1、【化学】 酸和碱单元检测（附答案）经典一、酸和碱选择题1物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同BCO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+【答案】C【解析】试题分析：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，说法正确，故A正确； B、CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确； C、刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同，说法错误，是由于其碳原子排列组成不同，故C错误； D、盐酸和硫
2、酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故D正确故选C考点：物质的结构和性质2下列关于溶液的说法中，正确的是（）A硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾【答案】C【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温
3、度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。故选C。3托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平A偏向左边B仍然平衡C偏向右边D无法判断【答案】B【解析】【详解】由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B项正确。【点睛】金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等4下列化学反应属于复分解反应是（）ACH4+2O2CO2
4、+2H2OB3Fe+2O2Fe3O4CNaOH+HClNaCl+H2ODH2CO3CO2+H2O【答案】C【解析】【详解】A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B、3Fe+2CO2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；C、NaOH+HClNaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D、H2CO3CO2+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选C【点睛】掌握复分解反应的特征
5、（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。5下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是()ANaNO3 HCl Na2SO4BNaNO3 NaCl CuSO4CCaCl2 Na2SO4 Na2CO3DNaOH BaCl2 NaSO4【答案】A【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互
6、交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。625时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )Ab、d点对应溶液的pH：bdB所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH【答案】D【解析】【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。【详解】A由图可知，b点所示溶液的pH7；
7、d点所示溶液的pH7，所以b、d点对应溶液的pH：bd，故错误；B由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5：40；由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；C由图可知，b点所示溶液的pH7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；Dd点所示溶液的pH7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。故选D。7下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（ ）A点燃酒精灯B稀释浓硫酸C读液体体积D液体的取用【答案】B【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“
8、两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。8实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是( )A反应过程中有热量放出B30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大【答
9、案】C【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pHYZBYXZCYZXDZYX【答案】C【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为YZX。故选C。13将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A前者变大，后者变小B前者变小，后者变大C两者都变大D两者都变小【答案】D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，
10、挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。14下列实验操作符合规范要求的是（）A读出液体体积B稀释浓硫酸C点燃酒精灯D检查装置气密性【答案】D【解析】【详解】试题分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误； B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误； C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确故选D15下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）ACa（OH）2、HNO3、BaCl2
11、BNa2SO4、MgCl2、KOHCNa2CO3、K2SO4、HClDH2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【答案】D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。故选D。16某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分
12、3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（）实验次数物质质量第1次第2次第3次加入稀盐酸的质量/g202020充分反应后剩余固体的质量2.61.20.1A第1次和第2次产生氢气的质量不同B第2次和第3次剩余固体中均有铁C第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2D生铁样品中铁的质量分数为97.5%【答案】D【解析】第一次加入20 g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4 g2.6 g=1.4 g，第二次加入20 g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6 g1.2 g=1.4 g，而第三次减少的固体为1.2 g0.1 g=1.1 g，所以此时铁
13、反应完全，而稀盐酸有剩余，剩余的固体为碳，质量为0.1 g。A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等，错误；B、第二实验后铁有剩余，而第三次实验后剩余的只有碳，没有铁，错误；C、第三次实验后由于盐酸有剩余，所以溶质为HCl和FeCl2，错误；D、生铁中铁的质量分数为100%=97.5%，正确。故选D。17下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A、B、C、D、【答案】B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
14、C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。 故选B。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。18向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )ABCD【答案】C【解析】向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液的pH7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C
15、、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。19分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是( )A纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类B分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物【答案】D【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。故选D。20人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是A血浆7.35-7.45 B胆汁7.1-7.3C胃液0.9-1.5 D胰液7.5-8.0【答案】C【解析】pH7溶液呈碱性，pH7溶液呈酸性，pH7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。
