1、生活中常见的盐 习题精选（一）一、选择题1下列各组物质，属于同一种物质的是（ ）A冰、干冰B烧碱、纯碱C蓝矾、胆矾D生石灰、熟石灰2下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（ ）AFeCl3和NaOH溶液BCuSO4和KOH溶液CNa2CO3和Ca（OH）2溶液DNaCl和 AgNO3溶液3下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）AK2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 BKCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合CCuSO4溶液和NaOH溶液混合DCaCO3和HCl溶液4下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ ）ANaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 BK2CO3、Na2CO3、CaCO
2、3CCuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4 DAgNO3、（NH4）2SO4、K2CO35下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ）ACuO、Fe2O3BAgCl、BaSO4CCu（OH）2、Fe（OH）3 DCaCO3、BaCO36根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（ ）z + ySO4 zSO4 + yx + ySO4 xSO4 + yx + z（NO3）2 x（NO3）2 + zAxyzBzxyCzyxDxzy7下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）ACO2BBa（NO3）2 溶液CFeCl3 溶液DMgSO4 溶液8下列各组物质
3、混合后，溶液质量减轻的是（ ）A氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B锌粒放入稀硫酸中C氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D铁屑放入硫酸铜溶液中9用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（ ）ACaCl2溶液B盐酸C硝酸DKNO3溶液10下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（ ）ABaCl2和Na2CO3溶液 BAgNO3和NaCl溶液CCuCl2和Na2SO4溶液DNa2CO3和稀硫酸二、填空题1用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒 （填“能”或“不
4、能”），原因是 、 。（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为： 。2现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应： ，（2）有气体生成的复分解反应： ，（3）有气体生成的置换反应： ，（4）有固体生成的置换反应： ，（5）中和反应： ，（6）化合反应： ，（7）分解反应： 。3如图所示， MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为 ，并写出反应的化学方程式： 三、计算题1将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜
5、的质量分数为多少？2氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。四、实验题1某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液向中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有 ，肯定不存在的物质有 。2NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为 溶液（填化学式）。参考
6、答案：一、1C 2B 3B 4D 5B 6D 7B 8D 9B 10A二、1（1） BaCl2+Na2CO3=BaSO4+2NaCl不能BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl由于BaSO4不溶于酸，但BaCO3易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此时BaCO3溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba2+有剧毒。（2）白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32（1） CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2OCO2（3） Fe+2HCl=FeCl2+H2（4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5） CaO+H2O=Ca（O
7、H）2（6） 3 MgCO3MgCl2 + 2AgNO3 = Mg（NO3）2 + 2AgClMg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2OMgCO3 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + H2O + CO2MgSO4 + Ba（NO3）2 = Mg（NO3）2 + BaSO4三、116%提示 23.65%提示：（32.33克20克）50克2.33克 为生成沉淀BaSO4的质量。解：设生成HCl的质量为x滤液中HCl的质量分数为： 四、1 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO42 Ba（OH）2生活中常见的盐 习题精选（二）1下列生活中常见物质的主要成分，属
8、于盐的是（ ）。A醋 B生石灰C纯碱D烧碱2下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）。A氯化钠、盐B氢氧化钠、苛性钠C碳酸钠、纯碱D碳酸氢钠、小苏打3下列与生活相关的说法中错误的是（ ）。A工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任B氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用C碳酸钙可以用作补钙剂D碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一4鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）。A硝酸银溶液B盐酸和澄清的石灰水C氯化钡溶液D氢氧化钠溶液5粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（ ）。A过滤、溶解、蒸发B溶解、蒸发、过滤C蒸发、溶解、过滤D溶解、过滤、蒸发6要除去氯化钠溶
9、液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）。A石灰水B氯化钾溶液C盐酸D氯化钙溶液7根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（ ）。A硝酸盐都能溶于水B碳酸盐都不溶于水C硫酸盐少数溶于水D碱多数难溶于水8下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）。AHCl和Ca（OH）2BH2SO4和Na2CO3CAgNO3 和 BaCl2DKCl和CuSO49下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：，。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用
