1、中考化学专题七计算题（精练）解析版类型1直接给出纯净物质量(10年4考：，2012)催化剂高温1(贵阳)我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷(CH4)裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：CH4 C2H2，现将32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？2(山西改编)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2 g。请计算该黄铜样品中锌的质量分数。电解3工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O3 4Al3O2。现有51 t氧化铝，可制得金属铝的质量是
2、多少？4(岳阳)小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7 g硫酸钠固体加入52.7 g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8 g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程)：(1)负极产生氢气的质量。(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。5(武汉改编)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00 g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58 g沉淀。请计算该样品中氯化钠的质量分数。6(淮安改编)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取 2.
3、0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，最终得到2.33 g沉淀(假定杂质不参加反应)。通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图中的包装说明？(写出计算过程)第6题图类型2根据反应前后质量差计算纯净物质量(10年2考：，2013)方法指导计算依据：质量守恒定律；计算公式：生成气体的质量反应前固体和液体的总质量反应后固体和液体的总质量，生成沉淀的质量反应前溶液的总质量反应后溶液的总质量；解答此类题目，应根据题干给出反应前后物质的质量，直接利用差量法计算出相关的量，常为生成气体或沉淀的质量。7 (安庆二模)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混
4、合制氧气，现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，等反应结束后称量剩余药品的总质量为20.68 g。计算使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。8(合肥瑶海区二模)为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，某同学取牙膏样品10.0 g置于大烧杯中，加入150.0 g足量稀盐酸(样品中其他成分不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内各物质总质量为156.7 g。请计算：(1)生成二氧化碳的质量。(2)牙膏样品中杂质的质量分数。9(雅安)某学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、 HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2 溶液，恰好完
5、全反应，经过滤得到 176.7 g 溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)10(曲靖改编)现有18.8 g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物。将其放入烧杯中，再加入127 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137 g。(温馨提示：化学反应方程式为NaHCO3HCl NaClH2OCO2)请计算并回答下列问题：(1)反应中生成气体的质量是多少？(2)该固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？11(河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计
6、算：第11题图 (1)生成二氧化碳的总质量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。类型3根据溶质质量分数计算纯净物质量(10年2考：2014，2010)方法指导根据溶质质量溶液质量溶质质量分数计算出纯净物的质量，求出参加反应的溶质质量，再代入化学方程式计算。12(合肥瑶海区一模)取某原煤样品100 g在氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫用32 g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收(SO22NaOH Na2SO3H2O)，请计算该煤样中硫元素的质量分数。13(阜阳太和县质检卷)氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物36 g放入烧杯中，加
7、入质量分数为14.7%的稀硫酸100 g，恰好完全反应(已知：Cu2OH2SO4 CuSO4CuH2O)计算：(1)所加稀硫酸中溶质的质量为_g。(2)原混合物中Cu2O的质量(写出计算过程)。14(宿迁)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质)，取废水样品200 g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示。(1)要配制100 g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为_g。(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。第14题图15(皖北十校联考)工业上处理40 t含硫酸铜的炼铜厂废水，共消耗8 t含5
8、%氢氧化钠的造纸厂废水，请回答下列问题：(1)8 t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为_。(2)计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数。类型4根据不纯物质计算纯净物质量(2011)方法指导此类题目的反应物常为混合物，如合金或含杂质的固体，解答时先判断参加反应的杂质，再根据已知条件求出参加反应的纯净物的质量，带入化学方程式计算。高温16铝热法可用来焊接铁轨，其反应的化学方程式为2AlFe2O3 2FeAl2O3，现有含80%氧化铁的铁矿石200 kg，计算需要铝的质量。17(广东节选)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。现在南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100
