1、理科综合试题 第 1 页（共 16 页） 珠海市珠海市 20192020 学年度第学年度第二二学期学期普通高中学业质量监测普通高中学业质量监测 高三理科综合试题 注意事项： 1考试时间 150 分钟，满分 300 分。 2本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 3回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 4回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Nb 93
2、第卷 （选择题，共 126 分） 7新冠病毒对热敏感，5630 分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可 有效灭活病毒。下列有关说法正确的是 A因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒 B在空气质量检测中的 PM2.5，属于气溶胶 C电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒 D含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物 8.有机物 W 是一种合成中间体，其合成方法如下图，下列说法不正确的是 理科综合试题 第 2 页（共 16 页） A.反应为氧化反应 B. M 与环己醇互为同系物 C. N 分子式为 C8H16O D.反应原子利用率
3、 100% 9.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是某元素的“价类 二维图”，其中单质 b 是黄色固体，f、h 均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A.d 能使品红溶液褪色 B.a 和 c 反应可以生成 b C.e 的浓溶液可用铝槽车运输 D.h 的水溶液呈碱性 10.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石（NaNO3）反应制备 HNO3，反 应装置如下图，下列说法不正确的是 A.反应温度如果过高，制得 HNO3可能会呈现黄色 B.反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4 + HNO3 C.可从实验室中选无色透
4、明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 11.已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应 C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2。 理科综合试题 第 3 页（共 16 页） 设 NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 葡萄糖（C6H12O6）含羟基（OH）数目为 0.6 NA B. 常温常压下，46 g CH3CH2OH 与足量的钠反应产生氢分子数为 0.5 NA C. 4.48 L CO2和 CO 的混合气体所含碳原子总数为 0.2 NA D. 2.4 g Mg 在足量的 CO2中完全燃烧，转移电子数目为 0.4 NA 12.化学上把外
5、加少量酸、碱，而 pH 基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有 25时，浓度均为 0.10 mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的缓冲溶液，pH=4.76。 （已知：Ka(CH3COOH)=1.75 105，Kb 为 CH3COONa 的水解常数） ，下列说法正确的是 A. 混合溶液加水稀释，c(OH )减小 B. 25时，Ka(CH3COOH) Kb(CH3COO) C. c(CH3COO )c(OH) c(CH 3COOH)c(H ) D. 向 1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH 稀溶液 （忽略溶液体积的变化） ， 反应后溶液 pH 基 本不变 13.用如图所示装置
6、进行实验（a、b 电极均为 Ag 单质） ，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说 法正确的是 A.b 极电极反应式为 Ag - e- = Ag+ B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过 D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边 26.（15 分）硫氰化钾（KSCN）是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样 品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。 I、制备 KSCN 样品。 （1）先制备 NH4SCN 溶液，装置如图： 实验开始时打开 K1，关闭 K2，加热水 浴装置
7、， 缓缓地向三颈烧瓶中持续通入 NH3， 并 理科综合试题 第 4 页（共 16 页） 持续通入 N2，通入 N2的作用是： 。 一段时间后， 当 CS2反应完毕， 停止实验， 此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是： 。 烧杯内的溶液 X 是 。 （2）再制备 KSCN 溶液：关闭 K1，打开 K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量 KOH 溶液，继续加 热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的 FeCl3溶液中，并没有观察到明 显变红的现象，请分析可能的原因： 。 II、 KSCN 的探究实验， 同学们用实验室配置的 KSCN 溶液做
8、下列实验 （不是刚才兴趣小组合成的） 。 （4） 同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁， 他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管， 加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量 KSCN 溶液检验是否有 Fe3+，结果没变红，请分析原 因： 。 （5）同学乙想利用反应 Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有 5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的试管中加入 5mL mol/L KSCN 溶液，再把反应后的溶液均分 置于两只试管中，分别加 4 滴浓 FeCl3溶液和 4 滴浓 KSCN 溶液，观察现象并得出有关结论。 （6）同学丙往 FeCl2
9、和 KSCN 的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量 时，红色会褪去，为此，他设计如下装置进行探究。 Y 为 NaClO 溶液，Z 为 FeCl3和 KSCN 的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入 NaClO 溶液 至过量，他观察到：C 中红色变浅，有大量气泡产生，C 中还有现象为： ；D 中的现象为： ，F 中有气泡。由此推测，KSCN 具有 性。 27.（14 分）工业上用钛精矿（主要成分 TiO2，矿粉中含有 Fe，Al，Si，V 等氧化物）制备海绵钛 的基本思路是：氯化法生产 TiCl4、还原、真空蒸馏法制备海绵钛(Ti)。 理科综合试题 第 5 页（共 16
10、页） 已知：氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物； 热还原过程中，可能会有副产物 TiCl3； 常见物质熔沸点 回答下列问题： （1）将钛精矿粉粹的目的是：_ （2）氯化过程中，TiO2发生的化学方程式是：_ （3）物质 1 是_ ,步骤中金属铜的作用是将 VOCl3还原成 VOCl2 ,其目的是_； （4）工业上常用 Mg 或 H2作还原剂，在 Ar 气氛下采用热还原法制 海绵钛。 镁不足时，TiCl4会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的 化学方程式为_；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的 Mg 和 MgCl2，不采用常压 蒸馏的原因是_。 根据右图，计算 1173K 时，反应 2H
11、2+TiCl4 = Ti+4HCl 的 G=_。 （G 为自由能，图中 G 是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。设 此温度下，单质的生成自由能变化为 0） 28（14 分）发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题： （1）甲醇是可再生的清洁能源，可利用 CO2与 H2合成甲醇： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应历程如图所示。 化合物 TiCl4 SiCl4 FeCl3 AlCl3 VOCl3 VOCl2 MgCl2 Ti Mg 沸点 136 56 308 180（升华） 134 168 1412 3260 1090
12、熔点 -69 -25 304 190 -78.9 - 712 1668 648.9 理科综合试题 第 6 页（共 16 页） 上述合成甲醇的反应的有机副产物有_；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反 应速率加快，主要降低下列变化中_(填字母)的能量变化。 A*CO+*OH *CO+*H 2O B *CO*OCH C*OCH2*OCH3 D*OCH3 *CH 3OH （2）焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的 lg KP(KP为以分压表示 的平衡常数)与 T 的关系如图所示。 反应(I)的 H_0(填、=或（2 分） 0.01mol/(L.min) （2 分
13、） ； 50%（2 分） ； 100（2 分） 0.01mol/L（2 分） 理科综合试题 第 10 页（共 16 页） 35.（15 分）分） 第五周期B 族 （2 分） N2、CO （2 分） sp3 （1 分） N2、O2、CO2 （2 分） Mn2+转为化 Mn3+时， 3d 能级由较稳定的 3d5半充满状态转变为不稳定的 3d4状态 （2 分） （Fe2+转为化 Fe 3+时，3d 能级由不稳定的 3d6半充满状态转变为较稳定的 3d5状态） 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 CO C （3 分） 12 （1 分） A Na b 3 30 32 1033 （2 分） 36.（15 分）分） （1）酯基 羰基 （2 分） （2）还原反应或加成反应 （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） 3 （2 分） （6） （2 分） 理科综合试题 第 11 页（共 16 页） （7） （3 分）
