、标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3,然后与过量的 碳反应,所产生的 CO2的量(选填编号)。 a.小于 0.5 mol b.等于 0.5 mol c.大于 0.5 mol d.无法确定 25.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1 km,压强增大约 2500030000 kPa。在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空: (1)在地壳深处容易有气体逸出,在地壳浅处容易有沉积。 (2)如果上述反应的平衡常数 K值变大,该反应(选填编号)。 a.一定向正反应

14、方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,(选填编号)。 a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4) c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (4)若反应的容器容积为 2.0 L,反应时间 8.0 min,容器内气体的密度增大了 0.12 g/L,在这段时间 内 HF的平均反应速率为。 五、(本题共 24分) 26.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。 根据题意完成下列填空: (1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、

15、和 11的硫酸。配制体积比 11的硫酸所 用的定量仪器为(选填编号)。 a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管 (2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。 (3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A 中,冰水混合物的作用是。试管 A 中 的物质分为三层(如图所示),产物在第层。 (4)试管 A中除了产物和水之外,还可能存在、(写出化学式)。 (5)用浓的硫酸进行实验,若试管 A 中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是 (选填编号)。 a.蒸馏 b.用氢氧化钠溶液洗涤 c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管 B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是。

16、(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是: 。 27.CuSO45H2O 是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是 CuSO45H2O 的实验室制备流 程图。 根据题意完成下列填空: (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现 象: 、。 (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的 CuSO45H2O 中可能存在的杂质 是,除去这种杂质的实验操作称为。 (3)已知:CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 称取 0.1000 g提纯后的 CuSO45H2O试样于锥形瓶中,加入 0.1000 mol/L氢氧化钠溶液 28.0

17、0 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸 20.16 mL,则 0.1000 g该试样中含 CuSO45H2Og。 (4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用。 在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。 (5)如果采用重量法测定 CuSO45H2O的含量,完成下列步骤: 加水溶解加氯化钡溶液,沉淀过滤(其余步骤省略) 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是 。 (6)如果 1.040 g提纯后的试样中含 CuSO45H2O的准确值为 1.015 g,而实验测定结果是 1.000 g, 测定的相对误差为。 六、(本题共

18、 20分) 28.异丙苯()是一种重要的有机化工原料。 根据题意完成下列填空: (1)由苯与 2 丙醇反应制备异丙苯属于反应;由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反 应条件为。 (2)异丙苯有多种同分异构体,其中一溴代物最少的芳香烃的名称是。 (3) 甲基苯乙烯()是生产耐热型 ABS 树脂的一种单体,工业上由异丙苯催化脱氢得 到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法(用化学反应方程式表示)。 (4)耐热型 ABS树脂由丙烯腈()、1,3 丁二烯和 甲基苯乙烯共聚生成,写出该树脂的 结构简式(不考虑单体比例)。 29.化合物 M是一种治疗心脏病药物的中间体,以 A为原料的工业合成路线如下图所示。

19、已知:RONa+RXROR+NaX 根据题意完成下列填空: (1)写出反应类型。反应,反应。 (2)写出结构简式。A,C。 (3)写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式。 (4)由 C 生成 D 的另一个反应物是,反应条件是。 (5)写出由 D生成 M的化学反应方程式。 (6)A也是制备环己醇()的原料,写出检验 A已完全转化为环己醇的方法。 七、(本题共 16分) 30.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为 43.0,其中氮原子的质 量分数为 0.977

20、,计算确定该氢化物的分子式。 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下 的体积为L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0 kg 水,计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2混合气体,反应方程式为 6NO+4NH35N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O NO与 NO2混合气体 180 mol 被 8.90103g氨水(质量分数 0.300)完全吸收,产生 156 mol 氮气。 吸收后氨水

