1、质量守恒定律易错题1、某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）A、d+b+a B、d-b-a C、d-b+a D、d+b-a2、在一定量的空气中燃烧甲烷，产生二氧化碳和水的同时，还会产生一氧化碳气体。若有1.6克的甲烷，燃烧后产生的生成物质总和7.2克，则（1）生成物中水的质量是多少？（列式计算）（2）符合上述质量变化关系的化学方程式为_。 3、将25克甲物质和5克乙物质混合，加热后发生化学反应，经分析，
2、反应后的混合物含10克甲和11克丙，同时还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化学式，则对应的转化关系是（）A+B=C+D BA+2B=2C+DC2A+B=2C+D D2A+B=C+2D4、潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（） A. 一定含有Na、C、O B. 一定含有Na、C C. 一定含有Na、O D. 一定含有Na5、将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比
3、为( ) A51 B52C53 D416、2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水则对该物质相关判断正确的是（）A. 该物质只含碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 该物质一定含碳、氢、氧三种元素D. 该物质分子中碳原子核氢原子的个数比为1：17、某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是（ ）A.二氧化锰的质量为0.3gB.最多得到氧气的质量为1.6gC.双氧水
4、中过氧化氢的质量为3.4gD.反应后容器中水的质量为1.8g8、已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克下列说法正确的是（）A、反应生成的CO2质量为4.4克B、样品中Na2CO3的质量分数为30%C、样品中NaHCO3的质量为8.6克D、样品中钠元素的质量分数为43.3%9、实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量
5、分数为(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2)（ ）A、33.6% B、40% C、47.3% D、60%10、 在反应A3B2C3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D，则C的质量为（ ） A6.8g B9.6g C8.8g D4.4g11、在一个密闭容器内有甲乙丙丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示物质甲乙丙丁反应前质量/g40401032反应后质量/g12x100以下说法正确的是（）A、乙可能是单质 Bx的值为90 C参加反应的甲和丁的质量比为7:8 D丙一定是催化剂12、（201
6、7杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和最简准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。 （实验中操作正确，O2的密度为g/cm3)实验序号12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(试管)/gm4(试管+加热后剩余固体)/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_。( 2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之间应存在的等量关系为_。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC103和MnO2混合
7、物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2+O2；（其中Cl2有刺激性气味）第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_。13、 某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。(1)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是_。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：_。(2)小妍想测
8、定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）参考答案1、 D2、3、 D4、 C5、 B6、 C7、 D8、 B9、 B10、 C11、 D12、（1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂（2）m1+m2+m3-m4=V（3）部分Cl2散失，导致第3步反应不完全，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）13、（1）产生的二氧化碳从烧杯中逸出不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡。（答“能，装置密闭，气体没有逸出，天平平衡”给1分；只答“能”或“不能”不给分）（2）解：设石灰石中含CaCO3的质量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 2.2克 100:44=x:2.2克 x=5克 CaCO3%=5克/6克100%=83.3%
