1、2020 年高三校际联合考试年高三校际联合考试 化学试题化学试题 2020.05 1.答题前， 考生先将自己的姓名、 考生号、 座号填写在相应位置， 认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号， 并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔 （按填涂样例） 正确填涂； 非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共 10
2、小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒 B.干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾 C.家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成 3 种二肽 D.骨水泥（骨粘固剂）的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇 2.下列说法错误的是（ ） A.棉花、麻、羊毛、蚕丝都属于天然纤维 B.可用热的 NaOH 溶液鉴别地沟油和汽油 C.甲苯、间二甲苯的一氯代物种数相同 D的不饱和度是 6，核磁共振氢谱有 2 组峰 3.下列说法错误的是（ ） A.基态 Cr
3、 原子有 6 个未成对电子 B.PH3和 NH3分子中均含有孤电子对，且 PH3提供孤电子对的能力强于 NH3 C.BeO 的晶格能大于 MgO，可推测 BeCO3的分解温度低于 MgCO3 D.向 1mol 配合物5 222 TiCl H OClH O 中加入足量 AgNO3溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L15NH3中含有的质子数为 11NA B.含 63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于 0.5NA C.常温下，1L 1 43 0.1mol L NH NO 溶液中含有的氮原子数小于
4、0.2NA D.标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中 23 H SO、 3 HSO、 2 3 SO 粒子数之和等于 0.01NA 5.近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药”白藜芦醇结构简式如图所示，下列关于白藜芦醇说法错误的是 （ ） A.分子式为 14123 C H O B.存在顺反异构 C.所有碳原子可能共平面 D.属于醇类，能发生加成反应、取代反应 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，K、L、M 均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分 别是元素 Y、W 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性， 上述物质的转化关系如图所
5、示。下列说法错误的是（ ） A.X、Y、Z 三种元素的第一电离能：ZYX B.X 分别与 Y、Z、W 形成的分子中均可能含有非极性共价键 C.Z 元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强 D.若固体 25 Z W是由直线形的R和平面三角形的Q组成，则Q与丙溶液中的溶质阴离子相同 7.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.少量 SO2通入 BaCl2溶液中： 2 223 BaSOH OBaSO2H B. 3 2 Ag NHOH 与足量盐酸反应： 342 2 Ag NHOH3HClAgCl2NHH O C. 2 18 2 HO中加入 24 H SO酸化的 KMnO4： 18182 22
6、422 5HO2MnO6H5 O2Mn8H O D.向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4溶液： 23 2 2FeClO2HCl2FeH O 8.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 蒸馏时的接收装置 将硫酸铜溶液蒸发浓 缩、冷却结晶，得到胆 矾晶体 用 CCl4除去 HBr 气体 中的少量溴蒸气 模拟工业制氨气并检验产物 9.某小组为验证 SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是（ ） A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明 SO2有漂白性 B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明 SO2有还原性 C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡
7、黄色沉淀生成，说明 SO2有氧化性 D.该装置能体现实验的微型化和绿色化 10.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量 Al3+、Fe3+ 等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知步骤的滤液中不含 4 NH） 。 下列说法错误的是（ ） A.试剂 a 可以是生石灰，试剂 b 是氢滨酸 B.步骤 V 所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.为将杂质离子除尽，步骤需加过量试剂 a，保证溶液呈强碱性 D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 32，则产物 中会生成一种无色气体 二、选择题：本题共 5