21、密度为 0.980 g/cm3。 计算:该混合气体中 NO 与 NO2的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留 1位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿 素失去一分子氨形成二聚物: +NH3 已知常压下 120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去 80 mol NH3,生成二聚物 (C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60,推算缩合产物中各缩合 物的物质的量之比。 答案解析 1.B在人体血液中存在着如下平衡:HCO3 -+H2O H2CO3+OH-,对人体血液的 pH

22、起着调节 作用,故选 B 项。 2.C二氧化碳是产生温室效应的主要气体,二氧化碳通过光合作用可以有效地缓解地球的 温室效应,且促进农作物营养平衡,故选 C 项。 3.B依据使用催化剂能够改变反应的途径,降低反应的活化能,但不能使平衡发生移动,即 不能使反应的能量发生变化,所以 B项符合题意。 4.D对于 A项,不能确定连着的原子,A项不正确;C3H6可以为丙烯,也可能为环丙烷,B项不 正确;C项电子式中最后的碳原子仅有两个氢原子,缺一个氢原子,C项不正确;D项为丙烯,正确。 5.A有高铁酸钾的化学式可以看出,铁元素处于+6 价,容易降低,表现出强氧化性,可用于消 毒杀菌,反应生成的 Fe3+能

23、发生水解生成的氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,可吸附水中的杂 质可使水净化,故选 A项。 6.A浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中,先浓硫酸表现出吸水性,放出的热量促进浓硫酸 把蔗糖脱水碳化,表现出脱水性,生成的碳又被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫等气体,使体 积迅速膨胀,可见没有表现出酸性。 7.DSO2通入氢氧化钡可生成亚硫酸钡沉淀,A 项不合题意;硝酸钡溶液中存在着硝酸根离 子,当 SO2溶于水后,溶液中的 H+、NO3 -把二氧化硫氧化成硫酸根,得到硫酸钡沉淀,B项不合题意; 二氧化硫与硫化钠溶液可生成硫沉淀,C项不合题意;盐酸酸性强于亚硫酸,SO2通入氯化钡溶液 不会产生沉淀,D项符

24、合题意。 8.D高炉炼铁过程中,碳与氧气在高温下生成二氧化碳,被氧化;生成的二氧化碳与过量的 碳反应生成一氧化碳,碳元素被还原,D项符合题意。 9.C75.77%表示 35Cl占氯的所有同位素原子中的原子个数百分比,A 项错误;24.23%表示 37Cl 的丰度,B项错误;根据各同位素的丰度所得出的量为相对原子质量,C项正确;质量数一定为 正整数,D项错误。 10.D草酸晶体加热过程中有水生成,不能采用 A、B,否则生成的水冷凝后会使仪器破裂; 因草酸晶体在 101.5 熔化,在 150 分解,所以 C装置不合适,D装置符合题意。 11.D因 H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应,故

25、254 g I2与 2 g H2不可能完全反应生成 2 mol HI,放出的热量小于 9.48 kJ,A项错误;1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量差为 9.48-(-26.48 kJ)=35.96 kJ,B 项错误;产物相同均为 HI,稳定性一致,C项错误;因反应物中氢气相同,而固态碘比 气态碘所含的能量低,故 D 项正确。 12.B因生成的“吊白块”为钠盐,可溶于水,且反应为可逆反应,反应体系中含有 HCHO,故 不可用于食品加工,可用于工业上,作防腐剂,故符合题意只有 B项。 13.A用 pH试纸测试溶液呈弱酸性,可排除 S2-,加氯水和淀粉无明显现象,说明不存在 I-,故

26、 溶液中的阴离子只能为 SO4 2-,可排除 Ba2+;因溶液呈弱酸性,故一定含 NH 4 +,有没有钠离子还不能 确定,还需检验,答案为 A项。 14.C该物质结构中含有不饱和的基团C17H33和C15H31,故能与氢气发生加成反应生成 脂肪,但其中一个烃基只有 15个碳原子,不是硬脂酸甘油酯,也不是软脂酸甘油酯,A、B 两项错 误;该物质为油脂,可与氢氧化钠溶液混合加热得到肥皂的主要成分,C项正确;与其互为同分异构 体且这完全水解后产物相同的油脂还有二种,D项不正确。 15.C根据 月桂烯的结构,分子中存在共轭的二烯烃的结构,故与溴加成时有两种加成方 式,即 1,2加成和 1,4加成,故一

