1、学习内容第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 第 1 学时学习目标1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。2、过程与方法：培养学生分析、处理信息的能力，实验探究能力。通过查阅资料，组织讨论，养成独立获取知识的能力和习惯。3、情感态度价值观：认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。培养关注化学与社会生产、生活的密切关系学习重难点学习重点金属的物理性质及其与用途的关系，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。教学难点培养学生分析、处理信息的能力，学生
2、独立获取知识的能力培养。导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是 ( ) A.纯铁是一种质地坚硬的金属 B纯铁具有良好的延性和展性C.纯铁是电和热的导体 D纯铁是具有银白色的金属光泽2.下列属于铁的化学性质的是 ( ) A生铁较软 B铁在1535时变成铁水C纯铁在潮湿的空气中易生锈 D铁可以制成各种容器3封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料，它属于 （ ）A纯净物 B化合物 C单质 D混合物4下列叙述属于铁的化学性质的是 ( )A铁有良好的延展性 B纯铁是银白色的金属C铁在氧气中燃烧时火星四射 D铁容易导电、传热5. 下列物质不属于合金的是 (
3、) A钢 B二氧化锰 C生铁 D不锈钢二、课堂探究【导入】在你的日常生活中，接触到的金属制品有哪些？【交流】结合生活实际进行组内交流，并展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。【小结】日常生活中很多用品都是金属材料制成的，金属材料包括纯金属和合金两种。【设问】人类发现金属、认识金属、使用金属的历史如何？【阅读】教材P2 并回答问题【设问】金属有哪些物理性质？【实验】分组实验，学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。【讨论】学生讨论，总结金属铁、铜、铝的物理性质。【阅读】阅
4、读教材P2-3 【小结】金属物理性质【合作探究一】1、问题讨论：请大家根据你的生活经验和表8-1所提供的信息,分组讨论以下问题。2、投影展示讨论: （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? （2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? （ 3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?3、交流：学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：讨论结果可能有以下一些 1）因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小,若菜刀、镰刀用铅制,容易券刃;而锤子用铅制,很易变形。
5、 2）电线用铜制而不用银制的理由:(1)银在自然界的含量少,价格昂贵;(2)银的密度大,不易架设。 3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点,且易导电。若用锡制的话,灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低),从而影响灯泡的寿命。 4）水龙头镀铬:(1)可增加水龙头的硬度,而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金更好看,更耐腐蚀,但不经济。思考:根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?小组讨论,并交流讨论结果教师总结并板书用途主要由性质决定。还需考虑价格,资源,是否美观,使用是否便利,废料是否容易
6、回收利用和对环境的影响等。【情景导入】厨师在炒菜时，在菜里加入各种调料，可以改善菜的色、香、味，并使菜的营养价值更高。如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，那么金属的性质会如何呢？【阅读】教材P4【小结】在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。【设问】生铁和钢是含碳量不同的合金，它们的主要成分如何？【阅读】教材P4 并回答问题【合作探究二】1、问题讨论：纯金属中加热熔合某些金属或非金属后，性能有什么变化？2、实验探究： 实验853、交流：4、展示：合金比纯金属有更好的性能，使合金具有更广泛的用途。【阅读】教材P6-7 合金在生产、生活等许多方面具有广泛而独特的用途。学会
7、查阅资料，关注化学与生产、生活的密切关系。【总结与反思】通过本节课的学习，知道金属有那些物理性质？金属性质与金属的用途有什么关系？了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。师生总结反思，交流体会。三、达标检测1地壳中含量最高的金属元素是 ，人体中含量最高的金属元素是 ，目前世界年产量最高的金属元素是 ，导电、导热性能最好的金属元素是 ，硬度最高的金属元素是 ，熔点最高的金属元素是 ，熔点最低的金属元素是 。2现在世界上 的年产量已经超过铜，位于铁之后，居第二位。3. 金属材料包括 和 ，合金的熔点比纯金属 ，合金的硬度比纯金属 ，常见的铁合
