1、最新初三化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为_。(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是_？【答案】90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量
2、为y。MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2+2NaCl95 58 117x 0.58g y x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为100=90.5%（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。2氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。现取一定质
3、量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_g。(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_克?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_?【答案】0.4 16 23.4% 【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH117 71 2 80z y 0.4g x x=16gy=14.2gz=23.4g（3）原氯化钠溶
4、液中溶质的质量分数为100 =23.4%答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16克；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。3某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是_(写化学式)。(2)选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量_(若有多种溶质，任选一种。结果精确度0.01%)。【答案】HCl、FeCl3 100g滤液中溶质
5、HCl的质量为1.83g(或溶质FeCl3的质量为8.13g) 【解析】【详解】(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是HCl、FeCl3。（2）100g滤液中含有HCl的质量为x， 答：100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g。4欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.
6、8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)(1)m点的数值是_。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。(3)b点的溶质为_。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_。(写出计算过程)(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_。(写出计算过程)【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1% 【解析】【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m7。ab段表示碳酸钠与混合溶液中的 HC
7、l反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g147.8g2.2g 解得x10.6%由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g147.8g100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g10.6%10.6g设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y，解得y11.1%答：(1)m点的数值是7。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。(3)b点的溶质为氯化钠、
8、氯化钙。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。 (5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。【点睛】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。5某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实脸次数1234加入稀盐酸的质量/
9、g15151515剩余固体的质量/g3.500.750.75(1)表中x=_。(2)第_次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_(要求书写计算过程)。【答案】2.00 3 7.3% 【解析】【分析】根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g3.5g=1.5g，则可以求出原60g稀盐酸中溶质质量分数。【详解】(1) 第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g3.5g=1.5g，第二次加入15g也减少1.5g，故x=3.5g1.5g=2g。(2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已经
10、反应完全，故碳酸钙完全是第三次。(3)设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x x=7.3%答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。【点睛】观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的碳酸钙的量。628.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g计算：原混合物中钠元素的质量分数（已知：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3；计算结果精确到1%）【答案】32%【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，可以判断反应生成沉淀的质量为：28.7g+100g+134g-2
11、34g=28.7g，再根据化学反应：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3中AgCl和NaCl的质量关系，算出NaCl的质量，从而也可算出硝酸钠，再根据元素的质量=物质的质量元素的质量分数，即可算出钠元素的质量，进而可求出原混合物中钠元素的质量分数解：设混合物中氯化钠的质量是x生成沉淀的质量是:（28.7g + 100g + 134g）234 g = 28.7 g NaCl + AgNO3= AgCl+ NaNO358.5 143.5 x 28.7 g58.5g：143.5g=x：28.7gx=11.7g 则原混合物中硝酸钠的质量=28.7g-11.7g=17g故原混合物中钠元素
12、=11.7g23/58.5100% + 17g23/85100%=9.2g原混合物中钠元素的质量分数=9.2g/28.7g100%=32%答：原混合物中钠元素的质量分数为32%考点：根据化学式、化学方程式进行计算7元明粉(Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_。（写出最简整数比）(2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）(3)将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡
13、溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_。通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石_g。【答案】23：16 166.7 800 10 【解析】【分析】【详解】（1）Na2SO4中钠、硫元素的质量比为（232）：32=23：16；故填：23：16；（2）设需20%的硫酸钠溶液的质量为x： 所需水的质量=1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸钠溶液166.7mL，需水800g；（3）氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解
14、反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：；设100g氯化钡溶液中含氯化钡质量为y： 综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为： 需要含杂质20%的重晶石的质量为：8某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠的溶液的质量/g20406080160180生成沉淀的质量/g000.801.785.355.35（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_(写化学式)。
15、（2）选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。【答案】【小题1】(2分)HCl FeCl3(写化学式)【小题2】设滤液中HCl 的质量为x，X=1.83 g；设滤液中FeCl3的质量为y，y=8.13 g【解析】刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HCl FeCl3；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。【小题2】(4分)方法一：解：设滤液中HCl 的质量为x。NaOH + HCl=NaCl + H2O40 36.540 g5% x40/4
16、0 g5%=36.5/xX=1.83 g 方法二：解：设滤液中FeCl3的质量为y。3NaOH + FeCl3 =3NaCl + Fe(OH)3162.5 107 y 5.35 g162.5/y=107/5.35 gy=8.13 g9实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 要制取06克氢气，需要锌多少克_？如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少？_（保留一位小数）【答案】19.5克 24.2 【解析】解：设要制取06克氢气，需要锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为yZn + H2SO4 =
17、 ZnSO4 + H2 65 161 2 x y 0.6克65/x=2/ 0.6克 x=19.5克161/x=2/ 0.6g y=48.3g溶液中溶质的质量分数= 100%，所以ZnSO4溶液的溶质质量分数= 100%24.2答：略10欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：（已知碳酸钙在900左右可分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应）方案一：称取石灰石样品质量8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；计算方案二：称取石灰石样品质
18、量8g；加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；计算请回答下列有关问题：（1）经过讨论，他们认为上述方案中，切实可行的是方案二不选用方案一的原因是： （2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数【答案】（1）用酒精灯难以让碳酸钙完全分解（2）75%【解析】（1）由题意可知，第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应所以，上述方案中可行的是方案二（2）解：设与氢氧化钠反应的HCl质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40x 3.2g则，解得x=2.92g则与碳酸钙反应的稀盐酸为100g7.3%2.92g=4.38g设与4.38gHCl反应的碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73y 4.38g则，解得y=6g故样品中碳酸钙的质量分数为=75%【点评】本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算，会根据碳酸钙的性质分析判断方案的可行性