27、分子物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上可有 4种。 16.B用电解法提取氯化铜废液中的铜,得到铜的电极为阴极,与电源的负极相连,与电源正 极相连的阳极可用惰性电极,如铂等,A、C 两项错误,B项正确;阳极产物为氯气并不是氧气,D 项 错误。 17.B当反应按 Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3进行时,则此时没有二氧化碳气体产生,盐 酸的浓度为 1.2 mol/L;当反应按 Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2进行时,则此时碳元素均以 二氧化碳形式放出,盐酸的浓度为 2.4 mol/L。据题意得,处于两者之间,故应选 B 项。 18.CD反应 Br2+SO2+2H2OH2S

28、O4+2HBr,水既不是氧化剂也不是还原剂。A、B 两项 中水既不是氧化剂也不是还原剂;C项中水为还原剂;D项中水为氧化剂,故 C、D两项符合题意。 19.ABpH为 3的某酸溶液,可能为强酸,也可能为弱酸。当某酸为弱酸时,a可能为酸性也 可能为碱性、b为酸性;当酸为强酸时,a为碱性、b为中性。故 b不可能显碱性,A项正确;a可能 为酸性也可能为碱性,B项正确。 20.AC依据二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,按反应 方程式系数反应时,质量差为 56,电子转移了 2e-。现固体质量增加了 28 g,说明有 1 mol 二氧化 碳参加了反应,转移电子

29、数为 NA,A项正确;因反应条件为常温常压下,22.4 L 二氧化碳气体的物 质的量不为 1 mol,B项错误;反应过程中有 106 g Na2CO3生成,电子转移了 1 mol,C项正确,D项 错误。 21.BC在硫酸亚铁铵溶液中滴加氢氧化钡溶液,当所加的氢氧化钡溶液少量时,产物为 BaSO4、Fe(OH)3,此时的离子方程式为 2Fe3+3SO4 2-+3Ba2+6OH- 3BaSO4+2Fe(OH)3,C项 正确;当所加的氢氧化钡溶液过量时,NH4 +与 OH-结合生成氨水,故产物为 BaSO4、Fe(OH)3、 NH3H2O,此时的离子方程式为 NH4 +Fe3+2SO 4 2-+2B

30、a2+4OH- 2BaSO4+Fe(OH)3 +NH3H2O。 22.D本题可采用极端假设法求解。当全为氧气时,则 2Mg+O22MgO,完全反应后容器 内固体物质的质量为 4.0 g;当全为 CO2时,则 2Mg+CO22MgO+C,完全反应后容器内固体物质 的质量为 4.6 g;考虑镁不一定完全燃烧,故反应后容器内固体物质的质量不可能为 4.6 g,即选 D 项。 23.答案:(1) O C O HFH+F- (2)ac(3)Al(OH)3+OH-AlO2 -+2H2O (4)离子晶体氯化钠、二氧化碳、氨气 解析:(1)从题给的化学方程式中可以分析得出,属于非极性分子的为二氧化碳,其电子式

31、为 O C O ;反应物氢氟酸属于弱酸,其电离的方程式为 HF H+F-。(2)根据组成反应 物的各元素,在元素周期表中位置相邻的为 O、F,比较它们的非金属性强弱可比较气态氢化物稳 定性和单质与氢气反应的难易,即选 ac。(3)反应物中 Na、Al 两种元素处于同一周期,它们最高 价氧化物对应的水化物分别为 NaOH和 Al(OH)3,两者发生反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH- AlO2 -+2H2O。(4)碳酸钠为离子晶体;工业上采用侯氏制碱法来制取,原料为氯化钠、二氧化 碳、氨气。 24.答案:(1)11 (2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液) (3)10 mol正极 (4