8、金有 和 ，含碳量分别为 和 。不锈钢的主要成分 ，焊锡的主要成分 ，物质的性质在很大程度上决定了物质的 ，但这不是 的决定因素。4铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈 色，金呈 色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的 却是液体。5.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制是因为 。菜刀、锤子等用铁制而不用木制是因为 。6.对于下列金属：铝；铜；汞；铁；锌；钛。其中可用于制干电池的是_；广泛用于制电线、电缆的是_；应用于航空工业和人造骨的是_；用于制菜刀的是_；制成合金作为门窗材料的是_；温度计中填充的金属是_。7盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火
9、灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有_的性质。8. 利用钨制作灯泡里的灯丝，而不用锡的主要原因是A钨有导电性，而锡没有 B钨很细，而锡很粗C钨熔点高，而锡熔点低 D钨便宜，而锡很贵9.金属材料在人类的活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属的共性的是（ ） A、很高的熔点 B、良好的导电性 C、很大的硬度 D、银白色的光泽10、患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100 g 韭菜中含铁8.9mg。这里的8.9 mg铁指的是 （ ） A铁元素B铁单质C氧化铁 D硫酸亚铁11、钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性
10、好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是A、用于潜艇设备的制造B、用于制造航天设备（）C、用于做保险丝D、用于制造人骨替代品12、生铁和钢在组成上的主要区别在于 （ ）A含杂质种类不同 B含碳量多少不同C机械加工性能不同 D耐腐蚀性不同13下列物质属于合金的是（ ）A氧化铝 B铁 C钢 D碳14. 世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害，下列用途或做法你认为合理的是（ ） A用铝锅长时间盛放菜肴 B用铝合金制作飞机的机壳 C在炸油条中加入明矾 D真空食品用铝箔长久包装学习反思第九单元课题1 溶液的形成（第1课时） 教学案班级：初三（ ）
11、姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】了解溶质、溶剂的概念；认识溶液的特征。【学习重点】溶质、溶剂的概念；分辨溶液中溶质和溶剂；溶液的特征。【学习难点】分辨溶液中溶质和溶剂【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！） 纯净物： 混合物： 二、先学（充实自我，我自强！）（一） 溶液的概念及特征1、演示实验：将少量蔗糖、植物油、泥土分别加入到装有20mL水的1、2、3号烧杯中，在1号烧杯中再加入少量食盐。（每次都充分振荡、静置，观察实验现象。）2、知识架构：（1）溶液的概念溶液溶液溶质溶剂（2）溶液的特征 （二） 溶解性1、演示实验：实验9-2 观察实验现象，记录在书本的
12、表格中。2、知识架构： （1）不同种 ，在同种 中，溶解性 。（2）同种 ，在不同种 中，溶解性 。 （三） 常见的溶质和溶剂1、演示实验：实验9-3 观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构：（1）常见的溶质可以是 体，也可以是 体或 体。（2）常见的溶剂为 体，如 、 、 等。三、后教（完善自我，我能行！）（一） 溶液概念的理解1、动画模拟：让学生观看溶液的形成过程的微观动画，加深对溶液概念的理解。2、知识完形：判断下列说法是否正确，加深对溶液概念的认识。 溶液是无色的。（ ） 无色透明的液体就是溶液。（ ） 把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（ ） 在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶
13、液中蔗糖会从水中分离出来。（ ）（二）溶质与溶剂的区分溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碘酒稀盐酸铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液氧化钙溶于足量水后的溶液（三）溶液与悬浊液、乳浊液的区分溶液： 悬浊液： 乳浊液： 四、巩固（测试自我，我细心！）1、填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。(1)盐酸溶液_ _ (2)硫酸锌溶液_ _(3)医用酒精_ (4)0.9%的生理盐水_ _（5）碘酒_ （6）白磷的二硫化碳溶液_ _2、溶液是由_和_组成的。溶液的质量_溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)，溶液的体积_溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)。3、下列各组液体中，不属于溶液的是（ ）A.汽水B.
