1、安徽省安庆市示范高中2023届高三下学期4月联考理综化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1央视栏目国家宝藏介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A传统鎏金士艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺利用了汞的挥发性B吕氏春秋别类编中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点C宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D明代本草纲目中记载：“，惟以糯米，或粳米，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应
2、速率一定越快2具有镇痉效能的天然产物H的分子结构如图所示，其可由乙炔等简单有机物合成。下列有关说法错误的是 A乙炔可加聚掺杂得到具有导电性能的聚乙炔BH的水解产物在一定条件下可发生缩聚反应CH存在含萘环( )结构的同分异构体DH与氧气在铜催化反应的产物中含有手性碳原子3实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的的是选项ABCD实验操作实验目的石油分馏时接收馏出物酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数证明过氧化钠与水反应放热盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用AABBCCDD4某锂电池材料的结构如图所示，下列有关该材料说法正确的是A其中所有元素均位于元素周期表中p区B该结
3、构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F COBC该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构D1 mol该化合物中有8 mol 键5任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的，构建碳骨架是合成有机化合物的重要任务。某构建碳骨架的反应历程如图所示，下列关于该反应的说法错误的是A反应过程中Co的成键数目发生改变B图中所示物质间的转化有非极性键的断裂和形成CCH3OH分子中采用sp3杂化的仅有C原子D该构建碳骨架的总反应为：CH3CH=CH2+CO+CH3OH(CH3)2CHCOOCH3，原子利用率为100%6研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废
4、水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法错误的是A为保证制备KIO3的制备速率，需要控制左池的温度与pHB左池工作一段时间后，N极附近pH降低CQ极反应式为：I2+12OH- -10e- =2-+6H2OD电路中每消耗1mol O2，理论上有4.8mol K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极7甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是A该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附BpH=5的废水中c(HCOO-)
5、：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4C废水初始2.4pH5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降D废水初始pH2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著二、实验题8某化学实验小组探究草酸盐的性质。(1)文献表明：相同条件下，的还原性强于Fe2+。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL0.5molL-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5molL-1K2C2O 4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。已知：K3Fe(C2O4)33H2O为翠绿色晶体 Fe3+ + 3Fe(C2O4)33- K= 1.61020取少量翠绿
6、色晶体，洗净配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。解释溶液变红的原因：_。经检验反应后的翠绿色溶液中无Fe2+，解释和Fe3+未发生氧化还原反应的可能原因：_。某同学利用电化学原理来比较Fe2+和的还原性强弱：闭合开关K，电流表指针发生偏转，经过一段时间后，_(填操作与现象)，则证明的还原性大于Fe2+，该装置的优点是_。(2)利用Na2C2O4测定某KMnO4粗产品的纯度，实验步骤如下： 称取 KMnO4粗产品，配成50mL溶液。称取 Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。将锥形瓶中溶液加热到75C80C，恒温，用中所配溶液滴定至终点，消耗中
7、的溶液VmL。进行滴定时，中所配溶液应置于_中(填写仪器名称)，步骤中滴定终点的现象是_，粗产品中KMnO4的质量分数表达式为_。三、工业流程题9电解锰渣中含有很多重金属主要含有MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程：(1)“还原酸浸”时氧化产物是S， MnO2被还原的离子方程式为_。(2)操作X的名称是_。(3)“沉铅”时若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3，原因是_。(4)调pH所加的试剂Y，可选择_(
8、填标号)。aCaObMnCO3 cCaCO3 dAl2O3 e氨水(5)写出“除钙”时发生反应的离子方程式：_；若“除钙”后溶液中c(Mn2+)=0.53 mol/L，则应控制溶液中c(F- )的范围为_(当溶液中金属离子浓度小于10-5mol/L，可以认为该离子沉淀完全。已知：MnF2的Ksp=5.310-3；CaF2的Ksp=1.510-10，。(6)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为_、_、洗涤、干燥。 四、原理综合题10乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：可能的引发反应有关键的解离
9、能( kJ/mol)C2H6(g) C2H5 (g) +H(g)410C2H6(g) 2CH3(g)368根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为_。(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：H1H2C2H4(g) +H2(g) C2H6(g)的H=_(用含H1和H2的式子表示)。上述历程中“”所代表的反应为_。(3)CH3中的单电子不能占据杂化轨道，则CH3中碳原子的杂化方式为_。(4)乙烷裂解中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表：反应1100K1300K1500KIC2H6C2H4+H21.618.972.0IIC2H6C2H4 +CH460.9108.7165.8II
10、IC2H4C2H2 +H20.0150.333.2IVC2H22C+H26.51071.51061.0105当裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳。由表中数据分析，平衡时混合气体中_(填化学式)的百分含量最大，原因是_。为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件为_(填标号)。A高温较长的反应时间B高温较短的反应时间C低温较长的反应时间D低温较短的反应时间在某温度下投入molC2H6发生上述反应，平衡时混合体系的压强为p，其中C2H6、C2H4、CH4的物质的量分别为mmol、nmol、rmol，未检测出C2H2。则此温度下反应的平衡常数Kp_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。(5
11、)工业上制备乙烯常使用Ni-Cr-Fe合金炉，某Ni-Cr-Fe合金的晶胞结构如图所示，表示Ni原子，表示Fe原子，由4个Ni原子和2个Fe原子所形成的八面体空隙中心的一半填充Cr原子(如图中位置)，则该合金可表示为_(填化学式)。五、有机推断题11新冠特效药Paxlovid有效成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)的重要中间体卡龙酸(H)的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是_，B中官能团的名称是_。(2)AB的反应中若HCHO过量，会生成一种含六个碳的副产物，试写出其结构简式：_。(3)CD及GH的反应类型分别为_、_。(4)写出EF的化学方程式：_。(5)写出两种能同时满足下列条件的卡龙酸同分异构体的结构简式：_。含有三元环状结构；核磁共振氢谱显示有四组峰；1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应理论上产生2mol二氧化碳。(6)卡龙酸有多种合成方法，试根据所学知识以菊酸乙酯( )为原料用不超过三步的路线合成卡龙酸：_。(已知： ，无机试剂任选)。试卷第7页，共8页
