1、合肥市合肥市 2020 年高三第二次教学质量检测年高三第二次教学质量检测 理科综合试题理科综合试题（化学）（化学） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Zn：65 Se：79 第第 I 卷卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 7化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是 A物理小识中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸 B天工开物中“世间丝、麻、裘、褐皆
2、具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质 C“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅 D港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料 8轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含 n 元 环的轴烯可以表示为 n轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是 Aa 分子中所有原子都在同一个平面上 Bb 能使酸性 KMnO4溶液褪色 Cc 与互为同分异构体 D轴烯的通式可表示为 C2nH2n(n3) 9 已知： 正丁醇沸点： 117. 2， 正丁醛沸点： 75. 7； CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2
3、CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是 A为防止产物进一步氧化，应将适量 Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中 B当温度计 1 示数为 9095，温度计 2 示数在 760左右时收集产物 C向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇 D向分离所得的粗正丁醛中，加入 CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛 10研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列 说法不正确的是 A反应中 Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B总反应速率由反应的速率决定 C升高温度，总反应的平衡常数 K 减小 D当有 14g N
4、2生成时，转移 1mol e- 11二甲胺( CH3)2NH在水中电离与氨相似，。常温下， 用 0. l00molL 的 HCl 分别滴定 20. 00mL 浓度均为 0.l00mol/L 的 NaOH 和二甲胺溶液，测 得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Ab 点溶液： Bd 点溶液： Ce 点溶液中： Da、b 、c、d 点对应的溶液中，水的电离程度： 12固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质 RbAg4I5可以制成电化学气敏 传感器，其中迁移的物种全是 Ag+。下图是一种测定 O2含量的气体传感器示意图，O2 可以 透过聚四氟乙烯薄膜， 根据电池电动
5、势变化可以测得 O2的含量。 在气体传感器工作过程中， 下列有关说法正确的是 A银电极被消耗，RbAg4I5的量增多 B电位计读数越大，O2含量越高 C负极反应为 Ag+I-e-= AgI D部分 A1I3同体变为 Al 和 Agl 13短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，m、n、p 是由这些元素组成的二 元化合物， r 是一种气态单质， n 为淡黄色粉末， 相关物质转化关系如图所示。 室温下， 0. 0lmol L 的 s 溶液 pH 为 12,X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。下列说法正确的是 A原子半径：WXY B简单氢化物沸点：ZXY Cn、s 中均含有离
6、子键和共价键 Dq 溶于水时温度升高，证明其水解过程放热 26（1 5 分）过氧化钙( CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不 溶于乙 醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。 ICaO2晶体的制备： CaO2晶体通常可利用 CaCl2在碱性条件下与 H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室 制备 CaO2的实验方案和装置示意图如下： (1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)冷水浴的目的是 ；步骤中洗涤 CaO2.8H2O 的实验操作方法 是 . CaO2含量的测定： 测定 CaO2样品纯度的方法是：称取 0.200 g 样品于锥
7、形瓶中，加入 50mL 水和 15 mL 2molL-lHCI，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴 MnCl2稀溶液，立即用 0.0200 molL-l KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗 25. 00mL 标准液。 (3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是 ；滴定前加 入 MnCl2稀溶液的作用可能是 。 (4)滴定过程中的离子方程式为_ ，样品中 CaO2的质量分数为_ 。 (5)实验 I 制得的晶体样品中 CaO2含量偏低的可能原因是： ； 。 27 （14 分） 我国某地粉煤灰中主要含有 Al2O3， 除此之外还含有 Ga2O3及少量 Fe2O3、 CaO、 MgO
8、 和 SiO2等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示： 回答下列问题： (1)焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是 ；混合焙烧时，Al2O3.Ga2O3均 发生类似于 SiO2的反应，试写出 Ga2O3在此过程中发生反应的化学方程式： 。 (2)滤渣的成分是 ；含铝混合液中除了大量 A13+之外，还有 Fe3+和少量 Mg2+，由混合 液制取纯净 Al(OH)3的实验方案是 。 (3)洗脱液中往往还有少量 Fe3+，需要进一步分离。若使 Fe3+恰好完全沉淀c(Fe3+)= lxl0-5molL-l时，Ga3+浓度至少为 molL-l才会开始沉淀。 （已知： (4)电
9、解过程中，Ga3+与 NaOH 溶液反应生成 GaO2-，GaO2-在阴极放电，则电解方程式 为 ；电解过程中需要保持溶液为 pH=11 以上的原因是 。 28（14 分）以含 1 个碳原子物质（如 CO、CO2、CH4、CH3OH 等）为原料的“碳一化学” 处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题： (1)已知 CO、 H2、 CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ mol-1、 -285.8 kJ mol-l、 -764.5 kJ mol-l。 则反应 I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H= (2)在温度 T，时，向体积为 2L 恒容容器中充
10、人 3 moICO 和 H2的混合气体，发生反应 I，反 应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数（）与 n(H2)n(CO)的关系如下图所示。 当起始 n(H2)/n(CO)=1 时，从反应开始到平衡前，CO 的体积分数将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。 当起始 n(H2)/n(CO)=2 时，反应经过 l0min 达到平衡，CO 转化率为 0.5，则 0l0min 内平 均反应速率 v(H2)= 。 当起始 n(H2)/n(CO)= 3.5 时， 达到平衡后， CH3OH 的体积分数可能是图像中的 （填 “D” “E“或“F”）点。 (3)在一容积可变的密闭容器中充有 10 mol
11、 CO 和 20 mol H2，发生反应 I。 CO 的平衡转化 率（）与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。 压强 P1= （填“）P2；A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC的大 小关系为 （用“表示）。 若达到平衡状态 C 时，容器体积为 10L，则在平衡状态 A 时容器体积为 L。 35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 硒(Se)是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素 和植物有益的营养元素等。请回答下列问题： (1) Se 元素基态原子的电子排布式为 ； 第四周期中第一电离能比 Se 元素大的共有 种 （氪元素除外）。 (2)气
12、态SeO3分子的价层电子对互斥模型为 ； SeO42-离子中Se原子的杂化方式为 。 (3)固态 SeO2是以SeO3角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端 O 原子（如下图 1 所示）。 图 1 中 Se-O 键键长较短的是 （填“a“或“b“），其原因是 。 SeO2熔点为 350，固态 SeO2属于 晶体，其熔点远高于 SO2（一 75.5 CjC）的原 因是 _ _ 。 (4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料， 其晶胞结构如上图 2 所示，其中阴离子采用面心 立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 ZnSe 的晶胞参数 a=0. 560nm，则 Se2-的离
13、子半径 r（Se2-）= nm（计算结果保留 3 位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为_ gcm-3。 36【化学选修 5：有机化学基础】（1 5 分） 化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)B 的名称为 ；D 中含有的无氧官能团结构简式为 。 (2)反应的反应类型为 ；反应生成 G 和 X 两种有机物，其中 X 的结构简为 。 (3)反应的化学反应方程式为 （C6H7BrS 用结构简式表示）。 (4)满足下列条件的 C 的同分异构体共有 种，写出其中一种有机物的结构简式： 。 苯环上连有碳碳三键；核磁共振氢谱共有三组波峰。 (5)请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）：