9、 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？18(合肥包河区二模)鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO22H2O 2Ca(OH)2O2。某次运输时用掉150 g含过氧化钙为96%的样品，请计算：(1)样品中CaO2的质量。(2)理论上可以制得质量为多少的氧气？类型5根据是否反应判断纯净物质量(2009)方法指导化学方程式所反映的是纯净物的质量关系。因此当物质中含有杂质时，应先根据纯净物的质量混合物的质量纯度，计算出参加反应的纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。19取8.0 g铝土矿(主要成分是Al2
10、O3)，溶于128.4 g稀盐酸中，恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g。(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应)。请计算：(1)铝土矿的纯度为_%。(2)所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。20(威海)向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：第20题图 (1)合金中锌的质量分数为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)参考答案及解析专题七 计算题高温催化剂1解：设32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为xCH4 C2H216 432 t x x8 t答：32吨甲烷裂解，可制得氢气
11、的质量为8吨。2解：设该黄铜样品中锌的质量为xZnH2SO4 ZnSO4H265 2x 0.2 g x6.5 g该黄铜样品中锌的质量分数为100%32.5%答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。高温3解：设51 t氧化铝可制得金属铝的质量为x2Al2O3 4Al3O2 204 108 51 t x x27 t答：51 t氧化铝可制得金属铝的质量为27 t。通电4解：(1)设电解水实验中正极产生4.8 g氧气时，负极产生氢气的质量为x2H2O 2H2O2 4 32 x 4.8 g x0.6 g(2)反应结束时所得溶液的质量为2.7 g52.7 g4.8 g0.6 g50 g。因此实验结束时所
12、得溶液的溶质质量分数为100%5.4%答：(1)负极产生氢气的质量为0.6 g。(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。5解：设5.00 g样品中含氯化镁的质量为x2NaOHMgCl2 Mg(OH)22NaCl 95 58 x 0.58 g x0.95 g该样品中氯化钠的质量分数为100%81%答：该样品中氯化钠的质量分数为81%。6解：设生成2.33 g沉淀需要硫酸钾的质量为xK2SO4BaCl2 BaSO42KCl174 233x 2.33 gx1.74 g所以该钾肥中硫酸钾的质量分数为100%87%，大于86%，所以符合包装说明答：该钾肥中K2SO4的质量分数符合图中的包装说明
13、。7解：反应生成氧气的质量为1.0 g20.0 g20.68 g0.32 g设使用的过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2OO268 32x 0.32 gx0.68 g使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为100%3.4%答：使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。8 解：(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10.0 g150.0 g156.7 g3.3 g (2)设10.0 g牙膏样品中碳酸钙的质量为xCaCO32HClCaCl2H2OCO2100 44x 3.3 gx7.5 g牙膏样品中杂质的质量分数为100%25%答：(1)生成二氧化碳的质量为3.3 g。(2)牙膏样品中杂
14、质的质量分数为25%。9(1)23.3(2)解：设100 g工业废水中硫酸的质量为xH2SO4BaCl2 BaSO42HCl98 233x 23.3 g x9.8 g该工业废水中硫酸的质量分数为100%9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。10解：(1)反应中生成气体的质量为18.8 g127 g137 g8.8 g(2)设该固体混合物中碳酸氢钠的质量为xNaHCO3 HClNaCl H2OCO2 84 44 x 8.8 g x16.8 g答：(1)反应中生成气体的质量为8.8 g。(2)该固体混合物中碳酸氢钠的质量为16.8 g。11 (1)4.4(2)解：第一次加入50 g稀盐
15、酸生成二氧化碳的质量为12 g50 g59.8 g2.2 g设第一次加入稀盐酸时消耗氯化氢的质量为xNa2CO32HCl 2 NaClH2OCO2 73 44 x 2.2 gx3.65 g所用稀盐酸的溶质质量分数为100%7.3%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。12 解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO22NaOHNa2SO3H2O64 80x 32 g10% x2.56 g256 g二氧化硫中含有硫元素的质量为2.56100%1.28 g该煤样中硫元素的质量分数为100%1.28%答：该煤样中硫元素的质量分数为1.28%。13(1)14.7(2)解：设原混合物中Cu2O的质量为xC
16、u2OH2SO4 CuSO4CuH2O14498x 14.7 gx21.6 g答：原混合物中Cu2O的质量为21.6 g。14(1)5(2)解：设200 g废水中硫酸的质量为xH2SO42NaOHNa2SO42H2O98 80x 80 g5% x4.9 g该废水中硫酸的质量分数为100%2.45%答：该废水中硫酸的的质量分数为2.45%。15(1)0.4 t(2)解：设40 t炼铜厂废水中硫酸铜的质量为x2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4801600.4 t xx0.8 t炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数为100%2%答：炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数为2%。16解：参加反应的氧化铁的
17、质量为200 kg80%160 kg高温设需要铝的质量为x2AlFe2O3 2FeAl2O354 160 x 160 kgx54 kg答：需要铝的质量为54 kg。17解：100 t煤中含硫的质量为100 t8%8 t点燃设产生二氧化硫的质量为xSO2 SO2 32 64 8 t xx16 t答：产生二氧化硫的质量是16 t。18解：(1)样品中CaO2的质量为150 g96%144 g(2)设理论上可以制得O2的质量为x2CaO22H2O2Ca(OH)2O2144 32 144 g xx32 g答：(1)样品中CaO2的质量为144 g。(2)理论上可以制得32氧气。19(1)63.75(2
18、)解：参加反应的氧化铝的质量为8.0 g2.9 g5.1 g设恰好完全反应时生成氯化铝的质量为xAl2O36HCl 2AlCl33H2O102 2675.1 g xx13.35 g 所得溶液的质量为8.0 g128.4 g2.9 g133.5 g所得溶液的溶质质量分数为100%10%答：所得溶液的溶质质量分数为10%。20(1)32.5%(2)解：20 g铜锌合金中锌的质量为20 g13.5 g6.5 g设参加反应的HCl的质量为xZn 2HClZnCl2 H265 736.5 g x x7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为100%12.2%答：所用稀盐酸的溶质质量分数约为12.2%。【解析】
