1、第二节离子反应第二节离子反应三、离子反应：三、离子反应：AgNO3溶液与溶液与CuCl2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫反应的式子叫离子方程式离子方程式。AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，难溶或难电
2、离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-写写拆拆3 3删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2Ag
3、ClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl删删查查练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O O启示？启示？离子方程式的意义离子方程式的意义:离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可的某个反应，而且可表示所有同一表示所有同一类型的离子反应类型的离子反应。离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：1、写写：写出正确的化学方程式；：写出正确的化学方
4、程式；2、拆拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等，：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等，系数约成最简整数比系数约成最简整数比。“拆拆”中间需要注意的问题：中间需要注意的问题：需要拆为离子形式的物质需要拆为离子形式的物质：强酸强酸:HCl HNO3 H2SO4强碱强碱:NaOH KOH Ba(OH)2可溶性盐可溶性盐:如钾钠铵盐如钾钠铵盐(溶解性表溶解性表)需要保留化学式的物质：需要保留化学式的物质：气体
5、：气体：CO2 NH3 H2弱电解质：弱电解质：H2O 弱酸弱酸 弱碱弱碱难溶性酸碱盐：难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3单质、氧化物单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；在离子方程式中一律写化学式；NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。固体混合加热，只能写化学方程式。C C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入例
6、：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-A A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：例：Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 注意：注意：()对于微溶物：对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，写成离子符号。，写成离子符号。例：例：CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O练：把下列化学方程式改写成离子方程式：练：把下列化学方程式改
7、写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Br+2Br-+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3-+5Cl+5Cl-+6H+6H+=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O
8、 O离子方程式的正误判断原则离子方程式的正误判断原则(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看表示各物质的化学式是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。(3)看沉淀、气体等符号是否正确。看沉淀、气体等符号是否正确。(4)看电荷是否守恒、质量是否守恒。看电荷是否守恒、质量是否守恒。下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （）A、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2B、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、铝和硝酸铜溶液反应、铝和硝酸铜溶液反应 Al+
9、Cu2+=Al3+CuD、碳酸钠和稀硫酸反应、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O练习练习离子共存问题：离子共存问题：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与COCO3 32-2-、HC
10、OHCO3 3-、S S2-2-HS HS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、NONO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与与还原性离子还原性离子(如如S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等)不能大量共存。不能大量共
11、存。附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。有色离子：有色离子：MnO4 (紫红色紫红色)、Fe3 (黄色黄色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、Cu2(蓝色蓝色)强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H H+反应的离子。反应的离子。1 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+、K K+、COCO3 32 2、H H+B B、FeFe3 3、K K+、ClCl、OHOHC
12、C、K K+、NHNH4 4+、H H+、SOSO4 42 2 D D、BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.FeA.Fe3 3 、K K+、NONO3 3 、ClCl B.BaB.Ba2 2 、K K+、ClCl 、OHOHC.HC.H+、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2-D.NaD.Na+、K K+、MnOMnO4 4 、NONO3 3 练习练习作业：作业：课外拓展：课外拓展：“哑泉致哑哑泉致哑”、“安乐泉解毒安乐泉解毒”三国时期，诸
13、葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？药？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2,致使原来会被人体吸收的可溶致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒沉淀而被排出，因此有解毒作用。作用。
