1、氧化还原反应练习题1、下列说法正确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 5、在反应2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ）A、2
2、个 B、6个 C、12个 D、5个6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO =
3、2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O10、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO411、根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-12、在3Cl2 + 6KOH = KClO3
4、+ 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:113、在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。14、标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO3 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2+ 2H2O15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+
5、NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）(A)I-Fe2+Cl-SO2 (B)Cl-Fe2+SO2I- (C)Fe2+I-Cl-SO2 (D)SO2 I-Fe2+Cl-17、已知：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2
6、（未配平），配平后，若Cl2 的系数为a，则AgF的系数为_,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为_.18、按反应式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+,在水溶液中,N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,做为N2H5+离子的氧化产物,Y可能是 。19、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是_。(2)KMnO4是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是_。(3)历史上曾用地康法制氯气,这一反应是用CuCl2做催化剂,在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为_。(
7、4)从氯元素的化合价的变化看,以上三种方法的共同点是 。(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是_。20、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为-2价,钴和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则x的值为 ,铁的化合价为 ,钴的化合价为 。21、把熔化的AlCl3、MgCl2、NaCl串联在电路中，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的物质的量之比是 。22、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入
8、足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：a+b= (用x表示)当x= 时，a+b取最小值，且最小值是 。当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。23、 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是A.该反应庸置换反应 B.还原性I2Cl2C.非金属性I2Cl2 D.氧化性：KClO3I2 24、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为： 2HClH2SeO4=H2SeO3H2OC12，然后向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为A.H2SeO4的氧化性比C12弱B.SO2的还原性比SeO2弱C.H2SeO4的氧化性比 H2SeO3强 D.浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱
