1、以往实验中我们用过的溶液以往实验中我们用过的溶液它们都是由一种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合的。过氧化氢溶液稀盐酸溶液医用酒精溶液石蕊试液讨论：讨论：你知道下列常见的溶液是哪些物你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗质混合而成的吗?溶液氯化钠氯化钠的水溶的水溶液液蔗糖蔗糖的水的水溶液溶液酒精的酒精的水溶液水溶液氯化氢氯化氢气体的气体的水溶液水溶液碘的碘的酒精酒精溶液溶液被分散的物质分散剂氯化钠氯化钠 蔗糖蔗糖酒精酒精氯化氢氯化氢碘碘水水水水水水水水酒精酒精溶液的组成溶液的组成1.1.被溶解的物质叫做被溶解的物质叫做溶质。溶质。2.2.溶解物质的物质叫做溶解物质的物质叫做溶剂
2、。溶剂。3.3.所有的溶液都是由所有的溶液都是由溶质溶质和和溶剂组成溶剂组成的。的。溶液的命名规律溶液的命名规律 溶质名称溶剂名称溶液溶质名称溶剂名称溶液（溶质的溶剂溶液）（溶质的溶剂溶液）如碘溶于酒精形成的溶液读作碘的酒精溶液如碘溶于酒精形成的溶液读作碘的酒精溶液 若溶剂为水常省略不读出，例如：氯化钠溶若溶剂为水常省略不读出，例如：氯化钠溶液就是指氯化钠溶于水形成的氯化钠水溶液液就是指氯化钠溶于水形成的氯化钠水溶液溶溶液液石灰水石灰水（氢氧氢氧化钙溶化钙溶液液）碘酒碘酒（碘的（碘的酒精溶酒精溶液）液）硫酸铜硫酸铜溶液溶液酒精的酒精的水溶液水溶液稀盐酸稀盐酸（氯化氢（氯化氢气体溶于气体溶于水得
3、到）水得到）溶溶质质溶溶剂剂氢氧氢氧化钙化钙硫酸铜硫酸铜氯化氢氯化氢水水水水水水水水碘碘酒酒 精精酒精酒精 （1）溶质原状态可以是固体、液体，也溶质原状态可以是固体、液体，也可以是气体。可以是气体。（2）水是最常用的溶剂。水是最常用的溶剂。除特别说明除特别说明外，一般所说的溶液都是指水溶液。如外，一般所说的溶液都是指水溶液。如酒精溶液就是指酒精溶于水后得到的溶酒精溶液就是指酒精溶于水后得到的溶液，而碘酒则是指碘单质溶于酒精后形液，而碘酒则是指碘单质溶于酒精后形成的溶液，溶剂是酒精。成的溶液，溶剂是酒精。注意：一种溶液中，溶剂只能有一种，注意：一种溶液中，溶剂只能有一种，而溶质可以有多种而溶质可
4、以有多种小结小结1.固体固体、气体气体溶于液体时，固体、气体是溶质，溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。液体是溶剂。2.两种液体互相溶解时，通常把两种液体互相溶解时，通常把量多量多的一种叫的一种叫做做溶剂溶剂，量少量少的一种叫做的一种叫做溶质溶质。3.当物质与水混合形成溶液时，当物质与水混合形成溶液时，不论多少，水不论多少，水均为溶剂。均为溶剂。【发现规律发现规律】判断判断镁与稀盐酸恰好完全反应镁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质和溶剂及溶后所得溶液中溶质和溶剂及溶液的名称？液的名称？试一试？试一试？氯化镁溶液氯化镁溶液溶质：氯化镁溶质：氯化镁溶剂：水溶剂：水+高锰酸钾晶体高锰酸钾晶体
5、水水高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液50毫升酒精和毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的毫升水混合后的溶液的体积是体积是100毫升吗？为什么？毫升吗？为什么？溶液的体积溶液的体积 溶质的体积溶剂的体积溶质的体积溶剂的体积溶液的体积一般小于溶质与溶剂的体积之和，溶液的体积一般小于溶质与溶剂的体积之和，这是因为构成物质的微粒之间有空隙，且不这是因为构成物质的微粒之间有空隙，且不同微粒间的空隙大小不同，所以在溶解过程同微粒间的空隙大小不同，所以在溶解过程中微粒进入到彼此的空隙中导致溶液的总体中微粒进入到彼此的空隙中导致溶液的总体积变小。积变小。思考思考本节收获本节收获 1.1.溶液的组成
6、溶液的组成被溶解的物质叫做被溶解的物质叫做溶质溶质，溶解物质的，溶解物质的物质叫做物质叫做溶剂溶剂溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液质量溶液质量2.2.溶质名称溶剂名称溶液溶质名称溶剂名称溶液（溶质的溶剂溶液溶质的溶剂溶液）3.3.溶质可以是溶质可以是气体、液体、固体气体、液体、固体，水是常见，水是常见的溶剂。一种溶液中溶剂只有一种，而溶的溶剂。一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。质可以有多种。1.下列关于溶液的说法正确的是下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和和 B.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之溶液的质量等于
7、溶质质量与溶剂质量之和和 C.溶液的性质溶液的性质,上部和下部不一定相同上部和下部不一定相同 D.溶液中的溶质溶液中的溶质,最多只能有一种最多只能有一种B2.下列各组物质中下列各组物质中,前者不是后者溶质的是前者不是后者溶质的是()A.蔗糖、糖水蔗糖、糖水 B.碘、碘酒碘、碘酒C.铜、硫酸铜溶液铜、硫酸铜溶液 D.氢氧化钙、石灰水氢氧化钙、石灰水C海水淡化可采用膜分离技术海水淡化可采用膜分离技术,如左如左图所示图所示,对淡化膜右侧的海水加压，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而
