1、2023年广东省佛山市南海实验中学中考一模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是A抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩B高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花C“天宫课堂”在轨演示水油分离实验D王亚平用泡腾片制碳酸饮料2南实的化学实验室采购了一批浓硫酸，你建议在存放处张贴的警示标志是ABCD3下列火箭推进剂中，属于氧化物的是AO2BN2O4CN2H4DNH4ClO44以下是小颖同学对知识的归纳和整理，不正确的是A氢氧化钙：熟石灰、消石灰B空气污染物：SO2、CO、O3C金属材料
2、：青铜、钢、氧化铁D新能源：太阳能、风能、氢能5化学与医药、能源、技术、生产都密切相关。下列选项不正确的是A化学与医药：氢氧化钠用于治疗胃酸过多B化学与能源：氢能源有望成为未来新能源C化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线D化学与生产：用石灰浆粉刷墙壁6“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称为北斗卫是的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是A图中m=37B铷的相对原子质量为85.47C铷离子的符号为Rb+D氯化铷的化学式是RbCl27化学实验考试时，小美抽到的考题是“配制50g质量分数为18%的NaCl溶液”，她的实验操作正确的是A取NaC
3、l固体B称量9.0gNaClC量取41.0mL水D玻璃棒搅拌溶解8天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列物质能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A水B稀醋酸C氢氧化钠溶液D中性的Na2SO49我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素(C37H38N2O6)获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法正确的是AC37H38N2O6是氧化物B千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成C1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、1个氮分子和6个氧原子构成D千金藤素中碳元素的质量分
4、数计算式为100%10为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是实验操作现象产生气泡无明显现象X丝表面析出红色固体A锌、X、铜BX、锌、铜C锌、铜、XD铜、X、锌11如图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法不正确的是A烧杯甲中的溶质是BB烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数C若A中混有少量B杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥可得到A晶体Dt1时，分别将A和B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质
5、量：BA12下列是小江同学对比化学知识的归纳，不正确的是A化学与生活B化学与结构煮沸可降低水的硬度用洗涤剂去除衣物表面的油污CO和CO2分子构成不同稀盐酸和稀硫酸解离出的H+能使石蕊溶液变红C化学与环境D化学与安全生活污水先处理达标后排放生锈的金属制品可回收利用煤气泄漏时需关闭燃气阀门，后开窗通风稀释浓硫酸时，应将水加入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌AABBCCDD13下列有关物质的除杂方法不正确的是选项物质所含杂质除杂方法ACO2CO将气体通过灼热的氧化铜，充分反应BCu粉Fe粉加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥CFeSO4溶液CuSO4溶液加入过量的铁粉，过滤DKCl固体(
6、易溶于水)MnO2加水溶解后，过滤、蒸发结晶AABBCCDD14下列图示实验中，不能达到目的的是A探究CO2与NaOH能否发生反应B测稀硫酸的pHC比较黄铜和铜片的硬度D验证浓硫酸溶于水放热15识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是图像 实验设计A向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸B分别向相同的硫酸铜溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉C氧气的溶解度随压强和温度的变化D向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸AABBCCDD二、填空题16化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识，请按要求回答下列问题：(1)古籍辍耕录记载；“杭人削松木为小片，其薄为
7、纸，镕硫磺涂木片项端分许，名曰发烛。”，从燃烧条件分析，松木属于_。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用_。(2)天工开物中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金_(选填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。(3)梦溪笔谈中记载“熬胆矾铁釜久之可化为铜”(胆矾为硫酸铜晶体)，由CuSO4与铁釜反应转化为Cu的反应原理为_(用化学方程式表示)。(4)向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有_，滤液中一定含有的金属离子是_(写离子符号)。17水是生命之源。.2021年9月24
8、日，我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：(1)在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为_(填最简比)。(2)环节反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为_，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和_不变。(3)利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是 (填字母序号)。A发展新能源汽车，鼓励绿色出行B公交车使用普通汽油改为乙醇汽油C家庭中用天然气来替代燃
9、煤D增加植树造林面积.(4)硫及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。物质X的化学式为_，写出由物质Y通过中和反应转化为Na2SO4的化学方程式为_。三、实验题18化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)的仪器名称是_。(2)实验室用装置A制备氧气的化学方程式为_，若用装置D收集产生的氧气，气体应从_(填“a”或“b”)端进入。(3)实验室可以用装置B或装置C制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是_。为了解C装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器(如图E所示)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图F)，下列说法正确的是_(填序号)。ab段试管中
10、液面逐渐上升bc段锌与稀盐酸脱离接触c点的对应操作是打开活塞(4)G装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是_，该反应的化学方程式是_；若要气球恢复原状。应关闭分液漏斗，打开分液漏斗，滴入_溶液(填化学式，忽略滴入液体的体积)。四、科学探究题19某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。【实验探究】甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。方案一二三实验操作现象石灰水变_色澄清石灰水变_红色褪为无色结论或解释氢氧化钙能与石蕊等酸碱指示剂反应氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应，化学方程式_。
11、【提出问题】实验方案三褪色后溶液中的溶质是什么？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：猜想。CaCl2；。CaCl2和_；.CaCl2和Ca(OH)2。【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想肯定不合理，其理由是_。【实验方案】小组共同设计了一个实验方案。欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：实验方法实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，加入少量锌粉，充分振荡锌粉溶解，_。盐酸过量，猜想成立经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒也可以达到验证目的，你认为其中正确的是_。A氢氧化铜固体B生
12、锈的铁钉C碳酸钙粉末D滴入一滴NaOH溶液【实验反思】小组同学认为，除了用指示剂可以证明酸和碱能发生反应，利用如图一所示装置也可以证明。传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图二、图三所示。图一中滴定管B内的盛装的溶液应是_(写名称)，图三中的d点的反应程度与图二中X、Y、Z中_的数值相对应。【实验提升】从微观角度分析，澄清石灰水和稀盐酸反应的微观实质是H+OH-=H2O20北宋王希孟创作的千里江山图比采用同样颜料的蒙娜丽莎早300年，如表是千里江山图所用的部分矿物颜料：矿物蓝铜矿朱砂赭石颜色深蓝色大红色？主要成分Cu2(OH)2CO3HgSFe2O3回答下列问题：（1）表中赭石的颜色应为
13、_。（2）Cu2(OH)2CO3不稳定，受热易发生反应：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，该反应的基本反应类型为_。（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时的化学方程式_。（4）小棋向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，用酒精喷灯加热一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g。于是她和同学对硬质玻璃管中的剩余固体物质成分进行如下探究。【查阅资料】铁粉有磁性，磁铁不能吸引氧化铁。【实验分析】硬质玻璃管中的反应的化学方程式是_。【提出猜想】反应后，硬质玻璃管中剩余的固体是什么？猜想：Fe猜想：Fe和Fe2O3【进行实验】进行如下实验，请完成填空实验步骤实验现
14、象实验结论步骤一：取少量玻璃管内剩余的固体，用磁铁反复吸引固体大部分固体被磁铁吸引固体中含有_(写名称)步骤二：另取少量玻璃管内剩余的固体，加入过量的_溶液固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成黄色固体中一定含有Fe2O3，猜想成立【问题探讨】尾部的酒精灯的作用是_。【定量探究】小琪和小宇通过上述原理，计算得知，参加反应的Fe2O3占原总质量的_%(结果保留至1%)。五、计算题21草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：(1)加热至T4时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为_；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为_g。(2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式。FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O，计算图1中x的值(写出计算过程)。(3)请在图2中补画出0T4温度范围内产生气体的质量随温度变化的关系图，并标出关键数据。试卷第11页，共11页
