1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学 必修1感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼幕后的英雄(抗氧化剂)【思考与交流1】铁生锈 (铁与氧气反应）写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应类型及其分类标准。冶炼铜（碳还原氧化铜）4Fe+3O2 2Fe2O3 高温高温 2CuO+C 2CuO+C 2Cu+CO2Cu+CO2 2（氧化反应）（还原反应）（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应
2、置换反应复分解反复分解反应应2Cu+O2 2CuOCaO+H2O=Ca(OH)22H2O 2H2+O2 电解CaCO3 CaO+CO2高温高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？Fe2O3+3CO =2 Fe3CO2属于哪种基本反应类型？高温思考3:（一）从得氧失氧角度来分析：CuO H2 Cu H2O CuHOHCuOHH物质得到氧的反应，如H2得到氧的反应。氧化反应：还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。一、氧化还
3、原反应得到氧，被氧化（发生氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（发生还原反应）H2 O C H2 CO 高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？思考与交流失去氧，被还原得到氧，被氧化CuO +H2 =Cu +H2O 点燃 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流2】2CuO +C =2Cu +CO2高温H2O +C =H2 +CO高温CuO +H2 =Cu +H2O+2-2 0 0 +4-2 +1-2 0 0 +2-2+2-2 0 0
4、+1-2一、氧化还原反应（二）从元素化合价升降的角度分析 CuO+H2 Cu+H2OnCuO CuH2 H2OCuO +H2 Cu +H2O+200+1化合价降低化合价升高化合价降低，被还原（发生还原反应）化合价升高，被氧化（发生氧化反应）+200+1 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所以，我们把凡是有元素化合价升降的化学反应都叫做氧化还原反应。【氧化还原反应的判断依据】:是否有元素化合价升降一、氧化还原反应【结论】:判断下列化学反应是不是氧化还原反应，为什么？H2Cl2 2HCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2NaCl2 2NaCl 【学以
5、致用】0000-1+1+2+20-1+10点燃 在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）一、氧化还原反应问题探究化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合价的升降电子的得失 2Na+Cl2=2NaCl 化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应化合物NaCl的形成过程【思考与交流】电子得失的动画演示H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl 00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例一、氧化还原反应
6、【阅读课本37页】化合价升高，偏离电子，被氧化化合价降低，偏向电子，被还原 氧化反应还原反应元素的原子失去电子（电子对偏离）的反应元素的原子得到电子（电子对偏向）的反应氧化还原反应氧化还原反应有有电子转移电子转移（得失或偏移）（得失或偏移）的反应的反应 本质 共价化合物 定义：是原子间以共用电子对所组成的化 合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。如：氯化氢，二氧化碳1双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：二、氧
7、化还原反应的表示方法(2)注意事项：箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明“得到”或“失去”的字样。失去电子总数与得到电子总数相等。化合价升高，被氧化，失去2e-化合价降低，被还原，得2e-H2 +CuO Cu +H2O0+1+202单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。H2 +CuO Cu +H2O2e-0+20+1三、氧化还原反应与四种基本类型的关系问题探究：氧化还
8、原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4练习判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应一、氧化还原反应化学反应结论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应一、氧化还原反应1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4N
9、aOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O BC分层训练1：必做题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应C一、氧化还原反应3、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD一、氧化还原反应C1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A一定被氧化 B一定被还原
10、C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是分层训练2：选做题2、下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 BD一、氧化还原反应失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升高升高氧氧化反应化反应得得电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降低降低还还原反应原反应本质本质特征特征规律：高、失、氧；降、得、还小结一、氧化还原反应 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。作业：1、教材P38:1、5、62、预习氧化剂和还原剂部分知识一、氧化还原反应