8、得到淡水，能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（分析，正确的是（）A.溶质质量增加溶质质量增加 B.溶液质量不变溶液质量不变C.溶剂质量减少溶剂质量减少 D.溶质质量减少溶质质量减少C实验探究实验探究溶液组成的定量表示溶液组成的定量表示实验实验1：称取：称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。实验实验2：称取：称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。水加入烧杯中，搅拌使
9、蔗糖完全溶解。问题：比较实验问题：比较实验1和实验和实验2所得到的蔗糖溶液所得到的蔗糖溶液哪个更甜？哪个更甜？实验注意事项：实验注意事项：视线要与凹液面的视线要与凹液面的最低处保持水平最低处保持水平倒放倒放左物右码左物右码不连续碰烧杯不连续碰烧杯壁或烧杯底壁或烧杯底实验结论：实验结论：实验实验1得到的蔗糖溶液更甜。得到的蔗糖溶液更甜。数据分析：数据分析：溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量 溶液质量溶液质量 溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量实验实验1所得所得蔗糖溶液蔗糖溶液3g20g23g0.13实验实验2所得所得蔗糖溶液蔗糖溶液5g50g55g0.09溶质质量分数溶质质量分数（1）定义：溶质
10、质量分数与溶液质量之比叫）定义：溶质质量分数与溶液质量之比叫做溶质的质量分数。做溶质的质量分数。（3）意义：表示每）意义：表示每100g溶液中所含溶质的质溶液中所含溶质的质量。量。（2）公式：）公式：1.溶质质量分数为37%的盐酸表示每_g盐酸中含有氯化氢的质量是_g。2.在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？3.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种，现欲配制10千克，这样的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少千克？1.溶质质量分数为37%的盐酸表示每100g盐酸中含有氯化氢的质量是37
11、g。2.解：溶液中氢氧化钠的质量是4g，水的质量是46g,所以溶液的质量是4g+46g=50g溶质的质量分数=4g/50g100%=8%答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。3.解：氯化钠的质量=10kg16%=1.6kg 水的质量=10kg=10kg-1.6kg=8.4kg答：需要氯化钠的质量为1.6kg,水的质量8.4kg。【讲解】1.根据溶质的质量和溶剂的质量可以直接求溶液的溶质质量分数（直接用公式）注意：计算时单位要统一。2.溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数 溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量注意注意(1)(1)计算时质量单位要统一。计算时质量单位要统一。(2)(2)溶质质量分数
12、是比值，没有单位，一溶质质量分数是比值，没有单位，一般用百分数表示。般用百分数表示。小结小结1.步骤：步骤：计算：计算：计算所需溶液的水和溶质的质计算所需溶液的水和溶质的质量量称量：称量：用托盘天平称取固体物质，用量筒量取用托盘天平称取固体物质，用量筒量取水。水。溶解溶解：将称量好的物质倒入烧杯中，用玻璃棒：将称量好的物质倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌。转移贴签转移贴签：将配好的溶液转移到指定溶器中，：将配好的溶液转移到指定溶器中，贴上标签。贴上标签。2.仪器：仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管药匙、胶头滴管配制一定溶质质量分数的溶液 配制100g 5%的
13、氯化钠溶液注意事项倒放倒放左物右码左物右码不连续碰烧杯不连续碰烧杯壁或烧杯底壁或烧杯底本节收获本节收获1.1.溶质质量分数溶质质量分数(1)(1)定义：定义：溶质质量分数与溶液质量之比溶质质量分数与溶液质量之比叫做溶质的质量分数。叫做溶质的质量分数。（2 2）公式：公式：溶质质量分数溶质质量分数=100%100%2.2.配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液 步骤：计算、称量、溶解、转移贴签。步骤：计算、称量、溶解、转移贴签。仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量1.小明在实验室中配制了小明在实验室