32、)a 解析:(1)根据题意 As2S3与 SnCl2在稀盐酸中反应的产物为 As4S4和 SnCl4及 H2S气体,得出 化学方程式为 2As2S3+2SnCl2+4HClAs4S4+2SnCl4+2H2S,故 As2S3与 SnCl2的物质的量之比 为 11。(2)上述反应氧化剂为 As2S3;反应产生的气体为硫化氢,可用氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶 液)反应而吸收。(3)依据反应 As2S3+10H+10NO3 - 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,反应过程中 的电子转移总数为 10e-,故生成 2 mol H3AsO4时电子转移总数为 10 mol;若将反应设计成原电 池,NO2为

33、硝酸根的还原产物,应在正极逸出。(4)根据化学方程式:4NO2+O2+2H2O 4HNO3、 C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 得 O24HNO3CO2,故最多可得到二氧化碳的物质的量 为 0.5 mol,但考虑到随着反应的进行,硝酸浓度变稀,生成的二氧化碳的量减少,故小于 0.5 mol,即 选 a。 25.答案:(1)SiF4、H2OSiO2 (2)ad (3)bc (4)0.0010 molL-1min-1。 解析:(1)因为在地壳内存在平衡 SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g),故在地壳深处容易有 SiF4、H2O 气体逸出;而 SiO2难溶,可在地

34、壳浅处沉积。(2)因平衡常数只与温度有关,而现平衡常 数 K值增大,说明是对反应降低温度,故平衡向正反应方向移动,在移动过程中逆反应速率先减小 后增大,即选 ad。(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行,因速率之比等于计量系数之比, 故 a项不正确,b项正确;二氧化硅的质量保持不变,说明反应已达平衡,c项正确;可逆反应达平衡 时为动态平衡,d项错误。即选 bc。(4)SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g),反应前后的气体质量 差为 60,而现在 2 L 容器中密度增大了 0.12 g/L,故增加质量为 0.24 g,可知反应的 HF 的质量为 0.32 g,故 HF的

35、反应速率为 0.0010 molL-1min-1。 26.答案:(1)乙醇b (2)NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O (3)冷却、液封溴乙烷3 (4)HBrCH3CH2OH(合理即给分) (5)d乙烯 (6)反应会产生 Br2,腐蚀橡胶 解析:(1)实验室制取少量溴乙烷可用乙醇和溴化氢反应制得,而溴化氢可由溴化钠与硫酸反 应得到,故圆底烧瓶中另一反应物为乙醇;配制体积比 11 硫酸的定量仪器为量筒,选 b。(2)加 热过程中烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr;CH3CH2OH+HBrCH3CH2B

36、r+H2O。(3)溴乙烷熔沸点较低,为了 让它冷却,把它导入盛有冰水混合物中,同时溴乙烷的密度比水大,起到液封作用。试管 A中的物 质分为三层,产物在最下部,即第 3 层。(4)由于 HBr、CH3CH2OH 等易挥发而随溴乙烷逸出,可能 混入到试管 A中。(5)用浓硫酸进行实验,由于浓硫酸具有强氧化性会把 HBr氧化成 Br2混入其 中,导致试管 A中获得的有机物呈棕黄色,可用亚硫酸钠溶液洗涤而除去,选 d;不可用氢氧化钠溶 液,因会使溴乙烷发生水解。若 B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色,说明生成了乙烯。(6)反应会产生 Br2,腐蚀橡胶。 27.答案:(1)溶液呈蓝色有红棕色气体产生 (2)C