10、蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。10为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。（2）若成人每天食用3.5 g碘盐，其中含0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？1110.6 g碳酸钠粉末和100 g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）反应后生成二氧化碳的质量。参考答案：1C 2A 3A 4B 5D 6CD 7AD 8D9（1）烧杯；漏斗 （2）低 （3）防止液体受热不匀而飞溅；较多固体；坩埚钳10（1）5
11、9.3% （2）42.9mg11（1）9.8% （2）4.4g生活中常见的盐 习题精选（三）1蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（ ）。ANaOHBNa2CO3CCaODNaCl2下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）。A与锌反应制取氢气B除去金属制品表面的锈斑C与大理石块反应制取二氧化碳D与碱反应3松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（ ）。A1个B2个C3个D4个4生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO3）在高温下分解而制得的
12、。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？5氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。（1）分解反应 ，（2）化合反应 ，（3）复分解反应 。6镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁从海水中提取。主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂可以选用 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应，验证MgCl2己完全转化为Mg（OH）2的方法是。（2）加入试剂后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
13、 。（3）试剂可以选用 。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 。7运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。（1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。（2）求滤液中氯化钠的质量分数。8已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库
14、里的固体烧碱样品。（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。参考答案：1B 2C 3B 4取少量生石灰样品于试管中，加入适量稀盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则生石灰中有未分解的石灰石。 5（1） （2）CaO+H2O=Ca（OH）2 （3）Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3 6（1）NaOH；过量；向溶液中加酚酞，若变为红色则说明MgCl2已完全转变为Mg（OH）2 （2）过滤 （3）盐酸 （4） 7（1）21.2g （2）5. 1% 8（1）可能含有NaCl、Na2CO3 （2）（此题还有其他答案）实验步骤实验现象实验结论把
15、固体烧碱溶于水制成稀溶液放热氢氧化钠溶于水放热取少量溶液，滴入过量稀硝酸有气体放出有碳酸钠向上述溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成含有氯化钠生活中常见的盐 习题精选（四）1胆矾为 色晶体，其化学式为 ，结晶水的质量分数为 。把它放在干燥的试管中加热能失去结晶水变为 色粉沫。把胆矾溶解制成溶液，其中的溶质是 。2碳酸钠晶体的化学式为 。在常温下碳酸钠晶体在干燥空气中能逐渐失去 而成为白色粉末，这种现象叫做 。3含有 的物质叫做晶体水合物。 、 是结晶水合物。4碳酸钠溶液显碱性，它能使无色酚酞试液变为 色故碳酸钠俗称纯碱。5一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式
16、是 ，在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反映的化学方程式是 。6生石灰是由煅烧石灰石而制得的。现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是 ，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：有（1） ；（2） 。7下列物质中，属于混合物的是（ ）A氯化钠固体B胆矾晶体C纯碱晶体D盐酸溶液8下列物质放在敞口的容器中，质量会增大并且颜色发生变化的是（ ）A熟石灰B碳酸钠晶体C浓盐酸D无水硫酸铜9下列物质溶解于水中，制成的溶液的pH最大的是（ ）A食盐B氯化氢C碳酸钠D二氧化碳 10下列物质中，既能跟氯化钡溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ）ANa2SO4
17、BNa2CO3CNaNO3DNaCl11现有AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种溶液，用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）ANaOHBCaCl2CHCl DHNO312下列说法中，错误的是（ ）A纯碱不是碱B干冰不是冰C食盐不是盐D钢铁不是纯铁13下列变化中，属于物理变化的是（ ）A纯碱风华B胆矾受热失去结晶水C海水晒盐D无水硫酸铜吸水14实验室用碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液反应制取少量固体，试回答：（1）另一饱和溶液是 。（2）主要操作过程如下图所示：在A项操作中，碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液但反应化学方程式是： 。B项操作的名称叫 ，操作时，漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁是
18、为了防止 。在C项操作中，当蒸发皿里出现 时应停止加热。15我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中容积由大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试说明理由： 。16碳酸钠加热可发生如下反应： 试回答：（1）上述化学方程式的系数x，y，z，u分别为多少？（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g 充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量盐酸反应。求：混合物中NaHCO3的质量分数。加盐酸后生成的CO2的质量。答案：1蓝 CuSO45H2O 36% 白色 CuSO4 2Na2CO310H2O 结晶水 风化3结晶水 Na2CO310H2O CuSO45H2O4红 5 6稀盐酸（1）（2
19、） 7D 8D 9C 10B 11C 12C 13C14（1）石灰水或Ba（OH）2溶液（2）或 过滤 液体溅出 较多固体15由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，故冬天盐湖中分析出Na2CO310H2O晶体，夏天水分的蒸发而分析NaCl晶体。16（1）x=2、y=1、z=1、u=1（2） 设 3.36g混合物中含NaHCO3的质量为x，则含Na2CO3的质量为（3.36-x）；NaHCO3分解反应生成Na2CO3的质量为y：化学肥料 习题精选（一）1尿素CO（NH2）2是一种高效化肥，它属于（ ）。A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥料2在NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2三种化肥中，按氮