19、(1)从图像上可以看出固体的质量随着加入稀盐酸的质量不断减少，固体减少的质量为反应的锌的质量，所以当质量不再减少时，锌的质量20 g13.5 g6.5 g。由此可以求出锌的质量分数为100%32.5%。(2)从图中可以看出当加入稀盐酸质量为60 g时与6.5 g锌恰好完全反应，根据化学方程式可以求出反应的HCl的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数。二、中考化学推断题2A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质根据它们的转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：白烟E：_；气体乙_（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_（3）在反应中，固体B起_作用（4）写出下列化学方程式及基本反应类型：
20、反应：_；_反应；反应：_；_反应；反应：_；_反应【答案】五氧化二磷 氢气 将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃 催化 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2 分解 4P+5O22P2O5 化合 2H2O2H2+O2 分解 【解析】【分析】A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气中燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理。【详解】（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：五氧化二磷，氢气；（2
21、）甲是氧气，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：催化；（4）反应 ：A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2，分解；反应 ：甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，故填：4P+5O22P2O5，化合；反应 ：水通电能生成氢气和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种
22、以上物质的反应是分解反应，故填：2H2O2H2+O2，分解。【点睛】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应首先要认真审题，找出该题的突破口。高锰酸钾是紫色固体，水在通电条件下能发生分解反应是该题的突破口。3请你细心阅读下列物质之间的相互关系，然后回答下列问题：（1）请你根据上述关系图写出下列物质的化学式： A_ E_ G_。（2）写出上述关系图中、两步所发生反应的化学方程式，并注明反应基本类型。_基本反应类型_，_基本反应类型_。【答案】KMnO4 H2O2 H2 分解反应 化合反应 【解析】【分析】根据固
23、体颜色，暗紫色固体，则A是高锰酸钾；气体D为氧气；黑色粉末C为二氧化锰；反应中加液体E，又生成了氧气，则E是过氧化氢；那么F是水；“通电条件”在初中阶段，只有水的电解涉及该反应条件，则G是氢气，气体N能使澄清石灰水变浑浊，则N是二氧化碳；则M是碳；代入验证，推理合理。【详解】（1）根据推断过程： A是高锰酸钾，E是过氧化氢，G是氢气，故填：KMnO4，H2O2，H2。（2）,分解反应，化合反应【点睛】推断题要注意题干中信息，比如特殊的物质颜色，反应条件，都是解决推断题的突破口。4某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进
24、行如下实验，流程和现象记录如下： （资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。 (1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_(填化学式)。 (2)步骤中发生反应的化学方程式为_。 (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_ (写出实验的操作、现象和结论)。【答案】CuSO4 Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl 【解析】试题分析：（1）依据步骤的实验
25、现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由反应现象可知，步骤中产生的白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，故一定含有氢氧化钾，故反应的方程式为为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，进一步确定可能含有的物质，采用的方法是取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。考点：碱和盐的性质、物质的推断5已知：A、B、C、D、E、F、G等物质均由前18号元素组成，其相互间的转
26、化关系如图所示；A是生活中的常见液态物质；D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍；E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中。请回答下列问题：(1)相同条件下，B的密度_(填“大与”或“小于”或“等于”)空气密度；(2)鉴别F的方法是_；(3)请画出构成D单质的X的原子结构示意图_；(4)酸碱都有腐蚀性。如果不慎将E沾到皮肤上，其正确处理方法是_；(5)写出G与氢氧化钙反应的化学方程式_。【答案】小于 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 【解析】【分析】A是生活中
27、的常见液态物质，A通电会生成B、C，所以A是H2O，B、C是氢气或氧气中的一种，D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以D是木炭，木炭可以在C中充分燃烧，所以C是O2，B就是H2，木炭和氧气反应生成二氧化碳，所以F是CO2，E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中，所以E是NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以G是Na2CO3，经过验证，推导正确。【详解】(1)B是氢气，其密度小于空气密度；(2)F是二氧化碳，鉴别二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；(3)X是木炭，碳的原子结构示意图是：；(4)酸碱都有腐蚀
28、性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，正确处理方法是：先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液；(5)通过推导可知G是Na2CO3，Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。水是生活中的常见液态物质，氢氧化钠是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中是该题的突破口。6你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中B的溶液呈蓝色，G是汽车用