37、u(NO3)2重结晶 (3)0.0980 (4)标准盐酸溶液润洗 23次粗细交界点 (5)称量样品在上层清液中继续滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生 (6)-1.5%(-1.48%) 解析:(1)向含有铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,由于硝酸的强氧化性,铜粉溶解,溶液呈蓝色、 有红棕色气体产生。(2)反应的产物中有 Cu(NO3)2生成,在硫酸铜晶体析出过程中也同时析出硝 酸铜;可用重结晶方法加以提纯。(3)因 NaOH+HClNaCl+H2O,与盐酸反应消耗的氢氧化钠的 物质的量为:0.10000.02016=2.01610-3mol;又因 Cu2+2OH-Cu(OH)2,进而求得 CuSO45H2

38、O的质量为 0.0980。(4)根据中和滴定过程中,滴定管用蒸馏水洗净后,再用标准盐酸 溶液润洗 23次;在滴定过程中,准确读数应该是滴定管上直线粗细交界点所对应的刻度。(5)称 量样品;检验沉淀是否完全的操作方法是:在上层清液中继续滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生。 (6)因准确值为 1.015 g,而实验测定结果是 1.000 g,故相对误差为(1.000 g-1.015 g)/1.015 g=-1.48%。 28.答案:(1)取代Br2/FeBr3(或 Br2/Fe)(2)1,3,5 三甲苯 (3)+Cl2+HCl +HCl (4) () 解析:(1)由苯与 2 丙醇反应制异丙苯的反应属

39、于取代反应;由异丙苯制备对溴异丙苯为苯环 上溴代反应,故条件为 Br2/FeBr3(Br2/Fe)。(2)异丙苯的同分异构体中,一溴代物最少的芳香烃应 对称程度高,可推断出它为 1,3,5 三甲苯。 (3)根据题中信息可得出化学方程式为如下: +Cl2+HCl; +HCl。 (4)因 ABS由单体丙烯腈、1,3 丁二烯和 甲基苯乙烯共聚生成的,根据加聚反应的特点可 以得出其结构简式为。 29.答案:(1)加成氧化 (2) (3) (4)CH3OH浓硫酸,加热 (5)+Na2CO3+NaHCO3 +NaCl (6)取样,加入 FeCl3溶液,颜色无明显变化 解析:本题为有机合成与推断题,依据题给

40、的合成路线,推断出 A 为,B为,C为 ,D为。然后根据题意回答。(1)反应为加成反应;反应为氧 化反应。(2)A的结构简式为;C的结构简式为。(3)能发生酯 化反应生成。(4)由和甲醇在浓硫酸方加热条件下发生酯化反应生成 ,即另一反应物为 CH3OH。 (5)由 D生成 M的化学方程式为: +Na2CO3+NaHCO3; +NaCl。 (6)A 为苯酚,若完全生成环己醇时,没有苯酚,只需检验苯酚即可,方法是:取样,加入 FeCl3溶 液,颜色无明显变化。 30.答案:(1)HN34.48 (2)64 kg (3)V(NO)V(NO2)=91 2.4 mol/L (4)311 解析:(1)据题

41、意知,该氢化物为氮氢化合物,设其化学式为 HaNb,则据题意 得:a+14b=43,14b/43=0.977,解得 a=1,b=3,即该氢化物的分子式为 HN3;该氢化物受撞击分解为氮 气和氢气,2HN33N2+H2,4.30 g 该氢化物的物质的量为 0.1 mol,分解后在标准状态下的气体的 物质的量为 0.2 mol,换算成体积为 4.48 L。(2)据题意得联氨和四氧化二氮反应后产物为氮气和 水,可得到化学方程式为 N2O4+2N2H43N2+4H2O,现得到 72.0 kg 水,可计算出联氨的质量为 64 kg。(3)设混合气体中 NO为 x mol,NO2为 y mol,则 x+y=180,5x/6+7y/6=156,解得 x=162,y=18, 所以 xy=91,即 V(NO)V(NO2)=91;先求出反应后氨水的质量分数,然后依据物质的量 浓度和质量分数换算关系式可得吸收后氨水的物质的量浓度为 2.4 mol/L。(4)依据反应前后元 素守恒关系进行推算,可得出各缩合物的物质的量之比为 311。