20、元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（）。A、B、C、D、3下列化肥不溶于水的是（ ）。A碳酸氢铵B氯化铵C磷矿粉D硫酸钾4下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（ ）。A氯化钾B硫酸钾C过磷酸钙D硫酸铵5分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（ ）。ANH4HCO3BCa3（PO4）2CK2SO4DKC16某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ）。A氯化钾B过磷酸钙C硫酸钾D尿素7造成水体污染的主要原因是（ ）。天然水与空气、岩石和土壤的长期接触工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放农业生产中化肥、农药的使用不当城市
21、生活污水的大量排放ABCD8高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4X，则X的化学式是 。9某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少 肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者 （填化学式）。并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显 性，不利于水稻的生长。10化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，但必须合理使用化肥。不合理的使用会带来哪些环境问题？参考答案：1A 2A 3C 4D 5A 6D 7D 8D 9钾 KCl 碱10一方面化肥中常含有一些重金
22、属元素、有毒有机物和一些放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域或氮磷含量升高、氮化物或硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境污染。化学肥料 习题精选（二）1人尿中氮元素的质量分数为0.91，假定人尿中不含其他含氮物质，则人尿中含尿素CO（NH2）2的质量分数为（ ）。A0.91B1.95%C23D46%2下述氮肥的市场价格如下：CO（NH2）21 080元吨，（NH4）2SO4 450元吨，NH4NO3 810元吨，NH4HCO3 330元吨。现分别用M元采购上述氮肥。购得氮肥含氮元素
23、最多的是（ ）。ACO（NH2）2BNH4HCO3CNH4NO3D（NH4）2SO43实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（ ）。ANH4HCO3BCO（NH2）2CNH4NO3DNH4Cl4水利部门引长江水入太湖以治理污染。专家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须靠全社会的重视。下列措施：工矿企业排放的水要达标；加快城市污水处理系统的建设；减少化肥和农药的使用量；提倡节约用水；禁用含磷洗涤剂。其中能改善太湖水质的是（ ）。ABCD全部5已知某藻类的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”（“水华”主要是
24、指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象）的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是（ ）。A该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成B若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长C向河水中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长D禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法。6在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是。铵态氮肥（成分是铵盐）不能跟草木灰混合使用，其原因是。7磷酸二氢铵是一种含有 、 两种营养元素的复合化肥，熟石灰常用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试说明原因：，并写出有关反应的化学方程式：8商店中现有
25、碳铵（NH4HCO3）、尿素（CO（NH2）2）两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算说明买哪种氮肥所含氮较多？9针对农业的高投入（主要指化肥生产）、高产出和破坏地力、影响环境现象的出现，国际上掀起了以施用化肥、农药保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。请你结合我国的实际情况，对我国持续农业运动提出自己的建议。10人们注意到，中国是个人口众多的发展中国家，西方国家的发展模式不完全适用于中国。例如以植物性食物为主的中国人，牛肉的平均消费水平只要达到美国人的12，则每年需要增加1.64亿吨粮食，用于增加饲料供应。若生产每吨粮食需提供0.
26、1 t氮元素，试计算：（1）假如需要的氮元素都由尿素CO（NH2）2这种化肥提供，则中国每年需要多增产尿素 亿吨。（结果取两位小数）（2）尿素生产原理为：CO2+NH3=CO（NH2）2H2O。根据计算结果，为增产所需的尿素，需要再建年产20万吨的合成氨（NH3）工厂几座。（列式计算，工厂数取整数）参考答案：1B 2D 3A 4D 5D6碳酸氢铵性质很不稳定，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2，使氨气逸出降低肥效；碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，也会降低肥效。7N、P，2NH4H2PO4+3Ca（OH）2=Ca3（PO4
27、）2+2NH3+6H2O。磷酸二氢铵与熟石灰会发生化学反应8买尿素合算 9合理使用农药和化肥，以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质。10（1）0.35 （2）99化学肥料 习题精选（四）一、选择题（下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分）1下列肥料不属于复合肥料的是（ ）A硝酸钾B磷酸氢二铵C碳酸钾D磷酸二氢钾2向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（ ）A只看到有大量气泡冒出B只有白色沉淀析出C开始冒气泡，后出现白色沉淀D开始出现白色沉淀，后冒气泡3既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的
28、溶液是（ ）A氯化铜溶液B食盐溶液C氯化钙溶液D碳酸钠溶液4下列关于盐的说法中，正确的是（ ）A只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C盐的水溶液一定呈中性D盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子5“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（ ）A把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发B开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体C蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热D待滤液完全蒸干时，才停止加热6下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（ ）A碳酸氢钠B氢氧化钠C轻质碳酸钙D氢氧化铝乳液7检验碳酸盐的正确方法是（ ）A滴加氯化钡溶液产生白色沉淀B滴加盐酸产生
