1、元素周期律1、A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是（ ） A元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B) C1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204
2、1024个电子 【答案】A【解析】根据常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D 的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。A、元素 C 形成的单质是氧气，元素 A、B、D 形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键 ，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(B) r(C) ，故B错误；C、1.
3、0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0. 1 mol，故C错误；D、1 mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移 1摩尔电子，即约6.02 1023，故D错误。故答案选A。2、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子
4、半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子【答案】B 3、下列说法正确的是( )AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强BA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B4、A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是()E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性A B C D 【答案】A 5、由短周期元素
5、组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件去）下列推断不正确的是（ ）A若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原C若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【答案】A 6、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()。A元素A、B组
6、成的化合物常温下一定呈气态B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】C【解析】D为Al元素。符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H，E为Cl。A、B组成的化合物为烃，则常温下可能为气态、液态或固态；NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，B不正确；Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。7、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子
7、核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12【答案】【解析】根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径YZX，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1
8、2、11、12。8、下列说法正确的是AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由IA族和A族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价健的离子型化合物【答案】D9、第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应下列说法中不正确的是（）AY为AlBZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4CX与
9、Z结合形成离子化合物DX、Y、Z原子半径ZXY【答案】D【解析】第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，A由上述分析可知，Y为Al元素，故A正确；BZ为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确；CX与Z结合形成离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径NaAlCl，故D错误，故选D10、下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）A. Ne B. F
10、 C. H3O+ D. CH4【答案】C【解析】NH4+的电子总数和质子总数分别是10和11，A中的电子总数和质子总数分别是10和10，B中的电子总数和质子总数分别是9和9，D中的电子总数和质子总数分别是10和10，所以正确的答案是C。11、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】【解析】因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这
11、指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-O2-，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。12、已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法中正确的是()元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1A.乙的常见氧化物只有一种B.气态氢化物稳定性:丙丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小:戊SiH4,故B项不正确;SiO2和HCl的溶液不发生反应,故C项不正确;硅的原子半径大于氯的
12、原子半径,故D项正确。13、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW【答案】B 14、同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，B非金属性XYZC元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D原子半径：XYZ【答案】B【解析】试题分析：由题干信息，可推测X、Y、Z三元素分别为Cl、S、P，HXO4、H2YO4、H3ZO4，分别为HClO4、H2SO4 、
13、H3PO4，可知含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，非金属性XYZ, 原子半径：ZYX,元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大。故只有B正确。考点：元素的性质点评：本题考查推断元素周期中的元素及其性质的比较，侧重培养学生的逻辑推断能力，分析问题能力，解题的关键是注意结全题干隐含的信息，进行大胆准确的猜测。15、铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）ATl+最外层有3个电子B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与
14、Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D铊位于第五周期IIIA族【答案】B 16、提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属的失电子能力的大小。 提供的试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液提供的仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布实验中必须用到的仪器有：试剂有：简单的实验步骤： 结论：【答案】（1）试管、小烧杯、酒精灯、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂布、钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、NaOH溶液（2）取两小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入3mL水，并往水中滴2滴酚酞试液。观察现象，然后，
15、加热试管至沸腾。观察现象。取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。 （3）金属失电子的能力由大到小的顺序：钠镁铝17、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。(1)在仪器a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是_(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填序号)。a试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装
16、置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：甲 乙 丙若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。【答案】(1)dg(2)af(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石灰cb【解析】(3)根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢
17、，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接顺序为acbd。18、乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：黑色固体溶解过滤固体灼烧（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为_。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：_。（3）
18、验证步骤的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段请填写下列空白：实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_。【答案】（1）玻璃棒（2）催化剂 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（3）取适量的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；NHOHNH3H2O【解析】(1)溶解、过滤、灼烧都要用到玻璃棒；（2）双氧水在MnO2 作催化剂的条件下生成氧气，使余烬的木条复燃，MnO2 在反应中作氧化剂的是实验室制氯气，化学方程式为：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O；（3）验证步骤的滤液中含有NH，实验过程为
19、取适量的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，验现象为有刺激性气味的气体产生。该实验中反应的离子方程式为NHOHNH3H2O。19、某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_；C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_。(2)
20、已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。【答案】(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiO32H2O=H2SiO3CO32(2)KI淀粉溶液溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2H
21、2S=S2HCl强【解析】根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。Cl2和H2S反应生成S和HCl，说明氯的非金属性强于硫。20、主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R(写出计算过程)。【答案】(1)R