14、冰水混合物 C.稀盐酸D.75%的酒精溶液4、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中间 D.不会析出来5、溶液的特征是（ ） A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水 C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性6、一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）A.a=b B.ab C.ab D.无法确定7、组成溶液的溶质（ ）A.只能是气体 B.只能是液体 C.只能是固体D.可能是固体，也可能是液体或气体【学（教）后记】课题1 溶液的形成（第2
15、课时） 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1、认识乳化作用。2、了解溶解时的吸热或放热现象。【学习重点】乳化作用，实验方案的设计和比较。【学习难点】从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、写出下列溶液中溶质的化学式：（1）石灰水 ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ，（3）食盐水 ，（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液 。2、硫酸溶液的溶质是 ，碘酒中的溶剂是 。3、一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的 、 的混合物叫做溶液，溶液是由 和 组成的。二、先学（充实自我，我自强
16、！）（四）乳化作用1、演示实验：实验9-4 观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构：乳化作用： （五）溶解时的吸热或放热现象1、演示实验：活动与探究 观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构： 过程 热 溶解过程 过程 热溶于水时温度升高的物质有 等；溶于水时温度降低的物质有 ；溶于水时温度基本不变的物质有 。三、后教（完善自我，我能行！）1、乳化与溶解 洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂 汽油能洗涤油污是因为汽油 2、动画模拟NaCl溶于水的微观过程，加深对溶解过程中热量变化的理解。四、达标测试（测试自我，我细心！）1、下列物质混合，所得结论正确的是（ ）A. 植物油和水乳浊液 B.
17、 碘和汽油乳浊液C. 食盐和汽油溶液 D. 碳酸钙和水溶液2、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 D.还原作用3、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（） A硝酸铵 B氢氧化钠 C氯化钠 D浓硫酸4、下列说法正确的是（ ）A.溶解过程只有吸热过程 B.溶解过程只有放热过程C. 溶解过程既有吸热过程又有放热过程 D.扩散过程放热，而水合过程吸热。5、如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C氯化钠固体 D氧化钙固体【学（教）后记】课题
18、2 溶解度 第一课时导学目标知识点：1饱和溶液与不饱和溶液的概念2饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法3结晶的概念4判断溶液是饱和溶液的方法课时：2课时导学方法：学生阅读教师总结问题讨论讲解总结随堂练习巩固提高 导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：饱和溶液： 不饱和溶液： 二、课堂导学：1提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？2活动与探究（1）取装有20ml水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5ml水，搅拌现象结论（2）用硝酸钠代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌加入5g硝酸钾，搅拌加热加入5g硝酸钾，搅拌冷却（学生根据实验现象进行讨论）归纳总结： 叫
19、做饱和溶液， 叫做不饱和溶液。结晶： 3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解4饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 增加溶质或降低温度不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或升高温度随堂练习1 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2 在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么？3“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？教师引导，学生自我小结： 课堂练习：1要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）A加水 B不断搅拌C升高温度 D加氯化铵晶体
20、2在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（ ）A升高温度 B降低温度C加入溶质 D减少溶剂课外练习：1在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（ ）A增加 B不变 C减小 D无法确定2下列有关溶液的说法错误的是（ ）A碘酒中的溶质是酒精B改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化C氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液D析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液3天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（ ）A未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B降低温度可
21、从糖水中获得蔗糖晶体C放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D温度降低后蔗糖的溶解度随之变小4下列方法中：加水加硝酸钾蒸发水冷却加热但保持溶液质量不变加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（ ）A B C D5在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质 时所得到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过 或 。因此，只有指明 和 时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。6用“饱和”或“不饱和”填空：20时,盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20时的 溶液;若温度保持不变,继续向烧杯里加入10
22、g水,充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液.课后反思：课题2 溶解度 第2课时导学目标知识点：1溶解度的概念2，溶解度曲线课时：2课时导学方法：学生阅读教师总结问题讨论讲解总结随堂练习巩固提高 第二课时导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：溶解度： 、溶解度曲线： 二、课堂导学：复习提问在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？学生回答1活动与探究（1）向盛有20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20水中加入氯化钠，向100克20水中加入硝酸钾，都至