29、能使带火星的木条复燃的气体C加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8某溶液中存在着、K+、Na+、H+、Cl，则溶于水的盐至少有（ ）A一种B两种C三种D四种9下列说法中正确的是（ ）A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C凡是有盐参加的反应都是复分解反应D当溶液pH=7时，溶液呈中性10下列各组混合物能够发生复分解反应的是（ ）AFe（OH）2+CuSO4BBaCO3+NaClCAgNO3+BaCl2DNa2SO4+HCl11下列方法：金属溶于酸；碳酸盐溶于酸；氧化物溶于酸；氢氧化物溶于水；氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（ ）A
30、BCD只有12四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是（ ）A2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2O=Zn（OH）2BZn+稀H2SO4=ZnSO4+H2 ZnSO4+Ba（OH）2=Zn（OH）2+BaSO4CZn+2HCl=ZnCl2+H2 ZnCl2+2KOH=Zn（OH）2+2KClDZn+Cl2=ZnCl2 ZnCl2+Mg（OH）2=Zn（OH）2+MgCl213A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B=C+D不可能是（ ）A酸和碱的反应B盐和盐的反应C碱和盐的反应D金属氧化物和盐的反应14下列各组中两物质发生反
31、应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（ ）AH2SO4和Ba（OH）2B（NH4）2SO4和Ba（OH）2CBa（OH）2和CuSO4DNH4HCO3和H2SO415现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（ ）ACO2BH2OCNaClDBaSO4二、选择题（下列各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每小题4分）16酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）A都含有氧元素B都是化合物C都能溶于水D一定条件下都能解离17下列叙述正确的是（ ）复分解反应的产物都是化合物；化合反应的反应物都是单
32、质；有单质生成的反应一定是置换反应；化合物加热时才能发生分解反应；生成两种化合物的反应一定是复分解反应；置换反应不一定在溶液中进行；通过化合反应无法得到单质；通过分解反应无法得到化合物。ABCD18实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了（ ）A碳铵B尿素C硝铵D氯化铵19对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（ ）A若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应C若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀20松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石
33、灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（ ）A1个B2个C3个D4个三、填空题（共28分，每空1分）21家庭厨房用量最多的碳酸盐是_，用量最多的盐酸盐是_；食醋的主要成分是_；锅炉水垢的主要成分是_，可用_除去。22拟用实验方法除去下列（1）（4）中各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶B加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀C加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀D加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀（1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_；（2）铜粉中混有少量杂质锌粉_；（3）氯化钠中混
34、有少量杂质碳酸钠_；（4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_；23只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。（1）BaCl2、KCl（ ）（2）Ca（OH）2、NaOH（ ）（3）NaOH、Na2CO3（ ）（4）NaCl、Na2SO4（ ）（5）HCl、NaCl、NaOH（ ）（6）HCl、BaCl2、NaCl（ ）24写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：_、_、_。25从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。（1）写出的化学式：_（2）写出连线（2）（3）的
35、化学方程式：_26我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式。（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（ ）（用序号回答）A生产过程中部分产品作为起始原料使用B
36、副产品是一种可利用的氮肥C反应不需加热D副产品不会造成环境污染四、实验题（共14分，每空1分）27白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。（1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_中。（填标号）（2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_进行检验，所观察到的现象是_。（3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_。（假设已除去另两种产物）（4）产物之三是氨气（NH3），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_。（填“酸性”“碱性”“中性”）（5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_。28测定粗盐（
37、含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。（1）称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_盘上。（2）溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在_ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_。（3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是_。（4）蒸发。加热蒸发滤液操作应在_ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。（5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯
38、化钠的质量分数（即精盐的产率）为_。五、计算题（共8分）29称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？参考答案一、1C 2C 3A 4B 5C 6B 7D 8B 9D 10C 11B 12C 13D 14B 15B二、16BD 17A 18BC 19D 20B三、21碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸22（1）C （2）B （3）A （4）D23（1）H2SO4 （2）Na2CO3 （3）HCl （4）BaCl2 （5）石蕊 （6）Na2CO324（1） CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）225（1）Ba（OH）2 H2SO4 BaCl2 Na2CO3（2）Ba（OH）2+Na2CO3=Ba