29、铅酸蓄电池中的酸，D的固体常用于人工降雨，游戏规则是根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边物质能转化为右边物质”来堆砌物质。请选择合适的物质盖完房子：（1）写出C和G的化学式：C_，G_。（2）从烟囱中出来的气体为_（填名称）。（3）写出FC的化学方程式：_。（4）写出“盖房子”的物质中能发生中和反应的化学方程式：_。（5）在第一层的下面再挖出一层做地下停车场，若左边的物质是大理石，则右边的物质可能是_。【答案】NaOH H2SO4 二氧化碳 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 水或氧化钙 【解
30、析】【分析】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，B的溶液呈蓝色，则B铜的盐溶液；G是汽车用铅酸蓄电池中的酸，则G是稀硫酸；D的固体常用于人工降雨，则推D为二氧化碳；根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边物质能转化为右边物质”，结合图，可推测A为铁、B为硫酸铜溶液、C为氢氧化钠溶液、D为二氧化碳、E为稀盐酸，F为碳酸钠，G是稀硫酸。【详解】（1）根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边物质能转化为右边物质”，结合图，可推测A为铁、B为硫酸铜溶液、C为氢氧化钠溶液、D为二氧化碳、E为稀盐酸，F为碳酸钠，G是
31、稀硫酸，故C和G的化学式分别为：。（2）从烟囱中出来的气体为二氧化碳。（3）反应FC，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，“盖房子”的物质中能发生中和反应的为：。（5）在第一层的下面再挖出一层做地下停车场，若左边的物质是大理石，则右边的物质可能是水或氧化钙。【点睛】B的溶液呈蓝色，则B铜的盐溶液；G是汽车用铅酸蓄电池中的酸，则G是稀硫酸；D的固体常用于人工降雨，则推D为二氧化碳。7已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系，“”表示两端的物质能发生反应)。A和
32、D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请回答下列问题：(1)写出A的俗称_，物质B所属的物质类别是_，D的化学式_。(2)D与E反应的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。(3)C在生产上的用途有_(写一种)。【答案】熟石灰 氧化物 CuSO4 CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu 置换反应 除铁锈 【解析】本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A和D是配制波尔多液的主要原料，则A和D是氢氧化钙和硫酸
33、铜中一种，E是应用广泛的金属，E是铁，D与E能相互反应，则D是硫酸铜，A是氢氧化钙；C能与铁反应，C能生成硫酸铜，C是硫酸， B能与硫酸反应，B能转化为氢氧化钙，则B可能是氧化钙，将假设代入框图，假设成立。因此：(1) A氢氧化钙，俗称是熟石灰（或消石灰），物质B是氧化钙，所属的物质类别是氧化物，D是硫酸铜，化学式CuSO4；(2)D与E的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；(3)C是硫酸，在生产上的用途是除铁锈。8AG都是初中化学中常见物质，其中B、D
34、是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。（1）写出A、E、G的化学式：A_、E_、G_。（2）写出C的一种用途：_。（3）写出、的化学方程式：_。【答案】C Fe Cu 用作建筑材料 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 【解析】【分析】AG 都是初中化学中常见物质，其中 B、D 是无色气体，C 为白色沉淀，A、E、F 是黑色固体，G 为红色固体，C 为白色沉淀，B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以B是二氧化碳，C是碳酸钙，碳酸钙
35、在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A和氧气反应生成二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳高温生成D，所以D是一氧化碳，E点燃生成F，所以E是铁，F是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，所以E是铁，G是铜，经过验证，推导正确【详解】（1）由分析知，A是C，E是Fe，G是Cu；（2）C是碳酸钙，一种用途是：用作建筑材料；（3）是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuS
36、O4FeSO4+Cu。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。9下图为某些物质间的转化关系。A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。部分反应条件和生成物已略去。(1)化学式:A_，F_。(2)反应提醒在施用A时要注意_。(3)反应的化学方程式：_。(4)反应中C和D的质量比为_。(5)反应符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，写出反应的化学方程式_。【答案】NH4HCO3 或(NH4)2CO3 Ca(OH)2 避免气温高的时候施用 2217 2CaO+
37、 2SO2 +O2= 2CaSO4 【解析】【详解】A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，说明A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，所以B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C为二氧化碳，D为氨气；F是氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。(1)化学式:A为 NH4HCO3，F为 Ca(OH)2；(2)碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；(3
38、)碳酸钙高温下分解的方程式为 ；(4)二氧化碳和氨气反应的方程式为：2NH3+CO2= CO(NH2)2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为2217；(5)反应符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，即反应为化合反应，反应的化学方程式2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4。10甲、乙、丙三种物质均含有氧元素甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系则：甲的化学式为_；乙分解生成丙的化学方程式为_从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_【答案】H202 通电 + 两种物质的分子结构不同 【解析】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2+O2，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。
