1、最新高考化学复习资料河南省原阳县高三化学高考复习金属及其化合物专题训练试题卷第I卷 选择题一、选择题1下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 gC将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO32对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A. B. C. D.30.1 mol 镁粉分别在足量
2、的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是（ ）A.W2W1W3 B.W2=W1W3C.W1=W2=W3 D.W3W2W14钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的（ ）A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态5只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液ANaAlO2和Al2（SO4）3 BNaHCO3和Ca（OH）2CAlCl3和氨水 DHCl和Na2CO36下列说法正确的是A将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl
3、4，振汤、静置，下层液体为紫色C将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的7下列说法不正确的是（ ）A向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可能会有晶体析出B一定温度下的不饱和硫酸铜溶液中加入足量的无水硫酸铜粉末，也不一定能得到饱和溶液C二氧化碳虽可以灭火，但镁能在其中燃烧D因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以电泳实验时阴极颜色加深8下列叙述正确的是A氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀CNa、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在
4、加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳9用等质量的小苏打制取CO2:煅烧法;与盐酸作用。两种方法得到的CO2的量( )A无法比较 B相等 C多于 D少于10铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、铝具有银白色的金属光泽 B、铝表面形成致密的氧化物薄膜C、铝不与碱反应 D、铝不与酸反应11已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无12下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是A1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B1
5、mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应C1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D1 mol MnO2与足量浓盐酸共热第II卷 非选择题二、非选择题13钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（
6、1）写出此反应的化学方程式_。（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。_。14有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：（1）有关钠反应的现象是_。（2）大试管的溶液中出现的现象：_。（3）装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。15把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方
7、程式。主要现象有关化学方程式金属钠表面变暗过些时候有液滴出现再过些时候出现白色晶体最后变成白色粉末（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（ ）A.Na2CO3 B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3H2O（3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。16Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为： 为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入 来防止Fe2+被氧化。（2）除去蒸
8、馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）检验Fe3+的最佳试剂是 ，简述其检验方法： 。17实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。参考答案1.D试题分析：过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol，A正确；氢气和CO燃烧生成水和CO2，生成的水和CO2又和过氧化钠反应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO的质量，B正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生成氢氧化铁红褐色沉淀，C正确；NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠
9、固体加热反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所产生的气体CO2、H2O分别与Na2O2的反应，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。由于NaHCO3和Na2O2的物质的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D不正确，答案选D。2.D试题分析：氢氧化钠为腐蚀品；A为爆炸品标志，故A错误；B为氧化剂标志，与腐蚀品无直接关系，故B错误；C为剧毒品标志，与腐蚀品无直接关系，C错误；D为腐蚀品标志，D正确。3.A0.1 mol Mg分别与O2和N2生成 MgO和Mg3N2,质量增加分别为1.6 g和14 gmol-1
10、0.1 mol=0.93 g,与CO2反应时，除生成MgO外还有固体碳。4.A常温下：4Na+O2=2Na2O 加热：2Na+O2Na2O25.D试题分析：A、偏铝酸钠和硫酸铝只能生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，不能用胶头滴管进行区别，错误，不选A；B、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能区分，错误，不选B；C、氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝和氯化铵，不能区分，不选C；D、盐酸少时没有气体，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸多时有气体，反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能区分，选D。6.BD试题分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，所以将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体
11、的成分均为碳酸钠，A不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，则向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气只氧化碘离子生成单质碘。碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水的，则振汤、静置，下层液体为紫色，B正确；在酸性条件下，NO3具有氧化性，能把SO2氧化生成SO42，所以选项C不正确，应该用氯化钡溶液；氯化镁分解是吸热反应，且熵值是增加的，因此选项D正确，答案选BD。7.D8.D选D。氯水通入SO2后发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl而使溶液的酸性增强，A不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应Al34OH=AlO2-2H2O，没有沉淀生成，B不正确；铁与水反应生成Fe3O4
12、和H2，C不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。9.D试题分析：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，根据碳元素守恒，质量相同的小苏打，产生的CO2的量小于，故选项D正确。10.B试题分析：铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B选项正确。11.B试题分析：铁粉和铜粉都有欢迎性能。但还原性铁铜。所以向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，还原性强的铁粉先发生反应产生氯化亚铁，当铁粉反应完全后铜粉再发生反应产生氯化亚铁和氯化铜。故反应结束后烧杯中补可能出现有铁无铜的情况。
13、选项为 ：B.12.C试题分析：A 、Al与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，反应中Al过量。反应按照硫酸来计算。硫酸是1mol，所以发生反应转移电子2mol，A正确。B、Cu与稀 HNO3反应的化学方程式为： 3Cu8HNO3（稀）=2Cu（NO3）22NO4H2O，可见1mol Cu需要消耗8/3mol HNO3，因此硝酸过量。按照Cu来计算。Cu是+2价的金属，1mol的 Cu转移电子2mol，B正确。C、1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。1mol的Cu发生反应，消耗2mol的硫酸
14、。随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生。因此转移电子的物质的量小于2mol，C错误；D、1 mol MnO2与足量浓盐酸共热的方程式为MnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2，Mn元素的化合价从4价降低到2价，得到2个电子，则反应中转移2mol电子，D正确，答案选C。 13.第一步：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO C 第二步：（1）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti（2）因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。（1）第一步反应的反应物有TiO2、Cl2和C，产物有TiCl4和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有
15、C和O，那么它是CO还是CO2呢？在高温条件下，CO2的稳定性不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。 （2）反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。14.（1）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解（2）下层溶液出现白色絮状沉淀（3）下降 上升（4）2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2试题分析：（1）因为(煤油)(钠)(FeSO4溶液)，且Na与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，该反应是放热反应，钠的熔点低，所以有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeS
16、O4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解。（2）FeSO4溶液与Na反应的实质是Na先与水反应生成NaOH和氢气，反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色沉淀，所以大试管的溶液中出现的现象是下层溶液出现白色絮状沉淀。（3）因为反应产生了氢气，使装置内压强增大，则大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。（4）根据上述分析，钠与硫酸亚铁溶液反应的方程式为2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2。15.（1）4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3+10H2O（2）D（3）利用Na、K是
17、热的良导体，同时因其合金熔点低，可流动作传热介质。（1）钠露置于空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2ONa2CO3，因此，最终得到一种白色粉末，有关的反应如下：4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3+10H2O（2）根据钠原子守恒代入各选项进行求解。（3）钠钾合金作原子反应堆的导热剂，主要利用钠钾合金本身是热的良导体，同时钠钾合金熔点低，可在管道中自由流动，因此可作为传热介质。17.16.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1）铁粉 （2）煮沸 （3）KSCN溶液；取待测液少量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含有Fe3+（其他合理答案也行）试题分析：Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中迅速有白色变成灰绿色，最终变成红褐色，方程见答案，Fe2+不稳定，具有比较强的还原性，容易被氧化为Fe3+，常在保存FeSO4溶液时加入铁粉防止其被氧化；温度越高，气体的溶解度越小，加热煮沸后的蒸馏水其中溶氧量较低；Fe3+的检验常用KSCN溶液，溶液变为血红色。
