1、多媒体创作人颜世均第三章 电离平衡高二化学电离平衡复习要点 一、电离平衡 电解质 1.电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物，叫做电解质。2.属于强电解质的物质有：_、_、_。3.电离：_。强电解质的电离 _，弱电解质的电离_。强酸强酸强碱强碱多数盐多数盐 电解质在水中或熔融状态下，形成自电解质在水中或熔融状态下，形成自由离子的过程，叫做电离。由离子的过程，叫做电离。在水中或熔融状态下，全部在水中或熔融状态下，全部电离成自由移动的离子，电离不可逆。电离成自由移动的离子，电离不可逆。在水中或熔融状态下，部分在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子，电离可逆。电离成自由移动的离子，电离
2、可逆。写出下列物质的电离方程式：CH3COOH_、NH3H2O_、Al2(SO4)3_、Al(OH)3_CH3COOH CH3COO+H+NH3H2O NH4+OHAl2(SO4)3=2Al3+SO42-2H2O+H+AlO2-Al(OH)3 Al3+3OH 4.电离平衡（P56）电离平衡的定义 电离平衡移动 在一定条件下（如浓度、温度）当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡是动态平衡，当浓度温度等条件变化时，平衡就向能够使这种变化减弱的方向移动。影响电离平衡的外因 弱电解质溶液浓度越大弱它在溶液中弱电解质溶液浓度越大弱
3、它在溶液中的电离程度越小的电离程度越小,浓度越小电离程度越大。浓度越小电离程度越大。弱电解质溶液温度越高弱它在溶液中弱电解质溶液温度越高弱它在溶液中的电离程度越大的电离程度越大,温度越低电离度越小。温度越低电离度越小。二、水的电离溶液的pH值 水的离子积常数(25)KW=_ 溶液的pH值：_ PH值的取值范围(25)：_ c(H+)c(OH-)=110-7110-7=110-14 用用H+物质的量浓度的负对数来物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强弱表示溶液酸碱性的强弱,叫做溶液的叫做溶液的pH值。值。pH=lgc(H+)0 14pH7，酸性，酸性pH=7,中性中性pH7,碱性碱性PH值的计
4、算规律 两种强酸的稀溶液等体积混合时pH值的计算：_ 两种强碱的稀溶液等体积混合时pH值的计算：_ 一种强酸溶液与一种强碱溶液混合时，pH值的计算：酸过量_。先求出混合液的先求出混合液的c(H+),再求再求pH值值.先求出混合液的先求出混合液的c(OH-),再求再求pOH值值,然后求出然后求出pH值值.先求剩余先求剩余c(H+),再按再按(H+)算溶液的算溶液的pH值值.PH值的计算规律 碱过量 _ 强酸与强碱的混合液呈中性pH酸+pH碱，V酸 :V碱 =_。先求剩余先求剩余c(OH-),再按再按c(OH-)算溶液算溶液的的pOH值值,最后求最后求pH值值.pH酸+pH碱=14+a.10a三、
5、盐类水解 盐类水解的规律：无弱不水解无弱不水解,谁弱谁水解谁弱谁水解;都弱都水解都弱都水解,越弱越水解越弱越水解;谁强显谁性谁强显谁性,两弱具体定两弱具体定.三、盐类水解 书写盐类水解反应方程式应注意的几个问题：_;_;_;_水解反应常可逆水解反应常可逆,故用故用“”表表示示水解反应常较弱水解反应常较弱,故常不用故常不用“”和和“”水解较强的反应和双水解反应用水解较强的反应和双水解反应用“=”,故可用故可用“”和和“”符号。符号。多元弱酸根多元弱酸根(如如CO32-、S2-等等)分步水解分步水解,但是以第一步为主，所以它们的水解但是以第一步为主，所以它们的水解反应用常用第一步表示。反应用常用第
6、一步表示。影响盐类水解的外因：盐溶液的浓度 _。盐溶液的温度 _。在有_或_存在时不考虑盐类的水解。4.盐类水解的实质：浓度大浓度大,水解程度小水解程度小;浓度小水解程度大浓度小水解程度大温度高温度高,水解程度大水解程度大;温度低温度低,水解程度小水解程度小酸酸碱碱 盐电离出的弱离子与盐电离出的弱离子与水电离出的水电离出的H+或或OH-结合成弱电解质，结合成弱电解质，促进水的电离平衡正移。促进水的电离平衡正移。四、中和滴定 中和滴定所需的仪器和常用的指示剂(二册书P67)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯。指示剂：酚酞试液、甲基橙试液。2、中和滴定的计算公式(误差分析依据)3、中和滴定的基本操作(P6970)C1V1=C2V2 或或C标标V标标=C测测V测测洗器查漏先搞定洗器查漏先搞定,酸式碱式用途清酸式碱式用途清;润管调零气排尽润管调零气排尽,待测指示装锥形待测指示装锥形;左控右动终点准左控右动终点准,读数要和切面平。读数要和切面平。