8、 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 423 Na S O中加入足量稀硫酸，发生反应： 423242422 2Na S O4H SO4Na SO3SSO4H O 。下列说法正确的是（ ） A. 423 Na S O的水溶液显碱性 B.1mol 423 Na S O中共含离子数为 5NA C.上述反应中，每产生 3molS，转移电子的物质的量为 6mol D.CaOCl2也可称为混盐，向 CaOCl2中加入足量稀硫酸会有 Cl2产生 12
9、.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆 （含 CaO） 上清液中的 2 S ， 制取石膏 （ 42 CaSO2H O） 的过程如下： 下列说法错误的是（ ） A. 42 CaSO2H O属于盐类和纯净物 B.过程中，反应的离子方程式为 222 3232 2 2S4MnO10H4Mn OHS OH O C.过程后溶液 pH 减小 D.将 10L 上清液中的 2 S （ 2 S 浓度为 1 480mg L）转化为 2 4 SO ，理论上共需要 0.15molO2 13.Pd-Mg/SiO2催化剂上 CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.上述甲烷化过程总反应可表示为 2242 COg4
10、HgCHg2H O g 催化剂 B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为 MgO C.Pd-Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率，提高了 H2的平衡转化率 D.经过一个加氢循环后的 MgO 再次与 CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程 14.t时， 两种碳酸盐 MCO3（M 表示 X2+或 Y2+） 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知： 2 pMlgMc ， 22 33 p COlgCOc ， sp3sp3 XCOYCOKK。 下列说法正确的是（ ） A.线 a 表示 YCO3的溶解平衡曲线 B. 8 sp3 XCO1.0 10K C.t时，向 XCO3悬浊液中加入饱和 3 2 Y
11、NO溶液，可能有 YCO3生成 D.t时，向饱和 YCO3溶液中加入 Na2CO3溶液，一定能产生 YCO3沉淀 15.为满足可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池）的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物 电极材料芘四酮 （PTO） 和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。 原理如图所示。 下列说法错误的是 （ ） A.充电时，b 接外接电源的负极 B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性 C.充电时，每生成 1molPTO，a 电极增重 260g D.放电时，b 极的电极反应式为 22 2PTO8e4ZnPTOZn 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60
12、 分。 16.（12 分） 氮、磷、砷、硫、氯等元素在生产生活和药物合成中用途广泛。回答下列问题： （1）瑞德西韦是一种抗病毒药物，结构如下。 该结构中 N、 O、 P 原子的电负性由大到小的顺序为 。 该药物的分子间作用力有 。 （2）（异环磷酰胺）常用作抗癌药，1mol 该物质含键数目为 NA。 （3） 实验测得 4 6 Mn SCN 中 Mn， C， N 三种原子不在同一水平线上。 则此配合物中配位原子为 ， 其杂化方式为 。 （4） 34 Na AsO可用作杀虫剂，其中所含 As 元素基态原子的价电子排布式为 ， 3 4 AsO 的空 间构型为 。 （5）白磷（P4）的晶体属于分子晶体
13、，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为 acm，阿伏伽德罗常数的值 为 NA，该晶胞中含有的 P 原子个数为 ，该晶体的密度为 3 g cm ，晶体中白磷分子之间的最 短距离为 cm（用含、NA的式子表示） 。 17.（11 分） 22 SO Cl在药物和染料的制取中有重要作用，沸点 69，100以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳 定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色 气体。 回答下列问题： （1）装置 A 中的进水口为 ，仪器 B 的名称为 ，加热 B 的方式最好选用 （填“水浴加 热”或“油浴加热” ） 。 （2）装置 C 的作用为
14、 ，装置 D 的作用为 。 （3）试剂 X、Y 分别为下列试剂中的 、 （填标号） 。 A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.四氯化碳 （4） 若进入丙中的气体过量， 则丙中的现象为 ， 发生反应的离子方程式为 。 18.（12 分） 随着现代工业的快速发展，SO2烟气的排放量急剧增加。将 SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根 据 SO2的反应状态，将 SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。 .气相还原法固体还原剂直接还原法 固体还原剂直接还原法是指在一定温度下（200300）将 SO2烟气通过固体还原剂，使 SO2中的氧原子 转移到固体还原剂上，从而实现 SO2的还