22、为K元素，Q为F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g【解析】(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。R2OH2O=2ROH2M162(M17)47gxxgw(ROH)100%5.6%M39。则R原子核内质子数为392019，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为1价元素，为A族，则Q为F。(2)R在第4周期，A族；Q在第2周期，A族。(3)K2OH2O=2KOH94g18g2mol47gm(H2O)n(KOH)共需水：0.9g0.1mol5018g/mol90.9g。21、某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的
23、Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。 （1）A中制取Cl2的离子方程式 .（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；假设2：存在三种成分：NaHCO3和 。设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 （3）已知C中有01 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 。【答案】（1）2Cl- +
24、 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2+ 2H2O；（2）NaCl；NaCl和Na2CO3；见解析；（3）2Cl2+H2O+2Na2CO32NaHCO3+2NaCl+Cl2O22、A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1） X的化学式为_，D的原子结构示意图为_。（2） 元素的非金属性C_E(填“”、“”或“”)，下列各项中，
25、能说明这一结论的事实有_（填序号）。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E强 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3 + H2ONaOH溶液与BC气体不反应a. 装置、中盛放的药品依次是_、_、_。b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。c. 能够说明
26、实验已成功的现象是_。【答案】（1） NH4NO3 ；（2） （3） a:H2O、稀HNO3、浓HNO3b:CO2（N2、H2合理答案均可）c:装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色23、有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有关信息X元素主要化合价2，原子半径为0.0074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题(用化学用语表示)：(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的
27、化学方程式为 _(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性_(用化学式表示)(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是_(填序号)通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体EY2不能通过单质直接化合产生铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒Y、Z、D的离子半径大小依次减小(4)Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量写出该反应的热化学方程式_(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_【答案】(1)2H2O22H2OO2(2)HClH2S(3)(4)Cl2O7(l)H2
28、O(l)=2HClO4(aq)H4 QkJ/mol(5)O22H2O4e4OH【解析】根据表中信息推断可知：X为氧元素，Y为氯元素，Z为硫元素，D为钠元素，E是铁元素然后结合元素及其化合物和基本理论知识即可解答24、下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),金属性最强的是,非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属元素是,属于过渡元素的是(该空用字母表示)。(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定。(3)第2周期中原子半径最小的是。【答案】(1)ArKFBrM(2)H2O、HCl、PH3P
29、H3(3)F【解析】元素周期表中0族元素化学性质不活泼。同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强,原子半径减小;同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱,原子半径增大;故金属性最强的是L(即K),非金属性最强的是A(即F),第2周期中原子半径最小的是A(即F),B、F、C分别是O、Cl、P,非金属性P的最弱,则PH3最不稳定。常温下单质为液态的非金属元素只有溴。周期表中从B族到B族的元素都属于过渡元素。25、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合
30、物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：(1)请写出下列元素的元素符号：B_ D_ E_。(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可) _、_。(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_。【答案】C、O、P (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 OHHCO3=CO32H2O【解析】26、原子序数依次增大的A、B、C、D、E
31、五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物A、B的原子序数之和是元素D的一半B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分只有C为金属元素，焰色反应呈黄色请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是 ；（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 ；（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e的离子，该物质一定条件下的电离方程式为 ；（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示
32、该过程 ；（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 ；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 【答案】（1）第三周期A族；（2）N4S4；（3）N4H4=NH4+N3；（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2N
33、a2S2；（5）；2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S；干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟【解析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，只有C为金属元素，焰色反应呈黄色，则C为Na；由（4）中C、D可以形成化合物C2D，则D为2价，处于A族，原子序数大于Na，故D为S元素，化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，故丙为Na2S2；由于E的原子序数大于硫，故E为Cl；由（2）中B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170190之间，且D的质量分数约为70%，则甲分子中S原子数目：N（S），则N（S）=4，则Mr（甲）=183
34、，B原子相对原子质量为14，故B为N元素，则甲为N4S4；由（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e的离子，则A为H元素，乙为N4H4；由（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，S原子最外层需要2个电子，Cl原子最外层需要1个电子，则D为S2Cl2（1）由上述分析可知，E为Cl元素，处于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）由上述分析可知，甲的化学式为：N4S4，故答案为：N4S4；（3）乙为N4H4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e的离子，应为NH4+，另外的阴离子为N3，故电离方程式为：N4H4=
35、NH4+N3，故答案为：N4H4=NH4+N3；（4）化合物Na2S溶液在空气中长期放置会变质生成Na2S2，反应中S元素化合价升高，只能是氧元素化合价降低，应有NaOH生成，反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，S原子最外层需要2个电子，Cl原子最外层需要1个电子，则D为S2Cl2，分子中S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl之间形成1对共用电子对，电子式为：；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，固
36、体单体为S，X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，Mr（Y）=1.6322.4=36.5，则X为SO2、Y为HCl，该混合气体相对于H2的密度为21，混合气体平均相对分子质量为42，由十字交叉法可知，SO2、HCl的物质的量之比为（4236.5）：（6442）=1：4，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S；干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟，故实验方案正确，故答案为：；2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S；干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟27、如下图所示的是周期表的一部分，A、B、
37、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。（1）A、B、C、D的元素符号分别是：A_，B_，C_，D_，（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_。（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：_、_。（4）E为_（填“金属”、“非金属”），其单质可能为_（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是_。【答案】（1）Al Si P C （2）H3PO4H2SiO3Al(OH)3 （3）两性，Al(OH)3+ 3H+ = Al3+3H2O，Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O （4）金属，半导体，在周期
38、表中处在金属元素和非金属元素分界线附近【解析】试题分析：由图可以判断出，D元素不可能在第一周期，假如D在第二周期，那设B的电子数为x，则A的电子数为x-1，C的电子数为x+1，D的电子数为x-8，E的电子数为x+18，依题意可得x+(x-1)+(x+1)+(x-8)+(x+18)=80,得x=14，即B为Si，A为Al，C为P，D为C，E为Ge。（1）ABCD依次为Al Si P C （2）A的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性，B的最高氧化物对应的水化物是H2SiO3，为弱酸，C的最高氧化物对应的水化物是H3PO4，虽然它不是强酸，但酸性比弱酸强很多，属于中强酸。故酸性的排列顺序为H3PO4H2SiO3Al(OH)3（3）A的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，体现了两性，既能和酸反应，生成铝盐和水，也能与强碱反应，生成偏铝酸盐和水。（4）E为锗，属于金属，锗是半导体，原因是在周期表中处于金属和非金属分界线的附近。考点：元素周期表及元素周期律点评：此题考核了元素周期表的认识，通过推断元素，然后根据所学元素的性质作答，难度不大。