23、饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20说中加入氯化钠直至饱和，向100克20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。（比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）学生讨论，教师归纳总结2固体的溶解度： 四大要素： 提问20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？（阅读课本P36-37）3溶解度曲线：含义： 作用： 溶解度的变化规律： 4讨论（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这活命气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？
24、（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？归纳总结： 气体的溶解度： 五因素： 影响因素： 升高温度， ；降低温度， 增大压强， ；减小压强， 教师引导，学生自我小结： 课堂练习：120时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（ ）A食盐的溶解度是36 B20时食盐的溶解度是36C食盐的溶解度是100克 D食盐的溶解度是362影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（ ）A溶质的性质 B水量的多少 C温度 D大气压课外练习：1下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）A压强减小，气体溶解度增大 B压强减小，气体溶解度减小C温度升高，气体溶解度减小 D温度降低，气体溶解度减小
25、2小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（ ）A凉开水中几乎不含氧元素B凉开水中几乎不含氧原子C凉开水中几乎不含水分子D凉开水中几乎不含氧气3下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是（ ）A20时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20时硝酸钾的溶解度为20gB20时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20硝酸钾的溶解度为20gC把316g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是316gD20时，316g硝酸钾溶解在100g水里，恰好形成饱和溶液，所以20时，硝酸钾的溶解度是316g4固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下，固体物质在 g溶剂里达到 时所溶解的
26、 。气体物质的溶解度是指压强为 和 时，气体溶解在1体积水里达到 时的 。20时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是 。5右图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图象回答问题：（1）在A，B，C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是 ；（2）在t2时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（3）相同质量的A，B两种物质的饱和溶液，温度从t2降低至t1时，析出晶体质量较多的是 。课后反思：课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加
27、深对这两个概念的理解。2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）甲乙0 t1 t2 温度/溶解度/g80右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“”、“=”或“”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。（3）t2时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t2时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
28、二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-溶质的质量分数 1、演示实验实验9-5，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论： 对于有色溶液，可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀。 对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义： 。（2）计算公式： 3、练习： （1）利用已知的数据进行计算。食盐溶液水氯化钠溶质的质量分数100克96克200克10克150克16%100克36克（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。三、后教（完善自我，我能行！）1、溶
29、质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。（2）溶液加溶质：对于不饱和溶液，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。对于饱和溶液 ，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：溶解度（S）溶质的质量分数（w）区别条件状态计算公式单位联系例题1已知40时氯化钾的溶解度是40g，计算40时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？四、巩固（测试自我，我细心！）1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（ ）A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.溶剂的
30、质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（ ）3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是（ ）A.溶质的质量分数B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.NaOH的溶解度4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）A.80的饱和溶液 B.20的饱和溶液 C.8O的不饱和溶液 D.20的不饱和溶液5、向90 g 10的硝酸钠溶液中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（ ）A19 B10 C9 D无法计算【学（教）后记】课题3溶质的质量分数（第2课时）教学案班级：初三（ ）
31、姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1. 学会溶液稀释的计算2初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液【学习重点】溶液稀释的计算【学习难点】溶液稀释的计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l) 在_时，A、B两种物质溶解度相同。(2) t2时，A物质的溶解度为 ，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ _ 。(3) 将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_ _。二、先学（充实自我，我自强！）（二）配制一定量的溶质的质量分数溶液1、练习：根据书本第43页的例1，进行计算。配制100g溶质的质量分数为20的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠和水各多少克？2、演示实验：实验9-7，让学生进行计算，写在书本上的空格内。3、知识架构：步骤： 溶质的质量 = （1） 溶剂的质量 = （2） （3） （4） 仪器：