15、原，其流程如下： （1）再生塔中生成的物质 （填化学式）可在流程中循环使用。 （2）脱硫塔中发生反应的化学方程式为 。脱硫过程中，当产生 48g 单质 S2时，转移电 子的物质的量为 mol。 .液相还原法液相催化歧化制硫法 V.M Petrusevski 等人用I作为催化剂，在常温下，将 NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下： （3）下列仪器中， “操作”时不需要用到的是 （填标号） 。 A. B. C. D. （4）I催 化 NaHSO3 的皮应过程为 （ 用离子方程式表示） ； 2 2324 IHSOH O2ISO3H 。 （5）液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点
16、，然而其缺点是硫磺的回收率不会高 于 %（保留 1 位小数） 。 （6）若采用 Na2S 溶液作为碱盐吸收液，随着吸收液 pH 的变化，会生成二次污染物 （填化学式） 。 19.（12 分） 开发新型高效的乙烷脱氢制乙烯过程对于石油化工至关重要。回答下列问题： （ 1 ） 不 同 Zn 含 量 PtSn 催 化 剂 催 化 乙 烷 脱 氢 反 应 26222 C HgC H = C HgHg 1 136.9kJ molH 时，乙烷的转化效率随时间变化如下图所示。由图可知，催化活性最优的催化 剂为 。 （2）随着温度升高，乙烷脱氢反应容易造成催化剂表面积碳，影响催化剂的稳定性，脱氢时通常一起充入
17、 CO2， 该 工 艺 称 为 “ 乙 烷 二 氧 化 碳 氧 化 脱 氢 反 应 ”， CO2发 生 的 反 应 为 ： 222 COgHgCO gH O g垐 ? 噲 ? 1 41.2kJ molH 、 2 COgC s2CO g垐 ? 噲 ? 1 172.5kJ molH 。则 CO2的作用为 、 。 （3）实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应” ，T时，将 2.8mol 26 C H与 5.2mol CO2充入容积恒定为 0.5L 的 恒 温 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ： 282222 C HgCOgCH =CHgCO gH O g 1 kJ molHa ，平衡时， 262
18、C H:CO1:4pp。 a 。 T时，该反应的平衡常数K 。 若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是 （填标号） 。 A.三种生成物平衡分压比值保持不变时，反应达到平衡状态 B.降低 C2H6与 CO2用料比，C2H6的平衡转化率升高 C.在容器中加入 CaO，可与 H2O 反应，提高 CH2=CH2产率 D.反应开始后的一段时间内，适当缩小容器体积可提高单位时间内 C2H6的转化率 （4）中国科学院科研团队，利用固体氧化物电解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC） ，在 SOEC 阳极实 现了高选择性乙烷电化学脱氢制乙烯。装置示意图如下。 b
19、为电源的 极。 阳极电极反应为 。 20.（13 分） 吡贝地尔可用于治疗帕金森病，对于控制帕金森病的震颤、运动迟缓、肌张力增高有一定的作用。另外对 于不宁腿综合征也有治疗效果。其合成路线如下： 已知： 2 RNHRClRNHRHCl 回答下列问题： （1）物质 A 的结构简式为 ，检验 A 中非含氧官能团所用试剂的先后顺序为 （填化学 式） ，物质 F 中含氧官能团的名称为 。 （2）写出 C 转化为 D 的化学反应方程式： ，D 生成 E 的反应类型为 ，试剂 Y 的结构简式为 。 （3）G 与 E 互为同分异构体，请写出符合下列条件的 G 的结构简式： （写出 1 个即可） 。 遇 Fe
20、Cl3溶液显色 能发生银镜反应 含有一个手性碳原子 （4）请结合题目中的相关信息，以物质 C、1，1-二氯乙烷、乙醛为原料，设计合成的路 线（其他试剂任选） 。 高三二模化学试题参考答案及评分标准高三二模化学试题参考答案及评分标准 2020.05 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合愿意，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.AD 12.
21、BD 13.BC 14.C 15.AC 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（12 分） （1）ONP（1 分）氢键、范德华力（1 分，写不全不给分） （2）29（2 分） （3）S（1 分） 3 sp（1 分） （4） 23 4s 4p（1 分）正四面体（1 分） （5）16（2 分）3 A 2496 2N （2 分） 17.（11 分） （1）m（1 分）圆底烧瓶（1 分）油浴加热（1 分） （2）通过观察气泡速率调节油浴温度，控制反应速率（2 分，答出“控制反应速率”即给分） 安全瓶，防止倒吸（1 分，答“安全瓶”或“防止倒吸”均可） （3）D（1 分）C（1 分） （
22、4）溶液变浑浊（或有淡黄色沉淀产生） （1 分） 2 223 5SO2S2H O3S4HSO （2 分） 18.（12 分） （1）CaS（1 分） （2） 242 200 C300 C CaS2SOCaSOS （2 分，反应条件写“”也可） 3（2 分） （3）A（1 分） （4） 322 4IHSO5H2IS3H O （2 分） （5）33.3（2 分） （6）H2S（2 分） 19.（12） （1）PtSn/Mg（2-Zn）AlO（1 分） （2）消耗 H2促进乙烷脱氢反应正向进行（1 分，答出“使反应正向进行或正向移动”即给分） 消除催化剂表面积碳，提高催化剂的稳定性（1 分，答出“消除催化剂表面积碳”即给分） （3）+178.1（2 分）6.25（2 分）BD（2 分） （4）负（1 分） 2 26242 C HO2eC HH O （2 分） 20.（13 分） （1）（1 分）NaOH、HNO3、AgNO3（1 分，写其他顺序不给分）醚键（1 分） （2）（2 分） 加成反应（1 分）（1 分） （3）、（2 分，任写一种即可） （4）（4 分）