14、中配制了100g溶质质量分数为溶质质量分数为10%的食盐溶液，并进行了下列计算，其中正的食盐溶液，并进行了下列计算，其中正确的是确的是()A.所配溶液中含溶质所配溶液中含溶质15gB.所配溶液中，溶质质量：溶剂质量所配溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：10C.所配制溶液中，溶质质量：溶液质量所配制溶液中，溶质质量：溶液质量=1：9D.所配制溶液中，溶剂质量：溶液质量所配制溶液中，溶剂质量：溶液质量=9：10D2.从一瓶氯化钾溶液中取出从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后溶液，蒸干后得到得到2.8g固体，试确定这瓶溶液中溶质的质固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。量分数。解：解：2.8g 2
15、0g100%=14%答：溶液的溶质质量分数是答：溶液的溶质质量分数是14%。3.为了实现无土栽培要配为了实现无土栽培要配200g溶质质量分数溶质质量分数为为5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量是的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量是_g,需要水需要水_g。4.实验室配制实验室配制50g溶质质量分数为溶质质量分数为6%的氯化的氯化钠溶液的步骤是（钠溶液的步骤是（）A.计算、称量、量取、溶解计算、称量、量取、溶解B.称量、量取、计算、溶解称量、量取、计算、溶解C.量取、称量、溶解、计算量取、称量、溶解、计算D.计算、溶解、称量、量取计算、溶解、称量、量取A101905.利用下图所示的实验操作，配制利用下图
16、所示的实验操作，配制100g质质量分数为量分数为6%的蔗糖溶液，请回答问题：的蔗糖溶液，请回答问题：6（1）配制）配制100g质量分数为质量分数为6%的蔗糖溶液所需蔗糖的质的蔗糖溶液所需蔗糖的质量为量为_g。(2)A、B、C、D、E所示操作所示操作中，有一步操作是错误的，中，有一步操作是错误的，这一错误操作是这一错误操作是_（填序（填序号）号）.(3)上述上述A、B、C、D、E操作操作中，正确的操作顺序是中，正确的操作顺序是_（填序号）。（填序号）。CECADB将将1g1g食盐放入烧杯中，再加入食盐放入烧杯中，再加入9mL9mL水，用水，用玻璃棒搅拌于溶解。再向上述烧杯中加玻璃棒搅拌于溶解。再
17、向上述烧杯中加入入10mL10mL水，搅拌。（水的密度是水，搅拌。（水的密度是1g/cm1g/cm3 3）1.1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。溶质质量分数。2.2.分析各量的变化情况。分析各量的变化情况。例例1.1.化学实验室现有化学实验室现有98%98%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中需要用较稀的硫酸溶液。要把验中需要用较稀的硫酸溶液。要把50g50g质量质量分数为分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？解法解法1 1：解：设需要加水的质
18、量为：解：设需要加水的质量为x x50g50g98%=(50g+x)98%=(50g+x)20%20%解解x=195gx=195g答：把答：把50g50g质量分数为质量分数为98%98%的浓硫酸稀释成质量的浓硫酸稀释成质量分数为分数为20%20%的硫酸溶液需加水的硫酸溶液需加水195g195g。解法解法2 2：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g50g98%=x98%=x20%20%解：解：x=245g x=245g 245g245g-50g=195g-50g=195g【课堂练习课堂练习】1.1.把把200g20%200g20%的食盐水溶液稀释成的食盐水溶液稀释成10%10%的溶液
19、，的溶液，需加水多少克？需加水多少克？2.2.把把30g30g质量分数为质量分数为20%20%的氢氧化钠溶液加水稀的氢氧化钠溶液加水稀释到释到100g100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数是多。此溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？少？解：设需要加水的质量为解：设需要加水的质量为x x200g200g20%=(200g+x)20%=(200g+x)10%10%解解x=200g x=200g 答：需加水质量为答：需加水质量为200g200g解：设稀释后溶液的质量分数为解：设稀释后溶液的质量分数为x x30g30g20%=100 x20%=100 x 解解x=6%x=6%答：此溶液中氢氧化答：此溶液中氢
20、氧化钠的质量分数为钠的质量分数为6%6%。解：设需要浓硫酸的体积为解：设需要浓硫酸的体积为V200g10%=98%1.84 gmL-1VV=11.1mL需加水的质量：需加水的质量：m=200g-200g10%98%=179.6g（或（或200g-11.1mL1.84 gmL-1=179.6g)需加水的体积需加水的体积=179.6g1 gmL-1=179.6mL例例2：实验室需配制：实验室需配制10%的稀硫酸的稀硫酸200g，需要溶，需要溶质质量分数为质质量分数为98%，密度是，密度是1.84gmL-1的浓硫酸的浓硫酸多少毫升？加多少毫升的水？（水的密度是多少毫升？加多少毫升的水？（水的密度是1
21、gmL-1）下图是浓盐酸的试剂瓶标签，说明下图是浓盐酸的试剂瓶标签，说明标签上文字的含义。并完成课本观标签上文字的含义。并完成课本观察与思考察与思考.计算计算：浓盐酸的体积：浓盐酸的体积：1.18g gmLmL1 1v v37%=50g37%=50g5%5%解解v=5.8mL.v=5.8mL.量取浓盐酸和水量取浓盐酸和水：量取浓盐酸：量取浓盐酸5.8mL5.8mL，水的质量，水的质量为为50g-5.8 mL50g-5.8 mL1.18 g gmLmL-1-1=43.2g=43.2g，量取水的，量取水的体积为体积为43.2mL43.2mL。配制溶液配制溶液：将量取的：将量取的43.2mL43.2
22、mL水倒入烧杯中，再水倒入烧杯中，再将将5.8mL5.8mL浓盐酸倒入其中，搅拌使其混合均匀。浓盐酸倒入其中，搅拌使其混合均匀。转移贴签转移贴签：将配好的溶液转移到指定的容器中：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。，贴上标签备用。浓盐酸稀释的计算浓盐酸稀释的计算例例3：100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。锌完全反应。试计算这种硫酸溶液的溶质的质量分数试计算这种硫酸溶液的溶质的质量分数？【课堂练习】【课堂练习】将一块锌铜将一块锌铜 的合金投入的合金投入74.2g稀硫酸中，恰稀硫酸中，恰 好好完全反应，生成氢气完全反应，生成氢气0.2g。计算。计算（1）稀硫酸的溶质
23、质量分数？）稀硫酸的溶质质量分数？（2）反应后溶液的溶质质量分数）反应后溶液的溶质质量分数?解：设硫酸溶液中溶质的质量为解：设硫酸溶液中溶质的质量为x x，生成的，生成的硫酸锌溶质的质量为硫酸锌溶质的质量为y y2442ZnH SOZnSOH9816120.2xyg65 98 161 2 x y 0.2g9.8100%13.2%74.2gg解：解：x=9.8g y=16.1g(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数为稀硫酸溶液中溶质的质量分数为16.1100%20%16.164.4ggg（2）反应后溶液中的溶剂质量为：）反应后溶液中的溶剂质量为：74.2g(1-13.2%)=64.4g溶液的溶质质量分
24、数溶液的溶质质量分数=本节收获本节收获1.溶液稀释的计算溶液稀释的计算：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入的水的质量涉及到溶液体积时：溶液质量=溶液的体积溶液的密度。2.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。溶液参与化学反应只是溶液中的溶质参加反应，代入方程式计算时也要用溶质的质量。1.现有质量分数为现有质量分数为40%的氢氧化钠的氢氧化钠100g，欲将，欲将其稀释成溶质质量分数为其稀释成溶质质量分数为10%的氢氧化钠稀溶的氢氧化钠稀溶液，则要加水的质量是液，则要加水的质量是_g。3002.现有质量分数为现有质量分数
25、为98%的浓硫酸（密度为的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）300mL，能配制质量分数为，能配制质量分数为20%的稀硫酸（的稀硫酸（1.10g/cm3）多少毫升？）多少毫升？还需加入水多少毫升还需加入水多少毫升解：设稀硫酸的体积为解：设稀硫酸的体积为V300mL 1.84g/cm398%=V 1.10g/cm320%V=2459mL水的质量为：水的质量为：1.10g/cm3 2459mL-300mL 1.84g/cm3=2152.9g,体积为：体积为：2152.9g1.0g/cm3=2152.9mL答：能配制质量分数为答：能配制质量分数为20%的稀硫酸为的稀硫酸为2459mL，需，需要水的体积
26、是要水的体积是2152.9mL。3.称取铜、锌混合粉末称取铜、锌混合粉末10.0g置于烧杯中，置于烧杯中，慢慢加入称稀硫酸使其充分分反应，直至慢慢加入称稀硫酸使其充分分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀稀硫酸，剩余固体硫酸，剩余固体3.5g。（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？解：（解：（1）由题意反应后剩余固体为铜，）由题意反应后剩余固体为铜，则铜的质量分数为则铜的质量分数为3.5g10g100%=35%（2）设硫酸溶液中溶质的质量为）设硫酸溶液中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 10g-3.5g x 解解x=9.8g 硫酸溶液的溶质质量分数为硫酸溶液的溶质质量分数为 9.8g49g100%=20%答：铜的质量分数为答：铜的质量分数为35%，硫酸溶液，硫酸溶液的质量分数为的质量分数为20%。
